DESCRIPTION D UN PROCEDE A L AIDE DUQUEL ON PEUT OBTENIR A

l’état de PURETÉ, LE PRINCIPE COLORANT ROUGE DU SANG VEINEUX. SES PROPRIÉTÉS, SA COMPOSITION, SON EXAMEN OMPARATIF DANS LES MAMMIFÈRES, LES OISEAUX, LES REPTILES ET LES POISSONS.

Pour obtenir la matière colorante du sang que j’appellerai du nom à'hématosine (de ai[xa, sang, génitif aijjLaToç) (1) , je verse goutte à goutte dans du sang privé de fibrine, et de préférence dans du sang d’homme avec lequel l’expérience réussit mieux, de l’acide sulfurique, jusqu’à ce que le mélange, que l’addition de l’acide colore en brun , se prenne en masjse (2). Je délaye le magma formé dans l’alcool , unique-

(1) Les observations de MM. Gay-Lussac et Serullas , dans leur rapport à l’Académie des sciences , sur mon mémoire intitulé DeVhématosine, celles aussi démon illustre maître M. Thénard, m’ont fait un devoir d’abandonner le nom de globuline précédemment donné par moi à la matière colorante du sang,pourlui restituer celui d’hématosine proposé par M. Chevreul. Ce nom lui convient d’autant mieux qu’il répond à la modification connue sous le nom A' hématose, et par suite de laquelle le sang veineux, transformé en sang artériel, éprouve des changements que la différence de teintes rend appréciables à nos sens.

(2) Au lieu de sang seulement privé de fibrine, on peut s»servir de sang séparé au moyen du sous-acétate de plomb de la majeure partie de l’albumine qu’il contient , suivant ce que j’ai dit dans mon mémoire jn écité. On y trouve l’avantage d’obtenir un coagulum moins abondant, et par cela même exigeant pour sa décoloration une moindre proportion d’alcool ; mais cet avantage est

ment destiné à lui faire éprouver une sorte* de retrait qui permette de le comprimer, je l’enferme dans un linge à. tissu serré et l’y comprime de manière à faire écouler avec l’alcool de lavage toute l’eau primitivement contenue dans le sang. Le résidu, de couleur brune, est détaché du linge, divisé et traité par l’alcool bouillant, avec le soin d’aciduler légèrement les dernières liqueurs jusqu’à ce que l’alcool cesse de se colorer.

Delà, 1” un abondant résidu blanc;

2" Des solutions alcooliques acides d’un brun rougeâtre, chargées entre autres substances du principe colorant rouge.

Ces solutions alcooliques "sont abandonnées à elles-mêmes, filtrées après léur entier refroidissement qui détermine la séparation d’un léger dépôt albumineux, sur saturées par l’ammoniaque, filtrées de nouveau pour Isoler la majeure partie du sulfate d’ammoniaque formé et quelque peu encore d’albumine, enfin distillées jusqu’à sicci’té.

Le résidu de cette distillation, essentiellement formé : de matière colorante,

de matières salines, extractives et grasses, est successivement épuisé par l’eau, l’alcool et l’éther de toutes ses parties solubles dans ces trois véhicules, repris par l'alcool contenant cinq pour cent environ d’ammoniaque liquide. L’on filtre pour la troisième fols, l’on distille ou l’on évapore les solutions, et le nouveau résidu lavé à l’eau distillée, puis séché, constitue la matière colorante pure(l).

plus que compensé par la perte de temps qu’entraîne la double filtration du sang, additionné d’abord de sous-acétate de plomb, puis de* sulfate de soude, et aussi par la nécessité d’employer une grande quantité d’acide à l’entière coagulation des liqueurs qu’il a’ fallu beaucoup étendre, afin de pouvoir séparer par le filtre le dépôt que le sous-acétate avait produit.

(1) Pour motiver la substitution que j’ai faite de l’acide sulfurique à l’acide hydrocblorique dans l’extraction de la matière colorante < je vais rapporter quelques-uns des résultats que m’ont fourni des expériences comparatives sur les combinaisons de ces acides avec l’albumine, tant dans le but de déterminer

L’hématosine est solide, «sans odeur, sans saveur, terne et de couleur brune, quand elle est obtenue, comme il vient d’être dit, d’un éclat métallique et d’un noir rougeâtre qui rappelle l’aspect de l’argent rouge des minéralogistes, quand elle est obtenue par l’évaporation au bain-marie de sa solution alcoolique ammoniacale.

L’eau ,

L’alcool faible,

L’alcool concentré.

L’éther sulfurique.

L’éther acétique.

L’huile essentielle de térébenthine, ne la dissolvent ni à froid, ni à chaud.

leur manière de se comportei; avec l’eau et l’alcool à des degrés différents de densité, que dans celui de constater juSqu’à quel point l’albumine que l’ammoniaque sépare de leurs diss.olutions pouvait être soluble dans l’alcool ammoniacal.

Combinaison d’albumine et d’acide hydrochlorique obtenue en ajoutant de l’acide à du sérum d’homme, recueillant sur un linge les flocons blancs produits, les comprimant, les délayant dans l’eau, comprimant de nouveau , et répétant deux à trois fois ces dernières opérations afin d’enlever le grand excès d’acide.

