SOLUTION PRIMITIVE

54 | NS k V4 Y X Premiers cristaux (23e.) Deuxièmes crictaux Troisièmes cristaux + 150 H20 17,80 0/, SO'Ba 96,80 0/, SO'Ba

4 ne è Premierscristaux(15s.) Solution évaporée à sec,

5,75 0}, SO{Ba résiiu redissous dans quantité insuffisante d’eau

4 Ÿ Résidu Premiers cristaux Deuxièmes cristaux

58,80 0/0 SOtBa 56,38 0, SOiBa 53 0) SOÏBa

En résumé, les solubilités des différents corps mis en . jeu, étaient trop voisines pour utiliser pratiquement ce procédé de séparation.

Des résultats aussi peu encourageants furent également obtenus avec le sel de potassium en SO? opposé au même perchlorate de baryum. Le perchlorate de potassium obtenu n'était pas pur non plus, et si on concentre les liqueurs séparées de ce perchlorate, on obtient des sels qui, malgré leur belle apparence, contiennent du potassium dont une partie est même sous forme de perchlorate, ce dont on s'aperçoit par les légères déflagrations qui se produisent à l’incinération.

Au contrairé, l'isolement des acides à l'état pur put être réalisé très rapidement et avec une proportion d’impuretés négligeable, d’après les réactions suivantes :

S(CH2—S03K)? + 2 CIO#H = S(CH2—SOSH}? + 2 CIOK