PRÉPARATIONS ET PROPRIÉTÉS DES ACIDES TARTRIQUES DROIT ET GAUCHE

Composition : CBH6O12 — C8H4010,2H0 (1)

L'acide tartrique et ses sels donnent des cristaux -hémièdres et qui agissent sur le plan de la lumière polarisée ; il se présente sous. deux modifications particulières, qui se distinguent par le caractère hémiédrique et le sens du pouvoir rotatoire : nous les appellerons : acide tartrique droit et acide tartrique qauche. Ces deux modifications présentent entre elles la plus grande ressemblance : même aspect physique, également solubles l’une et l’autre, leur poids spécifique est le même, mais l’un dévie le plan de polarisation à droite, tandis que l’autre le dévie à gauche de la même quantité. Ils ont des formes cristallines identiques dans toutes leurs parties respectives, mais elles ne sont pas superposables, c’est-à-dire que la forme cristalline de l’une est la forme symétrique de l’autre : le cristal de l’acide tartrique droit présenté devant un miroir offre une image qui représente exactement la forme de l’acide tartrique gauche. |

En somme, ces deux acides sont identiques pour ce qui n’est pas hémiédrie et sens du pouvoir rotatdire, tant que cependant ces deux acides sont unis à des combinaisons inactives sur la lumière polarisée: ainsi l'acide droit donne très-facilement avec l’asparagine une combinaison cristallisée ; l'acide tartrique gauche ne donne avec elle qu’une liqueur sirupeuse et incristallisable ; les tartrates gauche et droit de quinine, de brucine et de strychnine présentent des différences semblables, etc.

De ces deux acides, l’acide tartrique droit est le plus anciennement connu, c’est lui qui est employé dans l’industrie et en médecine; c’est donc p: son étude que nous allons commencer.

Acide tartrique droit, ou acide dextroracémique.— Scheele est le premier, en 1770, qui soit parvenu à isoler cet acide; cette découverte marque le début de Scheele dans la carrière scientifique qu'il a tant illustrée depuis.

L’acide tartrique est un acide bibasique et un alcool diatomique. On le forme :

4° En oxydant l'acide succinique par l’intermède de son dérivé bibromé ;

2° En oxydant par l'acide nitrique étendu la mannite, les sucres, et spécialement la dulcite et le sucre de lait ; la glycérine même en fournit aussi.

Préparation. -— On l'extrait généralement du tartre qui se dépose dans les tonneaux. A cet effet, on commence par purifier ce tartre en le faisant bouillir avec de l'argile, qui s'empare de sa matière colorante, et cristalliser plusieurs fois. Le sel qu’on obtient ainsi, et qu’on appelle communément crème de tartre, est du bitartrate de potasse pur; il est soluble dans 15 parties d’eau bouillante et seulement dans 60 parties d’eau froide. Maintenant il s’agit de séparer l'acide tartrique; pour cela on verse par petites portions, dans une dissolution bouillante de crème de tartre, de la craie finement pulvérisée : il se forme alors du tartrate de chaux insoluble qui se précipite, et un tartrate neutre de potasse qui reste dissous. On filtre, puis dans la liqueur filtrée qui contient le tartrate neutre de potasse, on verse une solution concentrée de chlorure de calcium. Il se produit un nouveau précipité de tartrate de chaux, et la liqueur retient du chlorure de potassium en dissolution. On recueille ce nouveau précipité sur un filtre, on l’ajoute au précipité déjà obtenu et on fait bouillir le tout avec une quantité suffisante d’acide sulfurique étendu. Il se forme alors du sulfate de chaux qui, étant peu soluble, se dépose, et de l'acide tartrique qui reste en dissolution ; on filtre le liquide, on le fait concentrer jusqu’à consistance de sirop. Enfin on l’abandonne dans une étuve, où il ne tarde pas à déposer de

gros cristaux d’acide tartrique qu'on appelait autrefois se/ acide de tartre.

Propriétés. — L'acide tartrique cristallise en gros cristaux rhomboïdaux obliques ; ces cristaux présentent souvent des facettes hémiédriques, ils sont inaltérables à l'air, ils se dissolvent dans environ la moitié de leur poids d’eau froide, et plus abondamment encore dans l’eau bouillante. Ils se dissolvent encore dans l’alcool, mais non dans l’éther.

La solution aqueuse d’acide tartrique se remplit de moisissures quand on la conserve pendant longtemps. L’acide tartrique fond entre 170 et 180 degrés, l’action de la chaleur le convertit en plusieurs produits que nous étudierons plus loin. Lorsqu'on le chauffe à l’air sur une lame de platine, il fond, se boursoufle et prend feu, en répandant une forte odeur de caramel.

L’acide sulfurique concentré décompose l'acide tartrique à chaud : il se dégage de l’oxyde de carbone et de l'acide sulfureux. : À la fin de l'opération il se dégage aussi de l’acide carbonique, et ce mélange noircit. Chauffé en présence de l’eau avec un grand nombre de réactifs oxydants, tels que le bichromate de potasse, le peroxyde de manganèse, le peroxyde de plomb, le minium, l’acide tartrique se convertit en acide carbonique et en acide formique. La solution d’acide tartrique réduit à l'ébullition l’azotate d'argent, le chlorure d’or et le bichlorure de platine. Chauffé avec l'acide azotique il donne l'acide oxalique.

Lorsqu'on le chauffe avec l'hydrate de potasse, il se dédouble en acide oxalique et acide acétique.

La solution d’acide tartrique précipite en blanc l’eau de chaux, l’eau de baryte et l’eau de strontiane. Un excès d'acide redissout les précipités.

Cette solution précipite aussi l’acétate de plomb; elle ne précipite la solution de chlorure de calcium qu’autant qu’on neutralise la liqueur par l'ammoniaque; elle forme dans les solutions concentrées de sel de potasse un précipité blanc, grenu, de tartrate acide de potasse. Ce précipité ne se forme bien que par l'agitation.

Lorsqu'on ajoute un excès d'acide tartrique à une solution