S. C. XXXI

2) Berthelot, Mécanique chimique. II. 73.

h. U équilibi'e des acides nitrique et chlorhydrique : NO3H + ClCai;2 ;î NOsCai/a + CIH.

Ces transformations sont accompagnées d'un développement de chaleur négligeable ^) ; M. Ostwald trouve en effet le rapport des systèmes presque égal, à 0° et à 100°^ soit: 0,963 et 0,99. Le même fait se produit pour les sels de zinc et de soude ^).

Or le rapport de ces systèmes étant appelé par M. Thomsen Vaviditd relative des acides chlorhydrique et nitrique.^ je poserai comme conclusion générale, que cette avidité relative ne changera pas avec la température, si le déplacement mutuel des acides ne développe pas de la chaleur, c'est-à-dire si les chaleurs produites dans la neutralisation de chacun des deux acides sont égales.

c. U équilibre des corps isomères à pouvoir rotatoire opposé^ comme p. e. :

H5C3 ^ CHgOH '^ H5C2 ^ CHgOH.

Ces transformations ne développant pas de chaleur on trouve que ces équilibres ne sont pas affectés par la température et que le mélange reste inactif à chaud, s'il est inactif à froid.

cl. Il y a encore un cas curieux, savoir : V équilibre traduit par le symbole suivant :