AS CTRE

2 Nous avons aussi cherché à l'obtenir par action directe de l’oxyde UO*H°0 sur l'acide benzoïque fondu et bouillant. Nous avons pour cela dissous dans une fiole d’Erlenmeyer 2 grammes d'UO*,H?0 dans 35 grammes d'acide benzoïque fondu et bouillant et nous avons maintenu l’action de la chaleur jusqu'à solution totale. Après avoir coulé le produit nous l'avons laissé refroidir.

La masse obtenue est homogène, examinée au microscope, on y voit des aiguilles d’acide benzoïque entourant des cristaux en losange de benzoate. Pour isoler le benzoate, nous avons du éliminer l’acide benzoïque au moyen d’un lavage à la benzine à froid {environ 500 ce ); le produit obtenu a été analysé par combustion et calcination directe LATE

Calculé pour (GSH5GO2}UO,2C6H5CO2H

10 20 — Co As 39,22 : 39,71 UE RE 2,58 2,52 OST 43,98 4,19 45,81

Ceci nous montre que, dans ce cas encore, nous &v ns obtenu le sel acide de même formule : (C6H?CO*}UO?, CÉCOT:

Ce sel acide est dissocié par l’eau dans laquelle il se dissout en petite proportion, ilest insoluble dans l’éther ordinaire et l’éther anhydre, qui le dissocie en lui enlevant son acide benzoïque.

Benzoate basique. — (CHH°CO2PUO2,UO*H20. — Ce sel se forme par hydrolyse à chaud d’une solution de benzoate neutre d’uranyle soit à la température du bainmarie soit à l’ébullition, ainsi que nous l'avons vu précédemment.

Ce sel est jaune, cristallisé. 11 est insoluble dans l’eau froide ; l’eau chaude le dissocie en donnant finalement

TR EEE

l'oxyde d’uranyle ; il est de même insoluble dans l’alcool froid, mais à chaud il y est aussi dissocié.

En résumé,nous sommes parvenus à préparer d’abord le benzoate neutre d'uranvle, sel parfaitement stable à 100°. D'autre part, nous avons obtenu l’hydrate à deux molécules d’eau, mais ce composé est instable à la température ordinaire. Le sel anhydre fournit par contre avec l'alcool et l'éther des combinaisons stables à la température ordinaire. La première répondant à la formule : (CFH°CO*}° UO?,CH°OH ne perd son alcool que très lentement dans le vide sulfurique. La seconde correspond à la composition suivante : (C6H5CO?} UO?,2((C2H5)0) elle n’abandonne entièrement son éther qu'après un séjour d’une dizaine de jours dans le vide sec.

Les solutions aqueuses sont hydrolysées soit à froid soit à chaud. À froid, cette action de l’eau est lente ; à chaud, elle est rapide et dans ces conditions, nous avons pu caractériser la formation d’un sel basique de formule : (CHSCORUOTUGC:H0.

Enfin nous avons obtenu un sel acide de formule : (CIHCO DO CH CO

Dans l'étude de ce benzoate, ce qui nous a surtout frappé et paru intéressant est la stabilité des combinaisons alcoolique et éthérée alors que celle de l’hydrate que nous avons isolé est très faible.