ROUE

Une solution concentrée de glycolate, abandonnée à la lumière solaire, laisse déposer d’abord le sel basique indiqué plus haut, puis elle devient verte et abandonne un précipité vert uraneux dont nous n'avons pas poursuivi l'étude ; la solution surnageante répand une forte odeur d’aldéhyde formique. Cette transformation s’effectue avec dégagement gazeux. En opérant de manière à recueillir ce gaz, nous avons constaté qu'il était entièrement constitué par de l’anhydride carbonique.

Glycolate basique.— (CH20H,CO?PUO2,UO*H?20.—On l'obtient par hydrolyse d’une solution aqueuse saturée de glycolate neutre ainsique nous l'avons vu précédemment, Il est jaune foncé et cristallisé. Il est stable dans le vide sulfurique. L'eau chaude le dissocie rapidement avec formation de monohydrate uranique comme résidu. :

En résumé, nous n'avons pu isoler, d'une solution aqueuse d'UOSH°0 dans l'acide glycolique en excès, soit à froid, soit à chaud, qu'un seul produit, le sel anhydre de formule : (CHOH,CO*RUO*. Ce composé ne forme pas de sel acide, mais par contre à l'abri de la lumière en solution saturée aqueuse, il abandonne à froid, peu à peu, un sel basique auquel nous avons attribué la composition suivante : (CH?OH,CO*}UO?,UO3H?0. A Ia lumière solaire, il subit une décomposition plus complète avec production d'un composé uraneux et d’anhydride carbonique.

Lactate d'uranyle.

Ce sel a été obtenu en solution par Drrrrien (14) par la méthode que nous avons déjà indiquée, mais n’a jamais été étudié.

Lactate anhydre. -— PRÉPARATION. — On ajoute 15 gr. d’acide lactique à 400 ce. d’eau et on chauffe au bain-marie ; puis on additionne de 20 gr. de monohydrate UO#H°0. La solution est concentrée jusqu’à 50 cc. Pendant cette opération, la plus grande partie du sel cristallise. On peut, si l’on veut, arrêter la concentration à 200 cc. environ; dans ce cas, le sel cristallise pendant le refroidissement. Quel que soit le procédé adopté, le composé formé est toujours le lactate anhydre : (CH?,CHOH,CO?RUO* ainsi que l’établissent les analyses suivantes :

Calculé pour

10 90 (CH#,CHOH,CO2}UO2 CU PM EN AE 67 15,92 16,05 FORME :9:07 2,29 2,23 U3080/,. 62,54 62,49 62,69

Les échantillons de sel qui ont servi à l'analyse avaient été placés préalablement dans l'air sec jusqu’à poids constant (la perte de poids a été d’ailleurs très faible’.

Ce sel redissous dans l’eau cristallise de nouveau anhydre; les dosages ci-dessous se rapportent à un échantüllon ayant subi cette deuxième cristallisation :

Calculé pour

19 29 t(CH?,CHOH,CO?}UO?

Prise d’essai.. 0,5490 0,6254 U208 trouve.. 0,3430 0,3915 DIOS UN 62,47 62,60 62,69

Ce sel est parfaitement stable à 1000 et à 150°. On peut même, en partant d’un sel humide, le dessécher à cette température de 100°. Nous avons vu que, dans ces conditions, le glycolate est légèrement altéré. Il peut être maintenu à 200° pendant plusieurs heures sans changer de poids.

Ce sel est soluble dans l’eau; à 18°, 100 cc. de solution saturée en contiennent 2 gr. 92 ; il est beaucoup plus soluble à chaud ; il se dissout à peine dans l'alcool méthylique et l'alcool éthylique ; il est complètement insoluble dans le chloroforme, l’éther anhydre et aqueux, la benzine, le sulfure de carbone, l’éther de pétrole, l’acétone.

Il-est à peine soluble dans l'acide lactique ; celui-ci le précipite de sa solution saturée aqueuse.

Ses solutions aqueuses sont très stables à l’obscurité et à la lumière diffuse. Elles peuvent être maintenues pendant plusieurs heures à l’ébullition sans qu'il y ait hydrolyse, la concentration donne lieu à un dépôt de sel anhydre ainsi que l’établissent les résultats ci-dessous :

Calculé pour

Lo 2 (CHS,CHOH,CO?UO?

Prise d’essai.... 0,4075 0,3362

CROMHOUVÉ SR 07 2562 0,2106