Mémoire sur les silicates

Présenté È l’Académie des sciences le 17 décembre 1860, et imprimé dans le Jowrnal de pharmacie et de chimie , t. XXXIX, 1861.

Des faits consignés dans ce travail nous concluons que, par la voie artificielle, c’est-à-dire en décomposant les solutions métalliques par les silicates alcalins, on n’obtient comme silicates définis que ceux à base de chaux, de baryte, de strontiane et de magnésie, et que leur formule générale s’exprime ainsi :

3(Si0 8 ),M0,aq.

Avec les solutions métalliques, telles que celles de zinc, de man- 1 ganèse, de cuivre, de nickel, de cobalt, de plomb, de fer et de mercure, les silicates qui en résultent n’ont jamais une composition constante.

Nous avons essayé de rattacher les silicates métalliques artificiels aux silicates terreux qui précèdent; mais nous avons remarqué, d’une part, que les nombres fournis par l’analyse des précipités n’étaient presque jamais concordants, et d’une autre part, que la proportion de l’acide silicique était toujours un peu inférieure à celle de l’acide siliciquè des trisilicates.

Il est probable, malgré cela, que les silicates métalliques artificiels sont des sels triacides ; mais comme ils sont très-peu stables, ils se décomposent en silicates de composition variable, en acide silicique insoluble et en acide silicique soluble. De même que les silicates alcalins décomposés au sein d’une grande' quantité d’eau par les acides minéraux ne précipitent pas d’acide silicique, de même les silicates métalliques, au moment où leurs éléments se dissocient, abandonnent à l’état soluble une partie de leur acide silicique.

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Ces faits n’ont rien de surprenant lorsqu’on sait que i’aeide silici— que joue toujours un rôle extrêmement faible dans les diverses combinaisons salines, soit naturelles soit artificielles, qui le renferment. De plus, si l’on cherche à rapprocher la constitution et la décomposition spontanée des silicates métalliques naturels et celle des silicates métalliques artificiels, on voit qu’il existe entre les uns et les autres une analogie frappante. Ainsi, non-seulement les silicates métalliques naturels sont peu nombreux, mais encore beaucoup d’entre eux n’ont pas une composition aussi constante que celle des silicates alcalins et terreux.

Nous avons été conduit à formuler ces conclusions à la suite d’un grand nombre d’analyses de silicates artificiels obtenus en variant la nature et le degré de concentration des sels métalliques, en soumettant les précipités à des lavages plus ou moins prolongés, enfin en modifiant à chaque instant le mode de préparation de ces sels.

G6. Chimie des couleurs pour la, peinture à ïeau et ù l'huile.

Comprenant l’historique, la synonymie, les propriétés physiques et chimiques, la préparation, les variétés, les falsifications, l’action toxique èt l’emploi des couleurs anciennes et nouvelles. (1 vol. in-18 de 344 pages, 1855. )

Notre but, ainsi que l’indique le but de ce livre, est de faire connaître aux personnes qui préparent et emploient les couleurs, la nature des substances employées par les peintres de l’antiquité, d’indiquer la composition chimique, la préparation, le degré de solidité et l’action sur l’économie animale de toutes les couleurs que l’on trouve dans le commerce, et enfin de signaler les falsifications qu’on leur fait subir.

Toutes les couleurs dont la composition chimique a été parfaitement définie sont représentées par des formules qui permettent de connaître immédiatement la nature de leurs principes constituants.

Chaque fabricant applique aux couleurs déjà connues, ou bien à des mélanges d’entre elles, un nom, une marque, un numéro, et enfin une forme qui en font comme des variétés particulières. De là cette profusion de substances colorées dont la teinte riche l’emporte trop souvent sur la solidité; de là aussi cette confusion qui fait que cespro-

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67. Etudes chimiques et toxicologiques sur la morphine , suivies d’observations sur son passage dans ?économie animale.

Lues à l’Académie impériale de médecine le 11 juin 1861, et imprimées dans le Journal de pharmacie et de chimie, t. XL, p. 97, 1861.

