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Îlest même à remarquer que ces rapports sont vrais quel que soit le temps qu'ait duré la distillation.

C’est ainsi que nous donnerons l’exemple de la distillation d’une solution de 0550 d’urée additionnée de 2 centimètres cubes de lessive de soude et d’un volume total de 110 centimètres cubes; distillation que nous avons renouvelée trois fois, en la faisant durer des temps différents.

Première distillation ayant duré un quart d'heure : rapport entre la quantité d’acide ayant saturé les 50 premiers centimètres cubes distillés et la sixième prise de 10 centimètres cubes — 4,3.

Deuxième distillation ayant duré 30 minutes : rapport 4,9;

Troisième distillation ayant duré 45 minutes : rapport == 4}

Ceci établi, il nous était permis de supposer que, en distillant 410 centimètres cubes d’urine étendue ('), en divisant le distillat en deux parts, une première de 50 centimètres cubes et une seconde de 10 centimètres cubes, en dosant l’ammoniaque passée dans ces deux parts, il nous serait possible de savoir la quantité provenant uniquement de l’urine.

En effet, soient N et n les quantités d'acide saturant respectivement les 50 premiers centimètres cubes et les 10 suivants. Dans ces deux quantités, une part revient à l’azote ammoniacal, une autre part à l’azote uréique. Les coefficients que nous avons établis indiquent que, dans les 50 premiers centimètres cubes, il passe les 92 centièmes 26 et, dans les 60 premiers centimètres cubes, les 93 centièmes 36 de l’azote ammoniacal total. Donc :

HAE ammoniacal X 92,26

+ q azote uréique.

et NE Az ammoniacal X (93.36 — 92.26)

100 + q azote uréique.

(:) Si on opérait sur l'urine non diluée, il se formerait une mousse abondante susceptible d’entraver l'opération,

AD Ïl s’ensuit que si nous faisons la soustraction N — (n X 4.3),

le chiffre d'acide que nous obtiendrons correspondra aux 87 centièmes 5 de l’azote ammoniacal; en effet, on a :

N —(n X 4.3) — [0,9226 Az + q] — [(0,044 Az + q') X 4.3] d’où :

N —(n X 4.3) = 0,8753 Az + (q — 4.3 q').

Mais nous savons que 4.3 g' — q, donc :

N —(n X 4.3) — 0,8753 Az,

ce qui prouve bien que, en faisant cette soustraction, la quantité d’acide trouvée correspond à celle qui sature les 87 centièmes 5 de la totalité de l’azote ammoniacal, et cette dernière nous sera donc donnée par l’équation :