LA PHIL060PH1B NATOBELLB

dans la plupart des traités actuels, la chimie, science raticmnelle, abstraite et philosophique, complète Tétude des corps inertes en cherchant les lois de la composition et de la décomposition des substances. Elles doivent nécessairement conduire à une prévision correspondante, et on peut arriver à une définition plus précise encore de Tobjet de la science en cherchant à se rendre compte, le plus exactement possiUe, de ce que peut et doit être cette prévision» Pour me faire mieux comprendre, je prendrai un exemple. La loi de Bertholet, relative aux doubles décompositions salines, consiste en ceci : les dissolationsdedeuxselssolublesétantmlsesen présence, toutes les fois que de leur décomposition mutuelle et de réchange de leurs bases et de leurs acides il doit résulter un sel soluble et un sel insoluble, ou môme seulem^it moins soluble qu'eux, ces deux sels se formeront En analysant cette loi, et nous rendant compte de son résultat, nous voyons qu'il est: ou bien, connaissant une propriété importante des substances agissant les unes sur les autres (la solubilité des deux sels) et des substances susceptibles de résulter de leur action (la solubilité de Tun des nouveaux sels, l'insolubilité de Tautre), prévoir la formation de ceux-ci, d'après les circonstances de l'action chimique (la mise en présence des dissolutions) ; ou bien, d'après encore la propriété des substances primitivement considérées (la solubilité des deux sels) et les circonstances dans lesquelles elles doivent agir les unes sur les autres (la mise en présence des dissolutions), prévoir, par suite même de leur formation, une propriété importante des nouveaux produits (la solubilité de l'un des nouveaux sels et l'insolubilité de l'autre).

Or que, partant d'abord des corps simples, on suppose toujours des lois arrivant au même résultat, on voit lès propriétés de ces corps, nécessairement connues par une étude expérimentale et directe, faire connaître, par une prévision ra« tionnelle, celle des composés du premier ordre. Puis, de

116 MtflÉn PkfiXiÈ*

tlô ceuit^ à eelM 4» «omiMiétM mooihI «ir^lf^ L'aetioii Aimi()«e «lev^iskiit dlMitiht (»l«isdi§kllô «ntr« d<3s mibetàao»

fiOât pMks «AUltipliéÉ, ft &*y it prMpie %l«&im cor{i» qui «rft plus qy« qiiaterâaim.

All»f 4ôlûè là eiittf« i«mft àl0f« «il état de eonêl^if^^ies ^ro- ^rfè«é« tl« «dtti; M corpi 6îffl|)tes> ^\^ tdd tèu« i«» «t>âipôfiéi5 qu'ils peHVtgut (britieiN ÀHiv^r idâB loi» qui lui peflfrtl^ldnt ^ le fé)is% ^l là défiftir^ k plus l^tioiMielte %l la pluÈ préciisis qui puisâie éti^ dôUttéô dd soft but. 0 ^Êiirt clair què^ s'il était att^ât) les trois g«*uûê0» appttoàtiofiS de là «cfenoid ehfniquè à l^êtudè dm ^^mm^ms vîtaujc^ à rbist<^re fiaturem 4u ^K)bë terrestre^ hH; %fifiu aut tdpémiKms fn^u^riellss, m li^ il'ê^r^ o(M«iiâè amjfMM^M^ te récoltât pfesque ai^i4tetttel «t fyi*éguliéf ^ dév^loppdtti«nt spontané ^Ae la sôieuce, «è ti^^veraièàt, par cel% Mé«ii^ ratkMnêlIéln^t ort^uisées. Les eitr- ^cottsta&ees prop<^s à <^aque application fouruissaint les éôittuées^ ta (]U<6stf^, miellés Jk>lBpetlMgtt!r%S^ktittnaédltitei»ent 4^ condlire les i4a<oonÂués.

La sè«te 'ééfiiiltiô& des phéuouaèDes dont èli<ê s\)ccu{>è et de isou but, «net to«it de suite eu évfdekioe là ^fiipli^atlon supé^ rfeurè et là ^énèr^Hlé molttdfe de la ^i«ii^, coitipàt*atiVc^ Tftentà la physlqufe. Si ^ propriétés chimiques se fetrouvent daife tous les fcorp» eowiïwè les propriétés ï)hysiques, ^le» lfè^t<^êAdaBÏ Uioifis gé^ralés, e^cig^ut pouf se lâaiiifester le concours d\iîi bSen p^ ^add uomlîre de conditions ; concours le plus sou^eut ttième telleUKmt difilirile à fésdiîrér qull n*a été obtenu qu'après unelonguesaited'*essaîâ infructueux. El tt^s-ftéq*«fôiftteèHt^ ïe filuiB <a^éBnairettîeut même, les effets phyi^quies ne Sont a^oiupagiiés d-i^Cuu éflfet efaiittfque, tandis qu^aïucun f>héiibi6èM eliiiïil^rae &'à lieu sans la côext^oence tte <!^r«ài»i l^hëu^»âi^)i98 i^yiA^fUèfi. Oëux^ forment ^ ^"m^ 1K)MI âe Tad^vlté ^prè i tou^ suMtaiicê, tes àvAl^ Dtm-

LA PHIieSOMill KATVMLLE. 9»7

nCBt à Qba^e lubsteDee son caractère partkmllen Aiunl le sojet d« la oliliiiie m eompU^e néoeasatrement tdujeuri de celui de la physique, et ne saurait ètra ratioBBeHement étudié sans li^ oennaiBaanee préalable de eelui-ei. D*ailleups le» Bgmi» ohimiquea lea plus puissants sont empruntés à la physique» qui, en outre, Iburnlt eenstaroment, par ses dlfMr^ts ordres de phénomènes, les premiers earaetères distinottfli des diverses substances. De ces considérations résultent la e(»»plioatloB supérieure de la chimie et la nécessité de lui donner pour base générale Tensemble de la physique. Mais aussi, comme nous IVirens déjà vu en passant de lustre* nomie à la physique, les moyens d^xploratlon reçoivent, en passant de celle-ci à la chimie, une importante extension.

LVistronomie n*ob«erve qu'à Taided^un seul sens; en physi-^ que, les sens de Toute et surtout du toucher viennent s*ajouter à Tusage de la vue. La chimie fait concourir simultanément tons les sens, vue, ouïe, toucher, goAt et odorat, à Tanalyse de ses phénomènes. Et, ce qui met en évidence importance de cette extension de l'observation, c*est que très-souvent Tolfaction et la gustation fournissent les seuls caractères par lesquels nous pouvons reconnaître et distinguer les divers effets produits.

