Equilibre physique des systèmes condensés

Il s'agit de faire ressortir ce parallélisme.

1^. Equilibre physique hétérogène.

Cet équilibre qui a été traité en deuxième ligne lorsqu'il s'est agi des phénomènes chimiques, doit occuper la première place ici parce que l'on a reconnu depuis longtemps l'anologie entre les cas physiques et chimiques.

En effet il est presque superflu de remarquer que l'équilibre chimique, traduit par le symbole :

NH5S :^ NH3 + H2S

est comparable à l'équilibre qui s'établit dans la vaporisation ï

Eau liquide ^ Vapeur aqueuse.

Il y a d'une part, dans le cas chimique, la tension maximum des produits volatils qui rappelle la vaporisation, particularité qui découle immédiatament des équations traitées dans le chapitre précédent et d'autre part, ces équations s'appliquent encore au cas physique, si on leur donne la forme simple que voici:

par conséquent:

d. log.nC q

C étant la concentration de la partie vaporisée si l'on adopte les unités indiquées (pour l'eau 18 K», par Mr.^), /y la chaleur que produit la condensation de l'unité (soit 18 K^.) abstraction faite du travail extérieur.

C'est ainsi qu'on peut calculer la valeur de q pour l'eau à l'aide des pressions (p^ et pg)' observées à des températures absolues différentes (T^ et T^) comme il a été fait pour le sulfhydrate d'ammonium. Eu intégrant, à cet effet, l'équation citée on obtient:

et considérant que :

il résulte, pour le calcul de g:

P%^ . Pl

Voici le résultat obtenu: