SIX

prit, a la fin du mois de mai, la direction de

l'Echo universel, journul républicain qui se

le 1er septembre suiv Presse,

dont M. Jules Simon devint alors directeur. Lorsque le gouvernement demanda au Sénat ■ udre la Chambre des députés, l'ancien président du conseil prononça un dis-

: il défendit ; qu'il avait suivie et combattit avec éloquence la dissolution (21 juin ■ !tîons du 14 octobre, qui affirmèrent d'une façon éclatante la volonté du pays de maintenir la République, lorsque tout rentra dans l'ordre par l'arrivée au pouvoir du ministère républicain Dufaure-Marcere, M. Simon donna son concours au nouveau cabinet.

SIMON (Charles), mathématicien et astronome, né a Paris en 1S25. Il se fit recevoir docteur es sciences, fut, en 1861-1862, directeur de l'Observatoire de Marseille, puis fut attaché en 1862-1863, comme astronome , à l'Observatoire de Paris. Depuis lors, il est devenu professeur de mathématiques au lycée : ouïs. On lui doit : Leçons d'astronomie 'aire (1858, in-8«); Leçons d- mécanique élémentaire (1865, in-8°); Précis d'arithmétique (1868, in-8°), et .

SIMON (Fidèle), homme politique français, né à Gueméné en 1837. Fils d'un ancien député au Corps légia atif, il fut élu, le 8 février 1871, membre de l'Assemblée nationale 1,632 électeurs de la Loire-Inférieure.

M. S mon alla siéger au centre gauche, et il appuya la politique de M. Thiers. Après la chute de cet homme d'Etat {24 mai 1873), il a l'opposition, annonça dans une lettre à ses électeurs, en octobre 1S73, qu'il s'opposerait énergiquement à la restauration de la monarchie traditionnelle, puis il vota contre le septennat, le cabinet de Broglie, pour les propositions Périeret Maleville, pour la constitution du 25 février 1875, contre la loi sur l'enseignement supérieur, etc. Au mois d'octobre 1871, il avait été élu membre du confierai de la Loire-Inférieure, où, comme ;i l'Assemblée, il avait siégé dans les rangs de la minorité républicaine. Lors des élections du 20 février 1S76, M. Fidèle Simon posa sa candidature à la Chambre des députas dans la ire circonscription de Saint- Nnzuire. Dans sa profession de foi, il rappela qu'arrivé à l'Assemblée nationale sans engagement d'aucune sorte, il s'était rallié dès le début à l'idée de fonder une République conttrice, devenue le seul gouvernement possible, et qu'il voulait le maintien de la constitution. Elu député au scrutin de ballottage du 5 mars par 5,761 voix, M. Fidèle Simon alla siéger dans les rangs de la majorité républicaine, où il se montra constamment libéral et modéré. Lors du coup d'Etat parlementaire du 17 mai 1877, il signa la protestation des gauches contre le message du maréchal de Mac-Mahon (18 mai); puis il fit partie des 363 qui votèrent l'ordre du j"ur de défiance contre le ministère de Broglie- Fourtou (19 juin). Après la dissolution de la Chambre, il posa de nouveau sa candidature à Saint-Nazaire. Combattu avec acharnement par le gouvernement et pur les anciens partis, M. Fidèle Simon n'obtint, le 14 octobre 1877, que 5,748 voix, contre 6,390 données à M. de l.areinty, légitimiste, et 4,228 à M. Amaury Simon, bonapartiste. Mais, au scrutin de bale du 28 octobre, il fut élu député contre M. de Lareinty, resté son seul concurrent. Il a repris sa place dans la majorité républicaine, avec laquelle il a constamment voté.

SIMON (Max), médecin français, né à Foucarmont (Seine-Inférieure) eu 1837. Il étudia cine a Paris, où il prit le grade de docteur, puis il retourna dans son département et se fixa à Aumale. Tout en exerçant SOU art. M. Simon a publié queques ouvrages : Déontologie médicale (1845, in-8°); ne du corps et de l'âme {1853, in-18);

i ■■■iiir* àuwm? siècle ( 1S5-I, in-8°); Du vertige nerveux (1858 , in-4°); De ervation du choléra épidémique et d'une hygiène spéciale applicable au traitement de la maladie réalisée (isc6, in-18); Hygiène de (ls77, in-18); V/magination dans la i ^77, in-8o).

SIMONIDB DAMORGOS, poète grec, qui 66 ' av. .1 . C. < >n attribue à Sinio- :i talent à manier l'ïambe satiriqu ■, un poème sur les fem- I un caractère sénat Welker (Bonn, 1S35).

SIMOUHGB , Oise in fabuleux qui , selon les

: il m"s du

i a des 'l osions énormes <-t il est

immortel.

* SIMPLE adj. — Encycl. Corps simples. Le

iu mot . tome IV du Grand Dictionnaire , i : Se el complété au i

mot chimie-:, dans ce Snppl

* SIMPSON ' V "i i

ri |i E ■!'■

■ If Ira-

. pur M. GL Chuutreuil (1874, in-80).

' SIMROCK (Charles), littérateur allemand.

'S1N 1 B NOM i

» :t kilom. i i i » iuai ;

1 m .il. — pop. tut., 5,u>5 hab.

SIOG

SINAÏTIQUE adj. (sï-na-î-tî-ke — rad. Sinaï). Qui se rapporte au mont Suai; qui contient ce mont : ta presqu'île sinaïtique.

S1NCENY, bourg do Finn -e (Aisne), cant. de Chauny, arrond. et à 29 kilom. de Laon ; pop. ag»!., 1,860 hab. — pop. lot., 2,075 hab. SIMST1URI DE ÀMENO (le Père Louïs- Marie), casuiste italien, né à Ameno, près <le Novare, en 1622, mort en 1701. Ce capucin, qui était tombé dans l'oubli le plus profond, quoiqu'il ait beaucoup écrit, a eu de no^ jours un regain de notoriété, grâce à la publication d'une de ses œuvres restée manuscrite, un traité fort curieux touchant la démonalité, c'est-à-dire le commerce charnel de l'homme ou de la femme avec le diable, déterré en Angleterre par un éditeur érildit, M. Isidore Liseux, qui l'a traduit en français et publié. Après avoir fait ses humanités à Pavie, le Père Sinistrari entra en 1647 dans l'ordre des franciscains et se consacra d'abord à l'enseignement; il fut professeur de philosopha, puis de théologie dans l'université même où il avait pris ses grades. L'originalité de ses livres donne une assez haute idée de ce que pouvait être son enseignement, qui attira de tous pays un grand nombre d'étudiants. Il ne réussissait pas moins dans la prédication, et une notice latine qui se trouve en tête de ses œuvres complètes (Rome, 1753-1754,3 vol. in- fol.) nous dit qu'il était, en outre, fort bel homme: «stature carrée, haute taille, visage ouvert, front large, œil vif, teint coloré;» qu'il avait la conversation agréable et pleine de saillies, et, ce qui était plus précieux, qu'il possédait aussi les dons de la grâce, l'humilité, la candeuret la soumission. Homme de toutes sciences, il apprit sans maîtres les langues étrangères, et souvent, dans les comices généraux de son ordre tenus à Rome, il soutint des thèses publiques de omni re scibili. Toutefois, il s'adonna plus particulièrement à l'étude du droit civil et canonique. Il occupa à Rome le poste de consulteur au tribunal suprême de la sainte inquisition , fut près de deux ans vicaire général de l'archevêque d'Avignon et ensuite théologien attaché à l'archevêché de Milan. En 1688, chargé par les comices généraux des franciscains de compiler les statuts de l'ordre, il s'acquitta de cette tâche dans son traité intitule Practica criminalis Minorum illustrata. Ses œuvres se composent, outre ce traité, d'un Formularium criminale, d'un livre intitulé De incom'gibilium exputsione de orditiibus regularibus et d'un autre, De déliais et pxnis , qui est son ouvrage le plus considérable et auquel il faut joindre le De demonialitate, resté manuscrit, traduit en français par M. Isidore Liseux, sous ce titre qui reproduit exactement toutes les bizarreries du titre latin : De la démonialitéet des animaux incubes el succubes, où. l'on prouve qu'il existe sur terre des créatures raisonnables autres que l'homnie, ayant comme lui un corps et une âme, naissant et mourant comme lui, rachetées par N.-S. Jésus-Christ et capables de salut ou de damnation (Paris, Liseux, 1876, in-12). Le Père Sinistrari démontre, en effet, par les auteurs et par les témoignages, l'existence des succubes et des incubes, recherche quelle peut être leur essence, découvre qu'ils ont un corps, sinon tout à fait corporel, tout au moins semi-corporel, un corps qui est bien un corps sans en être un absolument, se fait toutes sortes d'objections qu'il résout avec une aisance, une autorité admirables et conclut que ce sont des animaux tout comme nous, quoique composés d'une matière plus subtile, capables de rendre les femmes fécondes et de mériter par les œuvres l'enfer ou le paradis. Ce Père capucin était bien l'homme qu'il aurait fallu pour résoudre l'horritique problème proposé par Rabelais aux méditations du concile de Trente : An Chimzra bombynans in vacuo devoraverit secundas intentiones? t La Chimère bourdonnant dans le vide aurait-elle dévoré les secondes intentions?! Il l'aurait résolu assurément, comme sa théorie des succubes, tant par l'autorité des Pères de l'Eglise que par des exemples de l'histoire profane, ou de l'histoire sainte, ou de l'histoire contemporaine. Ce qu'il y a d'étonnant, c'est l'érudition prodigieuse qu'il met au service de sa thèse et la solidité de ses raisonnements; il a dans l'absurde une rigueur de logique et de déduction on ne peut plus divertissante, et ses autorités sont si nombreuses, si probantes, qu'il faut se résoudre ou bien à admettre ses conclusions ou bien à révoquer en doute tout l'Ancien et le Nouveau Testament, tous les docteurs, depuis Augustin et Thomas d'Aqnin jusqu'à Filiini !ajetan,Guaccîus,Cre&pinet Caramuel.

Pour renverser de fond en comble la confiance que l'on pourrait avoir dans les plus les autorités de l'Eglise, rien ne vaut un théologien sérieux et convaincu.

SINOPITE s. f. (si-no-pi-te). Miner. Argile rouge, tachetéo de blanc, qui se trouve ie Mineure, et que les anciens einploj aient pour la peinture.

SINTOÏSTE s. m. (sain-to-i-ste — rad. nutoïsme), lhst. relig. Partisan du sintoîsme.

SINT DT SUNT, AUT NON SINT. Cette phrase latins a été exi I |UÔe a la pige 762

du tome XIV du (iranil tttcti<u,nairc, au hou

n'avoir ci.- mise à sa place alphabet que. SIOGOUN s. m. (si-o-gounnj. Chef su-

SKAN

prême de l'armée, au Japon, ft On dit aussi

SHOGOUN.

SIOGOUNAT s. m. (si-o-gou-na). Dignité ou fonction de siogoun , au Japon. Il On dit

aussi SHOGOUNAT.

* SI ON, bourg de France (Loire-Inférieure), cant. de Derval, arrond. et à 18 kilom. de Chàteaubriant; pop. aggl., 735 hab. — pop.

tôt., 2,995 hab.

SIOURE s. m. (si-ou-re). Un des noms du chène-liége.

SIPHONOMA s. m. (si-fo-no-ma — du gr.

siphon, tube). Pathol. Tumeur d'aspect fibreux qui se forme dans le mésentère.