L'expérience Jàue, en chimie comme en physique, un réle fondamental; cependant la complication des phénomènes commence à y rendre souvent diiBcile Tappréclation de l'influence de chacune des circonstances qui concourent à les produire. L'existence de familles naturelles de substances prouve, en outre, que la comparaison , qui consiste dans le rapprochement d'une suite de cas analogues mais distincts, peutêtre, jusqu'à un certain point, applicable en chimie. Mais ce qui donne à Texploration chimique son vrai caractère, c*est de comporter une vérification générale d'où s'ensuit, pour les résultats auxquels elle arrive, une irrésistible démonstration ; tel est le cas quand la synthèse vient confirmer Vanatyse,

210 BioxiftMB PAiine.

nolnsdet vubstasMS mises en présence. Il n*y s pti d'eiemple d*«otion chimique bien constatée entre deux corps réellement solides, du moins tant qu^on n'atteint pas les températures qui en rendent dllfioilement appréciable le véritable état d^agrégation. Ce qui distingue déjà la combinaison du mé« lange et de la dissolution, c'est de n'être possible qu*entre un petit nombre d'éléments. Il n'y a guère d*exemple de véritable combinaison comprenant plus de quatre corps simples. Mais le caractère propre de ce mode d'union est d^abord de comporter toujours, quant aux proportions des corp» unis, une limite inférieure ainsi qu'une limite supé* rieurs. En outre, un autre caractère bien plus tranché et bien plus original, mais qui, quoique ayant lieu certainement dans les cas les plus nombreuxet les plus importants^ ne paraît pas, dans l'état actuel de la science, pouvoir être regardé eomme entièrement général, c'est, au lieu d'admettre toutes les proportions possibles entre les limites supérieures et inférieures d^union , de n*en admettre que quelques-unes. Ainsi 200 grammes de souiV'e, qui peuvent se combiner avec 400, 200, 300 grammes d'oxygène, et encore quelques autres quantités de ce corps comprises entre 100 et 300 grammes , ne peuvent s'unir à iik5 ou lAO grammes par exemple.

Tels sont les trois modes d'union possibles entre les corps t le mélange, la dissolution, la combinaison. La précision nécessaire au langage scientifique exige que cette dernière seule soit conçue comme susceptible de produire des substanees^ et que cette dénomination soit réservée aux combinaisons réelles, à ^exclusion des assemblages ou mélanges, tels que la sève, le sang, l'urine , où le nombre des prétendus principes immédiats peut, en quelque sorte, étretoutàfkit illimité.

Les phénomènes de dissolution et de combinaison sonten« core généralement attribués à une force particulière à laquelle on a donné le nom d^aflSnfté, et qui est censée les expliquer. Mais ce n^est en réalité qu'une abstraction sans

LA PHILOSOrail NATDURLLE. 211

portée, une pure entité , aussi vagoe et ausst lAdétêmlnée que celles de la philosophie seolastique dont elle deMend. Les prétendues solutions qu*on a coutume d*en déduira présentent le caractère essentiel des explications métaphysiques, la simple et nafve reproduction en termes abstraits de dénoncé même du phénomène. G*est ce qui surtout est de?enu évident quand les faits ont forcé de concevoir les affinités, d^abord Jugées absolues et invariables, comme au contraire éminemment modifiables d*après une foule de circonstances diverses. Ainsi, par exemple, le fer décompose Teau, ou protoxyde d^hydrogène, à une certaine température ; et, sous la seule influence d*Qne plus haute température, l*hydrogène à son tour décompose l'oxyde de fer. L^ordre d^afflnlté entre rhydrogène, Toxygène et le fer doit donc alors dépendre du degré de température t II est évident que croire le phénomène expliqué par Taffinité, ou le degré d*afflnité, d^une de ces substances pour les deux autres, n'est que se payer de mots.

Laissant donc de côté toute explication, toute recherche de la cause des phénomènes de combinaison, ce sont leurs lois qu*il faut chercher. La conception qui doit dominer cette étude, c*est que toute combinaison, comme rindiquele mot lui-même , doit' être considérée comme binaire , et , par suite, toute décomposition comme dichotomique. D*après la nature même de notre esprit, c'est le seul mode d*Qnion et de division que nous concevions avec une pleine faelHté ? et toute combinaison qui n*est pas binaire, toute décomposition qui n*est pas dichotomique , ne doivent être aoceptées que comme provisoires, et en vue d'un progrès ultérieur quelles préparent, et qui les rendra telles.

Quant à la réalité extérieure du dualisme de toute combi- Daison et de toute décomposition, dans Pétat actuel de la science, elle est vérifiée dans les cas les plus nombreux et les plus importants : et, dans tous ceux où elle nePest pas, il est

9IA imimiiiiB HRTii.

vîoe dHme tdte diTiaioo , puUiqub te pr«aîère paHto «m» piMe oantinu^Uamei sur te aecoade t el eallCHoi répare sea pert«s m 8'«liiii«QUPt k boh tour tux dépens de te physiotogitb Aostt ce i}uV>o aomme Aujourd'hal te ehimie orsioiQve préaeate-t-U un caraelère soientiflqne essentielle* ment MUund» noitii ohimiqQe* moitié physiologique» en même temps que, par te fausse division des substances d'après leur origine, toutes les analogies essentielles sont rompues ou déguisées» Mais, rejetant cette division et admettant le dualisme comme te loi la plus générale de la eomblnaison, on reeonnatt immédiatement la suite et Tencbainement des études ehimiquesL

lions avons vu que le tut de la science était de trouver les lote des phénomènes de composition et de décomposition ; et , en précisant encore, de trouver des lois ftilsant connattre les propriétés des composés d'après celles des composants. Commençant nécessairement par Tétude des corps simples, celle des composés du premier ordre, dont les principes Immédiats seront, eux, des corps simples, vient naturellement après. Pais viennent les composés du second ordre, qui contiendront trois ou quatre éléments suivant la composition de leurs principes immédiats. Enfin une troisième et dernière classe de oom* posés eomprend les substances les plus compliquées et les moins tenaces résultant d\ine triple combinaison binaire. Telles sont les différentes études d*oû résultent les divi« sions principales les plus rationnelles que comporte la chimie.

A un autre point de vue encore que celui de rétablissement et de Tenchaînement de ses difTérentes parties, le dua* lisme est indispensable, on peut dire, à la constitution de te chimie. Parmi les sciences où la grande variété des sujets considérés excite ft la formation de nomenclatures spéciales, elle est la seule où les phénomènes soient assez simples, uniformes, et en même temps asses déterminés, pour qu*une

omenclatore rationnelle puisse contribuer profondément

«ir«tiM« eftfffliqn^ aotit éomltièes i^ar «me seule noMft pfépofidénaitâ) «elle «le kt eompoeitioa. Le bot propre de k iP^^Doe «il préciséneiit de tout rallier à ee dtraetère M^prene. Aiaû le nom «^^tématique de eh^que corps , en hhmal direetemeiii cOMiMre «a eoniposi tKm , pe«t afsémeot indiquer, d'abord un aperçu général, puis un résonéf

idèie (^Kikiye conofe, de reai^mbte de son hfinotre. Et fMf la &fttaro mèÊaè de là sdeace , plQS elle l^a de progrès il «pproGlMT» de Mtt l»ut, pitti cette double propHéié de ta Mflu^iielafiiftre den^ ee dételepper. Or le dualfsi&e de toute eei&bfiiaisoû eit aen-Kettlement Aivorable, mafs ^eust loeme ftéeessaire, à la formatim d'âne fioiftenelatare rapide et oiaDmoftts suffisaiâtMiit etpnMi^.

