LAON

ProPriérés.— Le dihydrate se présente sous forme de beaux cristaux jaunes. Il est assez soluble dans l’eau, 100 ce. de solution saturée à la température de 17° en dissolvent 10gr. 53. Une solution saturée à chaud, abandonnée au refroidissement à la température de Oo, laisse cristalliser un sel plus hydraté probablement à 3 molécules d’eau perdant rapidement unepartiede cette eau à la température ordinaire pour fournir le sel dihydraté. Il se dissout dans de très grandes proportions dans l’alcool méthylique, moins dans l'alcool éthylique et encore moins dans l’acétone. Dans le chloroforme, sa solubilité est très faible, enfin elle est nulle dans le tétrachlorure de carbone, le sulfure de carbone, la benzine et l'éther de pétrole. L’acide butyrique pur le dissout facilement à froid, beaucoup à chaud et donne alors un sel acide que nous étudierons plus loin.

Les solutions aqueuses concentrées de butyrate agitées avec de l’éther, cèdent à ce dissolvant une partie de leur butyrate et il s'établit un partage entre l'eau et l’éther.

L’éther anhydre dissout assez abondamment le butyrate dihydraté (environ une partie dans 10 parties d’éther) et forme avec lui une combinaison assez stable, parfaitement cristallisée, dans laquelle une molécule de butyrate dihydraté fixe sensiblement une demi molécule d’éther. L’éther aqueux le dissout aussi, mais cette solution se trouble instantanément et abandonne alors un précipité blanc jaunâtre qui, séparé immédiatement est entièrement soluble dans l’eau. Si, au contraire, le précipité précédemment obtenu est maintenu quelques heures au contact de l’éther, il devient alors complètement insoluble dans l’eau, Nous avons recueilli ce résidu et les analyses ci-dessous montrent qu'il est constitué par du dihydrate yranique :

Calculé pour UO32H20

Prise d'essai...... 0,3550 0,2150 U3085 trouvé... 0,3080 0,1868 UsOB MP … 86,76 86,99 87,18

Si l’on ajoute, goutte à goutte, à une solution de ce sel dans l’éther anhydre, une quantité d’eau inférieure à celle que peut dissoudre l’éther, dans ces conditions, le sel semble s'emparer de l’eau et vient se fixer sur les parois du flacon en même temps qu'il y a dissociation rapide du sel en acide d’une part et oxyde dihydraté d'autre part :

Calculé pour