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une marche parallèle aux deux essais précédents. Les quan-

tités de (AzH!) 2SO: et de SO'H? sont les mêmes pour les

deux opérations; mais l'une d'elles a reçu 20 sentigr. de chlorure dè platine que l’on a fait dissoudre à part et que l’on a ajouté ensuite à la solution de sulfate d'ammoniaque avant l'introduction de l'acide sulfurique.

Comme plus haut, la prise correspond au 1/10 de l'essai: total.

= L ee EABLEAU- IT

VOLUME * 2 ESSAIS POIDS . d'azote VOLUME 7 PERTE faits avec de PtCI* | obtenu à 0° d'azote totale Has la même ‘ajouté - et 760mn total à 0° d'azote vs pe quantité de | à chaque |dans l'air sec| et 760 mm. | (en volume) ( BRse (AzH“)? SO0* essai (pour dans l'air sec AB) ‘10 en poids) G une prise)

ÿ CC: ce. r cc. Gccs 182,5

: 0,001256 ? ne, re 0 gr. 008541

Dans les essais précédents, nous avons opéré sans addition d’oxydant. Voici un troisième exemple dans lequel nous

avons ajouté une certaine quantité de permanganate de

potasse au sulfate d’ ammoniaque qui à ar L chlorure de platine.

Le tableau FIL rend compte des résultats. Rappelons ici

que l'emploi du permanganate de potasse ne donne lieu à

aucune perte d'azote.

pie Tasceau I.

VOLUME PÈRES FA à ; 1 d'azote PERT ex é RTE TOTALE ESSAIS Pt CO |Optenu x 0°! d'azote State PERTE TOTAL i tl 0 faits avec la même ajouté et 760 to fal à 0 d'azote (en d'azote quantité de à chaque | dans l'air | et 760mm

a sec dans (AzH“}?S0* essai (pour une

prise).

volume)

(A=-B) 10 (en poids)

l'air sec

cc. ed sers ce.

11,59 115,920 5,£X 0,001256 11,05 110,5 ; . [= 0 gr.0,006787 \ | Y > =.

Nous pourrions inutilement multiplier les exemples.

Cherchons maintenant à expliquer ce qui se passe dans la réaction et voyons si la perte théorique déduite de nos conclusions est identique à la perte fournie par l'expérience.

Ne considérons pour l'instant que le chloroplatinate sans nous occuper de savoir si l'essai à été préparé avec du chlorhydate ou du sulfate d'ammoniaque.

Nous savons que le chlorure de platine (qu'il soit ou non en combinaison avec l'ammoniaque) perd assez facilement son chlore sous l'influence de la chaleur, et que le chlore détruit le chloroplatinate d'ammoniaque selon l'équation : à

(Az.Hiÿ2 Pt CIS + 6 C1 = Pt CL +8 HCI +2 Az:

À l'inspection de cette équation, on remarque qu'il a fallu, pour décomposer le chloroplatinate d'ammoniaque, une dose de chlore égale à celle contenue dans le chloroplatinate ; par conséquent, la moitié du chlorure de platine du chloropla-

‘tinate formé tout d’abord a été employée (en pure perte) à. la décomposition de l’autre moitié. Cette moitié de chloroplatinate d’ammoniaque donne tout son azote, et le chlorure de platine qui.entre dans sa composition est entièrement régénéré et apte à fournir de nouveau du chloroplatinate, « à condition qu'il y ait un excès de sel ammoniacal dans là