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Sel potassique.

() Lewrkowirsen, Chem. Ber., t. XVII, p. 1439.

(?) Scuuzze et BossHarp, Chem. Ber., L. XVIII, p. 388.

(*) MAUTHNER, Joppe-Seyler’s Zeitschrift für physiolog. Chemie, NID 22

Lorsqu'on passe de la leucine (Jig. 38) à son sel potassique par exemple ( fig. 39), cela revient à changer la masse CO? H — 45 en CO2:K — 83. Relativement au plan de symétrie coupant l’arête CO? — C'H° ( g. 58), le centre de gravité de la molécule qui était, dans la fig. 38, du côté du sommet C*H®, passe, dans la /g. 30, du côté du sommet CO?K. Donc, en vertu de la deuxième loi du pouvoir rotatoire, le sel potassique doit être dextrogyre si la leucine est lévogyre. L'expérience confirme cette prévision.

Considérons maintenant le sel chlorhydrique ( fig. 40).

Fig. 4o.

HAE H?2Az<

Sel chlorhydrique.

Relativement au plan AzH® — CO?H (jig. 38) le centre de gravité de Ja molécule se trouvait du côté du CO?H dont la masse 45 l'emporte sur celle de AzH?— 16. Dans la Jig. 40, représentant Île sel chlorhydrique, c’est l'inverse qui a lien : le centre de gravité passe du côté du groupe Az H?.HCI = 52,5 de masse supérieure au groupe CO 72:

Le sel chlorhydrique de la leucine lévogyre doit donc être dextrogyre. [en est bien ainsi.

Ces nouvelles confirmations me paraissent particulièrement intéressantes, en ce sens que le sel potassique et le sel chlorhydrique de la leucine lévogyre, tous deux dextrogyres, se comportent autrement que les sels analogues de

82 P -A:. GUVE:

l'acide aspartique dontles pouvoirs rotatoires sont de signes contraires. On voit donc que l’activité optique des acides amidés, étudiée en milieu alcalin ou acide, ne varie pas d’une manière uniforme et que, seules jusqu à présent, les deux lois du pouvoir rotatoire permettent de prévoir le

sens de ces variations.