Aufl»i, ai la oèioiie a préseoié de tmt lempe «a sysfènè ^u^eoeque de aotiieneiacere, ti'en eut^Ue Jamais de oofli-^ parable à celui qui, fondé paf €«i%d&^Moi*t«a«i , est né dû dualfsme» et ne pent êtife qne parmi étendu et p^eetfonaé. Les propriétés fondamentales de la noffienciature obimique aetnelle; se manfitesieront davantage à tnesnre que laecienoe avancera , poisque sa principale destinalîoft est de faciliter la oombînaisen des idées obimiques jusqu'ici peu actives et peu profondes, cet heureux artifice est tellement en harmonie avee la natiâre -ée la ecience chimique , que , dans s(m Imper^ feetîon actuelle , îl la soudent en quelque, soiise, suppléant provî«oir^nent à son défaut presque absolu de ratîottaiît* TéritaMe.

(î a. <- ne rftii> te «mi et ée Vew, -^ Des eerpi «isplei.

Après les prolégomènes généraux de ïa science, après avoir exactement défini et caractérisé les âîBérents modes û*nnîon matérielle, montré que ie doaîismedoit -être regardé eofiiioela loi te, plus générale da prînéîpal d'entre eux, la eombinafeon, ^t îàtt voir raccord possible de cette conoeptlon

avec tous les faits observés, pais les avantages qui en résultent pour la distinction et Tenchaînement des différentes parties de la science, et pour rétablissement de sa nomenclature; après tout cela fait, dis-je, il pourrait sembler qu'on doit arriver à rétude des corps simples. Mais un eiumien plus approfondi conduit à placer encore auparavant une dernière étude préliminaire.

Tous les phénomènes chimiques , même artificiels, s'accomplissent habituellement dans Fair, et tous exigent presque toujours l'intervention, plus ou moins directe, de l'eau, dont la plupart des liquides ne peuvent jamais être entièrement privés. Il €^t dès lors évident qu'aucune action chimique ne peut être rationnellement étudiée si Ton n'est préalablement en état d'y apprécier avec exactitude la participation générale de ces deux fluides. En outre, c'est de la décomposition de ces corps , si naturellement et si longtemps regardés comme simples, que résultent nos principales no^ tiens sur les substances élémentaires. Ainsi leur théorie chimique doit être conçue comme une sorte d'introduction nécessaire au système de la chimie proprement dite, et comme devant précéder même l'étude des corps simples.

L'air n'est qu'un simple mélange composé, en volume, d'environ 21 d'oxygène et 79 d'azote. Par suite, il n'exerce point d'action chimique qui lui soit propre, mais seulement celle qui résulte de ses deux gaz élémentaires, dont chacun agit essentiellement comme s'il était seul, mais moins énergiquement L'étude chimique de l'air se réduit donc à reconnattre la nature et la proportion de ses principes constituants , en un mot à son analyse : toute autre considération sortirait du domaine de la chimie abstraite, et appartiendrait à l'histoire naturelle. Il reste encore une certaine incertitude sur la proportion presque insensible d'acide carbonique contenu dans l'air, et peut-être de quelques autres principes qui y entrent en moindre proportion encore : ainsi on commence

maintenant à y soupçonner la présence de Toxygène. Mais la chimie ne sait encore saisir aucune distinction positive entre les airs propres aux localités les mieux caractérisées, dont rinfluence, si prononcée et si différente sur les êtres vivants, prouve cependant d*une manière irrécusable, quoique indirecte, le défaut certain d'identité.

Une des premières conséquences de Texacte connaissance de la composition de Tair a été de permettre enfin une étude positive du phénomène de la combustion; phénomène qui est, pour ainsi dire, le point central de tout système de considérations chimiques. La théorie de la combustion, dite pneumatique, conçue par Lavoisîer, qui le premier connut et démontra la composition de Pair, avait en vue deux objets essentiels très différents : en premier lieu , IV nalyse fondamentale du phénomène général de la combustion, indiquant ce qu'un tel phénomène, dont là nature chi* mique était évidente, offrait réellement de conmiun à tous les cas; puis Texplication des effets de chaleur et de lumière qui en constituent, en apparence, le plus important caractère. Dans la théorie de Lavoisîer, toute combustion fut regardée comme consistant nécessairement dans la combinaison, avec Toxygène, du corps combustible, d'où résultait, suivant la nature de celui-ci et le défaut ou l'excès d'oxygène, ou un oxyde, soit neutre soit basique, ou un acide, principe d'un certain genre de sels. Quant au dégagement de chaleur et de lumière, il fut attribué, en général, à la condensation de l'oxygène, et, accessoirement, à celle du combustible. Les deux parties essentielles de cette théorie ne peuvent être bien appréciées et jugées que séparément.

Sans doute, l'examen du phénomène de la combustion ne pouvait être d'abord rigoureusement complet : aussi les conclusions de la première partie pèchent-elles, comme on Ta reconnu depuis, par une trop grande généralité. Une des principales conséquences de cette théorie était que tout

d^ne ?i^Ht3bi& cofn'bustfos, c*69C*ft-^Kre éQ hi Gombioftisoft dxtn élément qneTconqoe avee roxygène. Or Bertbotleir dé* ooQTrft û^aboTj que Ynn des aleaHs te» nifeffx oraetérfafe» l*)BirmnoiiiaqQe, est mrfqtiement fbmé d^hydro^èneetd^asoeêr et, peu de temps après, qw le ga? hjâroghoe stttftHrè, oA Toxygène nVxîste pas ddTaBtage,. présente Déasmeii» tontes les^ propriétés essentielles d'un véritable aefde. Depiiis, ce» exceptions capitales se sont mirftipl9ées^ et dfvcraffiées, surfont quant aux acfdes. EH cmtre, on a posftîTenent constaté qv\m rapide dégagement de chaleur et de îoniëre n*l98t poe tôujonrsr TincRce certain dTtme combfhaiso!» aifee; l'bxjgène. Ee chtore, le soufre et ptesleurs antres rorp?, nvême Bon é^mentaires, ont été snccessfreinent recoiHnts snseeptififev dfapérer âe rraie? eombnstîons, en donnant à cette exprès^ sloflt son acception vulgaire. Enfin le pfaénomènedv fëu b>s( pfue désormariis attribué exdusi vemetit à aucune com!rin«iteB spécfaîe, mais, en général, à toute action cftirarqneâ la foi» trôs-ftrtense et très-vive. Toutefbfe, bien que les coRclvsios» eussent été trop générales, les découvertes de Eavolsl^, quant à cette première partie de Texamen dû phénomène de la combustion, n'en conservent pas moins toute leur réaillé et toute leur importance. Sans* ddute ff est maintenant incontestable qu^I exf9te des acides et desaleaFfs sans oxygdne; mais hi plupart cf entre eux, et surtout les pTus puissants, sont oxygénés; Ce môme, quoique Foxygëne ne soit pas indispensabte â la comf^ustion, il en demeure cependant le principal agent, et le seul, on peut dfre^ des cembusttons naturelles : aussi restera-t-îl toujours le principal élément de ton! le système rfifmique.

