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de sel ferrique et qu’on verse ensuite de la potasse dans la liqueur, il ne se forme point de précipité d’hydrate ferrique. H. Rose à mis à profit cette réaction pour séparer l’oxyde ferrique de certains autres oxydes, dont la précipitation n’est pas empêchée par l'acide tartrique.

Action de la chaleur sur l'acide tartrique. — L'acide tartrique fond entre 170 et 180 degrés ; ilse convertit alors, lorsque l’acion de la chaleur n’est pas prolongée en un acide isomérique avec l'acide tartrique, et qu’on à nommé #néfatartrique. Ce corps possède l'apparence de la gomme et devient peu à peu opaque et cristallin : il est déliquescent, sa solution dévie à droite le plan de polarisation. Ses sels possèdent la même composition que les tartrates, mais ils différent par leurs formes cristallines.

L'ébullition les convertit en tartrates.

Lorsqu'on maintient l’acide tartrique pendant quelque temps en fusion, il perd de l’eau, sans se boursoufler ; il se forme un acide que M. Fremy a distingué sous le nom d’acide £artralique. |

I! résulte de la déshydratation de deux molécules d’acide-tartrique : aussi M. Hugo Schiff l’a-t-il nommé acide ditartrique.

Lorsqu'on chauffe à feu nu, pendant quatre à cinq heures, 15 à 20 grammes d'acide tartrique pulvérisé, il se boursoufle considérablement (Fremy) et l’on obtient une masse spongieuse, Jjaunâtre, déliquescente, très-soluble dans l’eau, et qui constitue l'acide tartrique anhydre. Ce corps peut s'unir aux oxydes pour former de véritables sels. On connaît deux combinaisons dérivées de l’acide tartrique. L'une d'elles constitue un véritable acide : aussi l’a-t-on nommé acide artrélique (Fremy) ou isotartridique (Schiff).

L’acide tartrique est fortement pyro-électrique. Les moyens les plus grossiers pour constater telle ou telle électricité permettent de voir que les cristaux d’acide tartrique se chargent des deux électricités lorsqu'on les chauffe et qu'on les refroidit. Si l’électroscope est très-sensible, on peut reconnaître que la chaleur de la main accuse déjà les pôles. Par refroidissement, c’est le côté droit du cristal qui se charge d'électricité positive, et le

côté gauche, d'électricité négative. Par échauffement, c’est le contraire.

Acide tartrique gauche ou lévoracémique. — La matière première qui sert à préparer l'acide tartrique gauche est le paratartrate double à base de soude et d’ammoniaque.

Si l’on sature des poids égaux d'acide paratrartique par de la soude et de l’ammoniaque, et qu’on mêle les liqueurs neutres, il se dépose par refroidissement, ou par évaporation spontanée, un sel double en cristaux d’une grande beauté, et qu’on peut obtenir en trois ou quatre jours avec des dimensions considérables. M. Pasteur, en regardant avec attention les cristaux qui se déposent dans cette opération, a reconnu qu’il y a deux sortes de cristaux, les uns hémièdres à droite, les autres hémièdres à gauche, et exactement en même poids, quelle que soit l’époque de la cristallisation. La solution des cristaux hémièdres à droite dévie à droite le plan de polarisation; celle des cristaux hémièdres à gauche dévie à gauche le plan de polarisation, de la même quantité absolue toutes deux ; et à part la disposition hémiédrique, les deux espèces de cristaux sont d’une identité parfaite sous tous les rapports. On sépare ces deux sels grâce à l’hémiédrie, et on met ensemble les cristaux dont les facettes hémiédriques ont la même orientation. Si l'on fait cristalliser les deux sels, le caractère d’hémiédrie se conserve pour chacun

M. Pasteur est parvenu à dédoubler l'acide paratartrique au moyen des paratartrates de cinchonicine et de quinicine. Quand on prépare le paratartrate de cinchonicine, il arrive toujours pour une certaine concentration de la liqueur, que la première crisiallisation est formée en partie de tartrarte gauche de cinchonicine, le tartrate droit reste dans l’eau mère. Pareil résultat se présente avec la quinicine ; seulement, dans ce cas, c’est le tartrate droit qui se dépose le premier. Lorsqu'on mêle des solutions concentrées d'acide tartrique droit et d'acide tartrique gauche, il se forme à l'instant, avec un dégagement sensible à la main, des cristaux abondants d’acide paratartrique ou racémique. C’est de cet acide et de l’acide tartrique inactif que nous allons nous occuper dans le chapitre suivant.