PS TANT IL

L'expérience a été poursuivie pour des concentrations en acétone plus élevées, les résultats ont été identiques.

VI Biuret, il reste......... ee NII » De nee .

0 mmg. 06 de N soluble 0 mmg. 06 »

Ces quantités d'azote sont d'ailleurs beaucoup trop faibles pour être dosées avec précision et les chiffres que nous donnons n’ont qu'une valeur de comparaison.

Nous pouvons admettre qu'à partir du troisième, la précipitation est complète. |

SOLUTIONS CONCENTRÉES. — Nous avons repris ces expériences avec des solutions de gélatine à 5 % et à 10 % en suivant la même technique. Nous avons mis 10 cc. de solution gélatinée dans :

10 6e. 20ce Bec AOce Bec. 60 ce.

d'acétone et nous avons dosé l'azote resté soluble dans chaque filtrat. Nous avons trouvé:

Solution à 5 % Prise d'essai : 71 mmg. de N

Solution à 10 % Prise d'essai : 142 mmg. de N

Biuret Biuret I + 7 mmg. 05 de N soluble + 9 mmg. 8 de N HS? 1 mmg. 15 ? 1 mmg. 78 II — 0 mmg. 25 — 0 mmg. 59 IV — 0 mmg. 20 — 0 mmg. 43 NV — 0 mmg. 17 — 0 mmg. 31 Ve 0 mmg. 16 — 0 mmg. 30

En portant ces résultats sur un graphique, nous obtenons trois courbes (voir page 87, courbes I, IL, II) qui montrent qu’à partir de 3 volumes d'acétone pour un volume de solution gélatinée, la quantité d'azote resté soluble ne diminue que très peu. À partir de cette concentration finale en acétone le biuret est négatif. La concentration finale de 75 %, en acétone, peut donc être considérée comme la concentration minima nécessaire à la précipitation totale.

Nous pouvons remarquer d'autre part que pour les fortes concentrations en acétone, de même que pour l'alcool, la

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quantité d'azote retenue est proportionnelle à la quantité de gélatine mise en œuvre. |

Pour les fortes concentrations, la quantité d'azote retenue est moins importante avec l’acétone qu'avec l'alcool, comme on peut le voir facilement en comparant les courbes représentant l'azote soluble obtenu avec l'alcool (trait plein) et avec l’acétone (trait pointillé.)

50 Précipitation de la gélatine par l'acétone en présence de sels. — Pour terminer l'étude de la précipitation de la gélatine par l’acétone, nous avons étudié l'action des sels sur cette précipitation. Nous avons utilisé pour cette étude, les solutions préparées pour étudier l’action des sels sur la précipitation de la gélatine par l'alcool (voir chap. 1, $ 5).

Nous avons versé {0 cc. de solution saline et gélatineuse dans 40 cc. d’acétone et nous avons dosé l'azote resté soluble dans chaque filtrat.

Nous avons trouvé dans chacun des filtrats des quantités d'azote comprises entre 0 mmg. 20 et0 mmg. 23, ce qui nous a permis de conclure que la présence de sels n’a aucune action sur la précipitation de la gélatine par l’acétone au point isoélectrique.

6° Conclusions. — Ces expériences nous amènent aux conclusions suivantes :

La précipitation de la gélatine par l’acétone est complète :

a) Lorsqu'on opère à pH 4,7, c'est-à-dire au point isoélec- HR ;

b) Quand la concentration finale de l’acétone dans le mé-

lange atteint 75 %.

Cette précipitation est à peu près insensible à la présence de sels minéraux dans la gélatine.