UO32H

Prise d'essai..... 0,3694 0,2570

U3O8 trouvé ..... 0,3199 8,2233

U3080/, LR EN 86,60 86,90 87,18 ETUDE DE LA DÉSHYDRATATION. — Nous avons ensuite

étudié la façon de se comporter de ce sel vis à vis des déshydratants, d’abord dans l'air sec et dans le vide sec, puis à létuve à 1000.

Dans un dessiccateur à acide sulfurique, il sufht de 48 heures pour le transformer en sel anhydre ainsi qu'il est facile d'en juger :

Teneur en H°0 de l'hydrate à 2H20

Poidstntials f,4874 2,5976 Après 2% heures. 13759 2,4020 — 48 heures... 1,3751 2,4010 -- 144 heures.. 1,3752 2,4012 Perte de poids... 0,1123 0,1966 Soit pour 100..... 7,55 7,56 7.49

Dans le vide sulfurique, la perte de poids est la même. Elle est totale en 24 heures.

À 100° Ie butyrate à 2H°0 fond dans son eau de cristallisation, qu'il perd ensuite complètement sans décomposition appréciable ainsi que permet d’en juger le tableau cidessous, qui nous montre comparativement que, dans les mêmes espaces de temps, l’action de cette température sur le sel anhydre formé dans cette opération et sur un

M De

sel anhydre préalablement obtenu est absolument semblable :

Sel à 2H20 Sel anhydre

Poidsantuale rer 1,3605 2,4012 ADrès 2iheures 26201-29570 2,4002 — 6heures....... 122500 2,3991 "42 heures 2 042560 2,3972 — 419 heures ...... 1,2538 2,3960 — . 24 heures ...... 122029 2,3947

Après 2 heures de séjour, la perte de poids de l'hydrate est de0,1035, ce qui donne pour 100 : 7,60, alors que théoriquement la perte de poids en H°?0 correspondant à la formation du sel anhydre est de 7,490/,. Dans la suite, on voit nettement qu'il y a une décomposition du sel anhydre obtenu par perte d’acide; de plus celui-ci prend une couleur jaune un peu plus foncé.

ACTION DE LA CHALEUR ET DE LA LUMIÈRE SUR LES SOLUTIONS DE BUTYRATE B'URANYLE. — Les solutions aqueuses de butyrate sont très stables à l'obscurité ainsi qu'à la lumière diffuse, mais il n’en est pas de même à la lumière solaire. En présence d’air ou en son absence, il y a d’abord scission en acide butyrique ct oxyde violet. Nous avons exposé à la lumière solaire, dans un tube à essai de 18cm. de haut sur 2 cm. de diamètre, une solution à saturation de butyrate, en cherchant à recueillir les produits de la décomposition; elle se trouble très rapidement et laisse déposer dans la première journée un abondant précipité d'oxyde violet, la liqueur restant étant peu colorée. Dans cette première partie de la réaction, il n’y à pas formation de gaz en quantité appréciable ; ce n’est que le lendemain que la réaction gazeuse commence lentement pour augmenter dans la suite d’une façon continue et assez rapide. Au bout de 2 mois, le précipité est toujours violet ; lavé à l’eau froide, il donne un