I. — DÉTERMINATION DU pH D'UN MILIEU DONNE

Etant donné que nous connaissons les principes qui ont «donné lieu à la notion du symbole pH, voyons maintenant le côté pratique et les moyens à employer pour la détermination du pH ou exposant d'hydrogène d’une solution déterminée.

Deux méthodes pratiques sont en présence.

A) — La méthode électrométrique, très précise, mais d'un emploi délicat et nécessitant un appareillage couteux et compliqué. De plus, certaines déterminations nécessitent des changements d'électrodes hydrogène (calomel ou quinhydrone.)

B. — La méthode de Clark et Lubs basée sur l’emploi des réactifs colorés.

C’est celte dernière que nous avons employée dans nos recherches.

Elle nécessite :

a) un matériel de verrerie (pipettes, tubes, jaugeurs, vases) en verre neutralisé par immersion prolongée dans une solution de bichromate de K fortement acidifiée.

b) une eau distillée dans un appareil de verre

CRT OR

neutre, d'abord en présence de 1 à 2 0/00 d'acide phosphorique ; redistilléa ensuite sur la baryté, recueillie en flacons neutres et conservée à l'abri de l'air.

c) des indicateurs colorés.

d) des échelles colorimétriques.

a) ECHELLES COLORIMÉTRIQUES

Les échelles colorimétriques destinées à servir de termes de comparaison avec Îles liquides pour lesquels on veut déterminer la réaction ont été construites par Clark et Lubs en utilisant des solutions ltitrées au cinquième de molécule n/5 (poids moléculaire divisé par 5 dans 100 c. c. d’eau à 15°.) |

1 Sels tampons dont nous avons déjà vu le rôle modérateur et la résistance dans les variations brusques de concentration (H et OH) ; ces sels sont le chlorure de K, le phtalate acide de K, le phosphate monopotassiqua, l'acide borique.

Selon les quantités de ces sels, soigneusement desséchés jusqu'à poids constant, que l’on dissout dans la quantité d'eau stérilisée et neutre nécessaire, et par addition de la solution d'HCI ou de soude, on peut ainsi créer des milieux à pH déterminé. Ces premiers mélanges ont été préparés et étalonnés électrométriquement par Sorensen qui a dressé un diagramme par lequel, au moyen de quelques solutions colorantes titrées et de mélanges convenables, on obtient des tampons allant de pH 1 à p H13.

En fractionnant convenablement les doses de ces