SOUFRE

Tout le monde connaît .cette substance ; la couleur en • est ordinairement d’un beau jaune ; quelquefois elle est verdâtre, brunâtre ou rougeâtre, |>ar suite de mélanges. Soumis b une température de 111°, le soufre fond; chauffé davantage, sa fluidité se maintient jusqu’à 150°; passé ce terme, elle diminue ^nsiblcment; sa couleur devient de plus en plus orangée, rougeâtre et brune; sa visco'* sité s’accroît aussi avec l’élévation de la température. Le soufre est péteux et' consistant de 200 b 250° ; il reprend an delà de ce terme. une fluidité nouvelle; vers 400°; il entre en ébullition et se distille ^ns résidu s’il est pur. Touché par le feu. il brûle en développant une flamme bleue

■ Dt.

XINÉItALCS NON-!NÉTAU.IPÈIU:S. ^279

el en se (ransl'ormanl en acide sulfureux donl l'odeur est caractéristique.

Dans l'état actuel de nos connaissances chimiques, le soufre* est un élément, c’est-h-dire un corps simple, qu’on ne peut décomposer par aucun procéilé connu. Il est abondamment répandu dans la nature, tantôt pur et tantôt associé b- des substances métalliques ou terreuses. A l’état pur, il est souTent cristallisé en octaèdre ; souvent aussi il se présente à l’état compacte et en stalactites, dans les terrains volcaniques ; quelquefois il fornie des nids, des couches ou des amas. On trouve le soufre dans des roches quartzeuses, dans des gites métallifères, et ^ tous les étages des terrains sétiiincntaires, accompagné, presque toujours, de gypse, <le sel gemme et do matières argileuses; mais c’est dans le voisinage des volcans en activité qu’il se montre avec le plus d’abondauce. En elTet, le Vésuve, l’Etna, les volcans des Andes, et surtout ceux d’Islande, en présentent des dépôts considérables. Dans cette dernière localité, le soufre est si abondant, qu’on peut l’extraire k la pelle, comme du sable; il se dégage de toutes les iissures voisines des cratères avec une activité surprenante. Les solfatares en rejettent encore une plus grande quantité, et c’est à ce dégagement permanent (|u’el1cs doivent leur dénomination. Ce sont surtout les solfatares de l’Etna qui nous founnssent tout le .soufre nécessaire aux besoins de l’industrie.

En général, le soufre n’est pas assez pur pour être versé dans le commerce tel qu’il sort des soufrières. D’ordinaire on en extrait la gangtic et les parties terreuses les plus grossières; pnis on le purifie, en le chauffant légèrement dans des pots de terre cuite, fermés par un dis<pie également en terre et luté avec de l’argile. Ces pots, disposés dans un fourneau , communiquent , au moyen de tuyaiix, avec d'autres vases dont les fonds, percé» de trous, re|iosent sur une tinette remplie d’eau. Sous rinflnence de. la chaleur, le soufre se liquéfie, conle dons les tuyaux et vient

280 , GÉOLOGIE APPLIODÉE AUX ABTS.

se condenser dans l’eau où il se fif;e. En cet état, un le nomme Soufre brut;j\ n’est point encore assez épuré; et, suivant le service auquel on le destine, on le purifie de nouveau en le faisant refondre dans des chaudières où il dépose toutes ses impuretés ; après quoi on le décante a^ une grande cuiller; puis on le moule dans des tubes de bois humides, où il prend la forme que l’on connaît au Soufre en canon. '

Quand on veut obtenir la fleur de soufre, on chauffe convenablement le soufre brut dans une chaudière fermée qui communique , par un conduit . avec une chambre en maçonnerie, destinée à recevoir je soufre à l'état de vapeur; là, celte vapeur se refroidit, se condense, et se précipite en poudre d’une grande pureté, et d’une ténuité extrême.

De cette manière, on peut extraire aussi le soufre des sulfures de fer et de cuivre (pyrites) ; car, sous l’influence de la chaleur, les métaux abandonnent cet élément avec lequel ils sont combinés ; de sorte qu’en recueillant les vapeurs sulfureuses dans des appareils, leur condensation amène un résultat analogue ù celui que nous venons d'énoncer. Le soufre obtenu ainsi a rendu de grands services pendant la crise commerciale de l’empire, époque à.Jaquelle celte substance était alors fort rare, et pourtant de la |das grande nécessité. ' v’,../. ' • - ’ .

