POUR BERZÉLIUS LES POIDS ATOMIQUES

atomes avec les particules dont ils font partie. Le grand promoteur de la théorie atomique, fut Berzélius ; il distinguait deux espèces d’atomes, des atomes simples et des atomes composés. Ces derniers s’appliquent aux particules d'Ampère. Quant aux atomes simples, la loi de Berzélius, selon laquelle deux volumes égaux de gaz renferment un nombre égal d’atomes, dans les mêmes conditions de température et de pression, n’est vraie que pour un certain nombre de gaz simples : l'oxygène, l'hydrogène, le chlore, l’azote, etc. ; elle est inexacte s1 onl’applique à tous les corps simples et aux corps composés pris à l'état de gaz ou de vapeur. Nous savons aujourd’hui quela vapeur de phosphore, d’arsenic et de mercure ne renferme pas sous le même volume le même nombre d’atomes.De même, le gaz ammoniaque renferme un atome d'azote et trois atomes d'hydrogène, alors que le gaz chlorhydrique ne renferme sous le même volume qu’un atome d'hydrogène et un atome de chlore, en tout, deux atomes. Pour Berzélius, les atomes représentent les volumes gazeux et les poids atomiques ne sont autre chose que les poids relatifs des volumes égaux de gaz, mais pour un grand nombre de corps gazeux, un équivalent est formé de deux atomes, tels que l'hydrogène, l'azote, le chlore, le brome et l’iode, dont le poids atomique représente le poids d’un volume; mais comme il faut deux volumes d’azote, de chlore, etc., pour former avec un volume d'oxygène, le premier degré d’oxydation, il est clair que le poids de