TANT SA AS
ment l'équilibre par dissolution de l’acide formique et précipitation de l’émétique.
En évaporant lentement dans le vide au-dessus de potasse caustique une solution d’émétique déshydraté dans l’acide formique, nous avons obtenu une masse sirupeuse ne cristallisant pas, mais donnant finalement un composé vitreux. Pour cette raison, nous ne l'avons pas prise pour un composé défini. Toutefois 0 g. 495 de ce corps pulvérisé et séché à l’air libre, chauffé à l’étuve à 100° — 1040 pendant douze heures n’a pratiquement pas perdu de poids (3 milligrammes). À 1500 le produit se décompose en charbonnant. Nous n'avons donc pas pu savoir si la molécule d’eau de constitution de l’émétique était partie ou bien si elle persistait dans la molécule nouvelle.
Nous proposons deux interprétations du phénomène :
19 Deux molécules d'acide formique entreraient en jeu, la molécule d’eau restant dans l'ion complexe ;
0H, ET,CE OCO ee OCO DA l D DA | RE (HCO,H)-s$Sb<— OCH ee a | ei | (HCO,H): OCH OCH | | Co, LK ; CO, LK
20 Ou bien la molécule d'eau est chassée et 3 molécules d'acide formique entreraient en jeu pour donner un nouvel émétique hexacoordonné.
0H, ” HCO,H). 3 ROC (ar TS LP NON — tee | Sb € | (HCO,H)...-":Sb£— OCH Q OCH vai AOC «ai (HCO,H).” NOCH OCH | | CO, |[K
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