Les usages du soufre sont nombreux; Là consommation qu’on en fait, dit M. Payen, suffit pour donner la- mesure de l’état on de l'importance de la chimie industrielle chez les peuples civilisés. Le soufre s’emploie pour la fabrication de la poudre -à canon, pour la préparation de l’acide sulfureux ,Qt surtout de 4'acide sulfurique , précieux agent de la -plupart, des manufactures, et qui ,.h lui seul , en absorbe ^d'énpmies quantités. Un se sert aussi du soufre pour la. |tf<^iaralion d’un grand nombre de sulfures d’un usage eqaâlMiel. tels que le Vermillon, VOrpiment. etc. 11 entre déni lieu licou P de. manipulations iiharmaceutiqucs. Les mo-

ESPÈCES MI^ÉRALES N0N-MÉTALLIFÈRB8< ^281

deleiirs el les graunirs se servent dn soufre fondu pour obtenir de belles empreintes de médailles; pour cela, ils coulent sur la médaille, légèrement builée,-dit plâtre gâcbé, et obtiennent ainsi nn moule en creux dans lequel ils versent ensnite du soufre qui prend l'empreinte de la médaille. Liquéfié , le soufre s’attache aux tissus de toile qu’on y plonge; on obtient ainsi des mèches soufrées qu’on fait brûler dans les barriques humides , afin d'y produire du gaz acide sulfureux qui s'oppose b la putréfaction de 'divers liquides, notamment des vins, de la bière et du cidre. En- 'fin l’admirable facilité avec laquelle le soufre s^enllamme le rend précieux dans les usages domestiques; aussi son intervention est-elle nécessaire dans les allumettes de tous genres. Une particularité qu’il importe de signaler, c’est qu’il peut servir facilement à éteindre les feux de cheminées : il suflit , pour cela , de jeter quelques poignées de fleur de .soufre dans le foyer, dont on ferme aussitôt l’ouverture b l’aide d’un drap mouillé; alors, par sa combustion, le soufre se transforme on acide sulfureux , et dans cette transformation, il absorbe assez rapidement l’oxygène pour arrêter et même pour éteindre le feu.

AUm, ALÜÎÏITE. * '

L’alun est une substance blanche, soluble, d’une savetir acerbe, composée de sulfate d'alumine et de sulfate de po-^ ta.sse ou d’ammoniaque; il se trouve en efflorescence b la surface de certains schistes argileux de la formation houillère, et notamment des schistes alumineux. L’alun se forme journellement dans les houillères embras(‘es, dans les solfatares, et surtout dans les cavités des orifices volcaniques, où ce sel cristallise habituellement en octaèdres. Selon quelques voyageurs, on trouve aussi l’alun, b l’état libre, en assez grande ({iiantilé dans les déserts de l’Égypte el de l’Arabie ; maïs la plus grande |Kirlie de l’alun s’extrait de

eÉouxsiB APPtiQUÉe aux aut;;. -

VAlunile, roche qui parail devoir son ori{>ine k des valeurs sulfureuses dégagées du foyer cemral et réagissant sur des roclies trachytiqiios dont le feldspath est k base «le potasse. L'alunite se tronve k la Tolfa^'dans les États romains. k Piombino sur la côte de Toscane, en Hongrie, etc.

Partout où les matières alunifcres sont abondantes,- on cherche k les extraire |Mnir en retirer l’alun qu'elles con- . tiennent ; mais ces matières n'étant pas très-communes, on les re'mplace en provoipiant la décomposition des sulfures de fer (pyrites), mélangés d'argile, qu’on trouve dans divers terrains et qui fournissent une assez grande quantité d’alun.* Les manufactures d'alun sont aujourd'hui assez nombreuses. • On en compte en France plusieurs où l’on prépare ce sel avec une grande pureté.

L’alun s’emploie en teinture comme mordant, c’est-à-dire qu’il sert k fixer les couleurs sur les étofl'es. Pour bien comprendre son action dans ces sortes d'o|>érations, supposons qu’une goutte de via rouge tomluî sur un linge sec et blanc; l’eau enlèvera facilement cette tache; mais si une goutte semblable tombe sur le même linge déjk imprégm* d’une solution d’alun, la tache sera persistante; ainsi, dans la teinture, l’alun sert d'intermédiaire entre la couleur et le tissu. On emploie- aussi l’alun pour préparer l’acétate d’alumine, qui est d'un u.sage fréquent dans les fabriques de toiles peint(^s; on s’eu sert dans la mégisserie, pour la préparation des peaux blanches; la médecine l’utilise comme astringent; enfin on peut, en quek|ue sorte, rendre incombustibles les bois, les toiles, etc., en les imprégnant d’une forte solution d’alun.

* MAONÉSIE SOUFATÉE.