SIPIRINE s. f. (si-pi-ri-ne). Chim. Alcaloïde trouvé avec la bébirine dans l'écorce d'un arbre de la Guyane anglaise.

SIRALI s. m. (si-ra-li). Comm. Sorte de tapis turc rayé de six couleurs, blanc, violet, noir, vert, rouge et jaune.

SIRONA s. f. (si-ro-na). Planète télescopique, découverte en 1871 par M. Peters.

SIROCY (Achille-Louis-Joseph), peintre et lithographe français, né â Beauvais en 1834. Il prit des leçons de lithographie d'Emile Lassalle, et plus tard des leçons de peinture de Couture. Depuis 1853, M. Sirouy a exécuté et expo-é un grand nombre de lithographies qui lui ont valu des médailles aux Salons de 1859, 1S61 et 1S63 , et la croix de la Légion d'honneur en 1869. Parmi ses lithographies , nous citerons: Rêverie, d'après Longuet (1853) ; le Christ au prétoire, la Sortie de l'école turque, d'après Decamps { 18551 ; Lamquenets, d'après Meissonier ; Misère, d après Tassaert (1S57); l'Entrée des croisés à Constautinople , d'après Delacroix; le Duel après un bal masqué, d'après Gérome (1859); Halte de bohémiens, d'après Knauss (1861); le Christ descendu de la croix, d'après Rtbeira (1863); Madone, d'après le Corrége (1864); la Femme au perroquet, d'après Jordaens (1865); la Yienje au chapelet, d'après Murillo (1866; l'Adoration des magesy d'après Rubens (1867); Athalie , d'après Sigalon (1868); Vénus et Adonis, d'après Prudhon ; le Bénédicité , d'après Goodall (1873) ; Jeune fille arrosant des fleurs, d'après Decamps (1875), etc. Comme peintre, M. Sirouy a expose depuis 1861 un assez grand nombre de portraits et des tableaux ; nous citerons : Eviradnus (1S63); portrait de Karoly (1864); le Supplice de Tantale (1866); le Miroir (18681; la Fortune, le portrait de Wartel (1872): VEnfant prodigue (1873); V Arbre de Jessé (1874); la Damé de Sin-Yosiwara (1875); Ma petite nièce (1877), etc.

S15ARA, chef de l'armée de Jabin, roi d'Asor, dans le pays de Chanaan. Il fut tué par Jahel, à qui il avait demandé l'hospitalité et qui lui enfonça un clou dans la tempe, à coups de maillet. V. Jahel, dans ce Supplément.

SISMONDINE s. f. (si-smon-di-ne) Miner.

Silicate hydraté d'alumine et d'oxyde ferreux, trouvé en Piémont, en petites masses engagées dans une ripidolithe schisteuse.

• SISSONNE, bourg de France (Aisne), ch.-l. de cant., arrond. et à 20 kilom. E. de Laon; pop. aggl-, 1,193 hab. — pop. tôt.,

* SISTEBON, ville de France (Basses-Alpes), ch.-l. d'arrond., à 40 kilom. de Digne, au confluent du Buech et de la Durance; pop. aggl., 3,618 hab. — pop. tôt., 4,280 hab. L'arrond. compte 5 cantons., 49 communes, 21,554 hab.

SITICINE s. m. (si-ti-ci-ne — du lat. siVtcen, même sens). Antiquit. rom. Joueur de flûte ou de trompette , employé dans les pompes funèbres des Romains.

SIVA s. f. (si-va). Astron. Planète télescopique, découverte en 1874 par M. Palisa.

SIX CLEFS s. m. (si-clé — de six, et de clef). Horlog. Anneau portant six carrés de divers calibres, pouvant servir à remonter toules les montres.

SIX-FOURS, bourg de France (Var), cant.

d'Ollioules, arrond. et à 8 kilom. O. de Toulon ; 2,981 hab.

* SIXT, bourg de France (Ille-et-Vilaine\ cant. de Pipriac, arrond. et à 15 kilom. de Redon; pop. aggl., 173 hab. — pop. tôt., 2,141 hab.

* S1ZUN, bourg de France (Finistère), ch.-l. de cant., arrond. et a 32 kilom. S.-O. de Morlaix; pop. aggl., 701 hab. — pop, tôt., 3,861 hab.

SKANDA, le dieu de la guerre, dans la mythologie indoue. Ce dieu, appelé aussi Kartikeia, est né de l'œil de Siva, suivant 1rs uns ; de Siva et de Dourga, suivant d'autres. Elevé par les nymphes Kardka, il épousa deux filles de Vichnou, Amourdavali et Tchand ar&vali ; une autre tradition lui donne potir femme une apsara nommée Ivvaema.

11 vainquit le géant Taraka et fut sur lo point d être déclaré souverain des dieux; mais battu par les ruses de Ganéça, dans sa lutt-' contre ce dernier, il s'enfuit duKélnsa, jetant son épée qui resta enfoncée dans le sol.

Skanda est représenté avec six faces, une multitude d'yeux, des bras nombreux armes d'armes diverses; il a un paon pour monture.

SMIT

SKATINER v. n. ou intr. fska-tl-né). Patiner avec des patins a roulettes.

SKATING s. m. (ska-taing, ou ské-tign selon la prononciation anglaise). Patïi âge au moyen de patins a roulettes, qui a en un succès de vogue dans ces derniers temps , et pour l'exercice duquel on a ouvert plusieurs établissements connus sous les noms de Skatinq ring, Skating palais (on aurait dû dire Skating palace).

— Encycl. V. patinage, dans ce Supplément,

SKEPPUND s. ni. (skè peund — mot suédois). Mesure de poids suédoise, valant environ 135 kilogrammes.

