C9II

C8H7gjo

Acid«

einmimiqite.

St>rone.

Chauffi izottque, la styracine

n,- benzoïque, de " l'ai [de cyanhj . , , .

Ivec un mélange d'acide sulfurique el de |i'inxyde de ninii(.-anèse, le cinnamate de ne de l'hydrure de benzoïle ; avec incentré, il donne de l'atemps qu'une subie dans l'eau et ttisolulile lolutions alcalines.

7» Dérivés dr tuàslilution rie Cacide cinnamiçue, un a préparé lea a innami-

çue, bromocinnamiqut et nitrocii

Lcfde chlorocinnamiçue, CH'ClOl. On

■ nt un courant de

chlore, à travi cinna-

mique, dans .1.- l'eau satu le

■onde. On peut aussi le ;

il la chlorost.vT II s„

(urroe en ml

potasiiq il .m- huile chl I..- i„.

endre en mi- mu le pulpeuse, ou on lare avec nu ; soumet a la presse et qu'on dissout dans l'alcool boutllmit, auquel on bu d'acide ohlorhydrique. i

lueur, el il siil'ili dr ;, i

it pur. Cet acide i

K"es ai n |nIH|

t. ut lu toux. I

thlorocinnamiiiut se dissout faibli

CINN

l'eau froide, fond dans l'eau bouillante, et se dissout aisément dans l'alcool et l'éther. Oa a étudié le chlorocinnamate d'ammonium

C«HflCl(AzH*)Oï+ Aq, le chlorocinnamate de potassium, le cinnamate de baryum /< :

ii- chlorocinn imate de calcium et le -

cinnamate d a

en outre, un éther do cet acide, le chlorocinnamate de cinnyle ou chlorosty racine.

Cette dernière substance provient de l'action directe du chlore sur la styracine. Bile est visqueuse, d'une saveur acre et d'un*- odeur de copahu. Insoluble dans l'eau, elle est soluble dans l'alcool et dans l'éther, d'où elle se

■ a l'étal amorphe. La potasse la d< pose en une huile chlorée, en chlorocinnamate i .-n chlorure de potassium. Distillée dans un ruinant de chlore, elle donne un liquide chloré volatil et un acide chloré able, dont les sels cristallisent aussi facilement.

b. Acide bromocinnamique, C9H7BrO*. On obtient cet acidi' en plaçant du broraocinnam ite d'argent bien suc sous une cloche dans laquelle on a mis du brome, et en abandonnant le tout jusqu'à ce que la cloche ne renferme plus de vapeurs colorées. On épuise ensuite la matière par l'éther, et on laisse évaporer ce liquide. Le résidu renferme une huile colorée que l'on sépare par une série de prissions entre des doubles de papier buvard, et de cristallisations dans l'éther. L'acide bromocinnamique se décompose partiellement lorsqu'on le dissout dans l'eau et que l'on évapore sa solution. Il forme des sels facilement solubles avec toutes les bases, et ne précipite pas l'azotate d'argent.

c. Acide nitrocinnamique, C^W(AzO^)0^. Cet acide résulte de l'action de l'acide azotique sur l'acide cinnamique ou sur la styrone. L'acide azotique employé doit être complètement débarrasse de produits nitreux, soit par l'ébullition , soit au moyen de quelques grammes d'urée. Voici les diverses méthodes de préparation qui ont été conseillées. Si l'on dissout 1 partie d'acide cinnamique dans 8 parties environ d'acide azotique anormal, AzHO3, le mélange s'échauffe jusqu'à 40", et dépose des cristaux d'acide nitrocinnamique en se refroidissant. Si l'on veut opérer sur de grandes quantités, il faut broyer l'acide cinnamique avec de l'acide azotique normal, en ayant soin de refroidir pour empêcher Vx température de s'élever au-dessus de 50°. On ajoute ensuite de l'eau au mélange, on lave le précipite qui se forme, de manière à le priver entièrement ! d'acide azotique, puis on le dissout dans l'alcool bouillant, et l'on filtre. Par le refroidissement, il se dépose des cristaux que l'on ; achève de purifier en les laissant avec de l'ai- : cool froid. M. Kopp préfère dissoudre une ' portion d'acide cinnamique pulvérisé dans trois parties d'acide azotique concentré, débarrasse de vapeurs nitreuses au moyen d'un courant d'air. Le mélange se solidifie presque exactement, par suite de la cristallisation de l'acide nitrocinnamique. Ou lave le magma avec de l'eau froide, on le sèche ensuite, et on l'abandonne pendant vingt heures avec 4 parties d'alcool froid, qui s'empare de tout l'acide benzoïque dont l'acide nitrocinnamique pouvait être souillé. L'acide chlorocinnamique est ensuite redissous dans l'alcool bouillant, qui I abandonne cristallisé et pur, en se refroidissant.

L'acide nitrocinnamique forme de très-petits cristaux, qui sont légèrement colorés en jaune. Il fond à 270" environ, et se prend, par le refroidissement, en une masse cristalline. Il bout un peu au-dessus de son point de fusion, en se décomposant. Il est à peu près insoluble dans l'eau froide et peu soluble dans l'eau bouillante, l partie d'acide nitrocinnamique exige, pour se dissoudre, 327 parties d'alcool à 20°. L'acide chlorhydrique bouillant le dissout sans le décomposer. Avec le sulfure de carbone, il forme un corps connu sous le nom d-- carbostyrile. Lorsqu'on dissout l'acide nitrocinnamique dans le sulfure ammonique, et qu'on chauffe légèrement la solution, du soufre se dépose, et il reste en solution une résine jaune et un alcaloïde. L'acide nitrocinnamioue ne se décompose pas lorsqu'on le fait bouillir avec un excès d alcali. C'est un acide faible, ce qui ne l'empêche pas de former des sels neutres, et de décomposer les carbonates avec effervescence. Lesnitrocin-

nainates alcalins sont tres-solubles dans Iran ; les autres y sont peu ou point solubles. Us déflagrent tous lorsqu'on les chauffe Vivement, les sels de potassium et de sodium surtout. On u étudié les aitrocipna nates suivants : le nitrocinnamate ammouique, le nitrocinnamate de baryum

[C8U8(AzO*)02]2Ba" + 3 Aq,

le sel de strontium

CW(Az0î)02]2St" + 5 Aq,

le sol calcique [C»H«tAzOt)0*]>-f 3Aq,Ie sel n [I M1 (AzO*)0*J*M " i 3 Aq, le sel cuîvrique, le sel mercurique

H«(A*0»)Ox]lHgffl

le nltroc'tnnamoehlorure mercurique

Ui; i-Ug"]ïHg"Cl« + 3Aq,

le sol de potassium C»H«(AzO*)0*K, le sol d'argent C9|16(Az02)02, Ag. Outre ces sels,

CINN

on a étudié deux éthers de l'acide nitrocin- | namîque, l'éther étbyl'iqoe

C9H6[Az0î(C2H5]Ol,

etl'éUierméthyliqueC0H*XAjO*(CH>)O*.Toui deux se préparent en dissolvant lande nftrocttmamigve dans les alcools correspondants, et en ajoutant à la liqueur de l'acide bu que, ou -u la i ai ji nt traverser par un courant d'acide chlorhydrique gazeux. Ils doivent être punn. 's par plusieurs pressions etcristallisations successives. L'éther éthylique cristallise en prismes, fond à 136°, bouta 3000 en se décomposant, et est complètement sa-

ponifié \>.iv une solution aqueuse bouillante de potasse. L'éther methylique cristallise en aiguilles allongées, blanches et déliées, peu solubles dans l'alcool froid et l'éther. Il a une légère odeur, fond à !6»o en un liquide incolore, qui se prend, par le refroidissement, en une masse cristalline. A environ 2uo", il commence à se sublimer en petites plaques irisées, et il bout à 200«. Une solution alcoolique de sulfhydrate ammonique le dissout en formant un liquide rouge. Ce liquide ne tarde pas à virer au brun, et, lorsqu'on le chauffe, il donne un abondant dépôt de soufre. On n'a pas étudié les produits qui restent en solution. Il est probable que si l'on soumettait l'acide nitrocinnamique ou les éthers, non à l'action du sulfure ammonique, mais à celle de l'hydrogène naissant, qui est plus simple, on obtiendrait l'acide et les éthers amidocitmamigues.