La Magnésie sulfatée {Epsomite de M. Beudant] est blanche, soluhlc, d’une saveur très-aipère. FTle se trouve soit en elïloresconce k Ik surface de la terre , comme dans

EâPÈCEê MINÉRALES NON-MÉT ALLfït RES . ^83

les 8lcp|>es de la Sibérie, soil eu pclilcs masses libreuses dans les dépôts saliiêres. On la trouve aussi dans le» eaux de la mer , et surtoul en solution dans certaines eaux minérales pui^atives , comme à Epsoin en Angleterre, et à Sedlitz on Bohême. Par l’évaporation de ees dernières eaux, on peut obtenir de très-beaux cristaux de sulfate de magnésie.

Ce sel est fréquemment administré comme purgatif. On emploie en outre, pour le même usage, les eaux minérales quile contiennent naturellement. •>

MAGNÉSITE.

La Magnésite, qu’on désignait autrefois sous le nom de Magnésie plastique^ est une substance blanche, grise ou rosâtre ; toujours tendre, sèche au toucher, d’un aspect terreux, et composée de magnésie, de silice, d’alumine et d’eau. On la trouve en veines, eu rognons ou en couches, soit dans les roches serpent ineuscs, soit dans quel(|ues dépôts tertiaires d’eau douce. Les variétés homogènes, compactes et blanchâtres qu’on tire de l’Asie Mineure. sont connues sous le nom vulgaire d'Éctme de mei\ â cause de leur légèreté. . .

La magnésite se |)étrit et se ^lurcit , sous l’inlluence de la chaleur, comme le kaolin. On en fabrique des pipes très-estimées. En sortant de la carrière , celte substance se délaye et se lave dans des réservoirs remplis d’eau qu’on agile fortement; les eaux troubles qui en résultent sont transvasées dans d’autres bassins, où elles déposent la matière k un grand étal de ténuité. On enlève ensuite l’excès d’eau, soil par évaporation, soil par tout autre moyen, jusqu’à ce que la pâte ail acquis assez de consistance pour se prêter aux formes <ju’on veut lui donner ; après quoi, il ne reste plus qu’à la mouler et à la cuire l^èrement, alin ([u’elle n’ac<|uièrc pas trop de

{jôOgle^

■ 284 géologie APl*LI«l'ÉE' AUJl AllTS.

dureté. Les pipes étgnt cuites, on' ies- trempe dans ^êS huiles odoriférantes en ébullition qui les pénètrent de toutes parts; on assure que la pâte en reçoit non-seiilement un poli phis parfait, mais aussi un certain goût qui communique au tabac une saveur exquise. Les Orientaux font un grand cas de ces pipesi et tout le monde sait que les belles nuances fauves et* brunes qu'elles prennent en fonctionnant font les délices des amateurs. • V ■

- DORAX. • ■ . .

Substance cristalline , blanche , d’une saveur. douceâtrCf soluble dans l’ean, et composée d’acide borique, de soude et d’eau. Le borax se trouve en solution dans les eaux de certains lacs, en Perse, dans l’Inde et en Chine; on le retrouve aussi en petites couches cristallines qui ne sont probablement que les dépôts d'anciens lacs desséchés.

.C’est de l’Inde que venait autrefois la plus' grande partie du borax que l’on consommait en Europe ; il nous arrivait par l’intermédiaire des Hollandais, qui ont gardé longtemps le secret d'épurer cette substance et de la livrer en assez gros cristaux. Aujourd’hui, grâce aux progrès de la chimie, le borax qhi circule dans le commerce s’extrait de l’acide borique qu’on retire des lacs de Toscane.

On se sert du borax comme fondant pour beaucoup d'opérations chimiques, et métallurgiques^; lorsqu’on fond ce sel avec difl'érents oxydes métalliques, il les dissout et • . .

prend dés teintes variables qui servent, dans l’analyse an , 'chalumeau, b caractériser ces oxydes. Les orfévres.Pem-* ploient pour souder les différentes parties de leurs ouvrages; car, dans cette opération, qui se fait sous l’iniluence d’une forte chaleur, il se forme, b la surface des métaux , des oxydes qui s’opposeraient h la soudure sans l’intervention du borax, doué de la propriété de les dissoudre au fur et b mesure qu’ils se produisent. Le borax .sert éga^

.ESPÈCES MINèHAEes NOK-UÉTAU.IFÈRES . 265

iemenl de fotidant aux métaux qu’on applique sur la porce- * laine; enfin it entre dans la composition de certains verres.

