CHIMIE

Déjà MM. Lassaignc et Blandia ont conslâlé que les animaux éibérisés par Toxyde d elhyle donnaient plus d'acide carbooii|iie qoe daos Tétat normal. Gela devait étre^ ainsi que je rétablirai plus loin.

On sait que le proloicyde d'azote, qui a une influence si agréable sur certaines constitutions, est meurtrier pour d'autres; ctcela se conçoit aisément, si Ton admet que sons certaines infloences atmoqibériques, d*iine part, et pathologiquesdeFautrcleprotoxyde d*azote peut donner lieu à la formation de petites quantités de bioxyde d'azote, et par suite à de l'acide hypo-azotique (l).

Tout le monde connaît l'influence pernicieuse de l'odeur des fienrs dans nn appartement, infloenoe d*aotant pins dai^rense que Vodeur est pins agréable et que les flenrs sont en pins grande quantité. On cite des cas d asphyxie suivie de mort par la présence des fleurs en abondance dans une chambre à coucher.

Les anciens, qui s'enivraient de parfums, ne s'éthérisaient-ils pas?

Personne n'ignore le danger de eoneber dans nne chambre qui vient d'être peinte à l'essence de térébenthine, et tout le monde connaît l'influence de la vapeur de cette essence et de celle des essences dn piéme gonpe snr les nrines, auxquelles elles donnent nne odeur de violette très prononcée.

J'ai la connaissance personnelle d un cas d'asphyxie suivi de mort par la vapeur d'essence de térébenthine.

L..., épicier, étant sur le point de se marier, avait remis ses appartements à neuf en finissant par sa chambre à coodier. C'était la veille de son mariage. Il y coucha comme à Tordinaire, et le lendemain malin ou le trouva sans vie dans son lit. La mort de ce malheureux jeune homme fut attribuée à la vapeur d'essence de térébenthine, et je crois que c'était avec raison.

Hais cette cause d*asphyxie ne serait pas aussi simple qu'elle le parait. 11 résulte, en eflet, des observations de M. Bouvier (2),

(1) Si l'on se rappelle que le poumon agit à certains égards coramc l'éponge de platine, comme l'état sphéroïdal qui est un excellent moyen d'oiydalioil, la supposiliou que je fais n'est rien moins qu'inadmissible.

(2) Voyez VAmi des scmcesdtn 23 et 30 décembre 1855, 13 et 20 janvier i85<î.

17à inUZIÈIIS PAATIB.

que les peintres sur porcelaine peuvent vivre impuDénienl dans vme atmosphère saturée de vapeur d*e86encede térébenUiine. 11 est vrai que la surface joue, dans ce cas, un rôle lort important, et

dont il faut tenir grandement compte. Toutefois la différence de surface entre l essence employée dans un atelier de peinture et celle qui recouvre les murs d un appartement, n'explique pas à'vm manière tout à fait satisfaisaDte rinflnenoe fâcheuse, souvent Datale, du séjour, pendant la nuit, dans un appartement nouvellement peint, et il faut admettre de toute nécessite d'autres cause:? d'asphyxie. Ne pourrait on pas supposer avec beaucoup de raison, que les huiles se dédoublent, se transforment en acides olmqiie el Unoléiqne> se eombinent avec l'oxyde du cMrhonaleëe plomb, et mettent de Taeide carbonique en liberté? Rien de plus rationnel assurément, car tout cela se déduit de l'expérience. Mais dans la peinture k Toxyde de zinc, ce n'est plus la même chose, Ik plus d'acide carbonique à dégager, et il faut avoir recours à une autre théorie.

On sait que les huiles, en se solidifiant, c'est-àrdire en séchant ou en se résiniliant, absorbent de l'oxygène et dégagent de l'acide carbonique. Aiuâi il y aurait dans ce seul fait deux causes puis* santés qui vicieraient l'atmosphère : absorption d'oxygène, d'une part, et de Tautre émission d'acide carhoniqoe; qn*on ajonteà ces deux causes Taction de l'essenee de térébenthine on d'un carbure d bydro^ene provenant du dédoublement de cette essence, et Ton concevra sans peine l'action délétère de l'atmosphère d'une chambre noavellemeni peinte.

Du reste, c'est un point qui appelle de nouveaa TattentioB des investigateurs, et nous prenons la liberté de le recommander k l'attention des chimistes et des physiologistes; ils reconnaîtront sans peine qu'il y a iià un très beau el très utile sujet de recherches (i).

(1) M. Marchai, de Calvi, a publi(^ sur ce sujet un Mémoire (run grand intérêt qu'on trouvera dans VUnion médicale des 13, 15, 18 et 20 mars 18j(i. Ce travail a pour titre Alcimire 6ur l'empoisonnement par la vapeur d'esi^ence de tcrébenthine. Le savant professeur du Val-de -Grâce admet en partie notre théorie, mais il cfoit eo juéme temps à uoe action spéciale de la vapeur d'essence de térébenlliiiie sur Taie cérébro-spinal.

CHIHIS. 175

Voici maiitenftttt deux expérience qve j'ai faites sur moi-néme. Je rappelferaî ici que le chlore est à l'état latent dans le

chlorure d'él'iyle el clans le chloroforme (1), d'où il suil que ces deux liquides peuvout èlre agités avec une solution d azotale d argent saa& quU y ait formatiou de chlorure d'argeul. Mais si Ton fait passer Tipie oa l*aatrede ces combinaisons k l'étal sphéfoidal, le chlore est nis en liberté et agit sur la solution d'aidate. Gela rentre dans bscas de combustion lentcou rcspiralion inorganique que j ai «kigoalés plus haut.

Pour sa^r si dça phénomènes semblables s'accomplissaient sous rinfluence des forces vitales, j'ai respiré successivement des vapeurs de chloroforme et de chlorure d'éthyle, et j'ai fait passer 1 air expiré au travers d'une solution d'azotate d'argent, qui a perdu sa transparence et qui l a recouvrée par 1 addition de l'amlooniaque. Il est évident, d'après cela, que le chlorure (i'étbyle et le chloioforme sont décomposés dans la poitrine comme ils le sont h l'état sphéroîdal.

Mais il reste ii faire, dans cette direction, des expériences quaniilalivessur 1 acide carbonique, \q^m et 1 acide cblorbydrique produits.