SKIOLDUNGIENS, prem ère dynastie des rois de Danemark, fondée par le Gotli Skiold. V. DANEMARK, au tome VI du Grand Dietionnaire.

SKIPKTARS, nom indigène des Albanais.

SKOD1QUE adj. (sko-di-ke — de Skoda, nom d'un médecin). Méd. Se dit d'un bruit que révèle la percussion dans les épaneheinents pleurétiques, dans la pneumonie, etc.

SKUPTSCHINAs.f. (skoup-tchi-na). Chambre des députés, en Serbie, il On écrit aussi SKODPTCHINA.

SKUTTÉRUDITE s. f. ( sku-lé-ru-di-te).

Mînër. Arsénîure de cobalt, avec traces de fer et de soufre.

SKYTE s. m. (ski-te). Petit couvent grec suffragunt des couvents du mont Athos. V. BPISTÀTIB, dans ce Supplément.

SLAVON s. m. (sla-von). L'ancienne langue slave.

SLAVOPHILE s. m. {sla-vo-fi-le — de Slave* et du gr. philos, ami). Celui qui aime les Slaves, qui veut les voir tous réunis en un corps de nation.

SLESV1G-I10LSTEIN, province de la monarchie prussienne, formée des anciens duchés de Slesvig et de Holstein, bornée au N. par le Danemark, à l'E. par le Petit-Belt et le territoire de Lubecket rie Mecklembourg, au S. par PKlbe, qui la sépare du Hanovre, et par le territoire de Hambourg, à l'O. par la mer du Nord; superficie, 18.645 kilom. carrés; 993.000 hab. Pour plus de détails, v. l'article Holstein (duché de), au tome IX du Grand Dictionnaire, et l'article Sllsvig (duché de), au tome XIV.

SLOANITE s. f. (slo-a-nî-te). Miner. Substance blanche, opaque, d'un éclat nacré, paraissant provenir de l'altération do la picrothomsonite.

SLOUGHI s. m. (slou-ghi). Chien d'Abyssinie, qui est une espèce de grand lévrier.

* SMËE (Alfred), chirurgien anglais. — Il est mort en 1876. Parmi ses derniers ouvrages, nous citerons les suivants, qui ont été traduits en français : les Accidents, secours à donner en cas d'absence de l'homme de l'art (1872, în-12) ; Mon jardint géologie, botanique, histoire naturelle, culture (1875, in-s°),

SMÉL1TE s. f. (smé-lî-te). Miner. Substance opaque, blanc grisâtre, qui forme une couche au-dessus de certains porphyres trachytiques, dont elle paraît être une altération.

" SM1LES (Samuel), écrivain anglais. — Outre Self-Help, livre qui a fait sa réputation, on lui doit un assez grand nombre d'ouvrages, notamment : Y Education physique (1837); Histoire de l'Irlande (1844); là Propriété des chemins de fer (1849); la Vie des Stepheiison, comprenant l'histoire des chemins de fer et de ta locomotive, traduit en français (18G8, in-12); le Salaire de l'ouvrier (îSGl) ; Vie des ingénieurs (18G2); Biographie indus trielle (1863); les Huguenots, leurs colonies, leurs industries, etc., en Angleterre et en friande (1869), traduit en français (1871. in-8°); les Huguenots en France après la révocation de Védit de Nantes (1874); Voyage d'un jeune garçon autour du monde, traduit en français (1875, in-12), etc. M. Jonveaux a publié : Histoire de quatre ouvriers anglais, Henry Maudstay, George StephenSOH, William Fnir-

bairn, James Nasmyth, d'après Smiles (1868, in-12).

SH1NTHÉE, surnom d'Apollonfgr. suivra*,

rat). V. Crinis, dans ce Supplément.

SMITH (Robert- An gus), chimiste anglais, né près de Glaseow en 1817. 11 alla complets études scientifiques en Allemagne et suivit, de 1839 à 1841, les cours de chimie du célèbre Liebig. De retour en Anglel H. Smîth s'occupa d'une façon toute particulière d'étudier les questions relatives à l'hygiène publique et à la salubrité des villes. Les savants mémoires qu'il publia sur ce sujet ont puissammant contribué à faire adopter en Angleterre des mesures jugées utiles pour la santé publique. M. Sm devenu membre de la Société royale de Londres (1857), de la Société chimique de cette ville, de la Société littéraire et de Manchester, etc. Indépendamment d'articles publiés dans le Nouveau dictionnaire des arts et des sciences , et des rapports mémoires sur l'air et l'eau dans les villes (IS48), sur la différence de l'air des villes et de l'air de la campagne (1858), sur l'atmosphère des mines, sur l'analyse de l'air dans les vallées et sur les montagnes de la Suisse,

SODI

d« l'Ecosse, etc. (i?C4), sur les déslnfe et les propriétés de l'acide phénique et de ses dérivés, sur l'action de lacî le carbonique sur la circulation du sang, etc., 01 à ce avant quelqn riment:

