UN LITRE DE TERRE

absorbée MOUILLÉE CONTIENT :

ESPÈCES DE TERRES. par LE SEEL ES 100 part.

en sent GE 4. lu

0 ,993 Gypse à l'état hydraté . . . . ... . . . . 0,501 1,955 See orne ST CT, . 0,582 2,021 DRE DEEE 0. :e .: sudin 180 0,682 1,654 - - he +. te 0,750 1,264 RE RE 2 2. . + . de 2 . — 0,875 4,251 nee teine.."..: :“. .. : .7 0,808 0 950 Ra RAS un usa Aus: À fé 0,935 0,493 RE CR - - = 45 + … +. 0,871 0,923 Terre'arable de Hofwÿl : : . 4 : . . :. 0,745 1,435 Terre arable du Jura, . . . . . . GS 0,689 4,437

D’après cela, le sable siliceux ou calcaire et le gypse ont le moins d’affinité pour l’eau. L’argile en a retenu beaucoup plus,

et elle en retient d'autant moins qu’elle renferme plus de silice. Tone 1. 5)

L’adhérence de l’eau à la chaux carbonatée très-divisée mérite d’être remarquée. La terre calcaire fine en a conservé 87 pour 100, de plus que l’argile pure ; tandis que le sable calcaire n’en a gardé que 29 pour 100. Ce fait prouve combien l’état de division influe sur les propriétés physiques des sols. Il ne faut donc pas négliger, lorsqu'on mentionne le calcaire, d'indiquer sous quelle forme et à quel degré de ténuité il se trouve. Le terreau est la substance qui s’est montrée la plus avide d'humidité. L’on conçoit d’après cela, pourquoi les terres arables, riches de ce principe, ont une si grande affinité pour l’eau.

DESSICCATION DES TERRES. — Les expériences faites pour reconnaître l’aptitude des terres mouillées à se sécher à l'air, prouvent qu’elles suivent à peu près l’ordre inverse de leur hygroscopicité. Ainsi, pour des sols semblablement situés, la mesure de cette dernière propriété serait aussi celle par laquelle on reconnaïitrait leur disposition à devenir secs. Pour apprécier la quantité d’eau qu’évaporait la terre, SCHUBLER prenait des disques munis d’un rebord, il les attachait au fléau d’une balance sensible, il répandait dans l’un d’eux avec adresse la terre à examiner dans son état de complète humidité, telle qu’elle était après avoir cessé de filtrer. Il notait le poids du disque humide et laissait évaporer pendant quatre heures dans un appartement fermé, dont la température était à 19 degrés centigrades. II obtenait ainsi le poids de l’eau qui s'était évaporée.

Voici les résultats d’une opération :

Poids de la terre humectée . .., . , ; ; : . . . .. 310 Après 4 heures d’exposition à une température de 19 degr. centigr. elle ne pesait plus que . . . . . . . . . 260

Eau éyaporée 247... 20000 2 ER OU Après la dessiccation Cent comme complète ) dans une étUVe. =. + + . ue 4e D

Quantité absolue de l’eau qui était contenue . . . £a 410

Ainsi 100 parties de l’eau qui s’était imbibée dans la terre ont perdu 45,5 pendant la dessiccation à l'air, dans une température de 19 degrés.

Voici les résultats sur plusieurs espèces de terres :

Sanlechiceux . . ... 88,4. Argile pure. +. . + . 31,9 Sable calcaire . . . . 75,9 Calcaireen poudrefine. 28,0 1, Férreau.. . . ... ".. 20,5

Aralemugre.... 652,0 Terre de jardin. . . : 24,3 Argile grasse . . . . 45,7 Terre arable de Hofwyl. 32,0 Terre argileuse. . . . 34,9 Terre arable du Jura . 40,1

De toutes les substances examinées, le sable et le gypse sont donc celles qui laissent le plus facilement évaporer l’eau ; on remarque, au contraire, que le terreau retient l’eau très-fortement. On comprend alors comment les terres qui en contiennent beaucoup sont plus avantageuses à la végétation, à cause du séjour prolongé de l'humidité. ScHuBLER formait des prismes carrés de dimension convenue et humectés jusqu’à ce qu’ils ne perdissent plus d’eau : leurs dimensions étaient connues. I] les faisait dessécher ensuite à la tepérature d'environ 19 deg, et il les mesurait de nouveau quand ils ne perdaient plus de leur poids, après plusieurs semaines de dessiccation. Voici le tableau des réductions opérées sur quelques substances soumises aux expériences.

Sur 1000 parties elles avaient diminué :

Carbonate de chaux. . 50 Pérread sn ane 200 Glaise maigre . . . . 60 Terre de jardin . . . 149 Ghaise /grasse. : : . . 89 Terre de Hofwyÿl. . . 120 Terre argileuse. . . . 114 Terre du Jura. . . . 95 Aegfleparen 1: . 183

Les sables siliceux et calcaires ainsi que le gypse ne changent pas sensiblement de volume.

L’extrême retrait du terreau explique le boursoufflement des terrains tourbeux dans les temps humides, et leur abaissement par la sécheresse. Ils perdent alors un 5”° de leur volume. On voit aussi que le retrait n’est pas proportionné à la faculté de retenir l’eau, car la chaux a peu de retrait, quoiqu’elle retienne plus d’eau que l'argile ; il dépend sans doute du nouvel arrangement des molécules, qui est spécial pour chaque nature de sol, et qui, dans les mélanges aussi, agit d’une manière particulière.

L’HYGROSCOPICITÉ DES TERRES est l’une des propriétés importantes à étudier, car les agriculteurs admettent que les terres douées de la propriété d’attirer l'humidité atmosphérique se rencontrent généralement parmi celles qui sont fertiles. On ne doit pas confondre cette faculté avec celle de retenir l’eau déjà absorbée. Elle paraît dépendre de la porosité des terres et des sels plus ou moins déliquescents qu’elles peuvent renfermer. Davy pensait que cette faculté indiquait des sols de bonne qualité.

Pour évaluer cette propriété on a étendu 5 grammes de chaque terre desséchée sur des plateaux de verre que l’on a recouverts de cloches dont la base plongeait dans l’eau. SCHUBLER a pesé la quantité indiquée et l’a soumise pendant 12, 24, 48, 72 heures dans les appareils humectants. On s’est aperçu alors:

1° Que l'absorption diminue de vitesse à mesure que les terres s’humectent ;

2° Qu'’elles absorbent plus pendant la nuit que pendant le jour, la température restant la même ;

3° Que la faculté d'absorption suit le même ordre que l’hygroscopicité, si ce n’est que le terreau à plus d’action sur l’humidité atmosphérique que le carbonate de magnésie, tandis que ce carbonate complètement imbibé retient frn pius d'eau entre ses molécules que le terreau.

Voici les résultats de quelques expériences comparatives :

absorbé en 12 heur. 24 heur. 48 heur. 72heur.

RE IRCEUXx. : : . . . . 0 0 0 0 Mile caleaire.. . . . . 1,0 0,5 0,5 0,5 EEE. ur. u0ta 0,5 0,5 0,5 Glaisermaigre . ...,... . 10, 13,0 14,0 14,0 Ghisesrasse.s. . . . … . 12% 15,0 17,0 175 Terre argileuse. : . . . . 15,0 18,0 20,0 20,5 DE D 0 +. …. . 18,5 21,0 21,0 21.5 Terre calcaire fine . . . . 13,0 15,5 à PPNES 17.5 HEREEAD Le 2 . à. + : 40,0 48,5 5009 60,0 Térre de jardin. . .. . . #72 22,5 25,0 26,0 Terre de Hofwyl. . . . . - 8,0 11,0 LINE 11,5 Merre du Aura... ….. - : 2,0 9,0 10,0 10,0

La grande proportion d’eau que prend le terreau et la continuité de son absorption rendent raison du gonflement des tourbes lorsque l’atmosphère se maintient pendant quelques jours dans un grand état d'humidité. NEEDS

L’ABSORPTION DE L'OXYGÈNE PAR LES TERRES élait un point important pour l’agriculture et l’horticulture ; aussi a-t-elle occupé plusieurs physiologistes. On connaît les expériences de THÉODORE DE SAUSSURE sur l’absorption des gaz par le terreau; DE Humeozzt les a étendues aux terres. SCHUBLER a constaté aussi cette propriété par de nouvelles expériences. Il mettait 54 grammes 253 de chacune de ces terres, à l’état parfaitement sec ainsi qu'à l’état parfaitement humide , dans des flacons de verre bouchés à l’émeri, et renversés sous l’eau. Après un certain espace de temps il analysait l’air des flacons. L’absorption à l’état sec était nulle pour toutes les terres, tandis qu’il a trouvé les - résultats suivants lorsqu'elles étaient humectées. Sur 4 gr. 253 de terre humide en contact avec 297 centimètres cubes

d’air , les terres ont absorbé dans 30 jours les quantités d’oxy-

gène suivan{es :

Absorption d'oxygène

Centimètres en poids pour cent

cubes. Milligram. du poids de la terre.

Sable siliceux. . . . 4,752 0,53 1,6 Sable calcaire. . . . 16,632 1,85 5,6 Gps 0 . RU 7,920 0,90 2,1 Glaise maigre. . . . 17,522 3,14 9,3 Glaise grasse . . . . 31,680 3,72 11,0 Argile pure. . . . . 45,349 3,1d 15,3 Terre calcaire. . . . 32,076 3,67 10,8 Hérreau:s 60,192 6,33 20,5 Terre de jardin . . . 51,480 5,23 18,0 Terre de Hofwyl . . 48,114 5,31 16,2 Terre du Jura . . . 45,144 5,01 15,2

Le terreau est donc encore celle, de toutes ces substances , qui absorbe le plus d'oxygène , dont il forme de l’acide carbonique, et la seule qui exerce une réaction chimique. Si le terreau est complètement recouvert d’eau , il devient noir et se change en terreau carbonisé insoluble , qu’on trouve dans toutes les terres des marais, et mélangé avec les tourbes. Quant aux autres terres, elles se bornent à absorber l'oxygène, sans se combiner avec lui ; car, si on les dessèche ensuite à une température un peu élevée, elles redeviennent susceptibles d’absorber les mêmes quantité de ce gaz. L’absorption a lieu aussi quand les terres sont complètement recouvertes d’une couche d’eau; l’eau seule, sans terre, n’absorbe que des quantités très-petites d'oxygène.

La chaleur augmente la faculté d’&bsorption des terres. Celles qui sont gelées n’ont presque aucune action absorbante. Les terres qui contiennent de l’oxyde de fer et qui sont placées sous Feau, ou qui sont humides, absorbent de l’oxygène; aussi les terres humides ne sont-elles aptes à se combiner avec l’oxy-

gène de l'atmosphère , qu'autant qu’elles contiennent du terreau et du fer. Le terreau, combiné avec l’oxygène, produit immédiatement du gaz acide carbonique, propre à passer dans la végétation ; le fer s’en empare et le conserve. Les autres terres le gardent en réserve et ne le rendent que par leur dessiccation ; alors s’exhale de la terre humide un air fortement oxygéné, dont on connait l’action énergique sur la végétation et surtout sur la germination.

L'ÉCHAUFFEMENT DES TERRES PAR LES RAYONS SOLAIRES est lune des propriétés les plus importantes en agriculture et en horticulture (1). I1 dépend de plusieurs circonstances bien disünctes : 1° de la couleur du sol ; 2° de sa composition minéralogique, 3° et enfin de sa disposition à la sécheresse ou à l'humidité.

La couleur de la terre est l’une des causes principales de son échauffement, elle fait varier beaucoup la chaleur que le sol acquiert. De l’argile teinte en noir, exposée au soleil, indiquait une température de 48 degr. et 88 centièmes, tandis que la même terre teinte en blanc ne marquait que 41, 25. Les terres blanches sont des glaises, et comme elles retiennent beaucoup d’eau, on peut attribuer le retard de leur végétation à l’humidité. Les cultivateurs du midi savent bien qu’à humectation égale les terres calcaires rouges produisent des végétaux bien plus précoces que les mêmes terres lorsqu'elles sont blanches. Les vins des terrains blancs sont biens moins spiritueux que ceux des sols colorés ; les céréales et les fourrages cultivés dans des terres foncées sont beaucoup plus avancés, surtout au printemps, que ceux qui ont végété dans un sol pâle.