Faisons observer, à Voocasion des expériences précédentes, que les combinaisons dans lesquelles il entre du chlore pourront avoir

des incouvéuicnls par suite de sa mise en liberté au conlactdes ponwpf^, soit à l étal élémentaiic, soil k Telat d acide cblorbydrique. Ces inconvénients se présenteront principalement chez les sujets réfiractaires, c'est-à-dire, çeux qai demandent remploi d'une grande quantité de matière anesthésiante.

Je connais deux personnes qui, après avoir été soumises à 1 action du cldoroforme, ont été affectées de la grippe (bronchite aiguë av^ céphalalgie»)

Il est k remarquer que toutes les substances employées pour produire l'insensibilité appartiennent à des combinaiisons volatiles et oxydables ^ uuç ba^se température.

(1) On sait qaell. Floureos est le premier physiologiste qui ait eu Tidéa d'employer d'«U)tr^ coiut>iaaiâou& que réiber your produire TiiueusilMiit^

t76 DEUXIEME PARTIE.

Ne peot-oa pas en inférer que toutes leâ substances volatiles et oxydables k une basse température seront propres à produire les bienfaits de 1 clhérisation ? On n en saurait douler, et je pense qu'un carbure d hydrogène dont le point d'ébdlition serait de + iO« à + 15* serait le meilleur des anestk^iants. Mais c'est k Texpérience à prononce définitivement sir ce point, comme sur tant d'antres.

Et si j'indique un carbure d'hydrogène, plutôt qu'une autre combinaison, c'est que l'oxygène que nous respirons se porte à peu près exclusivement sur le carbone et rbydrogène pour former de Tacide carbonique et de Teau.

On comprendra maintenant facilement ce que j'entends par asphyxie par substitution.

La vapeur anesthésiante arrive dans les poumons avec de l'air. Une partie de cette vapeur est absorbée par la surface pulmonaire et portée dans le torrent de la circulation, d'où l'excitation qui précède l'insensibilité. L'autre partie absorbe une certaine quantité, sinon la totalité de l'oxygène de l'air, et donne lieu à un dégagement plus abondant d'acide carbonique et d'eau, ainsi que Font observé MM. Lassaîgne et Blandin. Comme on voit, cette théorie est très simple. La vapeur anesthésiante se substitue au poumon, absorbe roxygcnc qui était destiné à celui-ci, au moins en partie, etTasphy^ie se produit incomplètement dans la plupart des cas et complètement dans d'autres. C'est à prévenir ce dernier et déplorable i^ésultat que tons les efforts doivent tendre désormais. L'emploi de l'oxygène ne sera-t-il pas indiqué par tout le monde?

Ainsi, dans l'asphyxie proprement dite, la mort survient faute d'oxygène ; dans Tasphyxie par substitution, an contraire, l'oxy*

gène ne manque pas, mais il se combine en partie avec la vapeur anesthésiante au lieu de se porter sur les poumons, d où la suspension momentanée de la sensi bi 1 i t é .

Quant aux corps autres que le carbone et rbydrogène des combinaisons aneslbésianles, tels que le chlore, l'acide hypo-azotîque, etc., je les crois inutiles, mais non sans inconvénients.

L insensii)ililé qui accompagne l'ivresse ne corrobore-t-elle

i^iyui^cd by G

CHIMII. i77

pas cet essai de théorie ? L'alcool absorbé est porté dans la circulation, arrive dans le poumon où il absorbe l'oxygène destiné au sang. Tout le monde sait que l'exhalation pulmonaire pendant rivresse a nne odeur aleooliqoe.

Ce phénomène, serennoTelaDt fréquemment et sans interruption complète, ne pourrait-il pas faire perdre aux poumons la faculté d'absorber l'oiygène? Alors, la combustion lente qui 6'q»ère dans cet oiigane à l'état normal se ferait avec plnli d'in* tensité à la^orflice do oorps, et eonstitoerait la maladie terrible connue sous le nom deeoTnbustion spontanée, maladie qui attaque surtout les buveurs d eau-de-vie. -

Àttjoard'liui les vm théoriques qai viennent d'être exposéiee sont pleinement confirmées en ce qui touche l'action anesthèsîante

des carbures d'hydrogène. M. Simpson a reconnu, en effet, que le naphte artificiel {coal tar naphta) est un moyen anesthcsiquetout aussi puissant que te chloroforme. L*anesthésie produite par h naphte est, dit-il aussi rapide et aussi complète qu'avec le dilo»

reforme (1).

M. Duroy, pharmacien à Paris, a adressé à l'Académie des sciences tm très bon mémoire qu'il a publié ensuite dans Y Union médiealèia 1 mai 1850, iiir l^mphi de Voxtfgène centre les aeeidents du ehlc/roferm et lêi asphyxies. Dans ce travail, M. Durof établit par de nombreuses expériences que l'oxygène est l anlidote des anesihésiants et qu'il est éminemmem propre à combattre les aocide^ts qul suivent l'inhalation de ces modificateurs puissants. « On comprend sans peine, dlMl, que l'oxygène doit avoir une » énergie supérieure à celle de faîr ordinaire, énergie indis- » pensable pour ranimer et rétablir vivement l'hématose et la cir- » colation du sang ; en un mot, la vie. »

Ainsi, sur^ ce point encore (l'emploi de l'oxygène comme antidote des anesthésiants) , des recherches ultérieures sont venues conlirmer la théorie.

74* Expérience, — En opérant sur l'alcool comme on vient de le foire sur Téther, on voit des phénomènes analogues, et Ton

(1) J<mrnai de pftarinacietfC «19 «iMe,f^ltl9.

obtient des résultats entièrement iéentiffM ; ils sont iBoins tranchés, cl cela doit être, les produits de lacombuslioo lente étant dilués dans une plus grande quantité de vapeur d'eau.

75* Expérience, — Ce qoî vient d'être dit de i'aioool est applir jcable à l*esprit de bois. . Gei^endant m odorat exercé tituive de la diflerence entre Todeur caractéristique de la vapeur d*éther à l'étal sphéroïdal et celle de l'esprit de bois placé dans les mèoies oondilions. Le sphéroïde d'esprit de bois paraît .absorber une plus fprande qiiamité d'«qr8^ et donner tiiaisBaiice à un acide plus énergique.

Des expériences rigoureuses sont uéGessaires pour résoudre ces /|uestioos intéressantes.