I ■ de Dalton et Histom ■ ie atomique; De la désinfection; Recherches sur les corps solides en suspension dans V

et les corps organiques de Vair;VAir pluie, principes de climatologie chimiqm

SMITH (George), archéologue et assyriolo anglais, né en 1840, mort a Alep en Septembre lSîc. Fils d'un artisan, il une instruction élémentaire [u l'a I âge de ■ ans et il me ap-

prenti, chez MM. Bra iburg et Evans,

-, et pendant il 1 n. Il ne

I ni le lutin, ni le grec, ni les lai taies lorsqu'il se mu h fréquenter lo musée Britannique et a étudier avec ardeur les inscrîpti . mes. Un jour, il se

i ré enta chez sir Henrv Rawlinson et lui demanda s'il ne fallait pas lire un certain bliq ie dai s un groupe de caractères cunéiformes qu'il lui désigna. Sir Rawlînson, à qui ce rapprochement avait échappé, fut frappé de sa justesse. It attacha aussitôt le jeune homme au musée Britannique, et, malgré la lacune de son instruction première, celui-ci fit en peu de temps des progrès extraordinaires, grâce à une et h un étonnant esprit d'intuition qui le guidèrent dans toutes ses découvertes. George étudia avec passion la collection d'antiquités as Miennes du musée Britannique, eu concentrant toute son attention sur les textes mythologiques. « Il avait la conviction, dit M. Pbi Berger, qu'on devait y retrouver des récits correspondants à ceux de la Genèse, Il mil à part tons les fragments qui lui paraissaient se rapporter à des matières analogues; enfin, un jour ses yeux tombèrent sur ces mots: « Le vaisseau s'arrêta sur les monts » Nizir. «Ensuite venait l'histoire de la colombe qu'Izdubar, le Noé assyrien, fait sortir de l'arche et qui revient ne trouvant pis où se poser. Le récit assyrien du déluge était retrouvé. Smith continua ses recherches, et, le 3 décembre 1872, il put annoncer

a la Société d'archéologie biblique de Londres qu'il avait retrouvé le cycle mythologique se rattachant à 1 histoire du déluge. » La découverte de l'histoire assyrienne du déluge fit grand bruit dans le monde savant. Sir K iwin Arnold lui ayant proposé de Ire la direction d'une expédition archéologîque en Assyrie, il accepta (1873), se rendit à Ninîve et lit procéder à «les fouilles qui eurent les plus heureux résultats et lui firent découvrir le commencement des grandes chroniques d'Assyrie. Il revint à Londres, où il fit connaître ses découvertes, puis il retourna à Ninive, où. pendant l'année 1874, il continua ses fouilles. De retour en Angleterre, il publia à Londres ses Découvertes assyriennes (1875, in-s°) et le Récit chaldéen de la Genèse (1875, in-8°), réunion d'une série de fragments rapprochés avec un art étonnant. En 1876, il entreprit une troisième expédition malgré la peste qui sévissait en Mésopotamie. Pendant ce voyage, il découvrit entre Alep et Alexandretl ruines imposantes, couvertes d'inscriptions semblables à celles qu'on trouve à Hamah. Il faisait sa quarantaine à Alep lorsqu'il tomba malade et mourut. Outre les deux ouvrages que nous avons cités, on lui doit une Histoire '■'" I U et. des mémoii reine d'Angleterre accorda à, sa veuve une pension de 3,750 francs.

SNARUMITE s. f. (sna-ru-mi-te — d< rum, nom de lieu). Miner. Silicate d'alumine, de lithine, de soude et de potasse.

SOARIA s. ni. (soa-ii-a). Fruit d'un nri au d'Abyssinie, qui est employé

le ténia.

* SOCCIA, bourg do France (Corse), ch.-l. de cant., arrond. et à 37 kilom. N.-E. d'Ajaccio; 762 hab.

SOCION D'ALEXANDRIE, philosop] i ■■ h-. V. Sotion, au tome XIV du G a d

Dictionnaire,

SOCLET s. m. (so-klè). Ichthyol. Petite sardine.

nom n, village du duché de v. s m, à peu tance de Francfort et de w ..

II est renomn ; , jaillisse]

dans le village même, soit au milieu de ses

promenades. Les eaux '1" Soden,

température varie de 18° à "4", sont em-

I boisson, soit pui e . ■

avec du petit-lait; on les c

tains ca i

que, d'obatructiom lans la phthi-

sie ; leur efficacité i I

Elles ■ ■ ■ ment aux tem-

pitl d'agréables I

i ire presque a

e rend b Soden par le . j mee a Francfort, si i m de H

* SODIUM S. m. — Encycl. Chim. Nous al-

SODI

Ions compléter loi ce qui a été dit dnns le

Grand Dictionnaire a l'article SODlUii addition porl

et sels que forn

pelons d'abord que le sodium. N'a, a

lie 23, qu'il est don

vif ôclal quand il est fraîchement coupé, è l'air et prend ■ sans nnaloi de l'argent. Le sodium préur sa coupure fraîche une phospho- ] née verte s'il est au contact de l'air; ûditions, le potassium présente une phosphorescence rou^e. C'est un I ire ordinaire; rc- I '.. — 60°, d présente une certaine

dureté. Il fond à 9ï,o,q et ne qu'au rouge vif. Sa densité à 15© égale 0,9722 Lussac et Thenard. Sa chaleur |Ue est O.ît'34. Il donne des ci ■ de 50° ; mu •■••t 7G°. On Pob-

tai en le ton lant dans un tube rempli

de telle sorte qu'une partie seul t solide, on décante la partie liquide, et le reste se préline.

C'est à M. II. Deville qu'est due la | lus économique du sodiu est fondée sur la réduction, au moyen de la houille, du carbonate de sodium. Nous ne reviendrons point ^ ur ce i rocédé, qui esl é crit dans le Grand Dictionnaire ,- il nous suf- B ration date de 1856 et | i I . ramme ■ i prix de 12 i i .ussac et Thenard ne pouvait foui même métal qu'à un prix 7 ou ? foi

. L'appareil continu employé par M. II. -Claire Deville présente un avantage sur ceux qui ont été mis en œuvre jusqu'ici ; comme d n'en est poi il

dans notre article SODIUM, tome XIV, nous

allons le décrire sommairement ici.

Cet appai eil se compose : i« d'un four dnns lequel on place les tubes dont nous parlerons I lus loin. Ce four a son foyer et sa grille divisés en deux partit--; égales par un petit mur en brique r fra lire. L !S tubes reposent sur la crête de ce mur; à droite du foyer se trouve une maçonnerie peu é et qui isole ce foyer d'un grand four vei bère dans lequel on calcine les mélanges qui doivent servir à la préparation dimn ou de l'aluminium. Les tubes, qo vent être très-solides . sont en t r ; on l ;ur donne ient 1"»,20 de loi

om,u de diamètre intérieur ; les paro 0^,01 d'épaisseur environ.