Elle est très-soluble dans l’eau froide , et plus soluble encore dans l’eau bouillapte.

Sa solution moussé par l’agitation, et se conserve sans altération apparente pendant des mois entiers.

Sa solution est troublée par les acides bydrochlorique et nitrique , et ne l’est point par l’alcool, pour peu qu’elle soit étendue ; ne l’est é'^alernent pas par l’ammoniaque, pour peu encore qu’elle soit étendue ; mais si l'on ch.iuffe , l’ammoniaque se dégage et l’ai b j mine alors se précipite.

Combinaison d’albumine et d’acide sulfurique , obtenue par le même procédé que son analogue.

L’eau froide ne la dissout pas sensiblement; l’eau bouillante la dissout en si grande proportion , que par le refroidissement la solution se prend en gelée.

11 se produit au reste une semblable gelée alors qu’on ajoute à du sérum quelques gouttes seulement d’acide sulfurique, hydrochlorique ou acétique , et cette gelée se dissout sans résidu dans l’eau chaude

Sa solution aqueuse est abondamment précipitée en blanc par les acides sulfurique et nitrique, par l’alcool, et se comporte aveé l’ammoniaque comme son analogue.

L’eau , Talcool et l’éther acétique, chargés d’une très-minime quantité d’ammoniaque, de potasse ou de soude caustique, la dissolvent aisément et se colorent en rouge de sang.

Quelque grande, toutefois, que soit la proportion de matière colorante, par rapport à celle de l’ammoniaque, de la potasse ou de la soude, il ne se produit pas de saturation.

L’alcool légèrement aiguisé d’acide hydrochlorique ou sulfurique, la dissout également avec une grande facilité, mais se colore en brun pour redevenir rouge de sang par la sursaturation de l’acide.

L’alcool à 36°, et bien mieux encore, l’alcool à 22°, la dissolvent à la faveur du sulfate de soude.

Ce sel, au contraire, ne paraît pas la rendre soluble dans l’eau. Sa solubilité dans l’alcool faible à la faveur du sulfate de soude, et sans

doute d’autres matières salines, permet de concevoir comment il se fait que les flocons rouges, qu’abandonne èn se refroidissant l’alcool à 22°, que l’on a fait bouillir sur du sang sec (vof. chap. Il, expérience 1) ne s’y redissolvent plus en entier. C’est que les sels naturellement contenus dans le sang déterminent d’abord la solution de la matière

A froid , l’acool à 36° ne dissout pas la combinaison qui nous occupe-; à chaud , il en dissout une petite quantité qu’il abandonne presque tout entière en refroidissant.

L’alcool faible, bouillant, en dissout assez pour se prendre en gelée transparente par le refroidissement. A froid , il en dissout moins; cependant l’ammoniaque trouble abondamment encore la dissolution.

Lorsqu’on ajoute de l’ammoniaque en excès à sa solution alcoolique, l’albumine tout entière se trouve précipitée , ainsi qu’il est facile de s’en assurer par l’évaporation des liqueurs.

La combinaison acide , après avoir été traitée par l’alcool à 36°, conserve sa solubilité dans l’eau , pourvu qu’elle ait retenu une suffisante proportion d’acide.

A froid et à chaud, l’alcool concentré dissout infiniment moins bien la combinaison sulfurique que la combinaison hydrochlorique d’albumjne.

L’alcool à 22°, bouillant, la dissout trèssensiblement.

Lorsqu’on ajoute à sa solution dans l’alcool faible de l’ammoniaque en excès, l’albumine se précipite tout entière.

La combinaison , après avoir été traitée par l’alcool , conserye sa solubilité dan* l’eau chaude légèrement acidulée.

colorante; mais comme l’alcool refroidi les relient, les flocons qui s en sont séparés se départagent en albumine qui se dissout, et en hématosine qui ne se dissout pas, quand on vient à les reprendre par de nouvel alcool à 22°, aussi la dissolution des flocons est-elle complète, ou ce qui revient au même, le dépôt insoluble disparaît- il à son tour, si l’on ajoute à l’alcool un peu de sulfate de soude.

L’eâ*u la précipite en totalité de ses dissolutions alcooliques acides, et le dépôt parfaitement lavé présente toutes les propriétés de la matière mis’e en expérience, sans d’ailleurs retenir d’acide.

L’eau ne la précipite pas de sa dissolution alcoolique ammoniacale. Si l’on emploie beaucoup d’eau, et si l’on évapore, on voit que sous l’influence prolongée de l’alcali , et surtout de l’eau bouillante, l’hématosine a subi une altération ; est devenue insoluble dans l’alcool ammoniacal, a perdu sa teinte primitive pour en prendre une verdâtre, au moins à l’état hydrate, en sorte qu’elle ressemble. alors tout à fait à ces flocons verdâtres que le sang très-étendu d’eau laisse déposer lorsqu’on le chauffe.