Tout porte à croire que la coloration des murs n’influerait pas moins sur la maturation des fruits. Les murs blancs absorbent la chaleur solaire, mais la reflètent sur l’espalier, tandis

(1) Voir, dans l'excellent Cours d'agriculture de M. ne Gasparts, de plus -grauds développements sur ce sujet et sur beaucoup d’autres articles, présentés avec une Clarté remarquable,

que les murs noirs absorbent la chaleur solaire et la rayonnent pendant la nuit. Ainsi dans le premier cas on produit un climat extrême à l’arbre, dans l’autre un climat moyen. Dans les pays froids, où il importe de hâter la'maturité par des variations successives de température capables de provoquer le mouvement de la sève, que la chaleur moyenne serait insuffisante à mettre en mouvement, on à adopté généralement des murs blancs. Tandis qu’il est très-probable que les pays méridionaux obtiendraient de grands avantages des murs noircis. [ls préviendraient l’insolation des fruits et leur départiraient pendant la nuit la chaleur qu'ils auraient absorbée pendant le jour. Les habitants de Chamouni répandent sur leurs champs couverts de neige du schiste noirâtre réduit en poudre grossière, pour hâter la fonte de la neige qui couvre les portions du sol qu’ils veulent cultiver.

La COMPOSITION MINÉRALE DU SOL produit des effets beaucoup moins marqués que ceux de sa coloration, sur l’échauffement des terres par les rayons solaires. On parvient à distinguer les résultats de cette influence en exposant les diverses natures de terre au soleil avec une surface noiïrcie par une légère couche de noir de fumée, ou blanchie par une couche également légère de magnésie très-fine.

Surface blanchie. Surf. noire. Différence,

Sable quartzeux. . . . . . . 43° 25 50° 87 12:62 Sable calcaire. . . . . . . . 43° 25 b1/419 7° 87 CNDSR A dirt 0 D 2 UT Glaise maigre, his. 4422295 499 75 7° 40 Glaise grasse {0.1 4 1 420 12 49° 80 1° 38 Terresargileuse : à. . 419,88 49° 12 1° 24 Nreilé eh se ie AIS 48° 87 12 62 Jerre/calcaire.;t nine 42° 83 50° 50 7° 65 Merreaue ses de Lens 42° 50 49° 38 6° 88 Terre de Jardin . ::., . . . 429 35 50° 25 1590 Terrede Hofwy 0. 4. 42° 09 50° 00 8° 00

Ferre du Jura: - -.. K: 429 85 50° 50 1° 65

On ne trouve donc entre la nature de terre la plus facile à s’'échauffer et celle qui l’est le moins (le gypse blanc et l'argile blanchie), qu’une différence de 2°, 35, et entre le gypse noirci et l’argile noircie, on trouve celle de 2°, 38, tandis que la différence du blanc au noir est presque constamment de 7 à 8 deorés. C’est donc principalement à la coloration du sol que l’on doit attribuer son plus ou moins grand échauffement.

L'HUMIDITÉ ET LA SÉCHERESSE du sol influent aussi considérablement sur son échauffement. Les terres gardant leur couleur naturelle à leur surface, voici ce qu’elles acquéraient de chaleur, selon qu’elles étaient sèches ou humides, la température de l'air étant à 25 degrés :

Terre Echauff. Terre Echauff. Difféhumide, solaire, sèche. solaire. renre, Sable de quartz, gris-jaunètre clair. . 27095 49095 44075 19075 7050 Sable calcaire gris-blanchâtre . . . . 37038 12038 44050 19050 7012 Gypse gris-blanc clair. . . . . . . . 36025 11025 43062 18062 7057 Glaise maigre jaunâtre . . . . . . 1 30018 14079 0244 04020019049" 7037 CN 103105542025 044050 149050 : 7025 Terre argileuse gris-jaunätre. . . . . 37038 12058 42062 19062 7024 Argiletgris-bleuâtre. . * . . . . . . 37050 12050 45000 20060 7°50 Terre calcaire blauche . . . . « . . 35063 10°63 43000 18000 7055

HemEAR AS DO... - . . . . . - 99075 14075, 47057 29057. 7062 Terre de jardin gris-noir clair . . . 37050 12050 45025 20°25 7075 Terre dé Hofwil grise. . . . . , . . 360881 11088 :420957 19095 7037 Berre/du'Juralgrises. . . . .. . 10 36050m44050m2450752048975, 7095

La différence d’échauffement solaire entre les terres humides et celles qui sont sèches est presque constamment de 7 à 8 degrés. Elle représente ici l’abaissement de température dû à l’évaporation. Elle se maintient jusqu’à ce que les terres soient sèches. On peut conclure de ces expériences que les terres froides sont celles qui ont une couleur peu foncée, une grande facullé de retenir l’eau et de se dessécher lentement.

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$ 4 — Amendements.

Dans son excellent Cours d'agriculture, M. de GAsPaRiNx dit que la terre parfaite est celle dans laquelle les plantes trouvant un ferme appui, soustraites aux alternations de sécheresse et d'humidité, conservant constamment la quantité d’eau nécessaire à leur végétation, et pas au-delà, rencontrent tous les éléments de nutrition qu’elles doivent trouver dans le sol; c’est encore celle qui, par son exposition et ses abris, est soustraite autant que possible au froid de l'hiver, seule modification atmosphérique qu’il nous soit impossible de conjurer, sans des moyens artificiels coûteux ; enfin, celle qui, à ces qualités, joint une faible ténacité, et qui par conséquent peut se cultiver avec le moins de frais possibles.

Les horticulteurs préparent du mieux qu'ils peuventeette terre parfaite, pour leurs serres , avec divers mélanges pulvérulenfs et de l’engrais, et procurent aux plantes un développement qui surpasse souvent celui de leur pays natal; mais les agriculteurs ne peuvent approcher de cette perfection presque absolue que pour un certain nombre de ces conditions ; il leur est bien difficile de modifier la température de l’atmosphère et d'augmenter la quantité de lumière. Sous ce rapport, la perfection des terres est toujours relative au climat où elles sont situées.

L'introduction d’une substance propre à faciliter la végéta- {ion dans un sol quelconque étant une amélioration, nous pouvons diviser les amendements en liquides, minéraux, et organiques.

Le plus grand amendement que l’on puisse opérer dans le terrain improductif est de l’arroser, aussi les sables les plus stériles sont-ils fertilisés par les irrigations. Nous avons vu que les récoltes de Luxerne, de Froment sont souvent compromises dans les contrées méridionales, si les terres ne sont pas arrosées. Dans d’autres cas, l’écoulement de l’eau rend fertile une terre marécageuse. Si la grande culture ne peut le plus souvent em-

ployer le premier de ces moyens, l’horticulture en tire de trèsgrands avantages, car l’eau lui est indispensable.

Laterre n’est pas toujours composée de sels minéraux insolubles, ou qui le sont très-peu ; l’eau qui l’humecte tient quelquefois en dissolution du sulfate de soude, de magnésie, de fer, etc. ; mais celui qu'on y rencontre en plus grande abondance est le chlorure de soude (sel marin, sel de cuisine). Les sables et les autres terrains qui bordent la mer en sont imprégnés souvent même à une grande distance. Une pincée de terre, mise sur la langue, annonce, avant toute analyse chimique, la présence des sels qu’elle contient. Tout le monde connaît la saveur du chlorure de soude ; celle du sulfate de fer est styptque ; celle du sulfate de soude est d’abord fraîche, puis amère ; le sulfate de magnésie est amer ; la saveur fraiche, suivie d’une amertume particulière, annonce les nitrates de chaux et de potasse. Les terres qui contiennent du sulfate de fer appréciable à la langue sont infertiles. Quant à celles où se trouve le sel marin, un simple essai vient aider au goût. On met une quantité donnée de cette terre dans de l’eau, on agite, le sel s’y dissout aussitôt, on filtre ; on ajoute quelques gouttes de nitrate d’argent et il se forme un précipité. Si l’on veut connaître la proportion de ce sel, 1l suffit de filtrer le liquide, et de faire évaporer l’eau de dissolution. Quand la dose de ce sel dépasse 0,02, la terre est impropre àla culture, car elle ne peut produire que des Sahicornes, l’Aroche maritime, le Tamarix de France, les Soudes, etc. Ces plantes cessent même d’y croître si la dose du sel s'élève à 0,05. Quand ces terrains sont sablonneux et profonds, ils ne tardent pas à être dessalés par les pluies, car, présentant peu de capillarité, ils ne ramènent pas à la surface le sel qui est dans les couches inférieures. Ces sols sont assez fertiles dans les contrées humides, et d’autant plus qu’ils sont mélés de débris calcaires et organiques. On les emploie comme amendement des terres fortes. Les terrains salins tenaces sont mous, glssants, noirs quand ils sont humides, durs par la sécheresse,

et alors le sel se montre en efflorescence à leur surface. On les reconnaît de loin à une humidité superficielle qu’ils conservent par l'humidité atmosphérique et terrestre avec laquelle ils ont une grande affinité.

Si ces terrains salés, dit M. de GaspariN, sont cultivés à l’état humide, ils se forment en mottes très-difficiles à briser ; on ne peut donc les cultiver que pendant la sécheresse, et la présence du sel cristallisé ajoute alors beaucoup à la sécheresse du sol ; ils sont coûteux à travailler, et les récoltes y sont incertaines dans les parties où l'atmosphère, habituellement humide, n'entretient pas une certaine fraicheur. Si le printemps est sec, le collet des plantes se trouve tellement serré par l’endurcisse” ment de la terre, qu’elles végètent mal; mais quand les années sont favorables on y obtient de superbes récoltes de céréales. On a trouvé le moyen de maintenir artificiellement l’humidité nécessaire en couvrant de roseaux les semis de froment. Cette pratique, généralement adoptée dans les terres salées du midi de la France, a rendu le Roseau à balais, les Massettes, les Rubaniers très-utiles.

Les prairies de ces sols peu salés sont excellentes, si on peut les arroser et surtout les irriguer avec de l’eau douce, et que l’on puisse y entretenir une légère humidité. Le sous-sol de ces terrains est généralement plus salé que la surface, ce ru nuit principalement à la végétation des arbres.

On a déjà obtenu de grands succès dans les terrains des Camargues en versant sur leurs surfaces salées de grandes masses d’eau douce, soit en déviant l’eau du Rhône, soit en l’élevant au moyen de nombreuses machines.

Si le sel, dans la proportion de 0,03 ou plus, nuit à la végé- {ation, des proportions beaucoup moins grandes ont été conseil lées avec avantage comme amendement. Le prof. Lecog ( de Clermont) a signalé son utilité dans les terrains humides surtout.

On emploie le plus souvent le mot amendement pour désigner l’amélioration minéralogique d’un sol ; ainsi dans un sol

MILIEU TERRESTRE. 1 argileux on transporte des sables, des marnes, des terres calcaires, du gravier même, ou bien on calcine l'argile elle-même, dont les molécules, restant plus aglomérées alors par une demivitrification, divisent le reste du sol et diminuent sa ténacité. On augmente, au contraire, l’adhérence des parcelles ordinairement grossières du terrain siliceux, en y joignant l'argile, la marne, la chaux, ou, si l’on est dans le voisinage des eaux courantes, en les conduisant sur ces terrains lorsqu'elles sont troublées par la suspension de l’argile, du limon, etc.

Un sol dans la composition duquel il n’entre pas une quantité suffisante de cHAux ne parvient jamais à un haut degré de fertilité. Nous avons vu ( page 54.) que cette matière minérale est à l’état de carbonate, et que cette substance est facile à reconnaître dans un terrain, en ÿ versant de l’acide sulfhydrique ou chlorhydrique. Ces deux acides ayant plus d’aflinité avec oxyde de calcium (chaux) s’unissent à lui, et l’acide carbonique se dégage en faisant effervescence. La chaux agit d’autant plus efficacement sur le sol, qu’il n’en contient pas ou que dans de minimes proportions. Les cultivateurs anglais emploient cet amendement avec un très-grand succès.