Sous te second aspect général, c'ést-ârdrre quanta PfexpHcation da feu, la théorie pneumatique âe la combustion a été, au contraire, radicalement détruite, aussitôt, pourarnsidUpe, qu*elle fut soumise à un examen directe fi^éxplication prow

LA PHtiéMMilE IfiYOABLLE. 219

pêtèê ^MufiM- MsssMnsflKWI h éomsMêft ûàas Iduèé (/onibosli^fi simple ^ eonifioséé, â^fré condenBatlon- assez intense ffi^er c6fY^p0<idf«« àtt OH^iM» dTme manière Sf^prechée, au di^Sagemenl «ffeetif de la dïaAew, et ({Oi M fût poiiït , en mê»» lei^pff, ^npenséer pi^ uMf dilatation presque éqirirsiteaitk Of, dès fofigifie, eeit^ eiondition n^a été remplie q|ue éam CRI p<tM ivômère de ea», qnt n'étaient pas, à foétfuôottp ppès, Igs pltisF kÈipwtse^ ; efi siïrtcMM élîe a été mairifestement efi âS^Hil ém& beaefe<m)y d^àutres; d^enit la considération était au contraire prépondérante. Ainsi, dans le phénomène si vu!- §aàee dé l^hifaimnalione de la poudre^ toos les matériaiilt de la réaelldfï cMmkftké sewt solides à f exception de Toxygène atere«p<iéfi<î«e, dôôt ta participation n'y est point nwméri- <I»eiffi6flt« cofflsidéfaWe; ttfus le* produits essenttels sont, an estt&P3^t% des gass esttrêmemeiït dikïités, saittf nn résMu solide presque oé^îgeable : et néanmoiïïs lephénomièiie s'accomplit 2^9^ tny iateâse ée^anHement.

Bft rtfaiité, FesïfpHeaîtion dé fti cti^leur et diô la hittîèrê dégagées dans tout phénomène de combustion n^app^rtîent? peint, parsaf natare, à la eliimie; mais à laf physiit^ué. Pour tfô» paa^éêgéffêrei^en* «ne ifefitativtf <fe pénétrer la ûoture infkae âetfes et êeux mode essettt^l de production , elle doit isêGSsssÂftsmeiït consister en- une simple a^milation d'une iSiSfe source de chaieur avec atie swtre plus étendue déjà rô^* cwmtte; M%Bfe personne, aujourd'hui même, votidi*a1t ne recwanaftîre" e» prihcipô" (fotM^ sotirce fondamentale de château; & fequ^rfle'i! fàndfait ramener toutes les autres : ce qui Bepomrraîtêtr»fl»it qire* par des rapprochements tt»ès-vagués eepwettfettftBypothétiqûes-qui ne* sauraient avoir un caractère-seieiyeiifitit«& Ainsi', d^& l^étlK actiïel delà science, la eombisddo&' ou», 1^13 généraiement, toute action chimique trèsprmioiSBé^doit être regardée, ainsi que le frottement, par eieiifpfe; eiMBmé'uiïe sonree primordfaiei Irréductible^ et îii^ âSpeB6ste(Ê&, éh ehiMar ^ d^ hAnfère^.

39# »KCUÈai£ rAmxiJU

L^eao, dont Tétode doit rairre celle de rair, ert le prodmi de la combustion de lliydrogëiie, oa de sa combinaiaoii avec un Tolome moitié noiiidre d*oz7gèiie. Ce n*est donc plus, comme Tair, nn simide mélange, mais mie vérilalile combinaiscMi , et la pkas parfaite peat-étre de tontes celles que nous connaissons. Elle doit être étudiée sons trois aspects distincts : d^abord quant à sa composition ; ensuite comme dissolvant ; enfin quant aux effets chimiques qui loi sont propres, indépendamment de ceux qui appartiennent à ses éléments.

Confirmée par une synthèse irrécusable, Tanalyse de Tean, formée en poids de 12,50 d^hydrogène et de iOO d'oxygène, est la plus admirable des découvertes qui ont constitué la chimie moderne ; non-seulonent à caose de Téclatante lumière qu elle a répandue sur Tensemble des phénomènes chimiques, et sur Téconomie générale de la nature, mais aussi à raison des difficultés qu'elle présentait. A ce premier point de vue, la science chimique ne laisse aujourd'hui rien à désirer.

Quant à Taction dissolvante de Teau, elle a été le sajet d'une longue suite de laborieuses recherches d'une difficulté très-inférieure, et qui aujourd'hui ne présentent pas, non plus, d'importantes lacunes. Une belle expériencede Yauquelin relative à ces recherches, a montré que l'eau saturée d'un sel restait susceptible dé se charger d'un autre et acquérait même alors la singulière propriété de dissoudre une nouvelle quantité du premier. Enfin, Proust, ayant pensé que, malgré la parfaite neutralité apparente de l'eau, elle devait, outre son influence dissolvante, agir d'une manière vraiment chimique autrement que par ses éléments, a été ainsi conduit à créer l'importaote étude des hydrates proprement dits. Ces substances sont alors envisagées comme une sorte de nouveaux sels, où Teau joue, pour ainsi dire, à l'égard des alcalis, le rôle d*une espèce d'acide hydrique. L'examen de ces

combinaisons souvent très-énergiques, et de toutes les antres plus ou moins prononcées que Teau peut former avec des substances quelconques sans les décomposer, constitue la troisième et dernière partie essentielle de Tétude de Teau.

Diaprés le rôle de Tair et de Teau dans Talimentation des corps vivants, oh conçoit quelle lumière a dû jeter leur exacte analyse sur la composition élémentaire des matières organiques. Ces fluides forment une des bases essentielles de la nutrition continue de tout être qui a vie, et il constitue Taliment presque unique des végétaux, d^où les animaux tirent directement ou Indirectement leur nourriture solide. Ainsi donc tout corps vivant doit être surtout composé de leurs éléments : azote, oxygène, hydrogène, plus un élément solide, le carbone.

