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Ve, Vase Eve et si on veut que la différence entre quet Qu soit égale à une quantité e la formmule (page 65) nous permet d'écrire immédiatement | | A
Re EN ue A
P, LA | AL À ; 1/4 nr PACE HV) ES — (M usé + je
Pa = Qi a+ Va)
que nous appellerons Formule des volumes.
Mais d’après les relations
PAL er. 007 NX V// P'=— 18" 43 x V'
el on demande de caleuter le poids à? qui «été (consommé en la ydrates de carbone.
\ =. \ la formule ci-dessus devient . p , | P# A aps HR De RCENERI IE - k € x 9
NÉE Pis | :
que nous appellerons Formule des poids
Cette formule va trouver son 4 pplication dans la résoltion du problème ci-dessous
Problème I. — Dirunt 11 jours, dune alimentation, compo- : | fie dés éléments | Er er Ÿ° Alcool Graisse Albumine
tie 1 À Hydrates de carbone a donné un lottont respiratoire égale à 29 900. On sait CoRe les
TE 1 poids consommés des premiers éléme: Fe soùt respectivement de Dante d ; 467
( F4 2 L Or, l'hydrate de carbone pouvant être Soit de l'amidon, Soit du $: accharose, soit du glucose nous avons done 3 3 Fee à considérer. | : “ 1* Amidon. Gomme poids arbitraire d° amidon, nous Rene ; drouns 162 et le. poids cherché sera 62 ER. \ À Par suite dutableau (EV), les poids > : à Nos ds RER A AIO RARE MR EEE 7.
des éléments alcool graisse albumine ‘ amidon pa 5) ë RTEUN \ FES nous donnent pour les poids correspondants d'acide carbo- \ nique produits ES NT es 1096 / 1317 1232, 264 à oi les ns, d'oxygène fournis Re \.
j'"H6) ‘2356 109217 192 UN z Sy } are i ù * Ÿ À \ d Ni (4 \ s € à ; / s ° 4 ï \ « D ÿ
D'un autre côté, la di fférence e entre le quotient respira- ;
toire 4, de l'hydrate dé carbone qui vautt°et le quotient
reSpiratoire moyen donné égal à 0,900, vaut dont 0,1 D'après cela, la formule précédente devient
RSR ON 3645 Re 4207 do (18,7 7-0 10 pla | à et, après calenls faits” / - D Le 5288 grammes ne
… | rt
2° Sacchaxose. La même méthode employée à, cette recher-
! « che, nous donne comme résultat 5582 grammes
5876 NC
3° Glycose. Cu trouve | Fe |
u À TT {
y dd x , Remarque E. — Nous savons que pour tous les hydrates
de carbone le Q. R. est égäl à l unité, mais cela ne signifie
pas que'des poids égaux de ces corps ren toujours le:
même rôle dans les questions qui ont rapport au quotient
respiratoire. ; \ Î Ï 5 En effet le Prob. { nous montre que pour remplir le rôle demandé il faut prendre des poids différents d’amidon, de
saccharose où de gluçose.
Remarque HE, — Dans le Prob. I ci-dessus, le poids in-
connu de la shbstance considérée (hÿürate de carbone dans
À cé cas) quelle que soit cette Substance doit remplir la double
“condition: 2 a = CR “a)utiliser la même quantité d'oxygène ; -
b) produire la même quantité de CO". l
Nous avons vu que pour arriver à ce résultat, il fallait pren- |
dre soit 5288 gr. d’amidon, soit 5582 gr. dé saccharose} soit
M0 3 5876 gr. de glycose, et nous remarquons que ces poids sont proportionnels aux nombres. | 18 19 | 20 Cette proportionnalité ne nous fait voir. qu’une chose : l'exactitude des calcus. ; ù | En effet, si nous nous proposons de chercher les poids qu’il faut prendre des 3 hydrates
Amidon Saccharose Glycose
‘pour produire la même quantité de CO* en utilisant la même :
quantité d'oxygène, nous trouvons que les DORE: cherchés sont proportionnels aux nombres
| 18 19: 20 Car les formules de ces 3 hydrates pouvant s’écrire ains;
‘nous montrent que chaque molécule jouit de la double pro-
priété ci-dessus et que les poids moléculaires SL 1 849 1% 360 ( sont bien proportionnels aux nombres - HU 19. 20
Remarque ALL. Puisque dans le Prob. I les poids cherchés des hydrates de carbone sont différents les uns des autres pour remplir le double rôle :
a) produire des quantités de CO: ;.
b) en utilisant la même quantité d'oxygène ; à
on peut alors se poser la question suivante :
Etant donnés plusieurs hydrates de carbone, on demande
quel est celui qui remplira les deux conditions ci-dessus sous le plus petil poids, Ke
ps
et 18 (p — X) pour l’eau, on a l'égalité
a ne
Pour résoudre la question, nous allons prendre pour les hydrates de-carbone les formules suivantes :
C? (20) - C* (HO: C? (He ou Ris O7? OP. à
lesquelles nous montrent immédiatement :
a) que chaque molécule, renfermant le même poids de
carbone remplira les 2 conditions ci-dessus ;
b) que les poids moléculaires vont en diminuant d'un hy- ‘ drate au suivant. | |
Si done on considère 2 hydrates de rangs ket k + h, ce sera ce dernier qui remplira la double condition ci-dessus
sous le plus petit poids.
| \ Remarque EV.— Si maintenant des mêmes hydrates
| Vis > | A] | de, carbone que ci-dessus nous prenons des poids égaux fe +
pour chacun d’ eux on voit que les Deids de carbone qui y | sont renfermés vonten augmentant d’un b ydrate au suivant. On peut d’aillèurs lé faire voir de la façon suivante, — Considérons l’hydrate dé carbone C" (40) k dont nous désignérons le poids moléculaire par KR ; ce poids moléculaire étant la somme des deux poids : 12.n pour le carbone | K—12n+18 (p—%k), (1) Le poids P de cet hydrate renfermera un ne r de car-
pee donné par la 2° égalité 1
l: 12n SP / AA) = RE —. (2) En considérant l’hydrate suivant de poids moléculaire K' on aurait 4e même les deux égalités é ; CPR Ki 12ntH18 (pk 1) : (3) (| g ) ? 12n S P ; en ee L] K' N? | | À 4 l \ Pal [ |
) — eu VE ’ f
Or, d’après (1) et (3), on a K = K! | Donc, d’après (2) et (4), iVen résulte l'inégalité Le Ac À c'est-à-dire que le poids de carbone est plus petit dans le 2° hydrate considéré que dans le précédent.
Puisque pour des poids égaux d’hydrate, le carbone va en augmentant, la‘chaleur dégagée doit aussi aller en augmentant F7 | { k |
L'expérience vérifie tte conclusion, car -pqur les hÿdrates : À
Glycose ce (H20)"Saccharose C'? (H*0)" Amidon CG (HO!) | les calories dégagées par 1-gr. de chacun de ces hydrates valent respectivement