La quantité de chaux employée dans quelques localités est variable. Dans la Dombes, M. NivièrE l’emploie avec un grand succès dans la proportion de cent hectolitres par hectare. Aïlleurs on n’en disperse que 6 à 10, mais on y revient plus souvent. Cet amendement n’est jämais employé seul, il est toujours uni aux engrais, qu'il ne peut jamais remplacer. Mais ceux-ci deviennent inutiles dans les hois défrichés où se trouve beaucoup de terreau, que l’alcali tend à décomposer. Le point principal auquel on doit s’attacher, c’est d'obtenir une diffusion parfaite de la chaux. On la dispose en petits tas, éloignés l’un de Pautre de 5 à 6 mètres, ayant chacun un volume de 25 à 30 litres. On les recouvre de terre, afin qu’en attirant l’humidité de Pair et de la terre, elle puisse s’hydrater, sans craindre que le vent ne l’enlève lorsqu'elle est en poussière. L’humectation s'effectue,

et, comme la chaux se gonfle, la terre dont elle est couverte se crevasse. On s’empresse de fermer les fissures avec de la nouvelle terre. Quand la chaux est réduite en poudre très-fine, on la mêle bien avec la terre qui la recouvrait. Ce moyen, qui exige un peu plus de main-d'œuvre que de la laisser déliter sans la couvrir, en permet une plus exacte distribution sur le sol. La dispersion s’en fait mieux par un temps secet calme. Lorsqu'elle est humide, elle se pelotone et se divise très-mal. Le chaulage du sol produit peu d’effet dans les terres humides. Le grand point est d'obtenir un mélange bien égal, soit par un labour léger, soit en passant la herse. Selon M. Puvis, qui a étudié dans le plus grand détail le chaulage du sol dans le département de l’Ain, et qui a publié un beau travail sur ce sujet, 3,000 hectolitres de chaux, dispersés successivement sur 32 hectares de terrain, dans l’espace de neuf années, ont produit une amélioration assez prononcée pour doubler le rendement de céréales d'hiver.

Toutes les chaux ne sont pas identiques. On nomme chaux grasse celle qui contient le moins d’argile ; elle augmente beaucoup en volume quand elle est pénétrée par l’eau. On s’en sert surtout pour les constructions. La chaux hydraulique possède la propriété de durcir sous l’eau, elle prend peu d’expansion (foisonne peu, disent les agriculteurs), et dégage moins de calorique pendant son extinction. M. VICAT a prouvé que cette faculté de durcir sous l’eau est due à une certaine proportion d'argile mêlée à du carbonate calcaire. Par la calcination, les éléments de l’argile, la silice et l’alumine, réagissent sur la chaux. Il se forme des silicates de chaux et d’alumine avec excès de base. Par l’hydratation, ces matières fixent de l'eau et se solidifient. Comme ces silicates sont insolubles, ils se conservent sans altération sensible, alors même qu'ils sont submergés. Ce n’est pas la chaux hydratée qu'il faut prendre pour les sols dont la nature est essentiellement siliceuse ; il faut, au contraire, faire choix de celle qui, sous un poids et un volume

donné, produit le plus grand volume lorsqu'elle est réduite en poudre (1).

La chaux maigre, ainsi que la chaux hydraulique, se gonfle peu et ne dégage presque pas de chaleur en s’humectant, mais elle ne se sohidifie pas sous l’eau ; différence essentielle pour le but qu'on se propose d’atteindre , pour les constructions, dans l'air ou dans l’eau; essentielle aussi pour son emploi en agriculture, car la chaux maigre contient du carbonate de magnésie qui parait très-peu favorable aux plantes.

On emploie presque toujours la chaux calcinée pour amender les terrains, mais on pourrait aussi très-souvent utiliser son carbonate grossièrement pulvérisé, et, comme amendement proprement dit, il diviserait beaucoup mieux les sols argileux ou ceux dont les molécules siliceuses sont extrêmement fines. Mais la chaux vive ou calcinée produit un tout autre effet, c'est de rendre solubles les matières organiques que contient le sol. Si l’on tenait à faire usage du carbonate de chaux il serait facile de le distinguer, dans son état de cristallisation, du sulfate de chaux, ce dernier se raye facilement avec l’ongle, ce qu’on ne peut faire sur le carbonate. Une goutte d’acide versée sur la combinaison de l’oxyde de calcium et du carbonate, produirait une effervescence , ce qui ne pourrait avoir lieu sur le sulfate , son acide étant trop adhérent à sa base pour pouvoir les séparer.

LE SULFATE DE CHAUX HYDRATÉ ( pierre à plâtre , gypse), se trouve abondamment à la surface de notre globe en masses grenues ou fibreuses, dans des terrains de formation trèsrécente. Il est composé de 41, 5 d'oxyde de calcium et de 58 , 5 d’acide sulfurique. L’eau en äissout 1/460 de son poids. Privé de son eau de composition par une haute température , il devientSULFATE DE CHAUX ANHYDRE ( plâtre ). On leréduit en poudre après sa déshydratation, on letamise, etcommeilest très-avide

- (4) Voir le complément de cet article aux mots engrais et compost.

d’eau, qu'il absorbe en grande quantité et qui s’unit très-vite à lui, il se prend rapidement et forme aussitôt un corps solide. L'eau en excès qu’il a absorbée se dissipe lentement, et lorsqu'il est sec il n’en renferme plus que 20 , 8 , quantité qui en avait été chassée par la calcination. On nomme plâtre éventé celui qui à déjà combiné quelques parties d’eau prise dans l'air. Une calcination trop forte prive le plâtre de la faculté d’absorber Veau. Dans cet état il n’est plus propre aux constructions.

Selon THAER, ce fut vers le milieu du dix-huitième siècle que le pasteur MAYER en étudia les effets sur les plantes , d’après les renseignements qu'il recut de Hehlen en Hanovre , où déjà on l’employait comme amendement. On considéra d’abord le plâtre comme un engrais universel, mais après un grand nombre d'expériences, il fut bien prouvé qu'il convient surtout aux prairies arüficielles , formées de Trèfle, Luxerne, Esparcette ; que son action est presque insensible sur les prairies naturelles, formées d’un grand nombre de plantes différentes les unes des autres, douteuse sur les cultures sarclées, et nulle sur les céréales. Les contradictions nombreuses que présentaient les opinions sur les avantages du plâtre, ont engagé M. le Ministre de l’Agriculture à fixer l'attention des cultivateurs sur cette question , en la considérant de la manière la plus large. Les réponses provoquées par cette enquête ont été résumées par M. Bosc, et M. BoussINGAULT en a fait un extrait sommaire que voici :

1° Le plâtre agit-il favorablement sur les prairies artificielles ? — Sur 43 réponses émises d’autant de points de la France, 40 ont été affirmatives et 3 négatives ;

2° Le plâtre agit-1l favorablement sur les prairies artificielles, dont le sol est extrêmement humide ? — Non, à l’unaui Il y a eu 10 réponses ;

3° Le plâtre peut il suppléer à l’engrais organique, au terreau du sol ? ou, en d’autres termes, un sol stérile peut-il porter une prairie arüficielle par le seul fait du plâtrage ? — Non, à Punanimité. Il y a eu 7 réponses ;

4° Le plâtre augmente-t-il d’une manière perceptible la ré-

colte des céréales ? — Sur 32 réponses, il y en a eu 30 négatives et 2 affimatives.

Des expériences comparatives faites sur l’Esparcette ou Sainfoin ( Onobrychis sativa) non plâtrées ou plâtrées, prouvent que cette plante plâtrée produit plus du double soit en herbe, soit en graines. M. Swirx à fait répandre, le 22 mai, sur un champ de Tréfle blanc ( Trifolium repens) 5,38 hectolitres de plâtre. Ce Tréfle se trouvait très-päle. Quinze jours après, les effets du plâtre étaient évidents , bien qu’il ne fût pas tombé de pluie. Les plantes s’étaient entrelacées, et leur ombrage défendit le sol de l’action directe du soleil, qui brüla presque toutes les parties qui n'avaient pas été plâtrées.

Un tableau comparatif des récoltes en Trèfle et en Esparcette, obtenues par M. de VizLÈLE , sur des sols très-différents, dont une partie seulement avait été plâtrée, vient à l’appui des résultats obtenus par l’agronome anglais. (La comparaison est toujours faite par hectare).

D - n kz .2 © & | 8 . ZT a = € 2 =. | 12 LE 1 . = <> 5:

Terre légère sèche/ 1 |Esparcet., 800 0) exposée au midi, | | ayant 2 à 3 décim.

de profoudeur sur CTAIE sers + | 3 id. 600

id. | 300 4000

Terre forte argi- eu! 1 leuse, ar 4 | Trefle. ar net

Pas ï décim. de a 3 id, 7004000 deur, sur glaise . . |

Toue 1. 6

Il est parfaitement constaté , dit M. BoussINGAULT, que le plâtre n’exerce une action véritablement utile sur les prairies artificielles , qu’autant que le terrain sur lequel on lPapplique, contient une proportion convenable d’engrais organique azoté. Dans un sol médiocrement fumé , le gypse n'apporte aucune amélioration sensible, et, comme l’a dit M. Cru», c’est perdre son temps et ses frais que de plâtrer des fonds maigres et appauvris.

Il résulte de plusieurs expériences comparatives et nouvellement entreprises par M. BoussiNGauLTt sur le plâtrage des céréales, que le sulfate de chaux ne produit récllement aucun effet appréciable sur la culture du Froment , de l’Avoine , du Seigle.

En résumé, il est à présumer que le plâtre agit utilement sur les prairies artificielles en portant de la chaux dans le sol ; c'est là l'opinion qui s'accorde le mieux avec les faits agricoles et les résultats de l’analyse des cendres des récoltes et de celle des ierres arables , car il ressort d’une suite de recherches faites par M. RiGaup DE L'IsE , que le plâtre n’a d'action que sur les sols qui ne contiennent pas une proportion suffisante de chaux à l’état de carbonate. Tous ces faits font sentir la nécessité de l'amendement calcaire dans les terrains qui manquent de censele

La Marne est un mélange de carbonate de chaux et d’argile ou parfois de sable, dans un état de finesse extrême. Les proporüons y sont extrêmement diverses. On les désigne assez vaguement par les noms Marne argileuse, Marne très-argrleuse, et Marne sablonneuse.

Pour concevoir la formation de la marne, dit M. de Gas- PARIN, il faut supposer que des bancs d’argile ou de sable soient couverts d’une masse d’eau surchargée d’acide carbonique et tenant beaucoup de bicarbonate de chaux en dissolution. Ces eaux pénétrant à travers l’argile ou le sable et l’imbibant, auront laissé, par la dessiccation, des particules de carbonate de

anna,

chaux entre toutes les parcelles de l’un de ces corps, et s’il s’est trouvé des vides un peu plus grands, le carbonate de chaux s’y sera aggloméré et aura formé des espèces de nœuds, ou de concrétions purement calcaires. C’est ainsi que l’on peut concevoir que les argiles sont devenues marneuses et que les marnes sont mélangées en diverses proportions et présentent différents modes de composition. Quoique la marne ne soit qu’un mélange de carbonate de chaux et d’argile, auxquels se joignent quelquefois la silice, l’oxyde de fer, etc, ces éléments minéraux y sont mélangés d’une manière si intime, qu'il est impossible de parvenir à imiter la nature par des procédés mécaniques , tellement ils sont juxtaposés molécules par molécules. Quand on a voulu essayer de composer une marne artificielle par le mélange le plus exact possible, ce produit de l’art s’est trouvé avoir des propriétés toutes différentes de la marne naturelle , composée des mêmes éléments. L’hygroscopicité, la chaleur spécifique , en sont toutautres que celles de la marne naturelle, etsa pesanteur spécifique est moindre. De ce mélange intime, de cette structure, résulte la faculté de se diviser et de se réduire en poussière, quand cette marne est mouillée, ou qu’elle est exposée seulement aux variations hygrométriques de l’atmosphère , à cause du changement considérable de volume qu’acquiert l’argile pénétrée d’eau.

