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tuée par des sarco-lactates de zing. Nous aurons cecasion d'en reparler plus loin.

Les eaux-mères alcooliques qui ont été traitées par l’oxyde de zinc sont distillées au bain-marie sous pression diminuée. On recueille à part lalcool fort qui passe au début de la distillation. Ensuite on fait le vide le plus parfait que l’on peut dans l'appareil et l’on distille à sec au bain-marie. Il reste un sirop épais que l’on reprend à chaud par dix fois son volume environ d'alcool à 95°.

On attend 24 heures et après ce laps de temps il s’est fait dans le liquide un abondant précipité blanc formé de grumeaux blancs. Ce précipite J est constitué par du sarco-lactate de zinc; on le sépare des eaux-mères par filiration à la trompe. La solution aqueuse du précipité J est jointe aux eaux de lavage du précipité et concentrée au bain-marie. Quand la solution commence à devenir sirupeuse, on la traite à chaud par un volume d'alcool à 90° ; le liquide abandonne du jour au lendemain des cristaux blancs agglomérés sous forme de petites sphères.

J'ai réussi, par de nombreuses cristalisations fractionnées dans l’eau, à séparer ce sel en deux autres, comme l'avait déjà fait Wislcenus. J’ai pu obtenir assez pur le lactate de zinc le moins soluble dans l'eau. La purification du lactate le plus soluble est très laborieuse, elle n’est pas encore terminée.

Le temps m'a manqué pour finir l’étude des eaux-mères du précipité J. J’ai constaté que ces eaux-mères alcooliques évaporés à sec dans le vide et reprises par l'alcool absolu aban lonnaient une couche huileuse dans laquelle

nagent quelques cristaux de chlorures alcalins.

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Le liquide alcoolique additionné d’éther se trouble et laisse également déposer une couche huileuse, sans doute constituée par des chlorures alcalins, du lactate de potassium et peut-être des inosates autrefois décrits par Liebig, Je me propose de tenter la séparation de ce sdiverses substances; peut-être pourrai-je extraire de ce mélange des composés analogues aux bases des séries de la xanthine et de la créatinine que M. Gautier a retirées de l'extrait de viande de bœuf. Cette terminaison de mon travail fera l’objet d’une autre publication.

Étude du liquide B. — Revenons de quelques pas en arrière et occupons-nous du liquide B obtenu dans la distillation dans le vide du bouillon. Je rappelle que ce liquide possédait une réaction nettement alcaline et était rendu louche par une faible quantité d’une substance huileuse en suspension dans le liquide aqueux. La quantité de substance huileuse n’a pas semblé plus forte au début de la distillation qu’à la fin ; aussi ai-je été obligé de traiter la masse entière du liquide distillé.

J'ai ajouté dans ce liquide de l'acide sulfurique étendu jusqu’à réaction faiblement acide, puis je l’ai abandonné pendant plusieurs jours avec un excès de carbonate de baryum. Le liquide devenu parfaitement neutre est alors filtré et évaporé au bain-marie dans de grandes capsules. L'addition d’acide sulfurique avait bien diminué l’opalescence du liquide, mais ne l’avait cependant pas complètement éclairei. De plus, pendant tout le temps de l’évaporation on percevait une odeur assez forte indiquant que l’un des produits odorants contenus dans ce liquide se

perdait dans l'atmosphère. Tout ce que je peux savoir de. ce produit, c’est qu'il n’est ni alcalin: ni acide.

Après complète évaporation du liquide: il restait dans. les capsules une petite quantité d’un sel huileux qui, au. bout de quelque temps. laisse déposer, des cristaux. La: masse a ensuite été reprise par l'alcool étendu et. bouillont, mais par refroidissement le composé s'est déposé à l’état huileux. J’ai alors redissous le tout dans l'alcool: aqueux en ajoutant une quantité suffisante d’eau et j'ai abandonné le liquide dans une cloche contenant de la. chaux vive et dans laquelle j’ai fait le vide. Au bout d’un temps assez long (deux ou trois mois) l’eau a été en partie absorbée. par la chaux, tandis que l'alcool restait et 1l s'est déposé des cristaux sous forme de longues aiguilles. incolores. | :

Ces cristaux, traités par la potasse, dégagent abondamment de l’ammoniaque, mais chauffés sur une lame de platine, ils noircissent abondamment.et se charbonnent.. Je les ai fait cristalliser à plusieurs reprises dans l'alcool. aqueux et j'ai obtenu à chaque fois du sulfate d’ammoniaque de plus en plus pur. Ce sulfate d’ammoniaque est; souillé par le sulfate d’une amine qui possède des solubilités très voisines des siennes et dont il est très difficile: -de le séparer.