La connaissance de Tair et de Teau conduit naturellemont à rétude des corps simples, ainsi préparée et rendue bien plus intelligible. Ce que Ton entend maintenant en chimie par corps simples, ce sont ceux qui n^ont pu être décomposés, et dont nulle analogie efifective ne tend à indiquer la composition ; mais sans prétendre d'ailleurs que ces corps doivent être réputés à jamais indécomposables. On compte maintenant environ soixante de ces corps dont quelques-uns sont très-répandus dans la nature, d'autres extrêmement rares. Leur nombre assez considérable et d'ailleurs toujours croissant, a fait pensera quelques naturalistes que la plupart de ces substances devaient être les divers composés d'un beaucoup plus petit nombre d'autres. Mais cette hypothèse ne peut être appuyée que sur le prétendu principe de l'économie et de la simplicité de la nature. Dans ces spéculations illusoires, notre entendement érige ses désirs en h)is nécessaires du monde extérieur, qui , en tous genres, se montre beaucoup plus compliqué qu'il ne conviendait à notre intelligence.

Delagrandemultîplicîté deséléments actuels viennent donc

cette 4eis eorps eoiDpo^» se tn>uv« «a ^mtoU* lour ^uiia wr tout reoseiDJ^ 46 U 6c>coee. gyldeaiipwrtt, cette dywîfif»fj»in n» d<M t pM r^K^ser Muleneni sur les cvêclères pnçtm des substeoceeéiéiDeauireii, zom ausN, et «H/tout, sur 2a camidbntiw àes priocipanx pbéAonèœg reUlJ/is ajix cogjpartp qu'elles fargaeot*

lAneuie dirâieo quj soit adaise par le pliqiert des cWmîsto est eelie des corps simples en aoo jnéUDiques «t eo inéUU^ ques. Is earactère dIstiBcti/ie plus féoéral de ceux-ci est de fournir toujours un acide susceptible de deveair U base d'un sel, ce que jie /ont jamais tes premiers. D'après riasuffisaace évidente de cette division, on s'est beaucoup efforcé de ia comptel^ eaus q^, jusqu'ici* Ton seit aocore «irivé h une classification ratiouneUe et irrévocabte. Celte qui a été pro^posée par Ampère* est presque exclusivement Coodée sur la considération des corps fimplfs; et le nombre des divisions principales y est évidemment beaucoup trop considérable relativement à celni des objets A ranger. Enfin, l'importaoce de la formation des groupes naturels f est sentement appiéciée, et lenr coordination reste arbitraire.

Il en est tout autrement dans la classification propose par Berzélius. Son principe , qui repose snr la considératiOA approfondte des phénomènesélectroHsbimiques, consiste idi»* poser tes éléments dans un ordre tel* quecbacun soit électrO' négatif relativement k tous ceux qui te précèdent, et étectro» positif comparé à tous ceux qui te suivent Mais la prépondé* rance des caractères électriques ne paraît pas, à beaucoop près, assez rationnellement établie pour qu'il soit bien cou» venabte de chercher, dans un tel ordre de phénomènes» la base d'une classification naturelle. Enfin, il faudrait constater directement, avant tout, la réalité du point de départ, c'est-A* dire examiner s'il exî$te vraiment, entre les divers éléments.

LA PjnUMOrVS «âtVftELLE. tÊè

«m oedra eoirtiot «Ntoctrisatioa, q«î m «atatiane ktwzrîmbianestdass taoleslaioireoiistanees exténeoreB, dans tous ioB étais d'«gNigilioii« €t surtout diAS tous les oHMtes de déecHnpoBftiQD da OMoposé qu'ils formeat. Or cet exaoïeo a^est fias eocors Cut ; et peut-être a-t-on iBéme lieu de croire que ie résultat eu serait contraire au principe pesé.

La qiMstloiide faclassificaliou des corps simples reste donc encore iirésolue; et, d'après ses relations avee Tensenble de laseieiice, il y a tout liai de penser qu'elle œ pourra être efficacement pourauifSe qu'eu la rattachant à l'établissememt ë^ma iqnrttoie eompM de classification ciiimiqae, pour tonsks corps, simples ou composés. Or, la question ainsi agrandie ne peut être susceptible de solution qu'après l'accomplissemeni; iFuae double condition préliminaire. La pr^nière consiste à concevoir l'ensemble de la chimie comme un tout unique et boraogèoe, eu iUsant disparaître la distinction irrationnelle des diverses substances en or^ganiques et inorganiques.' JLa seooodteest la soumission de toutes les combinaisons à la loi du doaUsme, érigée ^i un principe constant et nécessaire de la i^losophie naturelle ; elle est intimement liée à la précédente, puisquecesontsurtout parmi lessubstaoces organiques que se trouyent celles qui paraissent faire exception à cetts lof. Il y a doue tout lieu de penser qu'ellai seront remplies «tmultanément

S 3, — ne la loi des iloublM décoapoiiliooi ulines. — Expositios et examen de U théorie des proportions définies.

Entre tous les points de doctrine chimiqne, actueUem^dt établis, ealui qoi montre le mieux le vrai dogmatisme propre à la ehioiiie est la loi déjà citée de Bertfaollet sur les doubles décompositions salines, complétée ensuite parcelle de Dulong sur ractloa réciproque des sels solublcs et des sels insol ubled. Le grand théorème de la double décomposition de deux sefai aolabtah toutes les fois que leur réaction peut produire un

22Û DEtXIÈMB PART».

sel insoluble ou seulement moins soluble que chacun des premiers, établit une relation positive et fondamentale entre deux classes de phénomènes jusqu*alors indépendants. Enfin, comme critérium décisif, 11 permet, envers une certaine catégorie d'effets chimiques, d'atteindre à la fin de toute science réelle, la prévision des phénomènes d'après leurs liaisons positives. La connaissance des divers degrés de solubilité des différents sels^ déjà en elle-même indispensable, conduit à prévoir avec certitude les résultats d'une certaine classe d'expériences. Les mêmes remarques s'appliquent à la proposition analogue, relative aux réactions des sels par la voie sèche, où la considération de volatilité remplace celle de solubilité.

Après celle des décompositions salines, la doctrine générale'qui, dans l'état actuel de la science, présente Tétat le plus satisfaisant, est l'importante théorie des proportions définies. Toutefois, par sa nature, et même en la supposant complète, elle ne saurait exercer qu'une influence secondaire sur la solution générale du problème fondamental de la chimie : l'étude des lois directement relatives aux phénomènes de composition et de décomposition. Lorsque des substances quelconques sont placées en relations chimiques dans des circonstances déterminées, la théorie des proportions définies ne tend nullement à faire mieux prévoir, parmi tous les cas que comporterait la composition des corps considérés, à quelles séparations et à quelles combinaisons nouvelles la réaction générale donnera effectivement lieu ; et telle est cependant la question essentielle. Cette doctrine, au contraire, la supposant préalablement résolue, permet alors d'évaluer immédiatement, dans les cas où elle est applicable, l'exacte proportion des éléments des nouveaux produits, ce qui n'est qu'un perfectionnement accessoire, quoique très-utile, de la recherche principale. Ainsi, la théorie des proportions chimiques a pour singulier effet de rendre rationnelle, dans ses

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détaUs numériques, une solution qui, sous l'aspect essentiel, reste presque toujours empirique.