On sait que Talcool mis en présence du noir de platine se transforme en acide acétique, et i'esprit de bois en acide fonoiqiie{i). Si les mêmes transformations avaient tien par rinfloence de Tétât sphéroïdal, ce serait une raison de plus pour admettre que nous somo)es bien réellement en présence des atomes avec leurs propriétés intimes, lenrs attractions et leurs répulsions , et çe serait 11B grand pas de fiiit diu^s cette bra&clie des connaissance^ humaines, car la géométrie pourrait enfin appliquer ses méthodes savantes k l'étude des particules dernières de la matière, résoudre les problèmes les plus ardus, qui s'agitent depuis le berceau de la philosopbie, et dissiper pour toujours les ténèbres qui enveloppent cette partie si importante de la science.

76* Expérience, - On chauffe une capsule hémisphérique de cuivre parfaitement décapé ; la chaleur ne tarde pas à y laire naître une couche d oxyde qui présente, depuis le commence-

. ment jusqu'à la fin de sa formation, toute la série des anneaux coloréB. Lorsque la couleur ne varie plus, on abaisse la mèche delà lampe pour faire descendre la température de la capsule à + 2$0* environ, puis à l'aide d'une pipette capillaire, on y fait arriver obliquement un courant d ether qui, mis en contact par sa vapeur avec toutes les parties de la capsule, réduit , instantané*

^^lenttout le bioxyde de cuivre, et la capsule recouvre tout son

/(l) Duaif, TreM M iiOn f» ^ypi l niÉ nm mm^ U V» p, 4U.

cran»* t7l

édat mêlalliquc. L'éthcr alors est acide et n'est plus combustible, on ne l'est qu'imparfaUement.

Getle^périeBoe neréiiësit pastoiijonrs complét^^ nais 4a partie âc^ la^safiBiiItt cerrespondant «a diamètre borizontal dn sphéroïde est constamment brillante, ce qui prouve bien évidemment Tactien désoxydante de l'éthcr, et que les molécules de u mp&ar sont dans le rayoa d'action chinique de Toxyde decoîyre.

Dans tous les cas, il se forme considérablement d'aldéhyde ; dans tous les cas aussi, lorsqu'on observe les sphéroïdes jusqu'à leor entière évi^ation, il reste un point charbonneux qui finit par brÀler avec dégagem^t de lumière, et «n esf aiiui de toatti les cwéinaitonÊ contenant du wtone^ ii l'exception du snlffire, tpe qui me parait cire Tindice d'une grande stabilité chimique dans cette dernière combinaison.

77* à'xpérieim. On prend nne eapsnle bénrijsphériqne d'argat, de la eapadtède 30 à 25 ceMimètrea cubes ^ du poids de 65 grammes; les parois de cette capsnki ont de U k 5 millimètres d'épaisseur. On la fait rougir et l'on y projelle 8 à 10 grammes d'un vin quelconque, et voici ce qu'on observe quand 9n opère dans un lieu obacur : l'alcool du vin s'enflamme et lirMe am Tedeur qui lui eM propre et qui peu près nulle ; ou bien l'alcool ne s'enflamme pas, et il se dégage alors tant d'aldéhyde qu'il est inipossible de rester exposé à l'action de sa vapeur. J'ai obtenu cette dernière réaction avec trois échantillons deyiD, et la première avec deux autres échantillons. J'ai quelques raisons pour eroiie que ees deux échantillons étaient purs, et que les trois autres avaient été vinoséSy c'est-à-dire additionnés d'eau et d'alcool. "

Jerecpainmdo cette èipérieuoe aux chimistes qui habitent des {Nq^s TiMîeèles ; je Itjrecammande partlcnHèretuent àM. Fauré, de Bordeaux, auquel on doit un beaniruvail sur les vins ; peut-être trouveront-ils dans cette réaction un moyen propre k dévoiler la fraude } car, contrairement à l'opinion de M. le professeur Girard in de Rouen, la ehimte est impuissante à faire connaître si M vin queiconque a été additionné d'eau et d'alcool, 8UrtoulloniN|«l

180 DBUXÛMB PARTIB.

ce mélange est fait dans certaines proportions bieii connues des

chimistes.

78" Expérience, — On prend du chlorure d'élhyle très pur, on le fait passer à l'état sphéroidal à Ja plus ime température possible, et Ton reçoit la vapeur qui se dégage du creuset dans des

cloches mouillées intérieurement avec une solution d azotate d argent. Celle-ci se trouble, et l'on peut recueillir du chlorure d argent représentant le chlore contenu dans le chlorure d'éthyle. 11 est éYidisnl que l' éther est décomposé dans cette circonstance, et que le chlore, de latent qu'il était, est devenu libre. 'Peut-être celle expérience, exécutée en vase clos et dans le vide, permettra*t-eile un jour d'isoler eniiu l éthyle, si tant est que l'étbyle existe.

7^ Expérience. — Un mélange d*acide sulfarique et d'alcool,

j)rojelc dans une capsule chauffée k une température convenable, se comporte diversement et suivant les proportions du mélange. Ainsi, lorsque le mélange bout à une température inférieure à celle qui est nécessaire à la ségrégation de l'alcool, à sa conversion en eau et en éther, il ne se forme pas du tout d'éther. Le mélange boul-il à une température supérieure à celle qui est nécessaire à sa formation, ou voit naître d autres produits, et les réactions sont caractérisées* dans ce dernier cas, par la coloration déplus en plus foncée du mélange. Hais les rations, dans quelques conditions que l'on se trouve, n'ont pas la netteté que l'on /Vient de voir : le produit formé par l'aclion combinée de l'acide et de la chaleur subit de nouvelle métamorphoses aussitôt qu'il est en dehors de la sphère d'attraction du 8phéroide« métamorphoses qu'il est facile de se représenter et de comprendre en se rappelant ce qui a été dit plus haut.

Ainsi, dans ces sortes d'expériences, la réaction a deux temps bien marqués. Dans le premier temps» on obtient un produit que Ton obUendrait à la température que possède lo sphéroïde ; dans le denxîtoe, on voit naître le produit, que Ton obtiendrait de celui obtenu dans le premier temps, en le faisant passer ii l elat sphéroidal : aussi se dégage-t-il presque toujours d'abondantes vapeurs d'aldéhyde»

cuauK. ISl

Je ne ciois^ impossible d^obtenir de Télto, de l*aloool sans

le secours d'un acide, en le faisant tout simplement passer k Télat spheroïdal dans un appareil vide d'air et en recueillant les produits daiiâ des récipients coavenablemeat disposés. Et si mes espérances se réalisaieiit sur ce point* que de problèmes intéressants seraient tout d'nn coop résolusl La 7$"* expérience ne permet-elle pas de croire à la possibilité d'un tel résultat?