Les extrémités de ces tubes sont bon par deux pin que s de fer. D'un côté, on fait entrer la matière à traiter, de l'autre sort le produit de la réaction. La fermeture première de ces deux extrémité; simple; elle consiste en un tampon d maintenu par un crochet. L'autre est un peu plus compliquée. Kilo consiste en une plaque qui porte a sa partie supérieure un r : n qui, le •■'■ lindre étant plai é ■ doit permettre l'écoulement du sodium qui vient à la surfacedes produits il" :

Ce trou est muni d'un tube de om,06 a om.OS de longueur et île om,02 de diamètre intérieur. Chaque tub i par un cône qui s'adapte ient dans lequel le so- \ icnt se condenser. Ce récipient cont: .i de l'huile de naphte. Pour éviter les érioration des tubes, on les enduit d'un lut formé d'aï

terre à poêle pétrie avec du sable fin. Cette première enveloppe est recoui d'un manchon de terre réfractai re, et entre le vide les deux enveloppes on

introduit de la brique p lée. I e mélange de i ate do sodium, do houille et de craie n'esl point introduit directement dans les tubes. En effet, après une première calctnation au i ■ sination qui a pour I

réduire le volume de la ma le mélange dans des gargousses de papi de toile, puis on 1 lans les tubes

dont el tre. i In

{■■t tue alors avec les tampons qui de terre à poêle, puis on chauffe prog veinent jusqu'au rouge blanc. Au bout do quati e :tion est com-

i ■ pïent; on retire aloi it on les

Ster le feu et san rien modifier h il m des

n sans i ues qui pornt présent >nt un encrant distillée. On peut, d ailleurs, r le sodium en le fondant lent t de schiste el e ni le liquide huileux qui surnage ; on il lans une luigotièreet on

quand il m, et il suffit

i sèche.

SODI

i re

Nous n'avons pas a revenir Ici sur la décomposition de l'eau par le sodium s on sait qu'elle que si

iploie du potassium. L'hydrogène mis émeut.

Se à l'air libre, le sodil

aie jaune et donne

l Dans l'oxygène pur, il donne

Le sodiutn n'a point pour les n tels qu . le brome ou l'ii le, la

même a .Tandis que

■ le brome et l'iode en donnant une explosion qui indique l'intensité de n, le sodium, i

. ne brûle point dans le '.il ne se combine directement ni avec ni avec le brome, même à u ture supérieure k celle d-- fusion.

— Oxydes de sodium. On en connaît trois : 1° Le sous-oxyde, dont la formule Na*0 el qui constituerait une masse amorphe ante. Cet oxj I ■

rature ordinaire. Sa formule a été par Gay-LUssac et Thenard. Elle est

2° I.e protoxyde, dont la formule est Naïf). Ce composé -s'obtient par sodium dans l'air sec, ou en faisant réagir le i même sur l'hydrate de sodium NaHO ; il constitue une masse grise, qui fond an rouge cerise et dont la densité protoxyde se transforme au conta :l de l'eau ou de l'air humide, en hydrate d > sodium,

'■' i'. Irate \ un composé très-im tant et très-utilisé dans la s i plus connu sous le nom de

Il se produit dans la dëcompositi l'eau par lo sodium, La réaction e i la a vante :

Na« + 2H20 = 112 + 2NoIIO.

Il va de soi que ce moyen de production n'étant même pas pratique dans un ne saurait être employé dail i .1 ■

procédés ne ;

effet, on peut obtenir la soude - a en traitant le carbonate de sodium ; chaux ou la baryte, soit en faisant ré oxydes de fer, de manganèse, de zinc ou de cuivre sur les sulfures de sodium, son e en traitant par l'oxyde de plomb une solution de chlorure de sodium, soit enfin par l'action de la chaux sur le silicate de sodium, etc.

' ne reviendrons pas sur les divers nps connus et mis en prarie, afin de ne poinl expose rons de signaler un m ledepi ira ion plus

it et fondé sur composition du chlorure de; sodium par : de plomb. Disons, tout -fois, que cette i tion était connue et que le chim [allons n'a pu que la rendre

: ratique. Ce procède consiste à un mélange intime de loo parties de liirties de chlorure de sodium et 50 parues de chaux. Le tout est arrosé de la quantité d'eau suffisante pour cona une pâte visqueuse. Quand lo mélani en cet état, on le soumet à une pression do 10 kilogrammes par centimètre carre, ce qui s'obtient facilement au moyen d'une | hydraulique, et le liquide qui s'écoule conslîive de soude qui entraîne une périt.' quantité de plomb, dont il est facile do la débarrasser en la faisant passer sur de la chaux.

On a encore, dans ces derniers temps,

la soude en décomposant par la chaux la cryolithe, qui n'est autro -

ire double d'aluminium et de sodium.

Ce mode de pré| aration consiste simplement en ceci : on fait un mêlai -tho et

de chaux, on pulvérise I

a calcine au i 8 et enfin OU

i la masse par l'eau bouill La réaction est représentée par l'équation suivante :

Al*Na«Flii+6CaH*0i

= 6NalIO -f AIWOB -r-GCal'l*.

Par évaporatîon ai on obtient un compose blanc, opaque et pré-

it une cassui Ce produit

fond au ronge sombre, .s

1,38"> donue, si on la refroidit i do o°, des crist "ix vitreux qui fon leo : iture s'élève au-dessus do or -x ainsi obtenus pr<

nue densité de 1,465. 1 ils répondent à la formule KNaHO + 7H*0. si on les expose sur une cou:

nie sur un vase renferma sulfurique concentré, ils perdent 4H*0. L'aarboniquo et la vapeur d'eau contenus atmosphère les al Une lessive moins conc dont la

1,21s , par exemple , ne d point de cristaux, même si on la rofi — 20°.