Mais le principe fondamental de cette théorie, en restreignant à un très-petit nomljre de proportions distinctes les combinaisons diverses des mêmes substances, diminue Tincertltude primitive sur le résultat effectif de chaque action chimique. Si les corps pouvaient se combiner, entre certaines limites, suivant toutes les proportions imaginables, les lois relatives à la composition et à la décomposition en seraient bien plus difficiles à concevoir et à établir, en même temps que bien moins précises, puisque une réaction quelconque pourrait alors donner lieu à une variété infinie de produits différents. Sous cet aspect, ladoctrinedes proportions définies est un préliminaire naturel à rétablissement des lois chimiques, dentelle n'est, à d'autres égards, qu'un important complément

L'origine et le point de départ de cette théorie fût le phénomène de la permanence de neutralité après les doubles décompositions salines sur lequel insista surtout Bergmann. Quand deux sels neutres se décomposent mutuellement en échangeant leurs acides et leurs bases, les deux nouveaux sels formés sont également neutres. lien résulte donc que les quantités de bases et d'acides mises en liberté des deux parts sont justes dans les proportions nécessaires pour se combiner entre elles, et produire les nouveaux sels neutres. De là, Ritter déduisit la loi qui porte son nom, consistant en ce que les différents poids d'alcali susceptibles de neutraliser le même poids des différents acides, conservent toujours entre eux les mêmes rapports, quel que soit Tacide; et de même, si le poids de différents alcalis neutralisés reste constant, les quantités d'acide combinées sont toigours en même rapport, quel que soit l'alcali. Ayant alors déterminé par une double série d'essais préalables la composition numérique de tous les sels que peut former un acide avec les divers alcalis, et uo

236 mnruiiiB wAMtit.

alc^i ftv«c Im différents ucidm, on titra de Mitt», d'ipvèi

cette loi. les différentes proportfoni d*aetda «t de base de tow les eompoflé3 qui peuvent résnlter de In cembinnivon de ees deux ordres de suNtanoes. Kitter condnitit lui-même .sa dé« couverte Jusqu*& cettu conséquence oaraotérietiqoe et donna, pour les acides et les alcalis, mais d*après une expérimenta» tion trop restreinte et trop imparfaite, une première table de ce qu'on a nommé plus tard les équivalents ehimiqaes»

Le principe des proportions déterminées restait done encore borné aux sels neutres, ce qui, entre tous les oompoeés possibles, ne constitue qu*un cas particulier quoique trèe* étendu. En tout temps, d'ailleurs, l'idée de neutralisation parfaite a dO entraîner inévitablement celle d'une propor* tion unique en deçà et au delà de laquelle la neutralité était rompue. Mais Berthoilet, le premier, établit en principe fonda» mental, dans la Statique chimique, Texistence nécessaire des proportions définies pour certains composés de tous les ordres, et il assigna les conditions essentielles de cette pro* priété, qu'il attribuait ou à une notable condensation des éléments combinés, ou à la précipitation graduelle d'un composé soluble, en un mot à toutes les causes susceptibles desou8« traire le produit de la réaction chimique, à mesure quHl se forme, à l'influence ultérieure des agents primitif^ Toute» fois, il combattit Ip principe exclusif des proportions déflnies que, dans une célèbre discussion, Proust soutint heureusement contre lui.

Dalton, embrassant alors dans une seule conception gêné* raie toute cette doctrine des proportions déterminées, pro* duisit sa célèbre théorie atomistique. Son principe général consiste à ooneevoir que, tous les corps simples étant formés d'atomes absolument indivisibles, un petit nombre de deux sortes de ces atomes simples forment, en se réunissant, les atomes composés du premier ordre, toi^ours mécaniquement insécables, mais alors chimiquement divisibles ; et eemc-ei, à

LA PHlLOIOtmi KÀfOUELLE* tSI

leur toor» par une satte <r&8semblftges anàloguos , font niftrê tous les autres ordres de compositions. Mais, pour que la théorie atomlstique représentât exclusivement la doctrine des proportions déterminées, il Malt admettre nécessairement que les eombinaisons ne pouvaient avoir lieu qu*entre un très-petit nombre d^atomes : autrement on aurait retrouvé ainsi presque Téquivalent de toutes les proportions; et la eonception de Dalton aurait pu représenter à peu près également bien les deux doctrines opposées des proportions indéfinies ou définies. Mais, avec cecomplément, elle représente évidemment Tensemble de la doctrine des proportions défi* nies, à laquelle elle ajouta Timportante théorie des multiples successifs. De son point de vue atomistique, Datton aperçut aisément, en effet, que, si deux substances peuvent se combiner en plusieurs proportions distinctes, les quantités pondérales de Tune déciles qui se combinent avec le même poids de Tautre devront suivre naturellement la série des nombres entiers, puisque les composés résultent ainsi de Tunion d*un atome de la seconde substance avec un , deux ou trois des atomes de la première. C'était un élément principal et Jusqu^alors^ entièrement ignoré de la théorie des proportions chimiques.

Partant de là , Berzélius entreprit une vaste étude expérimentale de rensemble des points importants relatifs à la chimie numérique. Il perfectionna d^abord la loi de Eitter» et la lia intimement à la théorie atomistique, en montrant que, dans les différents sels neutres que fournit un acide quelconque se combinant avec les divers alcalis, la quantité d*oxygène de Tacide est toujours proportionnelle à la quantité d*oxygène de l'alcali. Mais c'est surtout dans l'étude numérique des composés du premier ordre que Berzélius apporta de nouvelles et importantes lumières, il démontra que, dans les sulfures métalliques, la quantité de soufre est constamment proportionnelle à la quantité d'oxygène combiné, dans le

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acides correspondants, avec un même poids da radical. Cette loi est maintenant regardée, par induction, comme applicable à tous les composés du premier ordre auxquels Tensemble de leurs propriétés permet d'attribuer le même degré de neutralité chimique. Enfin les séries d'analyses de Berzélius ont entièrement vérifié, pour les divers degrés, soit d'oxydation, soit de suif uration d'un radical quelconque, la loi des multiples successifs, découverte par Dalton d'après sa théorie atomistique.

Toutes ces analyses avaient principalement porté sur des composés solides ou liquides. Gay-Lussac pensa que, si la simplicité numérique des rapports des éléments dans les combinaisons était réelle, elle devait surtout se manifester dans les combinaisons gazeuses considérées, non quant au poids, mais quant au volume. De là ses analyses numériques des composés gazeux qui , en vérifiant d'une manière spéciale et irrécusable le principe général de la doctrine des proportions définies, l'a présenté en même temps sous un nouvel aspect En résultat de ses travaux, il est actuellement reconnu que tous les corps à l'état gazeux se combinent dans des rapports numériques de volumes invariables et extrêmement simples.

