UN FE

5 5 3 5 r? 2qg Mu 3 Se 2 3 DT ART

Cé résultat donne le nombre de molécules de gaz disparaissant dans une interface élémentaire, pour un granule. Si nous généralisons cette expression analytique à toute la masse m de solide S en expérience, à tout instant, le nombre de molécules de gaz qui va disparaitre est proportionnel, puisque nous considérons le solide S sous forme de petites sphères identiques, à la puissance 2/3 de la masse totale. En désignant par w la vitesse de disparition du gaz, qui agit sur une masse m de solide, on aura

2 3 r'? tr 3 > AD KT NV a) pot e 2 D D) 3 ) r? 2 q M yo?

; 8 3 2 > CNY ART Jin 5 + 8m EMA I e . (15)

En utilisant ce résultat on peut suivre le volume du gaz. Aux coefficients numériques de proportionnalité près, et si on suppose comme variable le temps t, on

aura, pour le volume V de gaz qui disparaît, une expression de la forme

CANNES SN ee ) dt. (16)

La formule établie pour la vitesse de disparition du gaz, peut être étudiée plus complètement. En posant:

2 q ne nn … r.e == oATIt L 2 17 D — FE (17) 2 5 3 2q Mu.

LE NOEUN COE LCR DAT 2 CNE Em 1 l € on peut écrire :

3 b 5 SUD 2 t 2 sur VE = À e +ci e

Supposons que les coefficients a, b, €, soient constants. ette condition se réalise, lorsque la température T, de la réaction est maintenue fixe. On voit alors pour les valeurs positives de 1, la vitesse suivre une variation analogue à celle d'une courbe en eloche de «Gauss ». Le calcul de la dérivée donne:

5 b ’ PT PTE —1 3a PR =; e (a bit -—

Chacune des deux parenthèses s'annule pour une même valeur de &.

Si on représente graphiquement les variations de la vitesse, on obtient une courbe, passant par l’origine et tangente à l'axe des temps en ce point. La courbe se relève, passe par un maximum, et s'incline pour devenir asymptote à l’axe des temps. Nous remarquons immédiatement, que la courbe qui va traduire les variations complètes de la masse de gaz, aura toujours un point d'inflexion, dont l’abscisse aura pour valeur

2 ce