Quand on fait dissoudra soude

■ de tein traire a i eu

rlstaux obtenus par le refr i une solution

SODI

concentrée. Cette dernière solution est trèscaustique. Saturée à froid, elle présente une densité de 1,500 et bout à 130°. Elle renferme, d'après Dalton , 38 pour 100 de soude. Cet état ne correspond pas, d'ailleurs, au maximum de saturation, qui ne peut être obtenu qu'à chaud et qui donne une lessive dont la densité est 8,00 et qui renferme 77,8 de soude.

3° Le peroxyde, dont la formule est Na20*. >mposé était regardé par Davy, Gay- Lussac et Thenard comme un trioxyde;on a reconnu depuis qu'il avait pour formule celle que nous donnons ci-dessus et constituait un bioxyde. Il prend naissance quand on plonge un morceau de sodium chauffé vers 50© dans un ballon renfermant de l'oxygène. Ce peroxyde constitue une masse blanche, très-déliquescente à l'air, jusqu'au moment où elle se transforme en carbonate de soude par absorption de l'acide carbonique de l'atmosphère. Ce composé se dissout facilement dans l'eau, dont il élève la température; mais si l'on porte la solution à son point d'ébullition, elle se décompose et donne un dégagement d'hydrogène. Si Pévaporation se fait lentement et à une température relativement basse, on obtient un sel cristallisé qui a pour formule Na*02 + 8H20. Ces cristaux, abandonnés sous une cloche où se trouve un vase renfermant de l'acide sulfurique concentré, perdent 6HsO. et il reste un hydrate dont la formule est Na*H*0*.

Quand on fait réagir l'oxyde de carbone sur le bioxyde de sodium, il se forme un carbonate, comme l'indique l'équation suivante:

CO-t-Na«0* = C03Na«.

Un courant d'acide carbonique donne, en passant sur du bioxyde de sodium modérément chauffé, une réaction analogue ; mais elle s'accompagne d'un dégagement d'oxygène, comme on le voit ci-dessous:

CO* -f Na20* = COSNa* + O.

Si le bioxyde de sodium est chauffé à un point voisin de celui de sa fusion et qu'on fisse agir sur lui du bioxyde d'azote, il se fume un azotite de sodium en même temps qu'il se dégage de l'azote, comme le montre 1 équation suivante :

Na*0* + 2Az*0 = 2AzO*Na + Az*.

Enfin, quand on fait réagir du bioxyde d'azote sur du bioxyde de sodium maintenu à 150°, le gaz est complètement absorbé, et l'on ii la réaction suivante :

Na*0* + 2AzO = 2Az02Na.

— Combinaisons do sodium avec lus ÉLÉ- MENTS MONOATOMIQUES TELS QUE LE CHLORE, I.B BROME, L'IODE, LE FLUOR ET L'HYDIîOGENE.

Le .sodium donne avec le chlore un composé très répandu dans la nature, le chlorure de sodium ou sel marin. Nous ne dirons rien ici de ce composé, dont nous avons suffisamment parlé au mot sel, dans le tome XIV de cet ouvrage.

— Bromure de sodium NaBr. On obtient ce composé en saturant du brome avec de la soude caustique. Cette réaction donne un mélange de bromate et de bromure de sodium; on évapore alors la liqueur jusqu'à siccité, puis on calcine au rouge dans un creuset de fonte. Le bromate se transforme en bromure et fond avec le bromure qui était déjà contenu dans la masse. On reprend le tout par l'eau bouillante, puis on laisse cristalliser par refroidissement.

On peut encore préparer le même bromure en saturant du brome par le sodium et en faisant passer dans le mélange un courant d'acide sulfhydrique qui décompose le bromate. Il suffit alors de filtrer le liquide pour isoler le soufre, et de porter à l'ébullition pour chasser l'excès de gaz.

Le bromure de sodium se présente sous

forme de cristaux cubiques anhydres si on

le fait cristallisera la température ordinaire.

Si la solution qui le renferme le dépose à

une basse température, voisine de o°, par

exempte, on obtient des cristaux clinorhom-

qui renferment 2H20. Les cristaux

cubiques ont une densité de 3,07. Ils sont so-

lubles dans l'eau froide, et leur solubilité aug-

■ avec l'élévation de température du

ilvant. C'est ainsi que, à 0°, il faut

l partie 29 d'eau pour dissoudre l partie de

; ire, tandis qu'à 100° la même partie de

bromure se dissout dans 0,87 d'eau. Ce sel

est également soluble dans l'alcool faible; il

se distout moins bo-n dans l'alcool concentré.

— lodure de todium Nal. Ce composé se

prépare de pli façons. Nous décrirons

[cl lea deux procédés les plus usités. Le premier consiste a prendre les eaux mères des cendre» de varech et à précipiter l'iode qu'elles renferment un moyen «l'un courant de chlore; on lave ensuite à l'eau froide, puis on ajoute do la itouda caustique jusqu'à décoloration de la liqueur. On évapore en < sec et on calcine au rouge sombro dans un creuset de fonte. L'iodaie su transforme en lodure et fond avec l'iodure que contenait déjà le mélange; il 16 pi i même

temps un dégagement assez abondai] i gène. On reprend le produit de la calcinatii.n pur l'eau chaude, pull on concentre <-t ment on foll cri italll leri Le produit ob* lenu n'est psi pur.

cond procédé donne un meilleur produit, il consiste à transformer l'iode extrait rlei cendres do varoch, comme il a été dit

SODI

plus haut, en iodure de fer, et à traiter ce composé par le sulfate de sodium et la chaux.