Enfin les travaux de Wollaston font encore partie des recherches fondamentales qui ont constitué la doctrine des proportions chimiques. A la théorie atomistique, il subsistua d'abord celle des équivalents, plus claire et plus positive. Mais ses plus importantes recherches concernent la composition numérique des sels acides ; et les résultats obtenus, ayant pu être, par analogie, étendus aux sels alcalins, forment ainsi le complément indispensable de la découverte de Ritter sur les sels neutres. Wollaston a montré, sur quelques exemples bien choisis, qu'un sel neutre ne devient point indéfiniment acide à mesure qu'on augmente la quantité d'acide contenue dans sa dissolution, mais qu'il contracte un petit nombre de degrés

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successife d'acidité^ caractérisés par certaines proportions fixes où la quantité â*oxygène propre à l*acide est tour à tour double, triple, quadruple, de celle qui lui correspond pour le sel neutre. Le principe des proportions définies exigeait cette confirmation , qui est peut-être la plus décisive de toutes.

Tels sont Penchatuement et la filiation des diverses séries de recherches qui ont produit la constitution actuelle de la chimie numérique. On représente alors par un nombre inva* riable affecté à chacun des différents corps élémentaires, leurs rapports d'équivalence chimique, d*dû, par des formules très-simples, expressions immédiates des lois ci-dessus indiquées, on passe aisément à la proportion numérique propre à chaque combinaison. La réalité de la doctrine des proportions définies est ainsi démontrée d'une manière irrécusable par le concours de tant d'esprits éminents qui, malgré l'indépendance et l'originalité de leurs vues, viennent tous y converger et s'accordent ensuite complètement sur son application positive à tous les cas de quelque importance. La seule différence est relative au mode d'expression des résultats, et vient de ce que la théorie atomistique laisse d'Indé-terminé et par suite de facultatif.

Pourtant, dans l'état actuel de la science, le principe des proportions définies ne peut être regardé comme entièrement général. Outre la dissolution, à laquelle il ne peut évidemment s'appliquer, mais qui est, comme nous Pavons vu , un mode d'imion particulier ayant ses lois propres, distinctes de celles de la combinaison , il reste encore deux cas très-importants où il est en défaut : celui des alliages, puis celui des substances organiques.

Dans le premier, on ne peut guère ne pas admettre l'existence d*un véritable état de combinaison , comparable à celui d'un grand nombre de composés assujettis aux lois de la chimie numérique : et néanmoins presque toutes les propor-

980 PBVXiÈm PAiffnu

lions t'y troaTMit évidemmeiit réalisées entre certaines Umi* tes. L'hypothèse d*un mélange est sans doute un moyen commode de ramener à la loi des proportions définies les diverses combinaisons qui semblent susceptibles d^lne proportion indéterminée. Mais il est bien difficile de concevoir, entre des solides, un véritable mélange , qui puisse subir, sans altéra* tions évidentes, de grands changements de température, rinfluence de la cristallisation, et plusieurs autres causes perturbatrices, qui sembleraient devohr le détruire nécessairement

Quant aux substances organiques, il a été précédemment remarqué que les proportions ne seraient pas réellement définies, si, pour représenter la composition numérique de certaines substances , on était forcé d*y supposer un très-grand nombre d*atoroes élémentaires n'excluant point d'ailleurs^ dans d'autres combinaisons, Texistence des nombres inférieurs. Or c'est ce qui a éminemment lieu et de la manière la plus étendue dans ce qu'on nomme la chimie organique, où Ton voit souvent un élément entrer tantôt pour cent cinquante ou deux cents atomes, tantôt pour deux ou trois, et oiTrir ensuite la plupart des degrés intermédiaires. Aussi les chimistes conviennent-ils aijgourd'hui, plus ou moins franchement, que les substances organiques échappent au principe des proportions définies.

Or, en concevant ces substances soumises & la loi du dua^lisme, et en distinguant à leur égard l'analyse immédiate de l'analyse élémentaire, il serait cependant facile de les y faire rentrer, une fois qu'on aurait renvoyé à la physiologie toutes les recherches qui, relatives à des mélanges organiques, lui appartiennent véritablement. Ayant d'abord reconnu Tirratioonelle extension de la chimie dite organique, il deviendra aisé de concevoir la possibilité de cette importante généralisation de la loi du dualisme.

La chimie organique actuelle comprend certainement,

LA PHftOfOraU VATVftELLE. SM

eôtnme lUiiàfl aéCé (ttl, deux iortM âe raoherehes d*ttiie n** ture parfaitement distiaete, iet unes chimiqoei, les aatm I^ystoloffiques. Aiosi, imt «x«npie, Tétade des acidee organiques, celle des alcools, des éthers» ete., ont anesi bien la caractère ebinique qa'aocime des études inorganiques pix>* prement dites. D'un autre côté, le caractère biologique n*est nnllenieot doutenx dans Texamen de la composition de la sève on du sang, dans Tanalyse des divers produits de la respiration végétale ou animale, et dans une foule d'autres sujets qu'embrasse maintenant la chimie organique.

Le principe d*une convenable répartition de ces différentes études se réduit à la séparation essentielle entre Tétat de mort et l'état de vie, ou, ce qui revient à peu près au même dans le point de vue actuel, entre la stabilité et rinstabillté des combinaisons proposées. Parmi les composés indistinctement réunis aujourd'hui sous la dénomination d*organiques.les uns, ne devant leur existence qu'au mouvement vital, sont assu*jettis à des variations continuelles et constituent presque tou«jours de simples mélanges : ceux-là ne sauraient appartenir à la chimie et rentrent dans le domaine de la biologie; tels sont, par exemple, le sang, la lymphe, la graisse, etc. Les autres, au contraire, qui forment les principes les plus im« médiats des premiers, sont des substances essentiellement mortes, susceptibles d'une permanence remarquable, et présmitant tous les caractères de véritables combinaisons indépendantes de la vie; tels sont les acides organiques, l'alcool, Talbumine, l'urée, etc. : ceux ci ont évidemment leur place naturelle dans le système général de la science chimique parmi les substances d'origine inorganique, dont ils ne diffèrent règlement par aucune propriété essentielle. Et s'il importe de faire ressortir avec soin les phénomènes chimiques qui leur sont vraiment communs, par exemple, les diflé^ rentes espèces de fermentations, ces phénomènes ne peuvent cependant constituer une raison suffisante pour réunir Ten-

2^2 0ESXIÈ1IE PARTIE.

semble de ces substances dans une môme catégorie, Isolée de tout le reste du système chimique.

U devient maintenant aisé de concevoir, comment, ayant distingué dans les composés organiques les mélanges des véritables substances, le dualisme pourra faire rentrer ceUesci dans la loi des proportions déterminées.