On trouve des marnes très-compactes, ayant l’aspect du marbre , et cependant se réduisant à l’air et assez promptement en une fine poussière homogène , sans laisser aucune petite agglomération particulière de carbonate de chaux. D’autres ont plutôt l'aspect d’un pouding et sont de véritables mélanges de marnes et de concrétions calcaires qui ne se délitent pas. Certaines marnes a yant éprouvé les effets de l’humidité depuis leur formation’ sont déjà délitées; ellesse présentent sous une apparence pulvérulente, mêlées quelquefois de plus ou moins de noyaux calcaires. Les unes sont grises, d’autres plus ou moins jau nes ou rougetres étant colorées par l’oxyde defer Elles contien-

nent de 15 à 90 pour 100 de carbonate de chaux. Ainsi les va riétés de marnes sont infinies comme les circonstances qui ont pu leur donner naissance. On observe la marne dans des terrains peu anciens. Les assises supérieures des calcaires Jurassiques sont souvent formées d’argiles marneuses et on en suit les gisements dans les dépôts les plus récents.

Le but qu’on se propose en marnant un terrain est d’y introduire un principe calcaire. Sous ce rapport, le marnage revient à l’addition de Ia chaux. Dans l’un et l’autre cas , on se place dans la seule condition favorable à une bonne incorporation, celle d’une extrème division. L'importance de cet amendement est si bien apprécié, qu’on ne craint pas d'entreprendre des travaux souterrains assez étendus pour se le procurer. TuaEr dit que l’usage de la marne date de la plus haute antiquité, et on n’a pas cessé d’en faire usage.

La pulvérisation de la marne s'explique par ses propriétés physiques et par celles des éléments qui entrent dans sa composition. Le calcaire forme avec l’eau une pâte peu cohérente, qui, après sa dessiccation, se prend à l’état pulvérulent, c’est ce qui résulte des observations de SCHUBLER, et on ne peut douter que dans la marne la bropriété liante de l’argile ne soit en grande partie détruite par les particules de calcaire interposées dans la masse. La gelée , qui est si efficace pour pulvériser la marne, agit évidemment en congelant l’eau dont elle s’est imbibée pendant l’automne, en raison de sa nature poreuse. L’eau en se solidifiant augmente notablement de volume, et sépare, écarte par son expansion, les molécules terreuses : c'est un effet exactement semblable à celui qui résulte de l’action de la gelée sur les pierres de grès humides. C’est par la même cause qu'on voit la craie poreuse, qui ne renferme presque autre chose que du carbonate de chaux, se désagréger entièrement par la gelée, après avoir recu les pluies d'automne, et être employée très-utilement pour marner. La marne argileuse agit, d’après ses composants , de deux manières sur les terrains qui

la recoivent. Indépendamment des avantages que produit la marne argileuse, par son carbonate, elle améliore encore le sol par son argile, si ce sol est très-poreux etsablonneux ; mais son emploi pourra devenir désavantageux dans une terre déjà trop glaiseuse. Dans un semblable terrain le chaulage est préférable, et on ne doit employer de marne qu’autant qu’on peut s’eñ procurer de sablonneuse , ou purement calcaire, comme la craie délitable. Il faut donc distinguer les deux effets qui peuvent résulter de l'emploi de la marne , l’un mécanique , qui dépend de la présence de l’argile ou du sable; l’autre chimique, qui résulte du carbonate de chaux et qui équivaut au chaulage. C'est à ces deux effets que les agriculteurs rapportent toute l'utilité du chaulage. Cependant , d’après quelques travaux de MM. BoussxGauzr et PAyex, il est à présumer que la marne agit utilement sur le sol en lui portantun principe éminemment fertilisant. Il appartient aux corps organisés par la présence de matières azotées. Souvent ces calcaires argileux, dont l’âge répond aux formations récentes, sont accompagnés de nombreux débris , qui attestent la présence des êtres organisés, et l’on connaît plusieurs de ces dépôts qui sont formés presque en totalité de détritus de coquilles, Une marne du département de l'Yonne, analysée par M. de GAsPARIN, a donné plus de0,062 d’azote. Une autre, du département du Bas-Rhin, en contient plus de 0,001.

Comme la chaux, la marne doit être répandue très-uniformément sur le sol. On la dépose aussi en petits monceaux , placés à égale distance. C’est une opinion générale qu'il est nuisible de l’enterrer , quand elle est récemment extraite de son gisement : on est dans l'usage de lui faire passer un été ou un hiver, ou mieux encore toute une année en plein air, avant de l’incorporer au sol. On*croit aussi qu'il ne faut pas Penfouir profondément. La marne qui doit rester l'hiver sur le champ, est déposé sur le chaume, et lorsqu'elle a été désagrégée par la ” gelée on l’étend à la pelle. Quand on doit l'appliquer à l’époque

des semailles des céréales d'automne, le dépôt se fait en été et on la place dans les sillons au moment des labours. Celle qui n’a pas été exposée au froid se divise rarement assez pour pouvoir être mêlée convenablement au sol, malgré la répétition des labours, et elle ne produit que peu d'effets sur la première récolte de graines qui suit le marnage. Lorsque la marne est bien étendue, on herse fortement par un temps sec, et l’on donne plusieurs labours très- peu profonds, suivis chacun d’un hersage, exactement comme si l’on avait à incorporer la chaux.

La quantité de marne à répandre varie beaucoup suivant les localités, mais en général on abuse souvent du marnage. Dans son excellent travail sur ce sujet M. Puvis pose en principe que cette dose dépend entièrement de la quantité de principe calcaire qui existe dans le sol à marner. Il admet que toute terre qui renferme plus de 9 pour 100 de carbonate de chaux n’a pas besoin de cet amendement, et que celles qui en contiennent moins doivent recevoir une portion de marne suffisante pour porter la chaux à ce taux. La dose à employer dépend donc de la proportion de carbonate de chaux contenu dans le sol et de celle qui se trouve dans la marne. Au point de vue rationnel a’où M. Puvis l’a considéré , le marnage devient une opération très-abordable. Les proportions exorbitantes que lon emploie, sans aucun motif que celui de habitude, sont jugées inutiles, sinon nuisibles. La quantité de marne à incorporer se détermiue par la richesse de celle dont on dispose et par la profondeur du terrain à marner. Pour en faciliter les proportions M. Puvis a dressé un tableau utile dans la pratique. On y trouve le nombre de mètres cubes de marne nécessaire à un hectare de terrain privé de chaux, suivant l’épaisseur de la couche labourée, en tenant compte du carbonate de chaux contenu dans la matière employée.

Nombre des mètres cubes de marae nécessaires sur un hectare Re 100 ; , , ° parties de marà une couche de terre labourée d’une épaisseur de : ne lcontien ere

en carbonate de

NS — Chaux :

8 cent. 4Â cent. 14 cent. 16 cent. 19 cent. 32 cent.

M. Puvis ne donne pas les proportions indiquées dans ce tableau comme devant être adoptées invariablement; ce sont des moyennes déduites des résultats pratiques reconnus les plus avantageux, mais auxquels il ne faudrait cependant pas toujours s’astreindre rigoureusement. C’est ainsi qu'avec une marne très-argileuse la dose pourra être augmentée sur les sols sablonneux ou poreux, et on devra la diminuer sur les terres fortes et argileuses de leur nature. Se conformant ainsi à l’expérience, M. Puvis conseille de diminuer la dose de marne riche en carbonate dans les terrains secs et poreux, surtout lorsqu’on agira sur un sol labouré profondément. Dans les terres arides, à la suite de défrichements, dans les sols très-froids, l'augmentation de la proportion de marne peut amener des avantages. Le marnage produit dans la culture des améliorations incontestables. Selon M. Puvis, une marne sablonneuse, renfermant 0,30 à 0,60 de carbonate de chaux, a doublé, dans le département de l'Isère, les rendements d’un sol aride. Avant son application on n’obtenait que de chétives récoltes de seigle, rapportant au plus trois pour un de semence; maintenant on obtient ‘8 pour un de froment semé, et ces heureux effets se font sentir pendant 10 à 12 ans.

L'action de la marne, ainsi que celle de la chaux, n’est pas illimitée. Ses effets cessent au bout d’un certain temps; les plantes enlèvent de la chaux à chaque récolte. La nature des végétaux cultivés exerce d’ailleurs l'influence la plus prononcée sur la quantité prélevée dans le sol; mais en faisant la part plus large, il est facile de voir, d’après la composition des cendres des végétaux, que la proportion de trois hectolitres de marne par hectare, qu’on admet comme la dose moyenne annuelle à donner au terrain, est infiniment plus forte que celle qui serait rigoureusement nécessaire. |

On ÉCOBUE un terrain en enlevant des mottes de terre garnies d'herbes, de chaume, de racines, et en les disposant en ados sur des petites branches d’arbres, des débris de haïes, des ronces, etc., auxquels on met ensuite le feu. On a soin pendant la combustion de placer de nouvelles mottes pour boucher les ouvertures par lesquelles sort la fumée, de manière que toute cette terre puisse bien se pénétrer des gaz et de la suie qui se produisent. Cette opération capitale est la base de l’agriculture de quelques parties montueuses de la France. On a longtemps blâmé l’écobuage, parcequ'on le regardait comme destructif du terreau, qui, dans les idées reçues, était la condition essentielle de la fertilité,

Nous reproduisons quelques essais commencés par M. de GASPARIN sur ce sujet important. Ce savant agronome a choisi trois terrains très-différents. Le premier était sec, dégagé de fibres végétales. Le deuxième venait de produire du froment et était garni du pied de ses tiges. Le troisième était gazonné et provenait d’un pré non arrosé. On a pris une tranche de chacun d'eux, ont les a fait macérer dans l’eau. Le premier terrain a produitun liquide qui, après la filtration, était presque clair, et qui a laissé, après son évaporation, un dépôtde carbonate de chaux. Le deuxième, qui avait été fumé deux ans auparavant, a produit une eau de couleur jaune ; l'acide chlorhydrique en précipitait du terreau, et l’ayant alors filtré, on a obtenu de l’hydrochlorate

de chaux, et la chaux en poudre a développé une légère odeur d’ammoniaque. Le troisième a donné les mêmes résultats, mais l'extrait du terreau était plus chargé. Aucune de ces terres ne présentait de sels alcalins, et après avoir été acidulées, les unes etles autres, par l'addition de l’hydrocyanate de potasse, elles annonçaient la présence du fer. A la distillation, en faisant passer les vapeurs dans l’eau chargée d’acide sulfurique, la première de ces terres n’a produit que de l’acide carbonique ; la deuxième le même acide, plus du sulfate d’'ammoniaque ; la troisième une plus grande quantité de sulfate d’ammoniaque. — Ayant fait brûler lentement ces terres dans des vases clos, la première a donné une solution de carbonate de chaux ; la deuxième du carbonate de chaux, des traces de soude et de potasse ; la troisième contenait les mêmes sels, mais en quantité un peu supérieure. Il paraît donc que la combustion avait mis à nu et rendu solubles les principes contenus dans les tissus des plantes et dans les particules terreuses ; que ces principes, manifestés dans la suie de cheminée, s'étaient déposés sur la terre, et avaient été mis par là à la disposition de la nouvelle récolte. Voilà pour les effets nutriüifs, produits par l’écobuage. Tous ces principes existaient bien dans la terre, le feu n’y ajoute rien, et quelque soin que l’on prenne pour que la fumée ne sorte pas des tas de terre en combustion, il s’en perd quelque chose. En suivant unc autre marche, en abandonnant les débris végétaux aux effets lents de la putréfaction, ce n’est qu'après bien du temps qu’ils sont dégagés des utricules et des fibres où ils se trouvent. N'est-ce pas beaucoup faire que de hâter le moment de les mettre en circulation, d’en jouir sur le champ, et de ramener sur une seule récolte de minimes effets, qui, dispersés sur plusieurs, seraient inapprécia bles. Ce premier profit, s’il est bien utilisé, permettra d’entreprendre une culture énergique, au moyen des engrais obtenus par la mise en valeur de ces éléments de fertilité recélés dans le sol.