Des faits consignés dans ce Mémoire, nous concluons l

1° Que dans aucun cas on ne doit se servir de charbon pour décolorer les liqueurs dans lesquelles on se propose de rechercher la morphine;

2° Que le mode opératoire indiqué par KL Stas pour isoler les alcalis végétaux n’est pas applicable à la morphine, celle* ci étant insoluble dans l’éther sulfurique ;

3° Que la réaction de l’acide nitrique sur la morphine ne peut acquérir de la valeur qu’à la condition de corroborer d’autres résultats plus concluants;

li° Que les sels de sesquioxyde de fer sont des réactifs très-sûrs pour découvrir la présence de la morphine, mais seulement lorsqu’elle est en poudre ou en solution concentrée;

3° Que l’acide iodique employé seul n’est pas un réactif certain pour déceler l’existence de la morphine ; mais si l’on ajoute ensuite de l’ammoniaque, on obtient des colorations plus intenses qui n’appartiennent qu’à cette base organique ;

6° Que l’acide iodique et l’ammoniaque accusent la morphine dans un liquide qui n’en contient que 10 * 00 5

7° Que l’emploi du papier sans colle présente l’avantage d’obtenir la morphine à l’état solide, disséminée sur une large surface, et de mettre plus en évidence les réactions qu’elle produit avec les divers agents chimiques servant à la caractériser;

8° Que la morphine, ingérée d’une manière continue et à doses va-

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riables, peut se retrouver dans l’urine, tandis que la sueur n’en présente pas de traces.

68. Note sur la formation naturelle de deux sulfates ferroso-ferrique s par la décomposition de la pyrite martiale.

Journal de pharmacie et de chimie, t. XLIII, p. 20, 1863.

En poursuivant nos études sur les eaux minérales de l’Auvergne, nous avons découvert, auprès des sources thermales de la Bourboule, deux sulfates de fer, l’un jaune verdâtre, l’autre bleu, qui proviennent de la décomposition spontanée à l’air du sulfure de fer. Dans le premier, la proportion des sulfates ferreux et ferrique est tellement variable que nous n’avons pu lui assigner une formule chimique. Le second, auquel nous avons donné le nom de bourboulite, se rapproche tout à fait du sulfate ferroso-ferrique bleu que M. Barreswill a obtenu artificiellement, et qui se représente par trois équivalents de sulfate de protoxyde et deux équivalents de sulfate de sesquioxyde.

La découverte de cette dernière combinaison naturelle nous semble intéressante en ce quelle nous montre que les sulfates de protoxyde et de sesquioxyde de fer, lorsqu’ils se rencontrent ensemble dans des proportions déterminées, peuvent, comme les phosphates de ces deux oxydes, donner naissance à des sels bleus naturels, teinte que jusqu’à présent la vivianite paraissait seule posséder.

6^* Rapport sur la question des sels haloïdes {chlorures, iodures,-

bromures , sulfures et cyanures ), en vue de la révision du Codex. :

Par la commission d’étude, composée de MM. Boullay, Boudet, et Lefort, rapporteur (Journal de pharmacie et de chimie, t. XL1V, p. 499, 1863}.

La Société de pharmacie de Paris nous avait chargés d’étudier les combinaisons haloïdes, qui depuis l’année 1837, c’est-à-dire depuis l’impression de l’ancien Codex, avaient subi des changements importants dans leur mode de préparation, et de lui signaler en outre les

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nouvelles préparations chimiques de même nature qui ont pris rang dans la thérapeutique.

Désigné par mes collègues comme rapporteur de la commission, nous avons dû nous livrer souvent à des expériences spéciales qui ont apporté parfois quelques modifications dans les modes opératoires indiqués par les auteurs : nous citerons, par exemple, la préparation du deutochlorure de mercure, du chlorure et de Piodure de zinc, de l’iodure d’amidon et du quintisulfure de sodium.

D’autre part, il nous a été donné de voir que plusieurs de nos observations sur la préparation de produits chimiques inscrits dans l’ancien Codex avaient été prises en considération par la commission officielle du nouveau Codex.

70. Expériences sur ïassociation du fer et du quinquina dans est sirops et les vins de quinquina ferrugineux.

Au nom d’une commission composée de MM. Robinet, Lebaigue, et Lefort, rapporteur (Journal de pharmacie et de chimie , t.' XLV, p. 472, 1864).

Le problème que nous avons voulu résoudre se résume par les deux propositions suivantes :

1° Le fer et les principes des quinquinas peuvent-ils exister ensemble sans se combiner chimiquement dans un sirop ou dans un vin quelconque?

2° Tous les sels de fer se comportent-ils de la même manière avec les diverses espèces de quinquinas en présence du sirop et des différentes espèces de vins ?

Yoici les conclusions que nous avons tirées de nos recherches :