ACIDE FLUORHYDRIQUE

La réaction 2 FH + MgO = F*Mg + HO est exothermique, correspondant à un dégagement de 60.000 microthermies, calculée à froid, pour la formation du fluorure. Nous avons vérifié expérimentalement que ce dernier, chauffé dans la vapeur d’eau, ne cède que très peu d'acide fluorhydrique vers 700°, et une quantité très faible encore vers 800°. La présence d’un peu d’eau

n'inhibera donc l’action que d’une très faible concentration d’acide.

Faute d’appareillage approprié, nous nous sommes contentés de projeter dans l’appareil du bifluorure de potassium sec, par petites quantités, à côté du magnésium chauffé sur une plaque de fer. En dépit de la forte concentration réalisée, les résultats ont été médiocres : on ne dépasse le point de fusion que de bien peu, avant qu'il ne se forme des protubérances. Les résultats sont beaucoup plus favorables si l’on opère malproprement, en projetant à la volée le sel sur du métal chauffé dans un creuset de terre, contenu dans un four en matière silicatée. Cette amélioration est probablement due à la formation de fluorure de silicium. Le coefficient de recouvrement est pourtant très bon, supérieur à 1,3, et la réaction de l'acide sur la magnésie améliore encore le recouvrement. Toutefois, pas plus que le soufre, l'acide fluorhydrique ne fixe l’azote.

FLUORURE DE BORE

Nous avons préparé le gaz sur la cuve à mercure, nous en avons dilué des quantités connues dans l'air sec, la dernière dilution ayant lieu dans une cloche courbe renfermant un fragment de magnésium. Dans Pair renfermant 1 % de fluorure de bore, le magnésium fond en brunissant; on peut le maintenir quelques minutes vers 850° sans qu'il se forme de protubérance et sans qu'il s’enflamme. Si l’on déchire la pellicule superficielle en secouant légèrement, le métal brillant apparaît; il ternit progressivement sans s’enflammer. Ces phénomènes peuvent se produire dans l'air ne contenant qu’un millième et même moins de fluorure de bore. Ce gaz peut réagir sur le magnésium, sur la magnésie et sur le nitrure de magnésium; dans tous les cas, la réaction se produit avec augmentation de volume (voir page 85). Il détruit le nitrure de magnésium en fixant l'azote. Le fluorure de silicium donne des résultats analogues à ceux du fluorure de bore, le fluosilicate d’ammonium des résultats analogues à ceux du fluoborate, mais un peu moins bons.

LH AT Ve