SUR L'ANALYSE DES EAUX DE LONDRES

Par le professeur Frankland, membre de la Société royale, etc

(Voir tableau vu )

Désireux de connaître les procédés qu'on employait à Londres pour analyser les eaux qui sont distribuées à la population, je m'étais adressé à M. Frankland qui est chargé d'en faire périodiquement l'analyse. L'illustre professeur du collège des chimistes de Londres m'adressa à ce sujet une longue et savante lettre, dont je donne ici un extrait :

a Pour la détermination du résidu solide total et de la matière

organique contenue dans l'eau, j'évapore un litre de ce liquide dans une capsule en platine, où l'on met préalablement i gramme de carbonate de soude. C'est là un point important, car il empêche la perte durant 1 evaporation et l'incinération, de MgCl, quand il y en a, et il assure la parfaite dessiccation du résidu à i20M30** C. Après l'incinération à la plus basse température possible, on ajoute environ iOO centimètres cubes d'une solution saturée de CO*, pour reconstituer CaO et MgO, et après evaporation, le résidu est de nouveau desséché à 120^-430°. L'extrait suivant de mon rapport au registriaire général répondra aux autres questions que vous m'adressez au sujet des matières organiques contenues dans les eaux. « La seconde colonne du tableau (voir tableau vu) donne les proportions de matières organiques qui restent après evaporation et dessiccation à l'étuve, à i20M30°; la troisième colonne donne la perte que ce résidu solide subit à l'incinération. Cette perte, qu'on regarde comme due généralement à la destruction des matières organiques seules, représente en outre quelques substances organiques volatiles, telles que les sels ammoniacaux, les nitrites et les nitrates, qui, lorsqu'ils

sont soumis aune forte chaleur, sont plus ou moins décomposés. La perte par incinération n'est donc pas une mesure exacte de Vimpureté organique de Feau. Pour évaluer approximativement la quantité de matière organique oxydable qui reste, on a inscrit dans la colonne 4 les proportions d*oxygène que le résidu de matière organique exige pour son oxydation. (Ces proportions sont déterminées à l'aide d'une solution titrée de permanganate de potasse que l'on fait agir sur l'eau à analyser: cette-solution titrée est obtenue en dissolvant gr. 4 de permanganate de potasse dans un litre d'eau distillée.) Il est bon de remarquer que des matières minérales, telles que l'hydrogène sulfuré, les protosels de fer, peuvent se trouver accidentellement dans les eaux, et les matières sont oxydées par le permanganate de potasse, en môme temps que les substances organiques. D'autre part, il peut exister dans l'eau certains principes organiques, comme l'urée, que le permanganate de potasse ne réduira pas. p

On voit, par ce simple extrait, qu'il est difûcile d'apporter plus de soin que ne Ta fait M. Frankland, à la détermination de la quantité des matières organiques contenues dans les eaux ; les procédés les plus délicats et les plus ingénieux ont été mis en œuvre par l'illustre chimiste, et cependant, de son aveu même, ils sont loin de donner des résultats irréprochables.