t — II. Alcool cinnamique. Cet alcool , que l'on désigne encore sous les noms d'hydrate de cinnyle, d'alcool cinnylique, de styrone, de styratone, de styrax -alcool, d'alcool styrilique et de péruvine, répond à la formule

C9II10O =C'9H9HO, et représente de l'acide cinnamique dans le radical duquel O est remplacé par HS. On obtient ce corps en distillant avec précaution la styracine avec une solution concentrée de potasse ou de soude. Il passe à la distillation un liquide laiteux , duquel ne tarde pas à se séparer une matière crémeuse, qui gagne la surface sous la forme d'une huile, et qui ne tarde pas à se solidifier lorsqu'on y ajoute du sel marin pour en accroître la densité. On redissout la matière cristalline dans l'alcool bouillant, et on la fait cristalliser plusieurs fois. Wolf préfère dissoudre la styracine dans la potasse alcoolique , ajouter de l'eau au liquide, filtrer pour recueillir l'acide cinnamique qui se dépose, évaporer la liqueur filtrée, et séparer 1 alcool cinnylique de la styracine indécomposée au moyen de la distillation. L'alcool cinnylique forme de belles aiguilles molles et soyeuses, qui ont un goût sucré et une agréable odeur d'hyacinthe. Il bouta 33°, et se volatilise sans altération à une plus haute température. Il est un peu soluble dans l'eau, et très-soluble dans l'alcool, l'éther, le styrol. et en général dans toutes les huiles soit fixes, soit volatiles. Une solution aqueuse de styrone saturée à l'ébullition se trouble par le refroidissement, et ne s eclaircit qu'après plusieurs heures, après quoi elle donne des cristaux qui ont la forme d'aiguilles.

— III. Anhydride cinnamique. Ce corps, que l'on a aussi appelé cinnamate de cinnamyle, cinnamate cinnamique et acide cinnamique anhydre, a pour formule

C18H1B03 = (C9H70J20. Gerhardt l'a obtenu en faisant agir 1 partie de cinnamate de potassium bien sec sur 6 parties d'oxyohlorure de phosphore. Le produit, lavé à l'eau et à la solution de carbonate sodique, est ensuite desséché et dissous dans l'alcool bouillant. On peut encore préparer l'anln dride cinnamique par l'action du chlorure de cinnamyle sur l'uxalate neutre de potassium. Ce corps cristallise de ses solutions alcooliques, sous la forme d'aiguilles microscopiques parfaitement blanches. Il est insoluble dans IV m froide et se dissout un peu dans l'eau bouillante, en devenant acide. Il fond a 127". Lu faisant agir sur le cinnamate de potassjum, non plus loxychlorure de phosphore, mais les chlorures d'acétvle ou de benzoïle, on a obtenu les anhydrides doubles

acétocinnamique p jhSO i O et benzoeinnamique halls^ j O,

d'après l'équation

OlPo Jn , CHISOj

k|° + ci)

CfWOJ°

t.- Chlorure

Chlorure

Anhydride

potassique. dr bcnzolle.

potns-

btniolinna

tdcjuc

imque.

Un dérivé nitré de l'anhydride cinnamique, l'anhydride nitrocinnamique, a été i par M. Cbiozza. Ce chimiste l'a obten soumettant le nitrocinnamate de po1 a l'action de l'oxychlorure de phosphore, il

f 1 dans l'eau bouillante plus facih-i'n- I

nitrocinnamique, en donnant une rétune, il absorbe facilement les éléments

de leau, pour se convertir en acide nt'frocinnamique. U est peu soluble dans l'éther, clurifle l'alcool, et donne, aveo l'ammoniaque gazeuse, du nitrocinnamate ammonique.

