à POISONS HYPOSTHÉNISANTS OU CHOLÉRIFORMES
tissu cellulaire sous-muqueux, des ulcérations, des plaques gangrenées et meme des perforations. Mais ce qu’il faut surtout remarquer, c’est la prédominance des lésions inflammatoires sur les extravasations sanguines qui existent rarement, et ne se rencontrent qu’exceptionnellement sous les séreuses qui revêtent les intestins, les poumons et le cœur.
On a noté des cas où l’intestin offrait une teinte d’un bleu verdâtre résistant au lavage, et d’autres dans lesquels on voyait, adhérentes à la muqueuse, de petites parcelles de vert-de-gris (1). En pareil cas, on peut produire une belle teinte bleue de l'intestin, en l’arrosant avec de l’ammoniaque, alors même qu’il n’existe que des traces d’un sel soluble de cuivre.
11 y a des cas fort rares où le canal intestinal n’a offert dans foute l’étendue de son trajet aucun signe d’irritation ni d’inflammation. Le docteur Moore a donné le résultat d’une autopsie faite dans un cas, cité plus loin, d’empoisonnement chronique; mais il n’y a rien qui mérite d’être signalé.
Les questions que soulève l’empoisonnement par le cuivre ne diffèrent pas de celles qui ont été posées déjà par nous dans les autres espèces d’empoisonnement par les substances hyposthénisantes.
1° A quels signes peut-on reconnaître un empoisonnement par les préparations de cuivre ? — L’empoisonnemen t par les préparations de cuivre est caractérisé, ainsi que nous l’avons dit, par des symptômes et des lésions à la fois inflammatoires et hémorrhagiques. La saveur particulière, le goût de cuivre, l’apparition rapide et l’extrême abondance des vomissements et des déjections alvines, les troubles intestinaux succédant aux troubles gastriques, peuvent servir à distinguer l’empoisonnement par le cuivre de ceux qui ontlieu
(1) Taylor, loc. vit.
pai les autres poisons hyposthénisants, en même temps que I absence de corrosion des premières voies digestives le différencie de I empoisonnement par les irritants. Les lésions de I estomac et du tube digestif ne sont ni assez caractérisliques ni assez constantes, il faut noter dans la forme chronique la couleur rouge purpurine et l’ulcération du bord des gencives. Mais les véritables signes distinctifs, les preuves positives de l’empoisonnement par les préparations de cuivre, sont fournis par l’analyse chimique.
Sùjnes tirés de l’analyse chimique. — L’étude préalable des propriétés du cuivre et de quelques composés de ce métal est indispensable pour saisir facilement le mécanisme de la formation des produits toxiques et la marche générale de l’expertise chimique. Aux faits que nous allons exposer se rat la client, du reste, les questions les plus graves de l’hygiène publique et privée et l’explication naturelle d’accidents qui se renouvellent chaque jour. 11 importe donc de fixer nettement les idées a cet egard : les jalons posés et les principes fondameniaux de la science établis, la recherche chimico-lé-ale
deviendra le complément aussi logique que naturel du simple expose des faits. 1
Le cuivre à l’état de pureté présente une couleur rouge clair un éclat métallique très-prononcé, et peut recevoir le plus beau poli. Même trôs-divisé et presque noir par suite recette extreme ténuité, il reprend par la compression un
éclat extraordinaire. Par son contact avec les mains couvertes
de sueur, il leur communique une odeur particulière trèsdcsagreable, et dont la cause est encore ignorée, il est très ductile et très-malléable. Il fond vers la température de plus de 1100 degrés centigrades; sa densité est de 8,05
A la température ordinaire et même bien au-dessus de t egres, le cuivre ne s’oxyde pas au contact de l’air atmo spherique sec. L’oxydation ne commence qu’à une temné cature voisine du rouge sombre; dans ce cas, i, se Ü i une pellicule noirâtre, consistant en protoxyde et bioxvde te cuivre, laquelle préserve de l’oxydation le mél i! 2
TARDitr. — Empoisonnement.
(5*26 POISONS 11 Y POSTH ÉNI SAINTS OU CHOLÉRIFORMES.
lion de lumière; de là vient que le cuivre, même lorsque par un procédé spécial on lui a communiqué la dureté de l’acier, ne donne pas d’élincelles sur un silex, les particules qui s’en détachent ne bridant pas à l’air; il communique cependant à la flamme une couleur verte caractéristique.