J'ai été plus heureux en transformant ce sulfate: em -chlorure ; pour ce faire, je l’ai dissous dans l'eau et addi-, tionné de la quantité de chlorure de baryum correspondante; ils’est fait un précipité de sulfate de baryum dont, Je me suis débarassé par: la filtration et les bases: sont:

passées à l'état de chlorhydrates. J'ai évaporé à sec au bain-marie le solution aqueuse et j'ai repris par lalcool desmélange de chlorhydrates. J'ai pu, avec-une dizaine: de cristallisations dans ee dissolvant, obtenir du chlorhydrate d’ammoniaque parfaitement pur et volatil sans résidu charbonneux, et une quantité de chlorhydrate d'une amine, trop faible pour pouvoir être déterminée.

La solution alcoolique d’où se déposait le sulfate d’ammoniaque ne donnant plus de nouveaux cristaux, je Pai évaporée au bain-marie et reprise par l'alcool fort. Il s’est déposé une matière huileuse extrêmement peu soluble dans Falcool. J'ai penséqu’elles constituaient le sulfate d’ane-amine et je lai traitée également par le ’ chlorure de baryum: en excès. La solution filtrée et évaporée à sec a été reprise par l'alcool fort qui a précipité l’excès de chlorure de baryum qui y est complètement insoluble. La solution alcoolique évaporée et reprise par Falcool fort a fourni une nouvelle quantité de chlorure debaryum, mélangé de chlorhydrate d’ammoniaque. Enfin, la solution alcoolique évaporée à froid au-dessus de lacide sulfurique a abandonné en petite quantité ‘une masse confusément cristalline constituée par le mélange de plusieurs chlorhyprates. Uue faible quantité de Fex- ‘trait alcoolique additionné d'une solution de potasse, acquiert aussitôt l'odeur de la triméthylamine.

La quantité de sels d'amines volatiles ainsi obtenus’est extrèmement faible. 80 litres de bouillon m'ont donné environ 20 grammes de sulfates dont plus des trois. quarts sont constitués par'du sulfate d'ammoniaque.

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Étude de la masse visqueuse G. — Je rappelle que dans le traitement du bouillon j'ai obtenu un précipité visqueux insoluble dans l'alcool à 90°, mais soluble dans l’alcool faible. J'ai réuni ensemble toutes les portions semblables obtenues dans chacune des opérations que j'ai faites afin de les traiter ensemble.

A priori, cette solution devait contenir la sarcine, la xanthine, la carnine s’il y en avait, et sans doute aussi une certaine quantité de gélatine ; elle contenait également des composés ayant les propriétés des peptones. Je me suis proposé d'extraire de ce mélange les divers alcaloïdes dont on connaissait le mode d'extraction, en introduisant le moins possible de substances étrangères.

J'ai pris le dixième de la quantité totale de matière dont je disposais et j’ai étudié un procédé d'extraction. Voici celui auquel je me suis arrêté.

La solution étant acide, j'ai alcalinisé avec une solution de baryte, puis j’ai précipité par le sous-acétate de plomb. Il s’est formé un précipité très abondant, mais très difficilement filtrable. Ce précipité est soluble dans l’acétate neutre de plomb et se dissout au moins partiellement dans l’eau bouillante. C’est à cause de sa solubilité dans l’acétate neutre de plomb que j'ai eu la précaution d’alcaliniser au préalable la solution avec de la baryte, sans cela la liqueur acide aurait transformé une partie du sousacétate en acétate qui eût dissous partiellement le précipité. Le précipité a été filtré et lavé le mieux possible, puis mis en ouspension dans l’eau et décomposé par l’hydrogène sulfuré. Mais le précipité de sulfure de plomb