— IV. Ai.i'i -.n vit. cinnamique. îo Etat naturel. Extraction, Ce corps a pour foi C*HfiO, U a été en visa-.- comme de l'hydrure de cinnamyle, c-'lPon. cVst 1» parti- 'essentielle de» essences de cannelle et do cu^^e.On

CINN

Sent l'extraire de ces essences, soit au moven e l'acide azotique, soit au moyen 'les bisulfites alcalins. Lorsqu'on agite fortemei sence de cannelle du commerce avec d>- l'acide azotique concentré, il se forme, au bout de deux ou trois heures, de gros cristaux qui tent en un composé d acide azotique et d'aldéhyde cinnamiaue. Ces cristaux, recueillis sur un filtre et débarrassés ainsi de toute la partie de l'essence restée liquide, soi suite décomposés par l'eau, qui en sépare l'aldéhyde cinnamique pure. D'autre part, l'essence de cannelle, vivement agitée avec deux ou trois fois son volume d'une dissolution de bisulfite de sodium marquant 30» à l'aréomètre Baume, donne, au bout de quelques minutes, une masse cristalline considérable. Cette masse est recueillie sur un filtre, exprimée à la presse, lavée à l'éther jusquà blancheur parfaite, et desséchée. On la met ensuite dans un ballon contenant une solution aqueuse de

ite de soude, et l'on chauffe au marie. Le composé cristallin se décompose alors en sulfite neutre sodique, qui rest<- dissous, et en aldéhyde cinnamique qui monte à la surface du liquide, et que l'on sépare à l'aide d'un entonnoir. Convenablement lavée puis séchée, cette aldéhyde est tout à fait pure. Au lieu de décomposer le compose cristallin au moyen du carbonate sodique, on peut le décomposer par l'acide sulfurique dilué et chaud. Il se dégage alors des masses d'anhydride sulfureux.

20 Propriétés et réactions. L'aldéhyde ciunamiçue est une huile incolore, plus lourde que 1 eau. On peut la distiller sans décomposition, soit dans le vide, soit dans un courant de vapeur d'eau, à la condition que l'eau ait été préalablement bien privée d'air par l'ébullition. Exposée à l'air, elle devient rapidement jaunâtre et résineuse, en acquérant une reaction acide. Cette transformation résulte de l'action de l'oxygène, qui se combine avec elle en la convertissant en acide cinnamique. Cette absorption est surtout facile en présence de 1 humidité. Chauffée avec l'acide azotique, l'aldéhyde cinnamique donne de l'acide b-nzoïque et de l'aldéhyde benzoïque. L'acide chromique la convertit en acides benzoïque et acétique. Bouillie avec une solution de chlorure de chaux, elle se transforme en benzoate de chaux. L'acide sulfurique concentré la résinifie. Lorsqu'on chauffe graduellement de 1 aldéhyde cinnamique dans un courant de chlore, il se forme un composé liquide, qui se solidifie lorsqu'on le traite par une solution concentrée de potasse. Distillée quatre ou cinq fois dans un courant de chlore , elle se convertit en tétrachloroeinnamyle.Sous l'influence du protochlorure de phosphore, elle dégage de l'acide chlorhydrique en abondance, et donne naissance à des chlorures de cinnamyle. Fondue avec l'hydrate de potassium, l'aldéhyde cinnamique donne du cinnamate de potassium et de l'hydrogène

C»H8o -(- KHO = C9H7KO* + H* Aldéhyde Potasse. Cinnamate Hjdrogène. cinnamique. potassique.

Le gaz ammoniac convertit l'aldéhyde cinnamique en cinnhydramide

C»H»Aaa = (C9H8)3 Azî.

3° Composés d'aldéhyde cinnamique. a. Combinaison d'aldéhyde cinnamique et d'acide chlorhydrique. L'huile de cannelle absorbe le gaz chlorhydrique en grande quantité, en prenant une couleur verte et une consistance épaisse. 100 parties de cette huile absorbent 2(3,9 parties d'acide chlorhydrique en poids.

6. Combinaison de l'aldéhyde cinnamique ai et / i<ide. L'eau distillée de cannelle, refroidie à 0<\ après avoir ete mélangée avec une solution d'iode dans l'iodure de potassium, laisse déposer des cristaux, qui ont pour formule C'9H»0, 16, KL Ces cristaux se dissolvent dans l'alcool et lether, d'où ils se déposent de nouveau lorsque ces liquides s'évaporent; mais l'eau les décompose en mettant l'aida. e cinnamique eu liberté. Un excès d'iodure" de potassium s'oppose à la décomposition.

