È + $ SR

Dithionate ferreux

t-36° 26 2 7 __S°0 Fe.7H°0 1 2 3 4 5 heures Fig. 26

étaient un peu supérieures à la perte théorique 5,26 0/0. On a suivi le début du phénomène à 36°, la déshydratation se fait en 3 heures (fig. 26), puis l’on observe un assez bon palier pendant environ deux heures (perte 5,52, théorie 5,26) et la déshydratation reprend ensuite lentement.

Deux expériences, à 45° et à 52°, ont conduit à S’OtFe/4H°0 (pertes 16,9 et 16,17, théorie 15,8 0/0) en environ 200 heures et 15 heures, mais cet hydrate n’est pas stable à ces températures. Au bout de 700 heures les pertes étaient respectivement de 18,33 o/o et de 41,0 0/0. Cette dernière perte est supérieure à celle qui correspondrait à un dithionate mono-

DÉSHYDRATATION ET DÉCOMPOSITION DES DITHIONATES 67

hydraté, 31,59 o/o, et même à un dithionate anhydre, 36,85 0/0. L'analyse du produit obtenu à 52° a montré qu'il était un mélange de sulfate et de dithionate et que, si l’on admet que le sulfate est à 1H?0, le dithionate est à AH°0.

Les essais faits à 680, 820, 1089, 1309 et 166 ont conduit au monohydrate ou au voisinage du mônohydrate du sulfate ferreux. En 160 heures les pertes étaient :

36,45 ; 49,80 ; 50,05 ; 50,00 ; 50,30 (théorie 50,32).

On était pratiquement en palier, sauf pour l'essai à 68°, que l’on a fait durer 430 heures ; la perte était alors de 48,50:0/0.