SAFRAN DE MARS APÉRITIF

(FeW,)

Le peroxyde de fer existe sous bien des états dans la nature ; c’est lui qui constitue la pierre hématite rouge, le fer oligiste et le fer spéculaire. Sa composition est ;

(Fe2 = 70; 0^ = 30) = 100.

Son nom lui vient de sa couleur. Les anciens l’ont distingué sous le nom d’apéritif, sans doute parce qu’ils lui croyaient cette propriété.

Il est identique aussi en composition avec le colcotliar, produit de la calcination du sulfate de protoxyde de fer :

Fe0,S0» = S03 + S02+Fe20'>.

Le sulfate de fer calciné au rouge vif avec trois fois son poids de sel marin, donne un produit cristallisé en belles paillettes d’un violet foncé pi’esque noir, semblable aux cristaux d’oxyde de fer que l’on trouve dans les volcans ; il a la même formule. Il en est de môme du sesquioxyde obtenu par le grillage du persulfure et qui sert à brunir l’or et l’argent.

Cet oxyde n’est pas magnétique ; si on le chautfe au rouge blanc, il dégage de l’oxygène et se transforme en oxyde magnétique. On comprend, d’après cela, qu’il ne se forme jamais de peroxyde lorsque le fer brûle dans l’oxygène; à la température produite par cette combustion, l’oxyde magnétique est le seul qui puisse se former.

Le peroxyde calciné au rouge ne se dissout plus que très-difficilement dans les acides ; pendant cette calcination, il dégage da la lumière et éprouve un changement moléculaire. Il est réduit par l’hydrogène ; c’est avec lui que nous avons préparé le fer réduit.

Le safran de Mars apéritif a joui d’un grand crédit en médecine ; le procédé que l’on suivait pour l’obtenir avait quelque chose d’imposant.

On exposait de la limaille de fer à l’action deda rosée du mois de mai dans des vases à large ouverture.

Les alchimistes attribuaient de grandes propriétés à cette rosée printanière. On croyait que c’était elle qui, en tombant sur la terre, réveillait la nature végétante engourdie pendant la mauvaise saison. On ne doutait pas qu’en humectant les molécules de fer, cette rosée n’y déposât quelque vertu particulière.

Cette préparation a perdu maintenant de son prestige ; le Codex la prépare plus simplement, en prenant :

Sulfate de fer purifié et cristallisé. 1.500

Carbonate de soude cristallisé. 1.800

Faites dissoudre séparément chacun des deux sels, et filtrez les solutions. Versez par petites portions la solution de carbonate de soude dans ,celle de sulfate de fer, agitez le mélange pour favoriser la réaction ; il se formera un précipité blanc de carbonate de fer que vous laverez à grande eau, par décantation à froid, en ayant soin de l’agiter fréquemment pour lui faire absorber l’oxygène de l’air. Par suite de cette absorption, sa couleur blanche passera successivement au brun verdâtre, puis au jaune rougeâtre. On pourra liâter cette transformation en divisant le précipité sur des toiles, ou en le mettant sous forme de trochisques et en le laissant exposé, pendant qu’il est humide, à l’action de l’air. . ' !>

Le safran de Mars apéritif est d’un jaune rougeâtre. Il est souvent prescrit sous le nom impropre de carbonate de fer.

On peut déterminer la composition du sesquioxyde de fer par sa réduction par l’hydrogène. Prenez, en effet, un poids connu de sesquioxyde de fer, réduisez-le par l’hydrogène, pesez le résidu : la différence entre son poids et le poids primitif donne la quantité d’oxygène qu’il, contenait.

Cet oxyde contient presque toujours du carbonate de protoxyde non décomposé, ou du carbonate de sesquioxyde, si le premier a disparu. Aussi fait-il effervescence avec les acides, effet dû à ce qu’il est resté ou pas assez ou troplongtemps exposé à l’air.

Sa composition est peu variable ; il contiendra d’autant plus de carbonate ferreux qu’il aura été séché avec plus de rapidité ; la proportion de carbonate

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dé peroxyde y sera d^autant ipoindre que la matière aura été conservée moins longtemps à Tair humide.

Il a moins de cohésion que le safran de Mars astringent et que le colcothar; aussi est-il préféré pour Tusage médical.

On le donne depuis quelques centigrammes à plusieurs grammes par jour, uni aux aliments. L'expérience a montré qu'il est d'autant plus actif, qu'il contient plus de carbonate de protoxyde.

PYROPHOSPHATE DE FER CITRO-AMMONIACAL

Pr. Perchloiure do lier liquide. 156 gr.

Pyrophospliale de soude crislullisé. 84 —

A'cide citrique. 20 —

Ammoniaque..'. q. s.

Faites dissoudre le pyrophosphate dans la quantité d'eau nécessaire et verseï: peu à peu cette solution dans le perchlorure de fer, préalablement étendu d'eau: lavez le. pyrophosphate insoluble qui provient de la réaction.

D’autre part, faites dissoudre l'acide citrique dans une petite quantité d’eau et ajoutez-y assez d’ammoniaque pour former un citrate avec excès d’alcali. Versez le pyrophosphate de fer dans ce liquide ; il s’y dissoudra, en donnant une liqueur jaunâtre. Concentrez celle-ci par évaporation à une douce chaleur jusqu'à ce qu’elle ait acquis une consistance Sirupeuse. Etendez-la ensuite sur des assiettes ou sur des lames de verre avec un pinceau et achevez la dessiccation à l’étuve.

Le sel obtenu est le pyrophosphate de fer citro-ammoniacal. Il se présente sous forme d’écailles d’un brun jaunâtre, solubles dans l’eau, presque insipides, et contenant 18 pour 100 environ de leur poids de fer.

Si, au lieu d’évaporer sur des assiettes, on finissait l’opération dans une capsule, on aurait un produit semblable à la crème de tartre soluble, d’un beau vert bouteille, transparent.

C’est M. Robiquet qui a découvert au citrate d’ammoniaque la propriété de dissoudre le pyrophosidiate de fer gélatineux, et ce dissolvant a le grand avan-

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tage de pouvoir être employé en petite quantité, tandis qu'autrefois pour le dissoudre, on employait une forte proportion de pyrophosphate de soude qui donne une solution très-salée.

M. Robiquet reconnaît à son sel la composition suivante : pour 100 de sel, il contient 64,736 de pyrophosphate de fer anhydre, 28,967 de citrate d’ammoniaque, 6,316 d’eau de combinaison; le reste est formé d’eau interposée. Son équivalent chimique égal 2 Fe-0^, 3 Pho\ D’après lui, ce produit des deux sels ne serait qu’un mélange et non une combinaison; les propriétés chimiques du fer y sont dissimulées. D’après M. Réveil, il faut dans la pratique se méfier de ces préparations où les propriétés chimiques sont masquées : il est à craindre que les eflets thérapeutiques et physiologiques ne le soient aussi. C’est ainsi que les cyanures doubles de potassium et de fer n’agissent sur l’économie ni comme composés cyanurés, ni comme ferrugineux.

On connaît un sirop de pyrophosphate de fer contenant 10 grammes de sel, pour 970 de sirop simple et 20 grammes d’eau.

On fait aussi des dragées contenant 0,10 centigrammes de sel.