80** Expérience. — Si ron projette dans une capsule de platinOt chauffiàe à -h ^ÛO'* environ, quelques gouttes d'un mélange d'adde aafbtique et d'alcool, on obtient des produits qui varient avec la quantité d'acide du mélange ; on peut même dire qu'ils varient constamment, car l'alcool s' évaporant le premier, le mélange se concentre de plus en plus, et la température du sphéroïde s'élève proporticmnellement. Aussi le mélange se colore*t^il rapidement vera la fin de Top^tion qui se termine ordinaire^ ment par l'explosion du mélange. D'autres fois des explosions partielle^ ont lieu et de petits sphéroïdes roulent autour de celui d'oîlils émanent ; ce aonl emm da totellites d'une petite planète.

Mais, si an lieu de suivre Texpènaiee dans toutes ses phases^ comme il vient d'être dit, on ajoutede l'alcool en quantité correspondante à celle qui s'évapore, l'opération peut durer indéfiniment. Quel est le produit de cette espèce de distillation? Ce n'est vraisemblablement que de raleool,et ce n'en est que plus cpneux*

Je dois dire ici que toutes les expériences qui se font avec des acides et des composés combustibles sont dangereuses. Il est toujours prudent de se garantir la figure au moyen d'un écran de ▼erre.

81* Expérimiee, — On fait rougir une capsule et Ton y projette de l'ammoniaque qui devient immédiatement opaque. Ce phénomène est dû à des myriades de huiles microscopiques qui se forment dans le sphéroïde; ces bulles se réunissent, grossiss^t et viennent crever à la surface : la liqueur est akirs VnsùB* parente.

Tous les liquides qui contiennent des gaz se comportent comme l'ammoniaque, sauf quelques exceptions î un assez bon

182 DB(JXIMII£ FARTII.

niovim pour recoonattre si une eau quelconque contient des gat en dissolution.

Si i'oB plonge le bout d'une aliumeite, ayant un point en ignir lîoa, daas «ne d'aàmioiihiiKiiie, tàh s'étekit rapidenieiit ; et cela doit être, difant^on, ees Mkiê étant pleiaes de vapenr d'ea«

et (1 ammoniaque. Assurément la chose est vraisemblable et peutêtre elle est vraie ; néanmoins je crois que rammoniaqae forme la plus forte partie, einoa la totakié., du fluide élastique que la Mie ceatiant Celte opinion est fondée sur rexpérience dnivante qui appartient à M. Dumas. J'en ai été un des premiers témoins, et elle m a vivement intéressé.

Expérience. — M. Tbenard avait reconnu que Teau oxygénée, qui se décompose areo tant de (kcilité dans la plupart des cas, ne détonait pas quand on la projetait sur une suifaeê incandescentç : c'était une anomalie. Aujourd'hui que Ton connaît quelques-unes des propriétés des corps à 1 état sphéroïdal, c'est un lait tout sim|4e qui n'a plus rién qui doive surprendre. . M. Dumas, partant de eette donnée^ a projeté de Tean oxygénée dans une capsule incandescente, et elle 8*est comporkéeeomme l'ammoniaque ; il a plongé k plusieurs reprises dans les bulles l'extrémité d'une aliumette ayant quelques points en ignition, et cbâquelbis elle se rallumait et brûlait ave$ éclat. Ifest-ce pas là une expérience ftrrt curfense? Ne prouve-^eHe pas que les bulles contiennent plus de gaz que de vapeur? Elle offre plus d'intérêt encore sous Je rapport philosophique, et me paraît tout à lut propre à résoudre la question si controversée de savoir si Ton doit dire mm oxygénée on Moxyde d^hydrogène^ et si la for» . mule de ce corps doit être H^+O ou

Jusqu'ici il n'a pas été possible de solidifier ce composé extraordinaire, on ne peut donc pas dire qu'il est susceptible de ccistalliaer; sa densité est do4, 452, mais celle de sa vapeur est iinonnue; son point d^éhnllRion ne saurait èlrè eonnn, parce qu'il se décompose aussitôt qu'on le chauffe. Sa déeompositleil commence à +20°, néanmoins il peut être distillé dans le vide, sans décomposition apparente. Toutefois la densité du produit dâsttilé n'a point été vérifiée, et l'on igttolre si elle esl égale à

celle de l'eau oxygénée avant la distillation. En(in, ce produit ne se conserve pas au delà de quelques jours, et quelques-unes ée ses pfO)»riétés mai aiiBokiaitiit les mémt, sdt qu'il eontîenM

hUrkm, m, m, m. a ftU «m vofam 4*0. Josqn'à cor

jour, il n'a pas été possible d'obtenir de l'eau oxygénée parfaitement pure; elle contient toujours des traces d'acide sulfurique. Beaucoup de métaux divises, projetés dans- l'aau ox^fgénée, la déoMipomI phis ou. moins rapitaioiit, èt â'avtait ploa qu'ils soBt plus divisés et que Teau est plus coueentréê'. C'est uu pliénomène parfaitement analogue à celui que présentent les solutions gazeuses, quand on y projette de$ poudre» quelconques. Ainsi, «ne pucéo de stoie aiyguieute oousidérableamt le dégagmeut d'acide oarliaBiqtte du via du duHnpagae, de Teau de SeltE, eto< C'est un fait btmi connu, maïs i! n'ai est pas de mtoe de la cause (|ui le produit. Est-elle physique? est-elle mécanique? On rigDore. Tout ce qu'on sait, c'est qu'elle n'est point, chtoftiqne, mais eUe peut le devenir dans quelques cas avee l'eau oxygénée.

Quelques métaux et quelques métalloïdes absorbent une partie de l oxygène de l eau oxygénée; d'autres n'en absorbent pas du tout.

Parmi toe oiydes, il eu est qui dégagent te«l l'oiygène de Fean oxygénée sans 8*altérer^ d'autm se suronydent, d'aotm

enfin se réduisent: ce sont ceux d'argent, d or, de platine, etc. . Il me seipble, d'après ce qui vient d'être exposé, que l'oxygène existe dans Teau oiygénée en vertu de l'affinité qui pféside 'aux . diseolutioaSt et non de celle qui produit les eemlitB%îsoBs; ou bien ce serait une de ces combinaisons auxquelles serait parfaitement applicable la sentence : Natura %uin faeii saitusy di| célél.HPe Batnraliste suédois.