Le cuivre n’est attaqué par l’eau pure et exempte d’air ni fi la température ordinaire, ni à -f 100°. Ce n’est qu’au rouge blanc que le cuivre décompose l’eau avec dégagement d'hydrogène et production d’oxyde de cuivre.
Ni l’air ni l’eau ne provoquent isolément l’oxydation du cuivre à la température ordinaire. Il en est tout autrement s'ils sont mélangés, si par exemple un morceau de cuivre poli reste en contact avec de l’air ordinaire humide ou de l eau exposée au contact de l’air. Dans ces conditions, le cuivre s’oxyde else combine ensuite avec l’acide carbonique de l’air: il en résulte la formation d’un carbonate de cuivre vert ou. bleu qui recouvre le mêlai et le ronge peu à peu. La présence de l’acide carbonique est indispensable à la production de ce phénomène, car l’oxygène pur, même humide, n’oxyde pas le cuivre métallique. Il semble que l’oxyde ne peut prendre naissance qu’à la condition d’être immédiatement saturé par un acide, quelque faible qu'il soit.
Tous les autres acides étendus d’eau se comportentàl’égard du cuivre comme 1 acide carbonique de 1 air et ne léagissent sur lui qu’à la condition du concours simullané de l’oxygène de l’air. L’acide acétique, l’acide sulfurique, même concentré cl froid, l’acide chlorhydrique concentré et même bouillant, etc., sont sans aucune action sur le métal, s'ils sont à l’abri de l’air. Les solutions de chlorures alcalins, l’ammoniaque en solution aqueuse, les acides gras, etc., qui attaquent énergiquement le cuivre et donnent naissance à des composés toxiques, perdent toute action si on les soustrait au contact de l’oxygène. C’est là. tout le mécanisme, aussi simple <iue naturel, de la formation des composés cuivreux qui déterminent si fréquemment des accidents graves.
Qu’un vase de cuivre reste quelque temps en contact avec du vinaigre, du jus de fruits acides, du sel de cuisine en solu-
lion, des huiles légèrement rances, de l’ammoniaque ou des matières organiques capables d’en fournir par leur décomposition, il sera lacile de constaterai! bout de quelques heures la production d un composé cuivreux. C’est ainsi que s’expliquent les nombreux empoisonnements survenus à la suite de 1 ingestion d aliments préparés dans des vases de cuivre ; les cornichons, les confitures, les sirops acides, etc., préparés dans des vases semblables, renferment toujours une certaine proportion de cuivre; cette dernière, bien qu’insuffisante quelquefois à produire des accidents graves, n’en est nas moins décelée par l’analyse. P
Los confiseurs, au contraire, peuvent impunément prépai er leurs bonbons, dragées, dans des vases de cuivre, attendu que le sucre ne possédant aucune propriété acide véritable et ne dissolvant pas le cuivre ou ses oxydes ne peut provoquer 1 oxydation de ce métal. II y a plus, le sucre réduit presque
tous les sels cuivreux et ramène le cuivre à sou état métallique.
L’acide azotique concentré ou étendu d’eau se décompose même a froid au contact du cuivre métallique, dégage du bioxyde d’azote et forme un azotate soluble de cuivre. L’acide sulfurique concentré chauffé avec du cuivre se décompose en produisant du sulfate de cuivre et un vif dégagement d’acide sulfureux. L’oxydation du cuivre, dans les deux cas précédents, s’opérant aux dépens de l’oxygène des acides eux memes, l’intervention de l’oxygène de l’air devient inutile et la réaction seproduit même h l’abri de l’air. Ces deux exceptions sont les seules que nous connaissions à la loi infirmée ci-dessus. ‘ J
Le chlore, l’iode, le soufre, le phosphore, se combinent directement avec le cuivre, soit à la température ordinaire soit un peu au-dessus de cette température.
Lorsque du cuivre métallique reste exposé au contact de
;"r hum;; e 011 de '’eau aéré<b » se recouvre d’une couche bleu verdâtre connue sous le nom vulgaire de vert-de-gris
e qui est un carbonate de cuivre, dont la composition est
représentée par CuO,C02, -j- CuO.HO. Il ne faut pas con
