PROPRIÉTÉS CHIMIQUES DB LA QUININE

La quinine est blanche : elle n'avait pas paru susceptible de cristalliser par voie de dissolution; cependant MM. Dumas et Pelle-

Il8 ALCAUS«

iîer étaient parvenus à faire prendre à la qui^ nine une texture cristalline en lui faisant éprouver la fusion ignée dans le' vide et la laissant refroidir d'une manière lente. Dans ce cas, au lieu de conserver un' aspect résineux et sa transpairence , elle se contracte > devient opaque, et il se forme à sa surface des centreS' de Cristallisation qui rayonnent de tous dotés et produisent ainsi une sorte- de nloiré : la cassure de la niasse est cristalline. Depuis tes observations, M. Pelletier est parvenu à faire cristalliser la quinine en houppes soyeuses et déliées , en abandonnant à ellemême une dissolution alcoolique de quinine très-pune {Joarn. de[ Phamu, juin i825).

Elle tsX aussi peu solubie dans Teaù que la cinchonine; cependant sa saveur est beaucoup plus amère. Ses sels sont aussi en général plus amers ; ils ont un aspect nacré soyeux qui les distingue. La quinine est très-soluble dans Téther , tandis que la cinchonine Test fort peu : ce qui offre un moyen , non-seulement de distinguer ces bases , mnis encore de les séparer lorsqu'elles se trouvent réunies. La quinine fondue devient idîo-électrique , et prend l'éleclrîcîté résineuse avec beaucoup d'intensité quand on la frotte avec un morceau de drap.

P^BniPUGES, 1 I g

MM. Dumas et Pelletier ont obtenu pour lo Composition moyenne de la quinine les résultats suivants (i) :

Carbone # . . . . ^à^ oo

Azote • . . . $«45

Hydrogène. . G, 66

Ozigène ••...'... 10,40

Due analyse plus récente de M. Liebig établit les rapports qui suivent :

Garbune. . y^» 76

Hydrogène. ............ 7» 5)

Azote. « < . 8, 11

Oxigène 8, 61

D'où l'on tire la formule C*' H** A.' 0\ qui donné 2o5e5, 538. pour poids atomique de la quinine.

M. Liebig a cherché, d'un autre côté, l'équivalent de cet alcali en tenant compte de la quantité du gaz chloride-hydrique qu'il ppuvait absorber et saturer; et il a trouvé que 100 de quinine saturaient 24*1 de gaz acide chloride hydrique, résultat qui donne le nombre 1900, pour équivareùt de la quinine.

Une autre expérience sur un sulfate basique a donné à M. Liebig le, chiffre 4^00, qui^ divisé

(1) Mémoire ciit*.

par deux, rétablit presque le chiffre trouvé par l'analyse élémentaire, car il est égal à 1 1 5o.

Ces divers résultats prouvent que Tanalyse de la quinine faite par M. Liebig se rapproche beaucoup de la vérité.

MM.. Dumas et Pelletier se sont occupés» il y a quelques années, de Fanalyse de la cinchonine, qu'ils ont trouvée composée ainsi qu'il suit :

Garbooe 76, 97

Azote 9, os

Hydrogène 6, ss

Oxigine 7, 97

Cinchonine, 100, 19

M* Brande {Annals of Philosophy, avril 1824) ^ obtenu dans l'analyse de la cinchonine un résultat bien différent de celui de MM. Dumas et Pelletier. D'après ce chimiste , la composition moyenne de la cinchonine, serait de :

Carbone 79, So

Asole • i3, 7s

Iljdrogèoe. 7? >7

Cincbonioe, 100, 10

.M. Liebig, qui s*est beaucoup occupé dans ces dernier temps de la composition élémentaire

(les alcalis végétaux, est arrivé aux résultats suivante pour la composition de In cinclioninc :

Caibone. - . , 77- 8i

Aïolp S, 8;

Hydrogine 7, 37

OxigÉae S, 93

L'atome déterminé de In capacité d'absorplîon pour le gaz hydrochlorjquc est égal fi ioo5,i nombre qui se i'a|>proclie beaucoup Ae celui (j'ie donne la formule C" H" N' O, et qui est égal hi ï(j^s,t)5i. La forniule dérive dc5 nombres représentant en entier la composition delà cinchouinc.