En léeumé, une véritable eenbiuaîsoii ekimique doit eristalfIsiMe eu volatile sans déeompositioii à une température invariable, ou entrer dans d autres combinaisons sans altération* Or, Teau oxygénée est incristal lisable, son degré d'ébullitien est inconnu, sa densité est de i,453, maïs on ignore eoHe do sa Yapeor ;dle u*a jamaieété efa^ne. pure et 'die no saurait

id4 DKU&iÀIW PAETUU

se conserver longtemps sass alCératîoD ; de plus die se emporte

à l'étal sphéroïdal comme tous les liquides qui contiennent des gaz en dissolatioo : l'eau oxygénée n'a donc ni la stabilisé ni les Térilables camclères d'une combûudsoii définie, dans le sens ri* -gonreux du motj et sa formule est fi>0+0 et non BPO», à mon» que de nouvelles analyses ne viennent établir que ni Tune ni l'autre formule ne sont exactes.

£n émettant mon opinion sur l'eau oxygénée en toute liberté et aussi en tonte conscience, J'entends bien ne l'imposer à per- . sonne, et Tèan oxygénée n*e& restera pas moins nn des piodnits les plus intéressants de la chimie moderne.

83*" Expérience.. — GelLe-ci appartient encore à M. Dumas. L'illustre professeur a projeté ce que l'on ^^Ue de^ l'acide carbonique solide dans une capsnie d'aigent, presque plane, diauffée à blanc, puis de l'eau et de l'acide sulfureux anhydre. Cétaît une véritable macédoine physiço-chiraique dans laquelle il ne manquait que le principe fondamental des tbé<uriesde la chaleur: l'équilibre du calorique.

En effet, la capsule était cbaudée k «f 1200* au moins; la température de l'eau était de -f 96°, 5; celle de 1 acide sulfureux, — 10»,5 ; celle de l'acide carbonique — 100» ; en tout, quatre tefnpémturesdont les termes extrêmes étaient — iOO<> et 4- 1200%

Les températures qui précèdent n'ont pas été prises directement, elles ont été déduites de la loi de ia température des corps k l'état sphéroïdal. (Voyez le résumé de la première partie, à la fin du volume.)

bit? Expériism. ^ L'ammoniaque, à l'état içhéroîdal, dissout riode en quantité notable, et cette dissolvtioii, qui .est d'un

rouge hyacinthe, a la propriété de Meuir Famidon.

L'acide chlorhydriqoe et l'acide sulfuriquc sont sans action sur cette dissolution, en ce sens quils ne la décolorent pas, et pHih ne Itn enièvmt pat la propriéié de àieuir f amidon; mais il u'oiest pasdemémederaelde aiotique: oetneide déeolorela dissolution, la neutralise et en précipite l'iode dans un état de division extrême. Est-ce bien de l'iode?

La iaeilité avec laquelle se lorme l'iodure d'astote, lorsque

cmiitt. i8à

l'iode est mis en contact avec Tainmoniaque, devait me faire eraîndre qu'il ne s'en formât dans la circonstance que je viens de feîre coaMlIfe; mt» les craintes que j'avais n'étaient nulle* ment fondées, car fat |m répéter vingt fii^ cette expérimce, sans jamais obtenir d^iodnre d-âzete. 11 ne 8*eii forme que dans le cas où on laisse refroidir la dissolution avec de l'iode indissous.

La dissolution de l iode dans l'ammoniaque à l'état sphéroîdal est accompagnée de phénomtocs qni méritent d'être remarqués.

Anssitét que Fîode entre en contact avec l'ammoniaque, une sorte d'effervescence se manifeste, sans que pour cela cet alcali perde sa forme primitive ; de légères vapeurs d'iode se dégade toutes parts ; lé mouvement tumultueux diminue de plus en pins, et Ton peut apercevoir alors des courants nombreux qui se dirigent et se croisent dans tous les sens avec une vitesse que Tœil peut à peine suivre : ce sont comme des tourbillons sans nombre. - Ces. tourbillons cessent à leur tour, la liqueur devient transparente et la dissotution ^ complète (1).

65* Expérience. — L*aoide chlorhydrique à l'état spbéroîdal dissout l'iode, et il en résulte, comme avec Tammoniaque, une liqueur d'un rouge hyacinthe, mais moins foncé que la dissolution ammoniacale.

Cette dissolution, étant additionnée d'une solution de potasse on d*ammoniaque, se neutralise peu k peu, puis se décolore tout d* tin coup et ne possède plus la propriété de bleuir ramidon^ à moins qu'on n'y ajoute du chlore, auquel cas la liqueur recouvre sa couleur et la propriété de bleuir l'amidon.

On doit se rappeler que la dissolution d*iode dans l'ammoniaque n'est pas décolorée par l'acide chlorhydrique, et l'on vient de voir que la dissolution d'iode dans cet acide est décolorée instantanément par l'ammoniaque. Cela n'est-il pas aussi curieux qu'inattendu t

Il se passe d'autres phénomènes pendant la dissolution de

l'iode, que je crois devoir noter ici. • Dès que Tiode est en contact avec Tacide, on voit de grosses

(I) Voyez § vm, p. Ut«

jMHJxiftiw pmn.

bulles se former dans la masse du li(iuide, et puis, de temps k autre, on voit un jet de vapeur d iode s'éehapper du desm» de Tacide, et janais ée l'iifi des pelnti qoeioraqncs qui ae tmmil auHiesBus de son boriioB. Ce p h é w i i m è ae est fort aîngÉlier, et je ne l ai observé qu'avec l'acide chîorhydrique.

En évaporant la dissolution iodochlorhydrique décolorée et neetralisée par Taïainoaiaque, on obtient une masse saline dont une petite pToportioi est seluMe dans l'aleopl absola. fin fiusaal' évaporer k une dooce chaleur la seliitîen akoeliqae, on eibtieiit de petits cristaux niamelonnés, Icgèreuient colorés en jaune. Ces cristaux sont très avides d'eau et ils bleuissent Tamidon.

On a vu dans la 84* eip^ieuee Taeideclilorbydriqiie et Taeide solforique rester indifléreats, étant ajooté%à une disaoliitiaBÛii^ moniacale d'iode.

Dans la 85" expérience on voit, au contraire, une dissolution <>blorhydriqtte d'iodese décolorer Uratàeoup par l'addition de I amr moDiacpie, et perdre, en quelque aortes sas prapriétés-piiîarilivtaw

Faisons passer A à l élat sphéroïdal, faisons dissoudre B dans A, ajoutons suffisamment de G, et nous obtiendrons une combinaison incolore, dans laquelle certaines propriétés de B seront détniites.

