OH}CÉH7,COR,UO?,2H
PRoPpRiÉTÉs. — Le quinate d'uranyle est nettement cristallin, il réagit fortement sur la lumière polarisée. Il est excessivement soluble dans l’eau à froid et à chaud, il est à peine soluble dans l’alcool à 95°. Il est complètement insoluble dans l’éther anhydre et aqueux, l’acétone, la benzine, le sulfure de carbone, le chloroforme,
La déshydratation a été étudiée tout d'abord dans } air sec, mais en raison de sa lenteur même, nous l’avons chservé dans le vide sulfurique. Après un mois de séjour, la perte d’eau est complète et il se forme le sel anhydre ; le tableau ci-dessous montre la marche de la déshydratation.
10 20 PoldSAniialerere 2 6570 1,3070 Après2#heures....".. 2,6025 1,2825 US JOUTS 0 2,5735 1,2684 Mr jours. 2,5625 1,2628 nn TOUS sente 2,5555 1,2532 —HLIPIONTS Eee à 2,5305 1,2485 Teneur en eau 2 Ours ere -- 2,5260 1,2432 théorique ?/, de —H 20)OUTS ere. 2,5160 1,2385 l'hydrate à 2H20 MD OUT. 200: 2,5160 1,2391 Perte de poids...... ; 0,1410 0,0679 CAT TORRES 5,30 5,19 5,23
La déshydratation de ce sel va assez vite au début mais les dernières traces d'eau sont très difficile à éliminer. Le sel anhydre obtenu s’hydrate assez rapidement à l'air ordinaire pour donner l’hydrate à 2H°0 ainsi que l’établissent
.les chiffres ci-dessous :
1° 20 Poids du produit........... 2,5160 1,2391 Après 24 heures à l'air. .... 2 6124 12,836 A] QUTS A eu ocre 2,6496 1,3054 = MRONIOULS Pen 2,6560 1,3065 OT OUT STE RE cure 2,6555 1,3074
m7 BjOUPSis ss ruieurso ue 2,6562 1,3070
10/00 De
A l’étuve à 100°, le sel à 2H?20 perd ses deux molécules d’eau et devient anhydre après 2 heures de séjour à cette température. De plus,le sel obtenu, maintenu pendant 24 heures, y est parfaitement stable. À 150° le sel ne perd pas sensiblement de son poids, mais brunit légèrement pour devenir complètement brun à 200°, température à laquelle sa décomposition s'opère lentement. Enfin, à plus haute température, au rouge, il se décompose complètement en laissant comme résidu de l’oxyde U*O$ noir à reflets métalliques.
Les solutions aqueuses de quinate d’uranyle concentrées ou non sont très stables à l'obscurité. Elles le sont également à chaud.
Les solutions concentrées de quinate d’uranyle dissolvent facilement à chaud de l’hydrate uranique pour former un composé basique, ce qui confirme ce fait que dans la préparation du sel neutre, nous devons éviter la présence d'un excès d’acide uranique.
Une solution à 25 1}, abandonnée à la lumière solaire prend peu à peu une teinte brun rougeâtre sans laisser déposer aucun précipité, mais il se dégage une quantité notable d'anhydride carbonique.
Quinate anhydre. — Pour l'obtenir, on peut recourir à deux procédés :
19 Deshydratation de l’hydrate à 2H°0 dans le vide sulfurique en l’y maintenant pendant un mois environ.
2 Déshydratation du même sel à l’étuve à 100° après un séjour de 2 heures.
Le sel ainsi obtenu est anhydre ainsi que l’établissent les pertes qui ont été déterminées plus haut et les dosages d'uranium ci-après :
Calculé pour ((OH){CSH7,CO2}UO?
10 90 = Prise d'essai... .... 0,5234 0,4462 TSOStrouvé 0. 0,2247 0,1919 CÉSAR 42,92 43,01 43,09
Nous avons vu que le sel anhydre reprend totalement en quelques jours à l’air ordinaire la quantité d’eau nécessaire à la formation du sel à 2H°0.
En résumé, nous avons préparé pour la nn fois le quinate anhydre et son dihydrate. Le sel anhydre est hygroscopique et se transforme à l'air ordinaire en dihydrate.
Les solutions aqueuses concentrées de ce sel sont très stables même à la température de l’ébullition. C'est là une propriété que nous avons déjà rencontrée chez le lactate.
Salicylate d'uranyle.
Dirrricu a préparé des solutions de ce sel et a signalé que celles-ci étaient de couleur rouge.
PRÉPARATION. — On chauffe, dans une capsule placée au bain-marie, 15 gr. d’hydrate uranique UO*H?0 pur et 15 gr. d'acide salicylique avec 3 litres d’eau distillée. L’oxyde se dissout petit à petit et, finalement, il se forme une solution rouge. Celle-ci, concentrée à la température du bain-marie jusqu’à moitié de son volume initial, laisse déposer pendant cette cristallisation à chaud un composé jaune orangé. Ce produit, isolé aussitôt, séché convenablement à l’air, a été analysé par combustion et calcination laits:
Calculé pour OH Je 90 (eme }uo:
No:
(EURE ARR TA 30,56 30,61 30,85 FRS CAN EE 1,93 1.94 1,83 TROSUANERE 51,48 51,59 51,63
Ce sel correspond à la formule d’un salicylate neutre