Il ne faut donc écobuer que les terrains riches en plantes ,

en racines, en tiges ou en terreau, sinon le résultat ne paye pas les dépenses de l'opération. Si l’on ajoute à ces avantages, ceux qui résultent de l’état physique du terrain, quand il est argileux et qu’une partie de cette argile, devenue incapable de former une pâte avec l’eau, le rend plus poreux, moins tenace, on comprendra toute l'efficacité de l’écobuage. Elle est telle que quand on peut se procurer des fagots à bon marché, on trouvera de l'avantage à les réduire en engrais par la combustion dans des fournaux formés de terre argileuse. On conçoit que ces considérations aient porté le major BEATSON à recommander ce procédé. Il amendait ainsi les terres argileuses, il désagrégeait leurs parties et mettait à nu la potasse qu'elles contenaient. Les essais d’écobuage faits par un agriculteur très-intelligent des environs de Lyon, sur des terrains silico-argileux dont les molécules sont d’une finesse extrême, ont été si avantageux, qu'il s’est décidé pour faciliter l'opération à faire exécuter en fer et en fonte des espèces de cages ou fourneaux à jour et voütés, ouverts en dessous. Il ne faut cependant pas croire qu’un pareil système puisse remplacer les engrais. On arriverait bientôt à épuiser le sol, à moins qu’on ne püt disposer, pour brüler la terre, d’une quantité assez considérable de bois pour lui fournir, sous forme de sels, des éléments de nutrition. Quant aux terres argileuses, l’écobuage leur sera longtemps avantageux.

Les CENDRES DES VÉGÉTAUX contribueraient évidemment à améliorer la terre, mais les usages nombreux auxquels on les destine dans les arts et leur valeur empêchent de les utiliser de cette manière. Indépendamment dela silice, elles contiennent du phosphate et du carbonate de chaux et de potasse. Au reste, on doit admettre que tous les principes qui dérivent des plantes sont propres à favoriser la végétation, et les peuples les moins avancés en agriculture brülent des tiges pour en mélanger la cendre avec le sol qu'ils vont cultiver.

Les CENDRES LESSIVÉES, qui contiennent peu de sels solubles, sont encore mêlées avantageusement avec la terre. Celles obte-

MILIEU TERRESTRE. gi

nues des savonneries, et qui sont mêlées d’une forte proportion de chaux en partie carbonatée, qu’on ajoute pour rendre caustique le carbonate de potasse, sont aussi très-utiles. Elles sont fort recherchées et on les répand à la dose de 40 à 50 hectolitres par hectare. Dans cette proportion, elles agissent pendant une dizaine d'années. Il est des localités où un hectare recoit jusqu’à 150 hectolitres de cendres lessivées.

Les CENDRES DE TOURBES Contiennent en général les substances obtenues par la combustion des végétaux; cependant on y trouve une proportion d'azote un peu plus considérable que celle que l’on admet en moyenne dans les plantes herbacées supposées sèches. Cette augmentation s’observe aussi par l’altération lente du bois, dont le terreau est plus azoté que le bois dont il provient. Il parait, d’après de nouvelles recherches dues à M. HERMANN, que, pendant la putréfaction de la matière ligneuse, l'atmosphère fournit de l’azote pour concourir à la formation de quelques produits. Vingt-huit volumes de bois frais, pris dans un bloc sur lequel se trouvaient quelques points commençant à se pourrir, ont été mouillés et renfermés sous une cloche placée sur le mercure. L’atmosphère du vase cubaïit 262 volumes. Le bois y est resté pendant dix jours, à la température de 26 degrés centigrades. Le volume apparent de l'air s’est maintenu le même jusqu’à la fin de l'expérience.

Avant, Après l’expér.

IPconmienant : A7ote, . 0... 207 volum. 194 volum. Acide carbonique. 0 40 HAONSENE. 0 0e « 55 28 262 262

Le bois humide a donc fait disparaître en pourrissant 13 volumes d’azote et 27 d'oxygène. Le bois décomposé renferme des principes analogues à ceux que l’on rencontre dans Île terreau, et en le traitant par l’éther, il en dissout une matière extractive également azotée. Cet extrait est d’autant plus

abondant que le bois, par sa décomposition avancée, approche davantage de la nature du terreau. La tourbe paraît être le dernier état de la modification du ligneux par les agents atmosphériques et l'humidité. Elle contient encore, également modifiés, des principes qui entrent ordinairement dans la composition des plantes herbacées. C’est aïnsi que M. PAYEN a retiré de ce combustible des matières grasses, analogues à celles qui existent dans les feuilles, et que M. Reinsca a CORSEAE la présence du tanin.

Les CENDRES DE TOURBE sont d’un emploi extrêmement avantageux, et les bons effets qui résultent de leur emploi dans presque toutes les cultures, expliquent l’empressement que les cultivateurs intelligents mettent à se les procurer. L'analyse y indique des substances qui, considérées isolément, sont propres à améliorer le sol. Ainsi on y trouve de la chaux en partie carbonatée et dans un très-grand état de division ; quelquefois du sulfate de chaux, de l’argile calcinée, dont l’action sur les terres fortes et humides est toujours utile; de la silice en partie gélatineuse et rendue telle par la réaction des alcalis pendant l’incinération; enfin des chlorures, des sulfates, des carbonates, et peut-être, malgré les résultats négatifs de l’analyse, des traces de phosphates.

Des nombreuses analyses de cendres de tourbes qui ont été faites on peut conclure que ce combustible offre des matériaux constituants assez différents. C’est probablement à ces variations de parties constitutives qu’il faut attribuer les effets différents obtenus avec des cendres de diverses origines. En général, les cendres de tourbes suppléent au plâtre avec avantage, mais c’est lorsqu'elles renferment de la chaux, soit à l’état de sulfate, soit à l'élat caustique ou carbonaté. La cendre obtenue des tourbes pyrileuses ne peut guère être employée; elle renferme ordinairement du sulfure de fer, qui n’a pas été entièrement détruit par la combustion, et qui, par l’action de Pair, donne lieu à des eMorescences de sulfate de fer qui peuvent devenir nuisibles.

Ces cendres sont alors rouges et pesantes, parce qu’ellessont chargées d'oxyde. Une bonne cendre doit être blanche et légère ; l’hectolitre doit peser, à l’état sec, environ 50 kilog. Onles imprègne parfois d’eau de fumier, afin d’ajouter à leur qualité d’amendement ou engrais minéral, celle d'engrais organique.

Les cendres de tourbes, qui comprennent dans leur composition des proportions convenables de chaux et de sels alcalins, conviennent à toutes les plantes. Leur effet est vraiment surprenant sur les Tréfles. M. Boussin@AuLrT fait mettre, pendant l'hiver, ces cendres dans la proportion de 50 hectolitres par hectare. On les disperse même sur la neige, et on les étale au rateau dans les premiers jours du printemps. Les Hollandais l’emploient même dans la proportion de 100 à 120 hectolitres, mais à deux reprises.

Les CENDRES DE HOUILLE proviennent de végétaux dont l’altération a été assez profonde pour faire disparaître à peu près toute trace d'organisation. M. RÉGNAULT en a fait quelques

analyses.

Hydro- Oxygène

Carbone. gène. etazote. Cendres.

Houille grasse dure (d’Alais) . . . . . . . . 89,3 4,8 4,5 4,4 Honille grasse maréchale (de Rive-de-Gier). . 87,5 5,1 5,6 4,8 Houille grasse à longue flamme (de Mons). . 84,7 5,3 79 2,1 Houille sèche (de Bianzy). . . . . . . . . . 76,5 5,2 46,0 2,3

La proportion d’azote dans les houilles analysées est d’environ 2 pour 100, et dansles cendres de celles de Saint-Étienne on a trouvé :

Argile inattaquable par les acides . . 62 AE ue oise Ge ce (0 ne ue de de ec 0 Mn 0 Oxyde de manganèse . <, . . . . . 9 Oxyde et sulfure de fer. . . . . . . 16

On trouve aussi dans les cendres de houille de très-petites quantités de sels alcalins, qui échappent ordinairement à l’analyse, quand on n’en fait pas l’objet d’une recherche spéciale. L’une d'elles, examinée par M. BoussINGAULT, a donné près de 0,01 d’alcali. Ces cendres conviennent particulièrement aux terres argileuses. Elles agissent en diminuant la ténacité du sol. Elles y introduisent, en outre, quelques principes utiles, tels que la chaux et les sels alcalins.

Nous venons d'examiner d’une manière générale les substances qui composent le milieu terrestre indispensable à la vie des plantes ; mais si d’un côtéils forment un milieu inerte, de l’autre quelques-unes de leurs parties, plus ou moins solubles, pénètrent, au moyen de l’eau, dans les végétaux et leur fournissent les éléments qui doivent devenir leurs parties constituantes. Cette partie de la science agronomique n’est pas très-avancée, mais chaque jour nous devons chercher à mieux apprécier l’action réciproque de tous ces corps. Les substances solubles du sol n'y sont pas permanentes ; elles peuvent diminuer et augmenter par l'addition des engrais, dont nous nous occuperons bientôt; et, comme les généralités dans lesquelles nous sommes entré pourraient ne pas suflire à quelques agronomes, qui voudraient pousser plus loin des recherches d’un intérêt majeur, nous extrairons du Cours d'Agriculture de M. de GASPARIN quelques procédés d'analyses assez délicats dont les personnes exercées aux opérations chimiques pourront seules profiter.

Nous avons vu que la partie du sol, regardée trop généralement comme tnerte, n’a probablement pas une action aussi directe sur la vie des plantes que celle que Pon nomme soluble ; mais cependant quelques parties de ces corps sont susceptibles de se décomposer lentement, et peuvent alors fournir à la plante des éléments solubles. Parmi ceux-ci on peut citer les carbonates de chaux et de magnésie, les silicates de potasse, etc., que l’on retrouve dans les tissus végétaux, et qui ne peuvent guère s’y être introduits qu’à l’état de dissolution.

Quand on veut procéder à une analyse exacte des MATIÈRES dites INSOLUBLES de la terre arable, et que l’on possède de bonnes balances, on peut opérer sur 2 grammes, mais sans cela il faut au moins en employer 5 grammes. Les opérations préalables consistent à passer une certaine masse de terre à travers un crible dont les trous aient 1 millimètre de diamètre. On pèse séparément la partie qui a traversé le crible et celle qui est restée sur lui. Cette dernière est la partie graveleuse de la terre, et le rapport de poids indique sa proportion. On opère sur la partie qui a passé par le crible. On la dessèche à 100 degrés, puis dans le vide jusqu’à ce qu’elle ne perde plus de son poids. On en pèse alors plusieurs lots de 2 à à grammes, selon la quantité que l’on veut analyser, et on les porphyrise exactement.

1° Opération. — On fait bouillir pendant plusieurs heures, dans un matras, avec de l’acide acétique, un lot de 2 à 5 grammes de la terre à expérimenter. Les carbonates de chaux et de magnésie étant dissous, on le dessèche, on le pèse, on le calcine dans un creuset, à la chaleur rouge, jusqu’à ce qu'il n’émette plus de vapeur ; on le repèse alors, et l’on obtient pour différence le poids du terreau.

