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L'alcool et l’acétone seront d’un emploi avantageux, en raison de leurs propriétés dissolvantes particulières. Ainsi l’alcool sera utilisé pour séparer la gélatine des milieux sucrés ou glycérinés, par exemple, de préférence à l’acétone qui est un mauvais solvant de la glycérine et des hydrates de carbone.

L’acétone sera employée avantageusement pour séparer la gélatine des milieux riches en corps gras.

L'emploi des sels présente l'inconvénient de charger les filtrats en substances dissoutes, de donner des filtrations parfois longues. Le sulfate d'ammoniaque gêne de plus tout dosage azotométrique.

L'alcool et l'acétone ont sur les sels l'avantage de leurs propriétés dissolvantes et de leur facilité d'élimination.

Les acides métaphosphorique et trichloracétique ne seront pas employés, le premier ne donne pas de précipitation complète, le second exige des concentrations acides très élevées et un filtrat fortement chargé en acide trichloracétique.

Les acides tungstique et phosphotungstique précipitent complètement la gélatine. Le précipité obtenu est facile à séparer du liquide par filtration ou centrifugation. La solubilité du précipité dans les alcalis fait que ceux-ci se prêtent bien à des dosages azotométriques, ce qui fait que ces acides seront employés avec avantage pour le dosage de la gélatine, surtout l'acide phosphotungstique qui est le précipitant de choix des solutions diluées de gélatine.