OH

anhydre : (céHi DE, kuor.

ù ( NO?

La solution-mère, de couleur rouge, restant, est abandonnée au refroidissement ; il se dépose d’abord une grande quantité d'un produit rougeâtre, puis à température un peu plus basse, vers 50°, des cristaux jaunes. L'ensemble de ce précipité, laissé en contact des eaux-

mères à la température ordinaire, se transforme intégralement, après 24 heures ou 48 heures au plus, en de très beaux cristaux jaunes complètement exempts d'acide salicylique, l'excès d’acide restant en solution. Ces cristaux, isolés et séchés à l'air, possèdent la composition suivante :

Calculé pour

OH 1° 90 (eme i 2U0?,2H20 Neo?

CATÉCAE es 28,82 28,85 28,94 ÉRORE ie aa 2,49 2,50 2,41 USO8 0... 48,42 48,51 418,43

Le sel ainsi obtenu répond donc à la formule d’un sali-

cylate neutre dihydraté : (CH EG} U0r2rr0.

Salicylate d'uranyle anhydre. — Le sel anhydre est jaune orangé. Il se présente sous forme de petites lamelles cristallines. Il est faiblement soluble dans l’eau en donnant lentement une solution rouge peu foncé ; dans l'alcool méthylique et l'alcool éthylique, il se dissout dans d’assez grandes proportions, mais assez lentement. Il est à peine soluble dans l’éther et complètement insoluble dans le chloroforme, le sulfure de carbone, la benzine, l’éther de pétrole. Il est stable jusqu'à 150°, sans changer de couleur.

Salicylate d'uranyle dihydraté. — Le salicylate d’uranyle dihydraté se présente en petits cristaux jaunes ayant la forme de prismes d'apparence clinorhombiques avec troncatures aux angles et réagissant sur la lumière polarisée. Il est peu soluble dans l’eau ; sa solubilité à la température de 18° est de 0 gr. 52 pour 100 ce. de solution saturée. Cette solution aqueuse est rouge orangé ; chauffée à l’ébullition, elle devient rouge foncé pour revenir

et

à sa teinte primitive par refroidissement. Les alcools méthylique et éthylique le dissolvent abondamment en donnant une solution rouge rubis. Il est peu soluble dans l’éther aqueux et anhydre, avec formation d’une liqueur faiblement colorée en jaune orange.

Ce sel dihydraté est stable dans le vide sulfurique, stable à chaud jusqu’à 90°, il commence à se déshydrater lentement vers 1000 en prenant une couleur orangé ; puis, à 140-1500, il perd de 6,20 à 6,30 1/, de son poids, devient rouge et ne se décompose plus sensiblement à cette température (la teneur en eau du dihydrate est de 6,200/;) ; 1l doit se produire, sous l’action de la chaleur, une déshydratation accompagnée d’une légère décomposition.

Ses solutions aqueuses et alcooliques saturées sont stables à l'obscurité et à la lumière solaire.

Des solutions aqueuses de salicylate d'uranyle, concentrées en bain-marie, se comportent exactement, comme nous l'avons dit plus haut dans la préparation, bien qu'il n’y ait plus ici d'acide salicylique libre.

Si la concentration est effectuée à la température de l’ébullition, la solution prend alors une couleur rouge très foncée ; il y a formation d'un produit rouge plus ou moins basique dont nous n'avons pas poursuivi l'étude.

En résumé, nous avons réussi à préparer + 1° un salicylate anhydre coloré en jaune orangé ; 2° un salicylate

jaune dihydraté : (cm 66) U0r,2r0, donnant des

solutions rouges plus ou moins foncées, fait probablement dû à une faible hydrolyse du sel avec formation de sel basique très coloré. Ces composés n'avaient pas encore été obtenus.