2° Opération. — Les silicates contenus dans le sol ne sont pas tous solubles dans les acides. Ils agissent différemment sur la végétation, selon que l’acide silicique a plus ou moins d’aflinité pour les bases. Cet effet n’a pas encore été bien observé, mais le raisonnement n’en conduit pas moins à diviser l’analyse des principes fixes de la terre en deux parties : celle des principes solubles dans les acides, et celle des principes insolubles. On prend donc un lot de terre préparé comme il vient d’être indiqué : 1° on le traite par l’acide chlorhydrique, que l’on fait bouillir pendant 3 ou 4 heures; on décante la liqueur, on l’étend d’eau, on la filtre ; la silice reste sur ie filtre. On met à part les parties non décomposées, pour les soumettre à une - nouvelle analyse qui sera décrite (n° 11). — 2° On recueille la

silice sur le filtre, où elle se trouve mélée au terreau, on la sèche et on la pèse ; ensuite on la soumet à une chaleur rouge. La différence de poids donne de nouveau celui du terreau. — 3° On précipite de l’eau du lavage n° 1, l’alumine, l’oxyde de fer et de manganèse, en saturant par lammoniaque, et on filtre. — 4° On enlève du filtre le précipité humide, on le fait bouillir dans une lessive de potasse caustique, on étend d’eau et l’on filtre; le fer et le manganèse restent sur le filtre. — 5° On traite le résidu n° 4 par l’acide acétique, on évapore à siccité, à une douce chaleur, pour chasser l’excès d’acide, on reprend par l’eau; le manganèse se dissout à l’état d’acétate, l'oxyde de fer reste sur le filtre, on le sèche et on le pèse; on précipite le manganèse par l’hydro-sulfate d’ammoniaque, on grille le précipité pour le changer en oxyde, on le pèse. — 6° On traite l’eau de lavage n° 4 par un excès d’oxalate d’ammoniaque qui précipite la chaux, on filtre, on sèche et on pèse; on a de l’oxalate de chaux, que l’on réduit en carbonate par le calcul des proportions relatives des deux sels. — 7° On verse dans l’eau de lavage une solution de phosphate de soude, la magnésie se précipite à l’état de phosphate ammoniaco-magnésien; on sèche, on pèse, et on trouve la proportion de magnésie en calculant que ce sel contient 0,367, ou mieux, à cause des pertes, 0,40 de magnésie. — 8° L'eau de lavage n° 6 contient alors le sulfate de chaux dissous à l’aide de ces nombreux lavages ; on le précipite par l’acétate de baryte, on filtre, on sèche et on pèse. — 9° On évapore jusqu’à siccité l’eau de lavage n° 7, et on obtient un résidu de potasse et de soude, et quelquefois d’un peu de magnésie et de chaux, qui a échappé aux réacüfs; on traite ce résidu par l’eau, qui s'empare des alcalis. — 10° On traite la solution alcaline par du chlorhydrate de platine, qui forme avec la potasse un chlorure double de platine et de potassium, sur 100 parties, 30,73 de chlorure de potassium; sur 100 parties de celui-ci, 52,54 de potassium ; la potasse est formée de 83,05 de potassium et 16,05 d'oxy-

gène). — 11° On prend alors le résidu insoluble que l’on a trouvé (n° 1), on le sèche, on le pèse, on le mêle avec quatre fois son poids de carbonate de potasse chaud; le mélange doit être le plus exact possible ; on le place dans un creuset de platine que l’on chauffe au rouge dans un fourneau à réverbère. Quand le creuset est refroidi, on en détache le culot fondu qui s’y est formé, on le dissout dans l’acide chlorhydrique, on filtre, on recueille la silice, et dès-lors on suit le procédé d’analyse indiqué plus haut, à partir du n° 2 jusqu’au 8 inélusivement.

3° Opération. — Comme la quantité d’alcalis fixes, combinés avec la silice, est toujours assez petite, il est avantageux de la rechercher à part, en opérant sur un lot d’au moins 10 grammes ; on le mélange très-exactement avec le double de son poids de fluorure de calcium, dans une capsule de platine ; on en fait une pâte en l’humectant d’acide sulfurique ; on chauffe, la silice se dissipe en forme de gaz silico-fluoriqué ; on délaye et on lessive le résidu. L’eau s'empare des substances solubles, et l’on a une eau de lavage que l’on traite par les procédés indiqués plus haut, à partir du n° 3 de la seconde opération.

Si la terre contenait de la baryte, on lé reconnaïîtrait en traitant l’eau de lavage n°8 par l’acide sulfurique, qui précipiterait le sulfate de baryte.

4° Opération. — 1° Pour déterminer les phosphates de chaux et de magnésie contenus dans la terre, on prend une nouvelle portion de terre que l’on porphyrise et que l’on dessèche; on la fait bouillir, pendant une heure au moins, avec une solution de carbonate de soude ; il se forme des carbonates de chaux et de magnésie insolubles. On filtre ; l’eau de filtration contient du phosphate de soude, du carbonate de soude que l’on a mis en excès, et du sulfate de chaux qui pouvait faire partie de la terre. — 2° On sature par l’acide nitrique, et on n’a plus que du nitrate de soude et du phosphate de soude. — 3° On fait bouillir pendant un quart-d’heure, pour dégager l'acide carbonique qui est resté dans la liqueur, et après cette ébullition, on

TouE 1. v

précipite par l’eau de chaux ; on recueille le phosphate de chaux sur le filtre, on le sèche et on le pèse. On précipite ensuite l’acide sulfurique par le nitrate de baryte, si la terre contenait du sulfate de chaux.

Les SUBSTANCES SOLUBLES, contenues dans les terres arables, sont toujours en assez petite quantité pour qu'il soit nécessaire d’agir sur une masse de terre assez considérable, afin d’en obtenir une quanüté suffisante pour pouvoir être analysée. On doit opérer au moins sur cinq hectogrammes, que l’on fait digérer dans de l’eau distillée. On agite de temps en temps pour mettre toutes les particules en contact avec l’eau. On laisse reposer, on filtre et l’on a à analyser une véritable eau minérale pour laquelle on emploie les procédés suivants. Mais comme on n'obtient toujours qu'une très-petite quantité de matières solubles, et que l’analyse exige beaucoup d’exactitude dans les pesées, il faut opérer sur une grande masse de terre, 5 ou 6 kilogrammes par exemple, quand on peut les obtenir facilement.

1° On fait bouillir l’eau pour chasser l’acide carbonique en excès, qui tient certaines bases en dissolution. Ces bases se précipitent et l’on peut avoir de la chaux, de la magnésie, du fer, que l’on sépare par la décantation. On acidifie par l'acide nitrique le résidu encore mêlé à une petite quantité d’eau. On précipite le fer par un excès d’ammoniaque. Le précipité est filtré, lavé, calciné et pesé. — 2° L'eau du lavage (n° 1) est mêlée avec un excès d’oxalate d’ammoniaque qui précipite la chaux à l’état d’oxalate. On filtre, on lave, on calcine et l’on pèse. On a la chaux pure. — 3° On traite la liqueur de filtration par un excès de carbonate de potasse, on évapore jusqu’à dessiccation complète et on dissout dans l’eau bouillante, qui laisse la magnésie à l’état de carbonate. On calcine vivement et on a la magnésie. — 4° On prend une portion déterminée des eaux de décantation n° 1, on l’acidifie par l'acide chlorhydrique ; on fait évaporer. Le résidu, s’il y en a, est du chlorhydrate d’ammoniaque que contenait l’eau. On le sèche, et son poids

donne celui de ce carbonate. — 5° On essaie ensuite l’eau de décantation, restée du n° 4, pour savoir si elle contient des nitrates. On met au fond d’une éprouvette de l’acide sulfurique pur et concentré, on verse sur l’acide quelques gouttes de l’eau à épronver, on l’agite. Quand le mélange est refroidi, on y verse goutte à goutte une solution concentrée de proto-sulfate de fer. Si la solution contient des nitrates, il se développe une couleur rose ou pourpre. — 6° Quand la solution contient du nitrate, on l’évapore à siccité et l’on pèse le résidu. — 7° On le traite à plusieurs reprises par l'alcool chaud, on lave le filtre avec l’alcool, on évapore la liqueur alcoolique, on pèse le résidu. Il peut contenir des chlorhydrates et des nitrates de chaux, de magnésie et de soude. — 8° On dissout le résidu (n° 7) dans l’eau et on verse dans la moitié de cette eau du carbonate d’ammoniaque en excès. La chaux se précipite ; on filtre. — 9° L'eau de filtration n° 8 évaporée à siccité est calcinée. Il restera dans le creuset du chlorure de soude et de la magnésie. On le sépare par l’eau, qui dissout le sel et n’a point d’action sur la magnésie. On le sèche et on le pèse séparément. — 10° Ayant ainsi obtenu la base contenue dans la solution alcoolique, il reste à déterminer les acides. On prend l’autre moitié de l’eau n° 8, on précipite par le nitrate d’argent ; on a alors du chlorure d’argent, que l’on sèche, que l’on pèse, et en retranchant du chlorure indiqué par la pesée, celui qui appartient au chlorure de sodium trouvé dans le n° 9, on a celui qui était combiné avec la chaux et la magnésie. — 11° Cette détermination nous donne la quantité de bases qui étaient unies à l’acide nitrique et par conséquent celle de ce dernier. — 12° On reprend alors par l’eau les matières qui n’ont pu se dissoudre dans l'alcool (n° 7). Ce sont les sulfates de chaux, de soude, d’ammoniaque, de fer ; le nitrate de potasse, les chlorures de potassium et de sodium. — 13° On partage la solution en deux parties ; on traite la première par l’acide nitrique et le nitrate d'argent, qui précipite le chlore - des chlorures de potassium et de sodium. On verse dans autre

du chlorhydrate de baryte, qui précipite l'acide sulfurique. On sèche eton lave les précipités, qui indiquent la quantité d’acides contenus dans la dissolution. — 14° La première partie de la solution n° 13 nous ayant donné la quantité de chlore des chlorures de soude et de potasse, par le poids des nitrates, on rapproche la solution, on y ajoute du chlorhydrate de platine, qui précipite la potasse à l’état de chlorure double, qu on lave avec de l’eau alcoolisée pour éviter sa dissolution et qui donne la soude par la différence du poids de la: potasse à celui des bases nécessaires pour saturer l'acide hydrochlorique, qui existait dans la solution. — 15° La seconde partie de la solution n° 13 nous a donné la quantité d’acide sulfurique et a transformé les sels en chlorures. On les traite alors comme il a été indiqué à partir du n° 2 de la 3° opération : l’on a ainsi toutes les bases et tous les acides contenus dans la solution aqueuse.

à 5. — Engrais.

Tous les tissus organiques soumis à l’action vitale se trouvent protégés par elle contre l’effet destructif des agents atmosphériques ; mais cette protection ne s’étend pas au-delà de leur existence. La destruction commence avec la mort, et si la chaleur, l'oxygène et l’eau agissent simultanément, alors la putréfaction s’en empare. Les éléments primitifs gazeux ou cristallins reparaissent; les substances minérales qui se trouvaient engagées dans les corps, redeviennent libres et sont rendues à la terre.

On a nommé engrais tous les débris organiques dont la décomposition peut fournir des matières qui facilitent le développement et l’accroissement des plantes. La terre, quelles que soient sa constitution et ses propriétés physiques, ne donne de récoltes lucratives qu’autant qu’elle renferme une quantité suffisante de matières organiques, sous un état plus ou moins avancé de décomposition. Il est des sols particuliers dans lesquels cette matière, désignée sous les noms de Terreau ou d’Humus, se

trouve naturellement, comme d’anciennes forêts, des tourbières, etc. Il en est d’autres, et c’est le plus grand nombre, qui en sont totalement privés, ou qui n’en contiennent qu’une proportion extrêmement petite. Ces derniers, pour devenir fertiles, exigent l'intervention des engrais; rien ne saurait y suppléer, ni le travail qui les ameublit, ni le climat qui aide si puissamment à leur fécondité, ni les sels ou les alcalis qui sont de si utiles auxiliaires à la végétation. Ce n’est pas qu’une terre entièrement privée de débris organiques ne puisse permettre à une graine de se développer, de produire des fleurs et des fruits, mais la végétation en est lente et imparfaite dans de semblables conditions, et l’industrie agricole ne saurait agir sur un sol qui approcherait de ce degré de stérilité.

