CAS

) a R. d'un Elément nutritif N

. Pour brûler complètement un élément DUHDÉÉN de poids donné il faudra fournir un certain nombre de pLTES d'oxy-°

gène que hohs représenterons par } SLAVE

\ f ; TI # “ V

carbonique, nombre que nous réprésenterons par

Si donc nous re présentons par qla valeur du Q. R. de cet élément nutritif N, nous aurons, d’après la définition, l'égalité te

à V! | ; ÿ \ : / Pr (a). sue Mais le quotienr respiratoire, au lieu d'être CRE par le rapport de deux volumes, peut être exprimé par ‘le, JAP:

port de deux poids. |

En effet, désignons par P!le poids, exprimé en grammes, ae 4 j ns | 1

Ex 3T rs Le volume V! d oxygène ; comme un litre À oxÿeÈNe pèse 16° 143 ( on aura l ég alité :

-De même, en désignant par P" le poids en grammes du volume/V" de CO? produit, comme un litre de OO pèse 18:97 il en résulte que LÉ pouvons écrire l'égalité

A PE tp RE REA Dapréb ces deux dernières égalité), l'égalité (a) rene ne, Î mettré sous la forme \ :

a Due 4 :

2 ” nn ue mie

=. Dans la nuit (x), on obtient la eux de qau moyen des volumes V/et V' d’ oxygène et de CO*; dans la formule 1(«’j on obtient cette même valeur de q au moyen des poids ! - P'et)P” d'oxygène et de CO. ] a RARES 2 APPLICATION. — Nous allons faire l' bblicas on des, de

| formules (a) et (x!) aux divers éléments nutritifs dont nous

aurons à nous occuper plus tard. Ces éléments nutritifs : sont : , \

jl ° Hydrates de carbone, 2° Alcool, 30 (traisse et 4° Albumine. | | 4° Hydrates de carbone. — On sait que la FOR Ale des hydrates de carbone nd: | | “ { cm 0) a pour égalité dé combustion la suivante : ; ; ee C” (H°0)r +- O1 — »n. CO? - D: H°?0 que Pon mr écrire RS AU C" (HOŸ + 2.07 — C0! + PO

Aa En pe | Î 0 2 )

AS Cette égalité nous montre que tout l’oxygène fourni pour

la combustion des hydrates de carbone est employé à pro-

duire CO*. H Or, on sait que tout volume de CO? renferme un volume d'oxygène O? égal au sien : donc CO? et O0? ayant même volume, n fois vol. CO? et » fois vol. 0? auront aussi le même vélume et, par suite, d’après la définition, il en résulte que le Q, R. des hydrates de carbone est égal à l'unité. Si nous voulions appliquer la formule (a), nous aurions

pour les poids de CO? et d’oxygène

PR A4 ARE nu P'=n X 32 Donc SAT ae 143 44 à À | q = = PUR = FÉe { SU A NUE TROT im ocre ; f à :

Mais cette conclusion que nous tirons de l’égalité de

combustion n’est pas la seule qu’on en puisse déduire,

7 1 . UE LA : Ÿ J LE TR comme nous allons le faire voir ci-dessous pour les 3 hy-

drates de carbone : ?

Amidon, Sucre ou Saccharose, Glycose. ‘ AT } 2\ !

a) Amidon. — Dans çe cas, l'égalité de combustion de- | vient ere k We È CS(H0) + CO? — G. CO? + 5 H0 F3 Amidon Oxygène Ac. carb. Eau Droù 162 0 moe à Passion d’amidon ue 1, dac. carb:

renf, 72 de C Oxygène renf. 72 de C Eau

UT ue

Cette dernière égalité nous montre que à La 162 gr. A int ‘ | 72 gr. de carbone ; 2°-la combustion complète de ces 162 gr. nécessite 192 gr. d'oxygène venant de l'extérieur .

; 3° Cette combustion complète produit * | 264 gr. d’acide carbonique ét 90 gr. d’eau de combustion |

b) Sucre, — Dans ce cas Pégalité de combustion devient ; CAO 12-012 COLLE HO a

Sucre Oxygène ‘Ac, carboniq. Eau 342 gr. + 384gr, — 528 gr. + 198 gr.

renfermant | ; renfermant | 1 144gr. deC | - 144 gr. de C.

D'où nous concluons que \ \ 1 342 gr. de sucre renferment

144 gr. de carbone !

2° la combustion complète de ces 342 gr. nécessite

4 De

384 gr. d’oxygène venant de l'extérieur ; Î È | k

EUR | 3 Cette combustion complète produit

528 gr. d'acide carbonique:et 198 gr. d’eau de combustion.

c) Glycose. — Dans ce cas, l'égalité de combustion dévient *

CUCRPONEE DO'0 00.00) ECO HO Glycose Oxygène Ac. carboniq. Eau MO LE 19e ee 264 10 108:

. renfermant 5 renfermant ; A2 da ner sn N, N.2- f8:de 0 SL j { 1

. qu’on peut.écrire

D'où nous concluons que | L° 180 gr. de glycose renferment | 72 gr. de carbone; \ 2? la combustion complète de ces 18 grammes nécessite

192 gr. d'oxygène venant de l’ DÉMOS x

3° cette combustion oi HR '

1108 gr. | d'éna de com. pa 2° Alcool. — La formule de l'alcool \ NC? H° 10 Ê

nous donne l'égalité de conbestiOn

C? HO. + /0f — 2.00? À 3 HO \ : qe

Fra 2.07 HO 3,0? — 2, COL 3 H°0

+ è é cool, le volume d'oxygène à fournir étant 3, le volume d'acide

carbonique obtenu est 2;ilén: résulte que, d’après la défi. nition, le Q. R. de PR est 2/3. SE L'égalité de combustion | GO +0 =r2 C0 ASH

D’où nous Concluons que , : ù «ki \ mon 46 gr. d'alcool renferment / | 24 gr. de carbone ;

on en conclut que pour brûler une’certaine quantité d’al-

4 Rs 41 Mr md

20 la combustion. complète de ces 46 grammes nécessite - 96 gr. doxy gène venant de Ÿ extérieur ; e ( 3° Cette combustion complète produit :

| 88 gr. d'acide ad. et : : 10 | 54 gr. d’eau de combustion. pes

On voit en outre que, dans ce cas, on a BP 96 # P”/

d LA sm,

La formule (&”/) nous donne donc

88 x 143 | on VO 0e s }

96 ><A9T 0, ; ! pe à | | 3° Graisses. — On sait que les graisses sont des com posés ternaires a, à. d. renfermant C. H. O. et qu elles résul-

tent du mélange. en proportions variables, des éthers

« trioléique tripalmitique tristéarique ? f \ ) dont les formules sont LR De PR { n | Lé ; À ; à N 7 H!°* OS Î C5! H°° OS \ C57 A0? / 6

Si nous SUPposons quune graisse est un mélange renfermant ün nombre égal de molécules de chacun de ces trois -: } éthers, on pourra mettre sa formule sous la forme: x

C5 H°2 O'S } \ ) a et’ l'égalité de combustion sera la suivante :

C5 F2 OMS Otis out 165. CO? ihe 156 HO | !

‘ qu'on. peut écri ire Ci H H°? O's +- 934, AN:

On en conclut qué pour brûler une certaine quantité de

J | graisse, le volume d'oxygène à fournir' étant 234, le volume 1