c. Combinaison de l'essence de cannelle aire l'acide azotique. Ce corps se produit lorsq agite l'essence de cannelle avec de l'acide azotique concentré. Il se forme des prismes rbomboïdaux obliques qui ont souvent 2 ou 3 pouces de longueur. Une fois débarrassés d'eau, ils peuvent se conserver pendant quel-

ures, mais se décomposent sous L'influence de la plus légère élévation de temperature ou de l'humidité. Traités par l'eau, ils fournissent l'aldéhyde cinnamique pure. Le nitrate d'aldéhyde cinnamique, enferme dans un vase scellé à la lampe, se résout, après quelques jours, en un liquide rouge qui a l'odeur caractéristique de l'essence d amandes amères. L'ammoniaque convertit ce lit en une résine et en aiotate ammonique; l'acide sulfurique concentra le dissout, et la solution, traitée par l'eau, fournit un précipité d'acide cinnamique.

d. Composé d'aldéhyde cinnamique et des bisulfites alcalins. L'aldéhyde cinnamique se dissout aisément dans les solutions aqu >

du sulfite acide d'ammonium, en formant un liquide huileux, qui se solidifie au bout de quelque temps en une masse cristalline. L'essence «le casse, vivement agitée avec du bisulfite d'ammonium, se prend a l'in en une masse cristalline jaune, que L'on peut débarrasser des hydrocarbures et autres un-

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puretés contenues dans l'huilo de casse, en la comprimant et la lavant ensuite avec de l'alcool à 80 ou 90 centièmes. Ce composé est instable, et brunit rapidement, même lorsqu'on a soin de le préserver du contact de l'air, en l'enfermant dans un vase scellé à la lampe. On obtient un composé d'aldéhyde cinnamique et de bisulfite de potassium en agitant 1 essence de cannelle de Ceylan ou de Chine avec trois ou quatre fois son volume d'une solution de bisulfite de potassium marquant 28° a 30° Baume. Ce corps, purifié par pressions, lavages à l'alcool froid et cristallisation dans l'alcool bouillant, forme de belles plaques argentées, presque inodores et permanentes a 1 air. Il est soluble dans l'eau froide; mais sa solution se décompose, lorsqu'on la chauffe, en •ultite neutre potassique qui reste dissous, anhydride sulfureux qui se dégage, et aldéhyde cinnamique qui vient surnager. Chauffé dans un tube a essais, le sullite de potassium et d'aldéhyde cinnamique donne de l'eau, de l'anhydride sulfureux et des vapeurs d'acide cinnamique qui s'oxydent au contact de l'air, et donnent naissance à de l'acide cinnamique. Le brome et l'iode se dissolvent dans la solution du sulfite de potassium et d'aldéhyde cinnamique, sans colorer la liqueur. Ils transforment le sullite acide en sulfate acide, et mettent en liberté l'aldéhyde. Si c'est le brome

Sue l'on emploie, et si ce corps est en excès, donne une substance solide un peu aromatique et fusible dans l'eau chaude. En remplaçant, dans la préparation du corps qui précède, la solution aqueuse de bisulfite de sodium concentrée à 37° Baume, on voit se former une substance cristalline fibreuse, qui, abandonnée à elle-même, devient liquide assez rapidement. Il se forme en même temps une huile qui ne se solidifie ni sous l'influence des bisulfites, ni sous l'influence de l'acide azotique, et qui, probablement, tient en dissolution le sulfite double d'aldéhyde cinnamique et de sodium. Ce liquide, évaporé, abandonne des cristaux de sulfate de soude, en même temps que des nodules opaques. Ces nodules sont solubles dans l'alcool bouillant, d'où ils se dé-

fiosent de nouveau, parle refroidissement, en ongu.es aiguilles minces, groupées de façon à constituer une spire.

e. Bydrure de tétrachlorocinnamyle ou aldéhyde cinnamique quadrichlorée (chlorocinnose)t C3H4C1*0. MM. Dumas et Peligot ont obtenu ce composé en distillant à plusieurs reprises l'aldéhyde cinnamique dans un courant de chlore gazeux. Ce composé s'obtient sous la forme de longues aiguilles très-volatiles, fond à une douce chaleur et se sublime entièrement sans se décomposer. Il est soluble dans l'alcool, résiste à l'action de l'acide sufurique concentré, même bouillant, et peut être distillé dans un courant de gaz ammoniac sec, sans subir de décomposition. D'après la théorie de M. Kekulé sur la série aromatique, ces propriétés de l'aldéhyde cinnamique quadrichlorée prouvent que, dans ce corps, le chlore est substitué à l'hydrogène dans la chaîne principale C6, et nullement dans les chaînes latérales que les composés cinnamiques contiennent.

