PROPRIÉTÉS PHYSIQUES

L’acide oxalique se dépose du sein de sa solution aqueuse en gros prismes transparents qui renferment 4 équivalents d’eau. La composition de ces cristaux est exprimée par la formule C4H?0s 2(H?2 0°).

Exposés à l’air, ces cristaux s’effleurissent. Ils perdent complétement leur eau à 100 degrés, ou dans le vide au-dessus d’un vase renfermant de l’acide sulfurique. 1 p. d’acide oxalique se dissout dans 15,5 p. d’eau à 10°; dans 9,5 p. d’eau à 13°,9 et dans une très-petite quantité d’eau à 100°. — La dissolution est fort acide, rougit le tournesol et décompose les carbonates avec effervescence. L’acide oxalique, souillé d’acide nitrique, se dissout déjà dans 2 p. d’eau froide (1). D’après M. le Dr Bourgoin, dont les recherches électrolytiques seront données plus loin, c’est le corps C4 H? Of, 2 (H? 0?) quise trouve en dissolution dans l’eau et non C4 H? O8.

M. Giov. Bizio(?2) a remarqué qu’une solution très-étendue (0,4 par litre) se décompose complétement après un temps plus ou moinslong, suivant la température, plusieurs mois en hiver, un mois en été. Cette altération, due à l’action oxydante de l’air, ne se manifeste pas avec des solutions moins étendues, et l’auteur n’a pas remarqué de

(1) GERHARDT. — Chimie organique, t. I, p. 241. (2) Bulletin de la Société chimique, (mai 1870).

différences après plusieurs années dans le titre de la solution normale d’acide oxalique. |