Les plantes et les animaux, considérés dans l’ensemble de leur constitution, renferment de l’eau toute formée ou ses éléments, du carbone, de l’azote, du phosphore, du soufre, des oxydes métalliques combinés avee les acides phosphorique et sulfurique, des chlorures, des bases alcalines combinées à des acides végétaux. Plusieurs d’entre eux, qu’on n’a pas encore reconnus dans l’atmosphère, proviennent dela terre ; et, quoique quelques plantes soient plus ou moins aptes à s'approprier les matières azotées de l’atmosphère , l’expérience a prouvé que ces substances contribuent très-activement à la fertilité du sol.

Les agronomes avaient divisé les engrais en deux classes. La première contenait ceux qu'on nommait stimulants ou salins, la seconde ceux qui étaient retirés des matières organiques. De pareilles distinctions n’ont rien de réel, elles ne prouvent que le peu de connaissances sur lesquelles elles étaient fondées. On doit nommer engrais tous les agents dont le cultivateur peut disposer pour augmenter la fécondité du sol. Ainsi, le plâtre, la marne, les cendres, sont aussi bien des engrais que le fumier de nos écuries, que le sang, l'urine, en un mot, tous les débris végétaux ou animaux qui doivent être recueillis avec le plus grand soin. Le meilleur engrais, celui qui est le plus générale-

ment employé, est d’une nature complexe et réunit tous les principes fécondants exigés pour les cultures ordinaires. Un semblable fumier contient tous les éléments minéraux et organiques nécessaires. C’est l’association de ces deux ordres de principes qui constitue l’engrais normal nécessaire aux diverses cultures.

Les substances organiques qui s’altèrent le plus promptement , sont celles qui renferment le plus d'azote. Soumises aux agents atmosphériques et abandonnées à elles-mêmes, elles donnent bientôt tous les signes de la putréfaction. Il s’en exhale une odeur fétide, et le résultat de leur décomposition est leur réduction en gaz, en sels à base d’ammoniaque et en substances terreuses souvent insolubles,

M. BoussiNGAULT cite un exemple frappant de l’action de l’eau sur l’azote et de la formation de l’ammoniaque dans un composé quaternaire. L’urée se rencontre dans l’urine humaine et dans celle des autres mammifères; sa composition, selon M. Dumas, est :

Les matières animales dissoutes dans l’urine, comme le mucus de la vessie, éprouvent, en contact avec l’air, une modification qui les fait comporter comme ferment à l'égard de l’urée. Par leur influence, les éléments de l’eau réagissent sur cette matière et la transforment en carbonate d’ammoniaque. Celui-ci est composé de :

Carbone , , . 415,39 Oxygène . . . 41,02

Hydrogène . . 7,69 Azote : . . … 35,90

Acide carbonique 56,41, contenant :

Ammoniaque . . 43,59, contenant :

100 parties d’urée ont produit par la fermentation 130 de carbonate d’ammoniaque.

Carbone. Hydrogène. Oxygène. Azote.

Avant la fermentation, 100 d’urée EME nie de à © 20,00 6,60 26,7 46,7 Après la fermentation, 130 de carbonate d'ammouiaque contiennent.. . 20,00 10,00 53,3 46,7

Différence. . . . GC. 0,0 —+ H. 3,4 L 026,6 A. 0,0

Ainsi, pendant sa transformation, l’urée a gagné 3, 4 d’hydrogène et 24, 6 d'oxygène.

Dans l’eau, l'hydrogène est à l’oxygène :: 1 : 8. C’est précisément dans ce même rapport que se trouvent l’hydrogène et l’oxygène acquis par l’urée, en passant à l’état de carbonate d’ammoniaque, d’où il résulte que ce sont bien les éléments de l’eau qui ont été fixés. La décomposition des substances azotées est cependant loin de présenter toujours des résultats aussi nets ; le plus souvent en se putréfiant ces matières passent par une suite d’altérations encore obscures, avant d'atteindre la dernière limite, la production des sels ammoniacaux. La faculté que possèdent les corps organisés azotés de se décomposer spontanément en présence de l’eau etsous l'influence de la chaleur ,parait dépendre de la tendance qu’a l’azote de s’unir à l'hydrogène pour former l’ammoniaque. Cette tendance est peut-être la cause déterminante du phénomène de la fermentation, pris dans l’acception la plus générale. Les corps organisés exempts d’azote se décomposent moins facilement, et le genre d’altération qu’ils éprouvent, par l’eau et l'air, diffère beaucoup de la putréfaction des matières azotées. La difficulté que l’on rencontre lorsqu'il s’agit de faire fermenter des substances végétales, en est une preuve. Cependant les débris végétaux que l’on transforme en fumier, renferment tous des principes azotés, souvent il est vrai en proportions fort petites; mais il n’existe pas un tissu organique végétal qui en soit complètement privé. Les plantes les plus riches en azote sont celles qui éprouvent le plus promptement et le plus complètement la - fermentation putride (Choux, feuilles de Betteraves, etc. Les

pailles, au contraire, lorsqu'elles sont seules, la subissent lentement et d’une manière imparfaite : le peu de principes azotés que cette matière contient, s’altère et réagit sur le ligneux qui l’environne;mais l'effet s’arrête bientôt et cesse même entièrement si l’on ne fait intervenir des substances riches en azote. Le hgneux des pailles se trouve exactement dans la condition du sucre qui n’a pas recu la dose de ferment nécessaire pour sa transformation complète en alcool.

Les substances organiques placées dans de certaines conditions éprouvent des altérations profondes lorsqu'elles sont en contact avec l’oxygène de l'air, et l’agriculteur a souvent intérêt à activer ou retarder cette décomposition. Humectées et exposées à une température au-dessus de 9 ou 10 degrés, elles . s'emparent de l’oxygène, l’absorbenten partie pour former de l’eau en s’unissant à leur hydrogène, et de l'acide carbonique aux dépens de leur carbone. Lorsque ces matières sont accumulées en assez grande masse , la chaleur produite se dissipe moins rapidement, la température s’élève et favorise la réaction, au point de faire succéder une combustion ardente,un incendie, à la combustion lente qui s’était d'abord manifestée. Ainsi, on voit prendre feu à du foin entré trop humide dans les granges, et la température toujours élevée des chiffons humectés dans les pourrissoirs des papeteries, la production considérable d'acide carbonique qui a lieu dans ces circonstances, montrent que c’est avec raison que l’on assimile ce genre d’action au phénomène de la combustion.

La combustion lente n’est pas particulière aux substances organiques azotées , celles qui sont privées d’azote l’éprouvent également. Le bois, la paille, les feuilles, qui en contiennent très-peu, finissent par se transformer en une substance brune, presque noire quand ils sont mouillés, ils se pulvérisent quand ils sont secs, c’est ce qui constitue le terreau, L’atmosphère continue à exercer son action sur lui, ses éléments combustibles se dissipent en brûlant lentement et donnent lieu à de l’eau et à

de l’acide carbonique ; mais dans cette décomposition ultérieure , onneremarque plus ces produits fétides quicaractérisentla fermentation putride.De la sciure de bois humectée, placée pendant quelques semaines dans de l'oxygène, forme une certaine quantité d’acide carbonique, le volume du gaz ne diminue pas sensiblement, et le bois devient d’un brun foncé. Plusieurs expériences de THÉODORE DE SAUSSURE prouvent que le bois mort ne fixe point l’oxygène atmosphérique et l’action se passe comme si le carbone de la matière organique éprouvait seul l'effet de l'oxygénation. Cependant la perte éprouvée par le ligneux durant son séjour dans l’air, est plus forte qu’elle ne devrait l’être, si du carbone seul était éliminé, d’où l’auteur conclut qu’en même temps que le ligneux abandonne du carbone, il laisse échapper de l’eau de combinaison. En conséquence la proportion relative de carbone doit augmenter dans le bois humide altéré par l’action de atmosphère, puisque par cette action on a constaté que le ligneux perd plus en éléments de l’eau qu’en carbone. C’est ce que confirment les analyses suivantes du bois de chêne , préalablement purifié par des lavages à l’eau et à l'alcool.

Bois dechène Bois de chéne

Bois dechéne. pourri, pourri.

à : 0.) 53,6 56,2 Hydrogène, oxygène, eau.. 47,5 46,4 43,8

(Thénard et Gay- (Meyer et Lussac,) Will.)

Le bois qui se corrompt sous l’eau, sans contact direct avec l'air, subit une modification différente; il blanchit au lieu de noircir, et le carbone, loin d'augmenter, diminue. DE SatssuRE pense que ce genre d’altération tient principalement à la perte des principes solubles et colorants du bois, principes qui renferment plus de carbone que le ligneux lui-même ; de sorte que Je ligneux pur, exposé humide à laction de l’air, donnerait un

produit analogue à celui qui résulte de la décomposition sous l'eau. Aussi les chiffons de lin humectés réduits en pâte destinée à la fabrication du papier, sont-ils blancs et peu cohérents. La masse, qui s’échauffe beaucoup pendant cette opération, perd environ 20 pour 100 de son poids primitif. C’est ce qui arrive, par l’action alternative de l’eau et de l’air, au bois pourri qui devient blanc et friable. Du bois de chêne, parvenu à cet état de décomposition, contenait, suivant Lier :

Carbone:5"14, 251) 000 4766 Hydrogène . . . . +. 16,2 Oxygèness DS aU0S 20449 Cendres ji: : HU JUS RS

Ces nombres, comparés à la composition du bois de chêne inaltéré, prouvent que pendant sa modification le bois a perdu du carbone, et que d’un autre côté, il a gagné de l’hydrogène. Les éléments de l’eau ont donc dû nécessairement intervenir et se fixer pendant la réaction. Le ligneux qui se pourrit sous l’eau, n’est pas par cela même complètement à l'abri de l’atmosphère ; l’eau tient toujours de l’air en dissolution, et l’oxygène de cet air réagit nécessairement comme s’il se trouvait à l’état gazeux.

L'emploi des alcalis, comme moyen d’accélérer la destruction des matières organiques, est connu depuis longtemps ; c’est ainsi qu’on stratifie les fougères, les pailles, les rameaux d’arbres avec de la chaux vive, pour faciliter leur désagrégation et par suite leur décomposition. Un caractère propre à toutes les matières végétales qui se décomposent, et qui devient d’autant plus prononcée que la décomposition avance vers sa dernière phase (la production du terreau), c’estl’apparition d’une matière brune, peu soluble dans l’eau et se dissolvant facilement dans les alcalis, c’est l’ulmine que Pocynore BouLLay a constamment retrouvée dans les eaux de fumier.

DE Saussure définit le terreau végétal, la substance noire

qui recouvre les plantes mortes, après qu’elles ont été exposées pendant longtemps à l’action combinée de l’eau et de l'oxygène. Ses expériences ont élé f«ites sur des terreaux presque purs, c’est-à-dire séparés au moyen d’un tamis des débris végétaux qui y sont presque toujours mêlés. Ils avaient été recueillis soit sur des rochers élevés, soit dans des troncs d’arbres, où ils n’avaient pas été altérés par des causes étrangères à celle &e la décomposition spontanée qui les avait produits. Tous ont paru fertiles, surtout lorsqu'ils étaient préalablement mélangés avec du gravier, qui permet surtouf l'accès de l’air et de l’eau. En brûlant comparativement en vase clos, divers terreaux et des plantes semblables à ceiles qui les avaient formés, et en recueillant le charbon et les matières volatiles et gazeuses, DE Saus- SURE à reconnu qu'ils contiennent, sous le même poids, plus de carbone et d’azote que les plantes d’où ils provenaient. La plus forte proportion d’azote dans la plante décomposée semble indiquer que, pendant son altération, elle ne laisse pas dégager cet élément. Il faut cependant ajouter à cette cause les dépouilles que peuvent laisser les insectes qui vivent dans le terreau.

La soude et la potasse le dissolvent complètement en émettant de l’'ammoniaque. Celui qui est épuisé par des lavages à l’eau et qui est exposé ensuite à l’action de l’eau et de l’air pendant trois mois, a donné par de nouveaux lavages de la matière soluble. Le terreau se détruit à la longue dans l'air par une combustion Jente.

