SE
2 ++ 1 mmg. 54 dans 30 ce.
3 + 1 mmg. 68 dans 40 cc. ? 1 mmg. 12 40 ce.
4 ? 1 mmg. 05 50 ce, — 0 mmg. 91 50 ce.
5 — 0 mmg. 84 60 ce. — 0 mmg. 87 60 ce.
6 — 0 mmg. 80 70 ce. — 0 mmg. 84 70 ce.
png VU
En nous rapportant à la réaction du biuret, nous pouvons admettre que dans le Bécher 5 de la première série, et le Bécher 4 de la deuxième série, il y a précipitation totale de la gélatine. |
Pour la troisième série, nous n'avons pas ce test, mais par comparaison avec les résultats obtenus avec le sulfate de soude, nous pouvons admettre qu’au Bécher 6, la précipitation est totale. |
Ceci montre que pour obtenir la précipitation complète d’une solution de gélatine à 2 % par les sels, il faut obtenir une concentration saline minima approximative de :
190 gr. °/00 pour le sulfate de soude (SO: Na°) 330 gr. °/00 pour le sulfate d'ammoniaque SO: (NH): 510 gr. 9/00 pour le sulfate de magnésie (SO: Mg 7 H20).
3° Précipitation d'une solution de gélatine à 5 % par les sels. — À 10 cc. de solution gélatinée à 5 % ajoutons goutte à goutte 10 cc. de solution saline. Au début le précipité se redissout au fur et à mesure de sa formation en se répandant dans la masse. Puis après addition de :
8 ce. 5 de solution pour le sulfate de soude -5 cc. de solution pour le sulfate d'ammoniaque
le précipité formé cesse de se redissoudre.
Avec le sulfate de magnésie, il faut ajouter 11 cc. de solution pour obtenir la persistance du précipité.
Cette expérience montre que les quantités de solution saline nécessaires pour obtenir la précipitation commençante sont plus faibles pour les solutions concentrées de gélatine que pour les solutions diluées.
Voyons maintenant pour quelles concentrations salines la précipitation devient complète.
Reprenons l'expérience faite avec les trois séries de 6 Béchers en remplaçant la solution gélatinée à2 %, par la solution à 5 ‘,
Etudions la réaction du biuretet dosons l'azote resté soluble comme précédemment,
1er Série $ 2e Série 3e Série (SOINa) (SO4HN4)2) (SO4Mg) Biuret azote soluble biuret azote soluble
1 Ne filtre pas +++ Ne précipite pas
2 Ne filtre pas ++ 2 mmg. 52 dans 30 cc.
3 + 2 mmg.35 dans 40 cc. ? 1 mmg. 68
HSE 1mmg.40 dans 50 cc. — 1 mmg. 54
5 — 0 mmg. 84 — 1 mmg. 37
6 — 0 mmg. 80 — 0 mmg. 90
La précipitation totale de la solution à 5 % est atteinte pour les mêmes concentrations salines que la précipitation de la solution à 2%.
4° Précipitation de la gélatine par les sels en milieu acide et en milieu alcalin. — Soit trois séries de 5 Béchers numé- rotés de 1 à 5 dans chaque série, contenant chacun 5 cc. de solution gélatinée à 10 %,.
Ajoutons dans chaque série :
En 1 5 ce. de SO*H?N
5 ce. de SOHEN/10 5 ce. d’eau distillée-
5 cc. de NaOH N/10 5 cc, de NaOH N.
Ajoutons :
Dansles verres de la première série 50 cc. de solution de sulfate de soude, de la deuxième série 40 cc. de solution de sulfate d'’ammoniaque, de la troisième série 60 cc. de solution de sulfate de magnésie.
Pour la première série, étudions biuret et azote soluble. Pour la seconde série, Biuret. Pour la troisième série : azote soluble.
H 1re série 2e série 39 série
des filtrats (SO:Na?) (SONH42} (SO‘Mg) me PR. NN
Biuret — N soluble Biuret N soluble 1 1,5 — 0 mmg. 98 Æ 0 mmg. 98 2 4 — 0 mmg. 84 or 0 mmg. 98 3 6,5 -— 0 mmg. 84 = 0 mmg. 98 4 8,5 — 0 mmg. 84 — 0 mmg. 98 5 11 — 0 mmg. 98 — 1 mmg. 05
e EEE: JPRS
La précipitation est très peu sensible aux variations du pH, elle semble légèrement retardée aux pH extrêmes.
5o Conclusions. — Ces expériences nous montrent que la gélatine est précipitée de ses solutions aqueuses par les sulfates de soude, d'ammoniaque et de magnésie.
. La précipitation ne commence que lorsque le sel atteint, au sein de la solution, une certaine concentration variable. avec la concentration de la solution gélatineuse.
- La précipitation totale de la gélatine exige une concentration saline minima qui est approximativement de :
190 0/60 pour le sulfate de soude (SO* Na?)
320 °/00 pour le sulfate d’ammoniaque (SO: (NH°) ?) 510 0/00 pour le sulfate de magnésie (SO*Mg, 7H°0). ï æ
La précipitation est très peu sensible aux variations de
pH de milieu.
Le précipité obtenu est facilement soluble dans l’eau ou
une solution saline diluée.
D A OR LOT +. LOT De Æ SRE RM CURE de SU ER VE RTS
M en
Conclusions à la seconde partie.
A la suite de ces diverses expériences nous pouvons résumer ainsi l’action des agents de précipitation étudiés.
On peut précipiter totalement la gélatine de ses solutions avec l'alcool, l’acétone et les solutions concentrées de sulfate de soude, de sulfate d'ammoniaque ou de sulfate de magnésie.
Pour obtenir la précipitation totale de la gélatine par l'alcool, il faut :
a) Opérer au voisinage de pH 4,7, point isoélectrique de la gélatine ;
b) Atteindre un titre alcoolique final, 80° environ ;
c) Eviter la présence en quantités notables de certains sels, tels : NaCI, MgC/, ÇCaCP.
Avec l’acétone, il suffit :
d'opérer au voisinage de pH 4,7 ;
d'atteindre une concentration en acétone de 75 %.
La précipitation n’est pas influencée par la présence de sels minéraux.
Pour obtenir la précipitation totale de la gétaline par les sels, il suffit d'obtenir une concentration saline finale de :
190 °/00 pour le sulfate de soude (anhydre).
320 0/00 pour le sulfate d'ammoniaque cristallisé. 510 °/00 pour le sulfate de magnésie cristallisé.
La précipitation de la gélatine par les sels n’est pas influencée par le pH du milieu.