M. Henry iils a Fait connaître iiu procédé espédilif et peu coûteux pour obtenir directement le sulfate de quinine. Il traite trois fois it chaud par l'eau aiguisée d'acide sulfurique (âo grammes par kilogramme de quin<]uina); il iiltrc à travers un linge serré, décolore la liqueur par la chaux éteinte, et lave le précipité formé pour séparer l'excès de chaux. Ce dépôt, bien égoutté, est séché, réduit en poudre fine et mis en digestion , h plusieurs reprises, dans l'alcoul à 56°. On réunit les teintures 4ilGooli<|ues dnns le bain-marie d'un alanibic;

on distille aux | pour recueillir resprit-de-vîn, qui sert è de nouvelle» opératione; et il reste pour résidu une matière brune , visqueuse , amère^ qui est en grande partie formée de quinine impure. On traite cette masse à chaud par de l'eau aiguisée d'acide sulfurique- jusqu'à saturation ; on filtre au papier Joseph , et la liqueur refroidie donne des cristaux formés de sulfate de quinine» qu'une seconde dissolution et cristallisation fournit parfaitement pur.

On a essayé le même mode de préparation pour extraire du quinquina gris le sulfate de cinchonine. Il a aussi bien réussi.

Le sulfate de quinine obtenu par ce moyen se présente sous la forme de cristaux blancs » solubles entièrement dans l'eau , peu solubles dans l'eau froide , mais davantage dans l'eau bouillante, et surtout faiblement acidulée.

Le sulfate de quinine possède une propriété très-remarquable, observée pour la première fois par Gallioud d'Annecy.

Ce sel , exposé à une température de cent degrés, devient lumineux, surtout lorsqu^on le soumet à un léger frottement. MM. Dumas et PsUetier ont soumis environ deux ou trois onces de sulfate de quinine , renfermées dans un flacon de verre qu'on a maintenu au bainmarie, pendant une demi- heure, k la tempe-

FËBRIPI'CF.S.

rature de l'eau bouill/iole : il i^pandait alors par le frolteiuenl , une liimiJ^re binncbe nsseï intense. En faisant passer â travers le bouchon du flncon une tïge métallique tcnninée en pointe h l'extrémité intérieure et par une boule à l'autre extrémité , ces messieurs , en approchant la boule d'un bouton d'unéleclroscopedt! Volta, et après nvoir secoué !e llacon avant chaque contact, ont obtenu tout riicartemcnl dont les pailles de l'élcclroscope sont susceptibles; réleclricité se trouve constanioient Titrée. Le sulfate de cinchonine jouit de la même propriété phosphorescente, maïs h un moindre degré , et possède la faculté électrique dans le même rapport.

D'apri^B le principe éinbli par les expériences de MM. Pelletier et Caventou, que Teau pure est incapable d'épuiser les quinquinas de la qninine et de la cinchonine, M. Guoretlo, pharmacien en chef de l'hôpilul de Toulouse, et plusieurs autres chimistes , se sont livrés h de nouvelles expériences sur ce sujet, et ils ont vu que les quinquinas épuisés par les décoctions aqueuses, et qu'on rejetait dans les hôpitaux conime inutiles, étaient susceptibles de fournir encore près des ticux tiers de la quinine et de la cinchonine qu'ils contiennent h t'élat vierge. Cette observation prouve donc

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qu'il est essentiel de conserver les résidus de quinquina traités par l'eau, pour les faire servir au besoin à la préparation des sels fébrifuges. D'après MM. Henry fils et Plisson, c'est la combinaison très-peu soluble de quinine ou de cinchonine avec le rouge cinchonique , qui reste dans les quinquinas traités par l'eau.