Le fait capital, qui ressort des belles expériences de Ta. DE Saussure, le résultat directement applicable à la théorie des engrais, c’est que le terreau se brûle lentement lorsqu'il est en contact avec l'air, et que pendant toute cette combustion très-lonquement prolongée, 1l est une source continuelle d'acide carbonique.

L'autre corps important dans les engrais est l’acide azotique. Il est dû à la combinaison de l’azote et de l'oxygène au moyende - l'eau, et d’après CAVENDISE, à une suite d’étincelles électriques.

Nous avons déjà fait pressentir à l’article air (p. 19) l’importance de l’azote sur la vie et surtout sur le grand développement que peuvent acquérir les plantes; nous devons actuellement indiquer les procédés pour en apprécier la proportion soit dans les terres, soit dans les engrais, car il fait la richesse du sol. Si l’on veut, dit M. pe GAsPARIN, se borner à connaître cette richesse dans le moment actuel, et à l’époque où l’on se trouve d’une rotation, le dosage de l’azote est un excellent indice de la convenance d’appliquer immédiatement de nouveaux engrais au sol, ou de la possibilité de différer la fumure. Mais quand on veut apprécier la valeur intrinsèque du sol, sa faculté de retenir avec ténacité une plus ou moins grande quantité de principes azotés, c’est sur les portions de terrain qui n’ont pas reçu d’engrais depuis longtemps qu'il faut opérer. Cette distinction est importante et nécessiterait peut-être que l’on répétät Vanalyse sur le même terrain à ces deux états différents. La première apprendrait l’état actuel de la terre, aidé par les fumiers et la culture, c’est celle qui doit servir de base à Pappréciation ; la seconde indiquerait jusqu’à quel degré une culture négligée pourrait faire descendre le terrain. Ce degré dépend de la composition minérale du sol. En faisant cette analyse, on verra qu’il est des terrains très-difficiles à épuiser, tandis que d’autres abandonnent tous leurs principes fertilisants avec une grande facilité.

Pour procéder à l’appréciation de la quantité d'azote contenu dans la terre, on fait usage d’un tube de verre de 0”012 de diamètre et de 0"80 à 0"90 de longueur ; il est fermé à l’une de ses extrémités. On introduit dans ce tube 12 centimètres de longueur de bicarbonate de soude et autant de bioxyde de cuivre ; on mêle ensuite exactement 10 grammes de la terre à essayer avec du bioxyde de cuivre, en quantité suffisante pour que ce mélange occupe douze centimètres de longueur dans le tube. On le recouvre de 25 centimètres du même bioxyde de cuivre, sur lequel on place environ 25 centimètres de cuivre

plané en morceaux et bien exempt d'oxyde. On recouvre le tube d’une enveloppe de cuivre laminé, pour éviter sa flexion, dans le cas où le verre chauffé entrerait en fusion ou se ramollirait. On ferme exactement le tube avec un bouchon de liége entrant de force. Le bouchon est percé d’un trou dans lequel entre, à frottement, l’un des bouts du tube de l'appareil à boules de Liebig, dans lequel on a mis une solution concentrée de potasse caustique. L’autre extrémité de ce petit instrument est mise en communication, à travers un autre bouchon ou une vessie bien ficelée avec un tube recourbé dont l’autre extrémité plonge dans une cuve à eau et communique dans une petite cloche destinée à recevoir le gaz qui s’échappera. Telle est la dernière simplification que l’on a donnée à cet appareil, pour lequel on peut ainsi se dispenser d’une cuve à mercure, sans nuire à la sûreté des résultats.

Le tube contenant la matière à expérimenter étant posé sur le fourneau, on place des charbons ardents seulement sur le fond qui contient le bicarbonate de soude. Il se dégage du gaz acide carbonique, qui chasse l’air contenu dans le tube et dans les substances employées. Quand le fond du tube est bien chauffé, on saisit le moment où il cesse d'arriver de l’air dans la cloche, alors on la retire et on lui substitue une nouvelle cloche graduée. On cesse de chauffer la partie du tube, qui contient le bicarbonate de soude, et l’on commence à chauffer la partie antérieure (près du bouchon ) en allant progressivement vers l’ex-

Fig. 3. Appareil simplifié de Liesic, pour apprécier la quantité de gaz azote * contenue dans la terre ou dans Les engrais,

trémité fermée , et en maintenant toujours une chaleur rouge dans la partie qui porte le tube métallique, mais sans atteindre la partie qui renferme le bicarbonate de soude. On continue à chauffer cette même partie du tube tant qu’il passe des gaz. Quand il ne s’en produit plus, on cesse de chauffer la partie qui contient les oxydes de cuivre , et on recommence à chauffer faiblement le bicarbonate de soude , quand la partie opposée du tube est refroidie,on dégage le bouchon qui le ferme et l’on termine ainsi l'opération. On mesure alors sur l'échelle de graduation de la cloche le volume de gaz azote recueilli. On observe la température indiquée par un thermomètre placé dans la cuve, et la hauteur du baromètre pour ramener le volume du gaz à 0 de température et à la pression de 76 centimètres. Cette opération est assez facile, quand il ne s’agit que de doser l’azote, sans se préoccuper des autres gaz, comme dans notre supposition. Elle est fondamentale pour l’agriculture pratique.

La plupart des terres en contact avec les émanations des animaux vivants, les décombres des bâtiments qui ont été habités, des anciens murs en terre, le sol des écuries, des étables , des caves, contiennent des nitrates. Dans les contrées où les pluies sont rares , dit M. BoussINGAULT, et où par conséquent ces sels sont peu solubles et peuvent s’iccumuler dans le sol , en Egypte, par exemple, les ruines des anciennes villes sont de véritables nitrières. Ce sel se manifeste dans nos exploitations agricoles, il prend naissance dans la confection des fumiers au milieu de nos champs en culture. Nous le retrouvons enfin dans les plantes que nous récoltons, et nous sommes d’autant plus intéressés à découvrir son existence,à constater son action, qu’il nous est encore impossible de dire si le nitre contribue à la production des principes azotés qui entrent dans l’organisation des plantes. Nous voyons que dans les nitrières artificielles or cherche à réunir les circonstances sous lesquelles les nitrates se forment dans le sol des écuries, etc. On met en présence des matières azotées et des carbonates terreux ou alcalins. La nécessité où

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l’on est, dans les nitrières, de faireintervenir des matières d’origine animale, fait penser que la plus grande partie d’acide nitrique quise produit, provient de l’azote de ces matières, soit que cet azote se combine avec l'oxygène atmosphérique,ou avec celui des principes organiques ; mais nous ignorons encore par quelle voie s'effectue cette acidification.

LreBiG , en partant de ce fait, que les matières organiques azotées donnent toujours naissance à de l’ammoniaque pendant leur putréfaction , considérant ensuite que, durant la combustion du gaz ammoniaque mêlé à un grand excès d'hydrogène , il y a toujours oxydation de l'azote, en conclut que la nitrification est le résultat de la combustion lente de l’ammoniaque issue des matières azotées en décomposition. L’azote de l’ammoniaque s’oxyde effectivement à l’aide de diverses conditions qu’il est facile de réaliser à une température élevée. Mais on n’a pu encore former de l’ammoniaque à la température ordinaire de l'atmosphère.

Quoique la théorie des nitrifications soit encore très-imparfaite, il est utile, dans des questions agricoles , de constater l'existence des nitrates dans le sol. WOLLASTON a proposé un procédé qui remplit ce but. Il est fondé sur la propriété qu’a l’eau régale (acide chlorhydrique et azotique) de dissoudre l'or pur, qui résiste à l’action de ces deux acides isolés. La terre dans laquelle on soupconne des nitrates est soumise à l’eau disüillée bouillante , et jetée ensuite sur un filtre. On lave , et on réunit les eaux de lavages à la liqueur filtrée; on réduit le liquide au plus petit volume par l’évaporation ; on le met dans un verre à pied, on ajoute de l'acide chlorhydrique, puis on introduit quelques lambeaux d’or battu. On agite avec une baguette de verre; si la liqueur contient des nitrates, l’or se dissout.

Après avoir décrit les circonstances qui déterminent et accempagnent la décomposition des matières organiques privées de la vie, il reste à faire connaître quelques préparations des engrais et leurs applications. L’éngrais destiné à fertiliser la terre à

pour origine les déjections des animaux entretenus dans un domaine et la litière employée dans un double but de propreté et de salubrité. Ainsi, les substances qui concourent journellement à augmenter la masse des fumiers sont la paille, les excréments des animaux. Elles contiennent en outre des éléments organiques qui entrent dans leur composition, les diverses substances minérales qui sont indispensables au développement des plantes.

Les substances organiques, introduites dans le canal alimentaire des animaux, y subissent d'importantes modifications au moyen des forces vitales et des divers sucs qui les ont pénétrées. Les vaisseaux absorbants puisent däns les intestins des animaux les sucs nutritifs extraits des aliments , et les parties devenues inutiles sont expulsées au dehors. La matière organisée qui a subi une première modification dans le corps de l’animal, comme celle qui est exposée après la mort aux influences réunies de la chaleur, de l’eau, de l’air , éprouve de profondes modifications et passe par uné suitc de transformations, à un état de composition de plus en plus simple. Les tissus, tant qu'ils font partie des êtres animés, se trouvent protégés contre l’action destructive des agents atmosphériques, mais cette protection ne s’étend pas au-delà de lexistence des plantes et des animaux.

Les soins à donner à ces matières en décomposition sont d’une grande importance en agriculture, ils font toute sa richesse. Entrons dans quelques détails sur leur confection.

Il est important de disposer l’engrais de litière par couches régulières , et d’avoir grand soin de ne laisser aucun vide. Il faut aussi qu’il soit d'autant plus tassé qu’on veut l’employer plus tard, car moins il se trouve d’air entre la paille et plus la fermentation est lente ; et comme on est obligé souvent de le garder pendant quelque temps avant de l’employer , et qu’un fumier trop décomposé a déjà perdu une partie de ses principes gazeux , il faut en général retarder le plus que l’on peut cette

MILIEU TERRESTRE. 113 décomposition. Le fumier ne doit avoir qu’un mètre à deux d'épaisseur. Si, sans nuire à la facilité du chargement des charreties, on peut ombrager le fumier par quelques arbres qui empêchent sa grande dessiccation, c’est le seul abri qu’on doive lui donner. Si les matières à employer pour le confectionner sont variées, il est préférable de les étendre par couches égales , plutôt que d’en faire des tas à part, à moins cependant qu’on ne tienne beaucoup à l’employer à la culture particulière d’une plante. D'ailleurs, les engrais provenant des mêmes animaux offrent souvent plus de différences, d’après l’âge et l’alimentation, que ces divers fumiers n’en présentent entre eux. Lorsque les litières imprégnées des déjections animales sont accumulées en quantité suflisante, ia fermentation ne tarde pas à se manifester par une certaine élévation dans la température et le dégagement de vapeurs. Comme au nombre des produits volaüls, dit M. BoussiNGAuLr, se trouve le carbonate d’ammoniaque, il importe de la ralentir. On y parvient en tenant la masse dans un état convenable d’humectation, et en ménageant le plus possible l’action de l'air. L’addition journalière de nouvelles litères contribue à empêcher la dispersion des principes volaüils , qu’il est si important de retenir dans les engrais. Réparties avec intelligence, elles deviennent un obstacle à l’évaporation, et préservent les couches inférieures du contact trop direct de l'oxygène. Tant que le fumier estentretenu de cette manière, Ja fermentation est faible. THAER s’est assuré que l’air recueilli à la superficie des fumiers soumis à une fermentation modérée, ne contient pas beaucoup plus d’acide carbonique que celui pris au loin dans l’atmosphère. Un vase renfermant de l’acide nitrique ne produit pas non plus quand on le place dans le voisinage de la masse de fumier en fermentation, ces vapeurs blanches et épaisses , caractère certain de la présence de l’ammoniaque. Il importe d'enlever le fumier avant que les couches supérieures , récemment ajoutées, soient en voie d’altération , autrement la -masse tout entière entre en pleine fermentation, et les matières