En effet, considérons d'abord les composés d'origine végétale essentiellement formés de trois éléments : oxygène, hydrogène, carbone. Dans Tétat actuel de la chimie, chacun d'eux pouvant se combiner en deux proportions différentes avec les deux autres, on a donc six composés binaires du premier ordre, susceptibles d'être les principes immédiats d'au moins douze composés binaires du second ordre, comprenant ces mêmes trois éléments. Et en supposant que ces principes immédiats puissent se combiner en trois proportions différentes, l'une constituant la neutralisation parfaite et les deux autres les limites extrêmeà de la saturation réelproquoy on aurait trente-six composés distincts, sans dépasser le second ordre. Enfin, en concevant une troisième combinaison possible entrel'oxygène et le carbone, ouentreceluici et l'hydrogène, etc., qui, de nos Jours, en fournissent deux après avoir été longtemps regardés comme n*en admettant qu'une, le dualisme permettrait d'assujettir, de la manière la plus complète et la plus naturelle, à la loi des proportions définies, quatre-vingt-un composés du second ordre formés d'oxygène, d'hydrogène et de carbone. Certainement ce serait plus que suffisant pour représenter l'analyse élémentaire de toutes les substances vraiment distinctes propres k la chimie végétale.

Les composés d'origine animale, comprenant quatre éléments, sont regardés comme des combinaisons quaternaires formées d'oxygène, d'hydrogène, de carbone et d*azote. Entre ceux-ci il y a ai^jourd'hui quatorze combinaisons connues du premier ordre qui peuvent donc être les principes immédiats

d'autant de combinaisons binaires du second ordre, et de quarante-deux en supposant, comme précédemment, que ces principes immédiats doivent pouvoir se combiner en trois proportions différentes. Mais, en admettant pour tous les degrés de composition, sans s*arrêter aux inévitables lacunes de la chimie actuelle, une triple combinaison binaire, on arrive à quatre-vingt-<lix-neuf composés secondaires comprenant toujours les quatre mêmes éléments. L'analyse rationnelle des substances animales est probablement fort loin d^exiger un aussi grand nombre de substances différentes. Enfin, les matières animales ayant subi, en général, un degré d'élaboration vitale de plus que les matières végétales, il serait très-rationnel de reconnaître, à leur égard, la possibilité d*un ordre de composition supérieur. En admettant donc des composés du troisième ordre, résultant d'une triple combinaison binaire, cette conception suffirai ta représenter entre Toxygène, Thydrogène, le carbone et Pazote, plus de dix mille composés prétendus quaternaires. Sans doute la nature n'offre pas la réalisation effective de la plupart de ces combinaisons spéculatives; mais telle est la fécondité des ressources qu'apporte, pour l'extension, aux substances organiques, du principe des proportions définies, la conception du dualisme perpétuel appliquée à ces substances.

Enfin, à un dernier point de vue, l'extension de la loi du dualisme est encore nécessaire à la chimie. Déjà elle oftve quelques exemples irrécusables (et ils paraissent tendre à se multiplier beaucoup), où Ton ne peut saisir aucune différence de composition entre deux substances qu'une exacte comparaison de leurs propriétés ne permet pas d'ailleurs de regarder comme identiques : telles sont, entre autres, le sucre et la gomme. Or, en distinguant l'analyse immédiate de Tanalyse élémentaire, le dualisme résout, de la manière la plus naturelle, le paradoxe de la diversité de'deux substances composées des mêmes éléments, s'y trouvant en même pro-

portion, fia ofiot, ces mibstaaees kuMnères différénie&t par leur analyse imméàtaJe , quoique ranalyse élémentaire doo- BAt des résultai parfaitement id^itiques : et aicsi seraient expliquées leurs propriétés diilérestes.

L'ensemble des considéralions précédeiiteSttODitreqaA la «cjenoe chimique, si riche en détails, n'est encore (j^'loipar- Xaitemeat constituée cotmeie science abstraite et rationnelle. Et, de ce côté, eUe ne poorra avancer qa*^i remplissant une doable conditioo , k savoir : Aision de tontes les étnden chimiques , préalablement bien cirotMumtes d'ai^rès la nature de la science , en un seul corps de doctrine hoaofène ; extension à tous les composés de la loi du dualisoie ; le dualisme qu'on ne démontrera jamais ne pas exister, et qui « qoand il ne peut être prouvé, peut, an moîas, tov^ounètre supposé.

Par la chimie nous achevons Tétode des diffifirents fsnren d'activité propres i la matière. Nous connaissons, par la mathématique, rastronomie et la phjrsique, son activité eénén^e, c'est-à-dire les phénomènes qu'elle présMite toujours et toujours les mêmes, au de^ré près, quelle qu'elle soit et quels que soient ses états d'agrégation, et noua connaissons par la chimie l'activité spéciale, particulière, deses différentes représentations. Chaque substance, dansTunion qu*elle peut contracter avec d'aulres, dans les combinaisons qu'elle Horme» a un mode d'action qui lui est propre, et l'infinie variété dn cette aorte de phénomènes n'en exclut pas la régularité, l'ordre ; enfin, comme tous ceux qui ont été précédemment étudiés, ils sont soumis à des lois invariables.

Biais cette complication supérieure qui en rend les lois bien plus difficiles à découvrir et bien moins propres à permettre des prévisions rationnelles, augmente d'autant nos ressources pour modifier, supprimer ou déterminer le phénomène lui* même^ Dans l'innombrable multitude de faits chimiques an*

LA PHIUMOram «ATiriCLLE. Stt

jourd'hui connus, la plupart doivent leur existence à Tintervention humaine qui seule a pu réaliser Tensemble si complexe des circonstances nécessaires à leur production. Déjà, en passant de Tastronomie à la physique, nous avons vu la modification des phénomènes defseame possible en même temps que disparaissait presque, au moins comparativement, la faculté de les prévoir. En passant de la physique à la chimie, 11 en est encore de même : les wKMéeMomi réalimlblei aagmentent en éteixlne, en Importance, et la prévftskm poMàble dfmkine encore. La phy^ue ncns apprend à disposer les corps de maniée à apporti»*, dans le phénomène produit, la Biodificatfim qui nous est la plus avantageuse ; par la chimie, ce sont les corps eux-Hsiêraes que, solvant nos besoins, noos parvenons à produire Cette science nous monti^ la matière éternellement existante, ne se créant, ni ne se détrijâsant jamais , mais toujours en travail de composition et de décom* position. Que les lofs suivant lesquelles ce travail s'accomplit nous soient connues, nous serons maîtres al(H^de !e diriger ; et les corps soumis, savamment combinés, se transformeront à notre gré les uns dans les autres. Ainsi maintenant , entre tant d'autres merveilles de la science moderne, la houille pour nous éclairer donne du gaz, et la betterave pour nous nourrir donne du sucre. Si IMndustrie humaine ne peut multiplier, suivant nos besoins, les produits de la terre, eUe triomphe autrement de la fatalité qui nous en prive, retrouvOt dans les plus différents, les mêmes principes, et, où manquent les uns , y supplée par les autres.

mimÊÊ^tmmmm

9d6 OKCXliUC PARTIE.