SALPÊTRE (Azotate de potasse). '

Cette substance, qu’on appelle aussi Nitre, Nitrate de potasse, est blanciie, limpide, d’une saveur iVaiche èt piquauie, non déliquescente et suseeptibic de cristallisation. Sa composition présente h peu près une égale quantité de potasse et .d’acide azotique. Le sal|)être est un sel assez commun dans la nature : on le trouve en elllorescence dans lin grand nombre de lieux, particulièrement dans les grandes plaines des continents , comme celles de l'Ukraine , 'de la Perse, de l’Arabie et des déserts de l’Arrique. Il existe aussi dans les cavernes des pays calcaires, sur les murs des vieux bâtiments, aux parois des carrières abandonnées, dans les beux habités, bas, sombres et humides. Les étables, les. caves, ainsi que tous les lieuiL exposés aux émanations provenant de la décomposition des matières organ'iqucs, sont les endroits où H se fornae avec le plus de ra|»idilé. La cause de cette formation est encore tm mystère: mais il est positif qu’elle prend sa source dans l’air humide, en contact avec des matières calcarifères poreuses.

Le salpêtre s’exploite soigneusement partout où il se trouve avec quelque abondance. La -plupart des États de l’Europe en sont plus ou moins pourvus, sinou dans le sol, du moins dans les bâtiments des villes et des campagnes. C’est même souvent dans ces lieux que les salpêtriers le recueillent, en lessivant les terres qui le contiennent. On sait qu’k l’époque où les armées républicaines se portaient aux frontières pour repousser l’ennemi , la pondre manquait faute de salpêtre; la Convention ordonna la démolition des . vieux édifices, et le lavage des terres des caves et dès écu-' -ries en fournit d’énormes quantités. On facilite la repro^

'28ti CÉOLOSIE APPLIQUÉE AUX ARTS.-

ductioQ du sal|)étre au moyen de vieux plâtras, de matières animales mélangées avec des cendres et des calcaires exposés â l'action de l'air humide. Jusqu'h présent, cette fabrication n’a pas donné en France de résultats bien satisfaisants; mais elle a . déjà parfaitement réussi en Moravie, en Suède et en Prusse. ‘ ■

Le sal|)étrc réduit en poudre fine et mélangé avec du soufre et du charbon pulvérisés, dans des proportions diverses, constitue la poudre â canon. Si l’on pulvérise le’ salpêtre avec le tiers de son poids de soufre et les deux tiers de son poids de potasse du commerce, on obtient une poudre fulminante très-énergique. Par la distillation, on .extrait du salpêtre l’acide azotique ou nitrique qui, sous le nom d’eau-forte, sert h un grand nombre d’u^ges.' La médecine prescrit le salpêtre dans plusieurs médicaments; onthi, ce sel est aussi employé comme fondant, et sert, en métallurgie, pour la purification des métaux.

SEL AMMONIAC, OU Siilmîac (llydrochloraie d’ammoniaque).

Substance grise, se présentant sons forme de croûtes presque toujours caverneuses; quelquefois à texture fibreuse et rarement en cristaux. Elle est anhydre, soluble dans l’eau, et douée d’une saveur piquante ; soumise h l’action de la chaleur, elle, fond et se sublime sous forme de vapeurs blanches. On la rencontre toute formée dans lès .. fissures des houillères embra.sées, aux environs des cratères et dans certaines'solfatares de l’Asie centrale, où des cara.vanes vont, chaque année, l’exploiter pour la livrer au commerce. '

Le sel ammoniac, â l'état libre, est peu répandu dans la . nature ; on l’extrait, le t>lus sotivent, des urines humaines et • ■'•de la fiente de quelques animaux; ou l’obtient surtout en sublimant la suie qui résulte de la combustion des fientes de chameaux. Il nous arrivait autrefois en grande parlie du

ESPÈCES XINËRAI.E8 KOS-MÉTALEIFÈnES. 287

Lovant, et parliciilièri'iticnl de rÉgy|»le. Aujourd’liui on en fai)ri(|iic beaucoup en France, en décomposant le sulfate d’aminoniacpie par le chlorure de sodium.

Si l’on jette un peu de sel ammoniac sur une feuille de cuivre cliaull'ée au rouge, et |>ar conséquent oxydée, le métal repnrnd immédiatement sa lielle couleur rouge; car ce sel réduit facilement tes oxydes métalliques; aussi l’emploiel-on, comme le borax, |)our les soudures. Les teinturiers s’en servent pour aviver certaines couleurs ; tes cbaudronniere en consomment une a^ez grande quantité pour déca- |K!i' la Surface des métaux qu’ils veulent étamer; enfin, il entre dans diverses préparations pharmaceutiques.