Prenons les mêmes corps A, B, G. Faisons passer G à YéM sphéroïdal ; faisons y dissoudre B, ajoutonsà ladissolulion autant de A que nous voudrons, et la liqueur restera toujours colorée et elle aura conservé la propriété de bleuir Famidon. Ici, comme on voit, B (riode) conserve toujours ses propriétés.

Ces résultats différents sont difficilement explicables. 11 faut les accepter comme des faits, et reconnaître que ce p'est point en chimie que Ton peut dire :

Do reste, plusieurs faits analogues à ceux qui précèdent sont connus en chimie, et Fun des plus remarqoat^lea esl eelui q«i a

Eepréseatoos Tacido chîorhydrique par

l'iode par. «i

» Qii*ii a*^ii»fH>rtf «père,

» QaeFaaeal4ofldivwit,.oaPtfcM^tdeRî^*>(

Heo evlie lae Mlotum de phosphate iodkfa^ et «ne solution de

chlorure calciquc. Si l'on verse ^^oultc à goutte la première de ces âoliiUcmg dans la secoodet ou ohtient le phosphate caloiqua^ BMitie ; $u m contraire, os Terse le ohkNnire caieique goutte à gOtttte 4m le phosphate sodî^ie, on obtient le mshphosphala calciqaedes os. (Berzelins, t. IV, p. 71 et 72.)

86" Expérience. — L'acide azotique à l'état sphéroïdal dissout un peu d io^e. Pendant cette opération, il se dégage des vapeora d'iode et des yapem blanches très épaisses, dont j'ignore encore Ifk natpn ; .neis on peut conjecturer qu'elles appartiennent à la dasse des acides. La couleur de la dissolution acide-azotique d'iode a de l'analogie avec celle de l'azotate de cobalt très étendue.

87*" Expérience. — On sait que la dissolution d'amidott bleuie par l'iode , se décolore ai on la cbanie jusqu'à + 9d% et qu'elle se colore de nnufeau quand on la laisse refroidir, pour se déoo^ lorer encore si on la fait chaufl'er une seconde fois, etc.

Cette teinture, si en la fait pa^er à l'état sphéroïdal, se décolore également, mais elle ne reprend pas sa oottleur par le reftoi^ disseinentt aî l'expérioiee a duré qoelquë. temps; Le ,diloie, additionné d'acide sulfurique, ne fait pas reparaître non plus la couleur bleue de cette teinture. Cet effet pouvait dépendre de deux causes : de la volatilisation de 1 ioda et de la translormation de l'amidoii. ^ me sois assuré que la volatilisation de l'iode étaîtv sifton la «eule, du moins la principale censé de ee phéno^ mène.

.Cette expérience est assez çurieuse, quand on la fait dans une capsule formée par un segm^ d^ sphère d'un grend diamètre*. En efiel, si Ton fiut teoiber soooesaiveipMit einq ou û% gonUet

de la solution dont il 9'agit dans la capsule, en leur imprimant un mouvement de projection circulaire, on voit la première goutte être tout à liait inooiore, tandis que la dernière est d un beau bteu, etteuleeles autresi» if^^roçfMl mitre la première^tlader-' nièfe(i)*

(1) Tontes les etpérieqces sur riode ont été r^prodaites par M. Donnait dans son aeelieQte moiiographie de ce méUÎkMa* poUMe sooi le titre de KOognoti». 1 Vol. iiHU. Ptris, 1850. •

18M DKUXUUIK PiaTII.

88* BtBpériênice, — - Le cblorare de carbone à Tétet spliérrtdfti

se décompose, du moins en partie, car il laisse du charbon sur la capsule ; à une température très élevée, il se dégage de belles vapeurs violettn, mêlées de Tapeiin blancbes, dues k la combos» tien de cette combinneoii. Le cbksniTe qui a senri pour cette ex* périence était-il pur?

89'= Expérience. — Une solution d'albumine filtrée passe facilement à l'état sphéroidal et devient opaque instantanément; H en est de même lorsque cette solution est mêlée avec de l'eau de chaux. Dans Tun et Tautre cas, les spfaér<rfdes ont un aspect vraiment singulier.

90* Expérience. — Un cristal de sulfate de soude, placé au milieu d'une petite quantité d'eau à l'état sphéroïdal, s'y dissout facilement. Un morceau de^ fer ne trouble pas non pins Tétat . spbén^al, il en est de mémed'un morceau de glaor.

Mais, l(»rsque le morceau de fer est assez long pour être en . contact, d'une part avec la capsule, de l'autre avec l'eau, on la mt bouillir fivCTent par suite de la température qui lui est communiquée par le métal. Cette expérience ne montre-t-eUe pas l'utilité des pointes que j'ai proposées comme un bon moyen pour préserver les chaudières des explosions? (Voy. partie, g VII, Chaudières à vapeur,)

9i* Expérience, — Si Ton ajoute de petits fragments de camphre h de Tacide aiotique à l'état sphérOfdal, une partie brôle avec flamme, l'autre se dissout dans l'acide qui se colore fortemeut en jaune. Lorsque le camphre est dissous, le sphéroïde parait être parfaitement homogène; mais cette apparence d'homogénéité cesse dès qu'il est mis en contact «vèe une surfaee froide; alors il se divise en deux parties, l'une qui est jaune et plus légère, l'autre qui est incolore et plus pesante. Je n'ai point encore examiné la nature chimique de ces djeux liquides.

La couleur jaune et rbomogénéité apparrate que j'ai signalées apparaissent h l'œil de l'obsmFateur, quel que soit l'angle sous lequel on observe le sphéroïde. Cela ne semble-t-il pas itMirque la liqueur Jaune légère enveloppe la partie incolore plus pesante à peu près corntne Us mers gui baigmit quelques contrées du globe

CHIMIK. 189

Vewodoppmdet^t^ n étaient mmoniagnes^ m vallées^ ses abîmes sousmarins?

92* Expérience. — Une solution d'azotate ferreux devient rouge aiiflsttdt qu'elle a été projetée dans une eapsule chauffée à one hante températore; des flocéns d*oxyde ferriqne se formeiit en

même temps et nagent dans le spiicroïde dont ils troublent la transparence.