4° Constitution de l'aldéhyde cinnamique. Comme les autres aldéhydes, l'aldéhyde cinnamique peut être rapportée à l'acide correspondant dont elle dérive par substitution de H à OH. Ainsi l'acide cinnamique étant C9H3OH, l'aldéhyde cinnamique est C^H^OH. De là le nom d'hydrure de cinnarayle qu'elle a reçu, le radical C9H70 se nommant cinnamyle.

Bo Dérivés de l'aldéhyde cinnamique par substitution dans la chaîne principale.

a. Chlorure de cinnamyle ,C9H70C1. Ce corps, oui peut être considéré comme représentant 1 aldéhyde cinnamique dont l'hydrogène de la chaîne latérale voisin de l'oxygène est remplacé par du chlore, n'a pas été directement préparé jusqu'à ce jour au moyen de cette aldéhyde. On le prépare en faisant agir le trichlorure ou le pentaehlorure de phosphore sur l'acide cinnamique. Lorsqu'on emploie le perchlorure, on distille le produit et on recueille à part ce qui passe entre 250° et 2650, et l'on rectifie une seconde fois. Lorsqu'on se sert du trichlorure de phosphore, on chauffe le mélange entre 60° et 120°, jusqu'à ce qu'il ne se dégage plus d'acide chlorhydrique. La masse entre alors en fusion et se sépare en deux, dont la supérieure, qui consiste en chlorure de cinnamyle, est décantée et distillée. Le chlorure de cinnamyle est une hurle lourde, dont la densité est 1,207. Il bout à 262°. Dans une atmosphère humide, il se décompose rapidement, en donnant de l'acide chlorhydrique et de fins cristaux d'acide cinnamique. Au contact de l'alcool, il s'échauffe vivement, et si l'on ajoute alors de l'eau au mélange, il se sépare du cinnamate d'éthyle, sous laforme d'une huile lourde. Sous l'influence de l'ammoniaque et de la phénylamine, le chlorure de cinnamyle se transforme en cinnamide et phényl-cinnamide.

Chauffé avec du cinnamate de sodium, il donne du chlorure de sodium et de l'anhydride cinnamique.

ô. Cyanure de cinnamyle, CWOCAz. On donne naissance à ce corps en distillant le chlorure de cinnamyle avec du cyanure de potassium ou de mercure. Il se forme, dans ces conditions, un liquide qui brunit rapidement lorsqu'on l'évaporé à l'air, et se décompose en acides cinnamique et cyanhydrique. Ce liquide renferme encore du chlore, mais

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consiste, pour la plus grande partie, en cyanure de cinnamyle.

5° Cinnamyle. On a donné ce nom au radical monoutomiijue C'H'O, qui fonctionne dans l'acide cinnamique et dans ses dérivés. Les composés du cinnamyle sont très-analo ceux du benzoîle, CWo, et sont facilement convertis en hydrure de benzoîle par les agents d'oxydation.

60 Appendice à l'aldéhyde cinnamique. Essences de cannelle et de casse. Ces deux essences, qui sont presque identiques comme com- Fosition , s'obtiennent en distillant avec de eau l'écorce de ditFerentes espèces d'arbres du genre cinnaiiiuinum, ordre des lauracées. Telles sont les écorces de la cannelle de Ceyland (cinnamomum Zeylanicum), et l'écorce de casse (cinnamomum luuresii). Pour préparer ces essences, on fait d'abord ramollir les écorces ou les fleurs que l'on veut distiller, au moyen de l'eau salée , après les avoir au préalable concassées. On distille ensuite vivement, et l'on dessèche l'huile au moyen du chlorure de calcium, après l'avoir séparée par décantation de l'eau, qui distille en m^nie temps. L'essence de cannelle a une odeur plus agréable que celle de casse et est cependant moins estimée. Ces deux essences consistent principalement en aldéhyde cinnamique, que l'on peut séparer au moyen des bisulfites alcalins. Elles renferment aussi un hydrocarbure, que l'on n'a pas encore examiné. Cet hydrocarbure y existe en quantité variable , mais toujours très-faible. 11 y a, en outre, de l'acide cinnamique et des résines. Les vieux échantillons de ces essences déposent souvent des cristaux d'acide cinnamique. La densité de ces huiles varie de 1,025 à 1,05, et leur point debullition de 220*> à 225».