Si l’on môle sa dissolution alcoolique acide avec une dissolution de sulfate d’albumine dans l’alcool faible , et si l’on sursature , la presque totalité de la matière colorante se précipite avec l’albumine sous formes de flocons d’un beau rouge, que des traitements multipliés par l’alcool ammoniacal ne peuvent décolorer complètement, tant cette espèce de laque retient opiniâtrément sa matière colorante.

La matière que j’avais décrite sous le nom de globuline, était évidemment une combinaison de ce genre.

Le chlore que l’on fait passer au travers de l’eau qui la tient en suspension, la détruit. Des flocons blancs insolubles dans l’eau, solubles dans l’alcool, se précipitent; et le liquide surnageant se charge de fer sensible aux réactifs.

L’alcide sulfurique concentré ne la dissout pas. 11 l’altère profondément, lui enlève du fer, et la convertit presque en totalité en une matière noire, fecrifère, insoluble dans l’alcool ammoniacal, et dans l’alcool sulfurique.

L’alcide sulfurique au 6® ne la dissout également pas; il lui enlève aussi du fer, mais la convertit partiellement en une matière nouvelle soluble dans l’alcool et dans l’éther qu’elle colore en rougeâtre, et de laquelle la calcination et l’incinération permettent de séparer beaucoup de fer oxydé.

L’acide hydroclilorique concentré agit à très -peu près sur elle, comme l’acide sulfurique faible.

La manière dont l’hématosine se comporte avec l’acide sulfurique rend raison de la très-petite quantité de matière colorante que le procédé de JM. Sanson permet d’obtenir, et prouve de plus que ce procédé ne peut fournir qu’un produit altéré.

En effet, sous l’influence de l’acide sulfurique concentré, la majeure partie de l’hématosine devient insoluble dans l’alcool acidulé, et plus tard reste imprégnant le résidu; tandis qu’une autre portion, sur laquelle le contact de l’acide est moins immédiat , éprouve une altération semblable à celle qu’elle aurait éprouvé de la part de l’acide faible, devient soluble dans l’alcool et constitue la matière colorante de ce chimiste.

L’acide nitrique concentré la dissout en se colorant en brun, et l’altérant profondément même à froid , témoin les vapeurs rutilantes qui se dégagent. A chaud , la matière organique est bientôt complètement détruite.

Le résidu de l’opération étendu d’eau s’y dissout, et la solution qui en résulte sursaturée par l’ammoniaque qui en précipite des flocons rougeâtres, puis filtrée ne trouble nullement la dissolution de nitrate de baryte.

D’un autre côté , en dissolvant les flocons rouges ferrifères dans l’acide hydrochlorique pur, évaporant la dissolution presque à siccité pourchasser le grand excès d’acide, l’étendant d’eau distillée et ensuite l’additionnant d’hydrosulfate d’ammoniaque en excès , bn obtient après filtration une liqueur, laquelle à son tour, sursaturée par l’acide nitrique, afin de décomposer l’excès d’hydrosulfate, ne donne par le nitrate de baryte, aucun indice d’acide sulfurique, ne donne égale- J/.— 1837.- N° 395. 5

ment, par le même réactif, aucune trace d’acide phosphorique , aprè« la sursaturation de l’acide par l’ammoniaque.

Triturée avec deux fois son poids de nitre , puis projetée dans un creuset en platine rouge de feu, elle se décompose.

Le produit de la déflagration repris par l’eau distillée s’y dissout, à l’exception d’un léger résidu ferrugineux.

La solution aqueuse légèrement sursaturée par l’acide nitrique qui en dégage des vapeurs rutilantes provenant de l’incomplète décomposition du nitrate, n’est pas troublée par le nitrate de baryte, et ne l’est pas davantage lorsque après l’avoir additionnée de nitrate, on l’additionne d’ammoniaque en excès.

Ces deux dernières expériences prouvent que ni le soufre, ni le phosphore ne font partie des éléments de l’hématosine.

Distillée en vase clos, elle se décompose sans se fondre, répand l’odeur ordinaire des matières animales en décomposition ignée, dégage des. vapeurs susceptibles de ramener au bleu le papier rouge de tournesol humide, produit une huile empyreumatique rouge déjà signalée par Vauquelin [Annales de chimie et de physique, tom. 1, pag. 13)> et laisse pour résidu un charbon brillant et peu volumineux.

Par l’incinération du reste assez facile de ce charbon , on obtient des cendres d’un rouge de colchotar.

Ces cendres traitées par l’eau ne lui communiquent pas la propriété de ramener au bleu le papier rouge de tournesol; elles laissent un résidu rougeâtre, soluble dans l’acide hydrochlorique pur quelles colorent en jaune. La dissolution acide précipite en bleu par le prussiate ferrugineux de potasse, en noir par l’hydrosulfate d’ammoniaque et la noix de galle.

Évaporée presque à siccité, elle fournit une matière solide, rouge hyacinthe et non pas blanche, ainsi que le ferait une dissolution de phosphate de fer, soluble dans l’eau et ne la rendant pas susceptible d’être précipitée par l’oxalate d’ammoniaque.

Il me semble résulter de là que les cendres qui nous occupent peuvent être considérées comme formées de peroxyde de fer.

100 parties d’hématosine extraite du sang d’individus différents m’ont fourni :