Cette expérience et quelques antres montrent qne les corps k réiat 8phto»!dal s'Mtydent plus rapidement qn'à Tétai liqnide eirdinaire, en raison sans dente de la svrfeee qni se renonyelle

constamment, de la température, et peut-être aussi d'une action moléculaire particulière.

L'acide sulfnrenx, qnt.n'absorberoiyg^ kancnnetempératnre, Tabsorhe hn^*ii est spfaéroldalîsé an contact de l'air humide et donne d'abondantes vapeurs d'aeide sulfnriqoe (1), et c'est ce qui m'avait fait croire à la possibilité de fabriquer de Tacidesulfurique sans le secours de cbambres de plomb. II. Malétra, de Roaen, et moi, avons fait quelques eipériences dttM ee but, en 1840 ; mais des difficultés inattendues^nous «mt empêché de leur donner la suite qu'elles comportent.

L'état moléculaire particulier à l etat sphéroïdal est donc un très bon moyen d*pxydation et d'oKonisation (?).

9S* ExpMenee. — L'^aeide ehloriqne passe facilement & fêtai sphéroïdal, il se concentre et probablement se suroxyde. Puis de petits sphéroïdes sont projetés çà et là, marquant leur passage par une fumée blanche, épaisse, ayant l'odeur de Tacide azotique.

Si Tim recueille l'acide quand en^a observé ces phénomènes, on lui reconnaHles propriétés suiyantes: Il effÎBiee rapidement Tencre, décolore le papier gris, rougit la teinture de tournesol et la détruit presque immédiatement; il précipite les sels de potasse et d'argent; le préoipiti d'argent par cet acide est cristallisé ; il est so^ luMe dans Tammoniaque et dans Feau froide ; il se dissont en plus grande quantité dans l'eau bouilla&le, 4'oii il eristailKse par le^ froidissemenl. -

(1) Voyes MéÎMkeiur quelques phéMmèiin â^ p. IS^ fivrMB«

190 D£DXUUlS PABTIB.

Ilîs Bor wi sappert de cSiarboii et muté par le chthuBeiiii, ce

sel fuse à la luanierc des chlorates et se décompose eûlièi'emenl, laissant de l'argent métallique sur le charbon.

Cet acide mutle-t-il d'im méteage d'acide hyperehtariqae et4e ^chloitt, on bien est-oe qn acide Aonveaii tC*est ce qae je ne décide pas, quant à f»réseBt Cependant je sais ^ns porté à croke à l'existence d'un nouvel acide du chlore (ju k toute autre chose.

W Eocpérience, — Nous avons dit que les liquides qui contieuml des gaa ea dissolutioA Uisseai dégager d'aboid ees gaz, et i|«'eiis«ite leur éTaporation cantiittie, commè «i le dneolvaal était pur. Nous avons dit aussi qu'il y avait des exceptions à cette règle (81' expérience), £n voici une que je signale, à Tatteniioa .des chimistes.

L*acide clilerbydrM|oe àrétat spbéroidai s'èrapore sanaqii'â se forme o« se dégage nue senle bulle, ce qnisendrie éteMîr en «foe

l'acide se concentre, ou qu'il s évapore sans subir aucune altération. Alors serait-il permis de conjecturer (|ue i acide chlorby* d^iqne et l'eau ijprHient we cembinaisoii définie ? AumiMOQs «U €blorbydrated*eao cemme bous avons «n sullate de cette D'après M. Baudrimonl, les acides anhydres n'existeraient pas ; mais dans le systome de ce savanl ehiuïiste le chlorure d hydrogène devrait-il élre considéré comme un acide t

ToQt le monde comprendra qu'il, y a làdes eipârîQaoesqaaftti-* latiTes à faire et qui seules fNwnroni jeler quelque UiniîèanB M* ces difficiles questions.

dâ' Expérience, — Les huiles volatiles à l'état spbéroïdal se êomperlent toutes de la même manière» en ce sens que^ la proportion de carbone va toujoiuv craîssantdaQslespbéniide. Les produits qui seVolatilisent dîArent entre eux comme les huiles elles-mêmes. On conçoit (|u une huile oxygénée doive donner d'autres produits qu'un carbure d'hydrogène.

le ne décrirai ici que rcxpérleiice faiie a^ec resBenQedeiéré> benthine, sauf à re?miir sur chacune d'eHes quand je reprandraî un à un l'élude des corps à l'état sphéroïdal.

En faisan : passer l'essence de térébenthine à l'état sphéroïdal, à la température la plus basse possible, elle ae volatilise lente*

ment sans 4oiiiier de vapeurs eppmiiiea, et le colore lentement

aussi depuis le jaune le plus clair jus([u au jaune brun . Alors les vapeurs devieunenl appareules, elles contiennent du noir de lamée en suspeiisioa ; la couleur de l'essence se fonce de plus en plus; elle est brune, npirfttfe; des signes d'éMiitiou se menî^ lestent dans le sphérofde, il s'étale snr k eapsule et y forme un vernis noir très riche en carbone, mais contenant encore de Tes- £ence : c'est une véritable howlie artificielle.

M. Bottchardat, qui a lait une étude approfondie, d'après la méthode de M. Biot, dn pouvoir moléonlaiie rotatoire des térébenthines et de leurs essences, a trouvé de très grandes différences dans la déviation des rayons de la lumière polarisée; ce savant les atUrikie tooles à un état moléculaire particulier, ^ il çonsidèro Coules les essences de térébentbine comme étant isomères. « On peut admettre, [dît-ij, un nombre infini d'étals » isomeriques d une substance de composition détinie (1). »

La manière de voir de M. Bouchardal est vraie en principe» maïs je ne saurais partager son opinion dans ce cas particulier» otje crois, pouvoir affirmer, par^exemple, que l'essence de téré* benthine distillée sur de la brique est plus hydrogénée ou moins riche en carbone, connue on voudra, que la même essence avant d'être distillée, et qu on retrouverait le carbone dansUbriquOi eoDime on le retrouve sur In capsule dans Teipérience que je viens de décrire.

Dès lors, la diUereuce du pouvoir rotatoire moléculaire des deux essences n'a plus rieu de surprenant, puisque ce sont deux huiles formées des mêmes élément^, jmais dans d'autres propor* lions. (VoifêÊ la W esepériencê,)

i'ajouieFai.À Tappui de ce que je viens d'avaneerici, que j'ai obtenu un produit parlailement identique avec celui que M. Boucbardat a obtenu, en recueillant dans un appareil convenable les vapeurs d'essence de térébenthine à l'état ^éroidnl*

Le naphie et le pétrole se comportent comme reasence de térébenthine.

