CHAPITRE VII

lisent pour amener la décoloration. Si, au contraire, L'eau est aérée, la décoloration ne se produit cpie lorsqu'on a ajouté assez d'hydrosulfite pour absorber l'oxygène dissous.

Le volume du réactif nécessaire est proportionnel à la quantité d'oxygène dissous dans l'eau; et il suffit, pour rendre le procédé sensible, d'employer un bydrosulfitc assez étendu pour que i occ , par exemple, correspondent à peu près à icc d'oxygène. Si le réactif était susceptible de se conserver, il ne resterail plus qu'à déterminer, une fois pour toutes et directement, le volume d'oxygène que peut absorber un volume connu de la liqueur; mais, en raison même de sa grande altérabilité à l'air, il est nécessaire de titrer la liqueur au moment de s'en servir. On y arrive facilement de la manière suivante. D'après les observations de MM. Schutzenberger et de Lalande, lhydrosulfite décolore une solution ammoniacale de sulfate de cuivre, en ramenant l'oxyde cuivrique à l'état d'oxyde cuivreux; le sulfite et le bisulfite sont sans action, tant qu'il reste un excès d'ammoniaque.

On prépare donc une solution de sulfate de cuivre fortement ammoniacale, contenant une quantité de cuivre telle que iocc de cette liqueur correspondent, au point de vue de l'action sur l'hydrosulfite, à icc d'oxygène. Le calcul par équivalents fournit le nombre que l'expérience directe a vérifié (i).

La modification apportée par M. Raulin a pour but d'éviter les ennuis qui peuvent résulter de l'altération des liqueurs titrées avec le temps, ainsi que les erreurs pouvant provenir de l'acidité du moût : M. Schutzenberger a remarqué, en effet, que les quantités d'hydrosulfite de soude correspondant à un même volume d'oxygène varient avec l'acidité du milieu, anomalie que cet habile chimiste explique par la formation de l'eau oxygénée inégalement stable dans les milieux diversement acides.

Au lieu de doser la solution titrée d'hydrosulfite avant chaque opération, on prend la solution telle quelle, et l'on en dé-

(i) Scul'tzenbercer, Comptes rendus de l'Académie des Sciences, t. LXX.V, p. 880.

termine le titre en la faisant agir sur un volume connu d'eau pure saturée d'oxygène à une température déterminée. Les tables de solubilité de l'oxygène dans l'eau donnent le volume exact d'oxvgène sur lequel a agi le volume employé et mesuré d'hydrosulfite. Une brusque agitation de l'eau avec un excès d'air dans un flacon bouché pendant une minute environ suffît, d'après M. Bunsen, pour saturer l'eau au maximum, à la température à laquelle on opère.

Pour les essais sur le moût de bière, on doit avoir :

i° Un flacon A de alu, contenant de l'hydrosulfite de soude saturé (i), à un degré de concentration tel que 2cc,o de cet hydrosulfite suffisent à peu près à absorber l'oxvgène de 5occ d'eau saturée d'air à la température ordinaire ;

2° Un flacon B de 2ht contenant une liqueur de carmin d'indigo telle que les oo"de cette liqueur soient décolorés par 20Cc d'hvdrosulfite environ (cette solution contient environ 20gr de carmin d'indigo du commerce par litre) ;

3° Un appareil G producteur d'hvdrogène ;

4° Un appareil à expériences composé d'une burette D graduée en dixièmes de centimètre cube et d'un flacon à trois tubulures E;

5° Un flacon F de i oocc environ , muni d'un tube droit

(i) M. Schiitzenberger appelle hydrosulfite saturé une dissolution de ce sel préparée comme il suit, ou à très-peu près :

Dans une solution de bisulfite de soude du commerce, on fait passer un courant d'acide sulfureux jusqu'à refus.

On introduit ioocc de cette dissolution avec 3o?r de poudre île zinc dans un petit flacon de façon à le remplir entièrement; on bouche et l'on agite vivement le mélange pendant un quart d'heure environ.

On déverse, enfin, le contenu de ce flacon dans un grand flacon de 2ljt rempli d'eau, et contenant un lait de chaux, préparé en délayant dans l'eau au moment de s'en servir iooSr de chaux vive. On secoue fortement le tout pendant quelques minutes et on laisse déposer. La liqueur surnageante s'éclaircit trèsrapidement. C'est l'hydrosulfite.

Obtenu ainsi, il est trop concentré; on le décante au siphon dans un flacon de 2l't à moitié rempli d'eau.

Ce sel absorbe l'oxygène gazeux avec beaucoup moins de rapidité que l'hydrosulfite acide; les liqueurs conservent donc beaucoup plus longtemps leur titre, si on les conserve dans des flacons bien bouchés.