Lorsqu'on distille avec de l'eau salée de vieux échantillons d'essence de cannelle, la partie huileuse de cette essence distille, et il reste un résidu résineux. Ce résidu, traité par l'eau froide, lui abandonne du sel, et, épuisé ensuite par l'eau bouillante, lui cède de l'acide cinnamique. Selon Mudler, le résidu est un mélange de deux résines formées par l'oxydation de l'essence. L'une («) est soluble dans l'alcool froid, fond à 60° et renferme 68,33 pour 100 de carbone et 6,49 d'hydrogène; l'autre (S) est faiblement soluble dans l'alcool chaud , fond à 145°, et contient 83,45 pour 100 de carbone et 6,08 pour 100 d'hydrogène.

Mudler décrit aussi plusieurs autres résines, les unes solubles , les autres insolubles dans l'alcool. Il les produit en traitant l'essence de cannelle par l'acide sulfurique, l'acide chlorhydrique et l'ammoniaque. Elles ont toutes la même composition, à peu près, que la résine S, produite par l'oxydation atmosphérique. Soubeyran a essayé de distiller la cannelle avec de l'eau chargée d'alcool. Il semble, au premier abord, qu un pareil mélange, en abaissant l'ébullition de l'eau, doive diminuer la quantité d'essence qui distille ; mais il paraît que l'alcool se combine à l'essence de cannelle en même temps qu'à l'eau, et favorise ainsi la distillation au lieu de la gêner.

CINNAMODENDRÉ, ÉE adj. (sinn-na-modandré). Bot. Qui ressemble ou qui se rapporte au genre cinnamodendron.

— s. f. pi. Famille de plantes dicotylédones, ayant pour type le genre cinnamodendron.

CINNAMODENDRON s. m. ( sinn-na-modain-dronn — du gr. kinnamon, cannelle ; dendron, arbre). Bot. Genre d'arbres, type de la famille des cinnamodendrées, renfermant une seule espèce qui croît au Brésil.

CINNAMOL s. m. (sinn-na-mol — de cinnamome, et du lat. oleum, huile). Chim. V. cra-

NAHÊNB.

CINNAMOME s. m. (sinn-na-mo-me — gr.

kimiamomon, même sens). Antiq. Substance aromatique fort célèbre chez les anciens, et que les uns croient être la cannelle, les autres la myrrhe : Que la myrrhe, le cinnamome et l'aloès couvrent votre lit embaumé. (Chateaub.) Il On dit aussi cinname, à l'imitation des Grecs, qui disaient indifféremment kinnamon et kinnamàmon :

O myrrhe! 0 cinname!

Nard cher aux époux! V. Hcoo.

— Au siècle dernier, Liqueur faite de cannelle et d'eau-de-vie :

Le cinnamome et la myrrhe enflammée Montent dons l'air en vapeur embaumée.

Campenon.

— Bot. Nom scientifique de la cannelle et du cannellier.

— Encycl. Antiq. Le nom de cette substance aromatique est, comme le produit lui-même, emprunté à la contrée dont on la tirait. Les Grecs l'appelaient kinnamômon, mot évidemment étranger, et qui semble calqué sur le nom hébreu kinnemon ou kinnamon. U en est fréquemment question dans la Bible; il entre dans la composition de l'huile sainte que Moïse ordonne de préparer: dans le Cantique des Cantiques, la plante d où on le retire sert de comparaison à la bien-aimée. Un autre passage nous le montre comme un des articles du commerce babylonien. Il était importé eu Judée par des Phéniciens ou des Arabes, qui allaient le chercher a Sumatra, à Bornéo, en

I Chine, et surtout à Ceylan, où l'on en récoltait, où l'on récolte encore aujourd'hui les nieil-