192 DS0X1È11& mus.

La partie qui seTolaUlise d*aiiord est la p>1in riche en hydrogène, d'où l augmentalioa de la proportion du carbone dans le sphéroïde et l'élévation de la température de son point d'ébullitien* en aorte qa*il arrive nn moment où la température de la capsule n*eat pins assez élevée ponr maintenir à Tétat sphérofdal l'essence déshydrogénée ; elle s'étale sur la capsule, comme on l'a vu plus haut. ( Voyez la ô'' cxpériencp.) On pourrait prévenir pour un instant la liquéfaction du sphéroïde en élevant la température de la ci^le ; mais alors les vapeors, enveloppant le s{ÂéroTde, s'enflammeraient, et l'on retomberait dans les phénomènes

de combustion ordinaire.

96* Expérience, — On a vu dans les expériences 31* et 32« l'acide aiotiqne éM sans action sur i'aiigent et s«r le cuivre, sans doute parce <|ue la force répulsive que le calorique imi nattre dans la matière le repousse au delà du rayon de l'action chimique. Mais il n'en est point ainsi de la vapeur provenant du sphéroïde d'acide azotique et, encore bien que cette vapeur ne mouille pas le métal incandescentf elle se décompoise et donne naissance k divers pro* daite qui comprennent probablement toute la série d'oxydation de l'azote.

Ces expériences doivent être laites dans un creuset de platine et non dans une capsule.

l'ai conça l'espoir, peut-être chimérique, d'obtenir an moyen de cette action particulière de la chaleur l'acide hypothétique représenté par la formule Az'^O'. Si mes prévisions sont confirmées par des expériences ultérieures, je ne manquerai pas d'en informa' le monde savant. { Vayoi la 25* expérience) .

97* Expérience, — La naphtaline se comporte comme les car^* bures d'hydrogène liquides. Il se volatilise d'abord un carbure très riche en hydrogène, puis la proportion de ce dernier corps va toujours diminuant et celle du carbone toujours augmentant. Les vapeurs deviennent fuligineuses, le sphéroïde se cotore de plus en plus, et flnalement il reste sur la capsule un point charbonneux qui brûle avec dégagement de lumière.

9S' Expérience. — L'acide henzoïque à 1 état spbéroïdal donne des vapeîoB visibles désje principe, et jemblo se vaiMNnaer sans

CHIMIS. 19.

subir d'alléralion. Cependanl il n'en est point ainsi ; car si on le coule sur un plan de verre froid, il forme des plaques jauuàtres tràn8hicide&

99* Expérience, — Si l'on projeile de l'acîde citrique en poudre

dans une capsule rouge de fcn, il se dégage dos vapeurs blanches plus ou Dioius opaques, suivant l'état d hydratation de l'acide. Si, lorsque ces yapeurs se montrent, on coule l'acide fondu dans tin verre à expérience ou dans une capsule, oo obtient nne mas^se d un jaune serin, contenant au moioson des dérivés de Tacide citrique.

100* Expérience» — L'huile d'amandes ameres à l'clat sphéroïdal se décompose e^ donne naissance à des vapeurs blanches acides. Gen*est probabloment que deTacide benzoîque.

A une température plus élevée, l'huile s'enflamme et laisse déposer considérablement de charbon sur les parois du creuset i ce charbon est diflicilement combustible.

le termine ici ces expériences préliminairea. On comprend qu'elles pourraient être considérablement multipliées, mais celles qui [)rccedeut sont assez nombreuses, ce me semble, pour montrer tout le parti que les chimistes pourront tirer de ce nouvcat^ mode d'expérimentation; il ne saurait manquer de leur offrir de^ résultats aussi curieux qu'inattendus.

Applicaiifm.

M. Chambert a Imaginé d'employer Vem è Vétat sphéroidal comme agent comburant pour brûler les matières organiques contenues dans les sels provenant de l'évaporation de l'urine, a Ce » mode de combustion, dit-il, est très prompt, et pour peu qu'on » ait l'habitude de le manier, on peut, eu le joignant à l'évapora- « tion faite comme je l'ai indiqué, avoir en une heure et demie j!>les sels d'un liquide organique parfaitement dépouillés de leurs j) impuretés charbouneuses (1). »

* l'ai fiût précédemment deux autres applications des propriétés

(1) Cmpte» rendus de VAcadémk des sdeneetn séance du 2 Juin 1845,

CHimi. 495

àletal sphéroïflal présente des avantages réels, surtout lorsqu'il s'agit déjuger de lacoukur.ËDeaet,ài'élat8pliéroïdal, la matière esl soustraite à l'action de la pesanteur, elle est comme isolée dans l'atmosphère, et rien ne saurait altérer ses nuances, si variables qoaod on les observe au travers des parois d'un tube.

Ce procède analytique a été reconnu exact par les toxicologistes, notamment par Orfila, qui m a fait l'honnear de m'inviter à le répéter à son cours de TEcole de médecine. Le professeur Galtîer recommande également ce procédé.

On peut démontrer, par une dissolution dans l'eau, si une taclke rouge d'un millimètre de diamètre est formée par du sang. Ce procédé, fort simple, a été également adopté parles toxicdogîstes les plus éninents : Orftia, Deveiigte, GalUer, Oauhier de €laubry, etc. , etc. (Voyez la description do ce procédé dans \t& Annales d'hygiène et de médecine légale^ avril 18/i4).

On a va dans la première partie de cet ouvrage : Nmtoe^ 9y$tènuf di chaudièrei à oa/irar , que j'a?ais proposé, dès l'année iH% remploi de la vapeur surebauflte (eau à l'état sphérof dal) comme force motrice. Un peu plus tard, je proposai 1 emploi simultané des vapeurs saluree et sarchaullée (voyez la note à la page lOd.)

Voici muntenam quelques e]araits de la première éditloB Oe

cet ouvrage, publiée en 1842, qui montrent que les expériences et les idées répandues daos ce tout peiil livre ne devaient pas être rc^etées sans examen.

ChauffagtéUvêpiur.

« Il résulte de toutes les expériences précédentes, mais parti- » culièrementde la ( inquante-deuxième et de celles qui la suivent, » que l'équilibre de cbaleur et l'équilibre de tension sont impos- 9 siblesaveo les corps à Tétat sphéroïdal. Ceci admis, on conçoit » facilement tout le parti que l'on poorra tirer de ces propriétés» 30 pour le cbauil'age à la vapeur, »