Voici comment on procède : on commence par laver soigneusement l'iode précipité par le chlore, puis on mélange cet iode avec de la limaille de fer et l'on chauffe le tout avec de l'eau dans une chaudière en fonte. On prend soin de ne point trop élever la température et, dès que la réaction est commencée, on enlève la source de chaleur. Aussitôt que tout l'iode est dissous, on filtre pour isoler l'excès de limaille et les produits étrangers. On mélange la liqueur filtrée avec une solution de sulfate de sodium additionnée de chaux éteinte, le tout en proportion convenable, puis on fait traverser la masse par un nt de vapeur qui l'échauffé. Il se précipite d'abord de l'oxyde de fer, puis du sulfate de calcium, tandis que l'iodure de sodium reste dissous. On décante après repos, puis on lave à l'eau tiède le résidu, afin de lui enlever ce qu'il peut contenir d'iodure précipité; enfin on évapore à sec et l'on calcine le résidu, qui est repris par l'eau chaude et évaporé jusqu'à moyenne concentration. On abandonne alors le liquide à lui-même, et il s'y dépose des cristaux qui affectent diverses formeB selon le de^ré de la température.

L'iodure de sodium anhydre se dissout trèsfacilement dans l'eau. Sa solubilité augmente avec l'élévation de la température du dissolvant, et tandis qu'à 0<» il faut 0 partie 69 d'eau pour dissoudre t partie d'iodure à 140° il ne faut plus que 0 partie 30 d'eau. Une solution aqueuse saturée d'iodure de sodium bout à 141°. Ce sel est moins fusible que l'iodure de potassium. Exposé au contact de l'air, il devient déliquescent et brunit rapidement par mise en liberté de l'iode.

— Fluorure de sodium NaFl. On obtient ce composé en traitant la soude par l'acide fluorhydrique ou en faisant réagir le même acide sur le carbonate de sodium. On le prépare encore, et ce procédé donne de bons résultats pour la fabrication en grand, en fondant un mélange formé de 100 parties de fluorure de calcium, de H0 parties de carbonate de calcium et de 200 parties de sulfate anhydre de sodium. Le tout est additionné d'un fort excès de charbon grossièrement pulvérisé. Après fusion, on laisse refroidir, puis on reprend par l'eau bouillante, qui dissout le fluorure de sodium formé et laisse un mélange de sulfure de calcium et de chaux.

Ce composé est peu soluble dans l'eau froide ou chaude; il cristallise soit en octaèdres, soit en cubes anhydres, et se dissout à peine dans l'alcool. Sa solution aqueuse attaque le verre. Ses cristaux anhydres fondent à une température supérieure à celle du ramollissement du verre.

Quand on fait dissoudre dans l'acide fluorhydrique des cristaux de fluorure de sodium, il s° forme un composé qui a pour formule NaFI.HFl et qui n'est autre que du fluorhydrate de fluorure de sodium. Ce sel se présente en cristaux rhomboédriques; il se dissout peu dans l'eau froide et mieux dans l'eau chaude. Si on le chauffe à sec, il dopage de l'acide fluorhydrique. Le fluorhydrate de fluorure de sodium donne avec les fluorures d'aluminium, de bore et de silicium des composés dont nous n'avons pas à nous occuper ici.

— Hydrure de sodium NaMI*. Quand on chauffe le sodium dans un vase clos renfermant de l'hydrogène de fnçon à élever la température à 300° ou 310° environ, il se forme de l'hydrure de sodium. Ce produites! mon et fond plus facilement que le métal lui-même. Il fond vers 400<» et devient, quelques instants avant de fondre, dur et cassant. En c>jt état, il offre un aspect cristallin et présente une densité de 0,959. Quand on chauffe l'hydrure de sodium a plus de 42i<>, il se décompose avec mise en liberté de l'hydrogène.

— Combinaisons du sodium avec les éléments DIATONIQUES TELS QUE LE SOUFRE, LB SÉLÉNIUM ET LE TELLURE. SltffureS de SO-

dium. Le soufre donne avec le sodium une série de composés dont les formules sont :

Na2S, Na2S2, Na«S», Na»S*, Nu*S&.

Ces composés n'ont pas tous la même importance; aussi nous contenterons-nous de décrire ici le premier et les deux derniers.

Le mono ou protosulfure de sodium Na^S se prépare en saturant une quantité définie de soude par l'hydrogène sulfuré, puis en ajoutant au produit une nouvelle quantité de soude égaie à celle qui avait été déjà employée. Il se forme des cristaux octaédriques assez volumineux, qui se détruisentassez rapid nient à l'air. Us possèdent une saveur et donnent une réaction franchement alcaline* Us se dissolvent facilement dans l'eau en produisant un abaissement notable de température. Une solution aquouse concentrée île protosulfure de sodium est précipitée par l'alcool, bien que ce dernier liquide dissolve assez bien le sel qui nous occupe. Ce sulfure cristallin renferme 9ll20. Touteon peut l'obtenir cristallisé sous une autre forme et ne renfermant quo 31120. Il suffit pour cela de faire passer dans une losde soude présentant une densité do 1,37 irant d'hydrogène sulfuré, il se dépose alors de belles aiguilles transparentes qui appartiennent nu type orthorhom bique. Ce bel, mis eu solution anus l'eau et abandonné

SODI

dans ce liquide, cristallise par concentration de la l;queur, mais n'affecte plus la même forme. Les cristaux qui se déposent appartiennent au systèn e quadratique et renferment 9H90 comme ceux dont il a été parlé plus haut.

Quand on sature une solution de soude au moyen de l'acide sulfhydrique et que, reprenant la liqueur, on l'évaporé dans un courant de gaz, on obtient des cristaux de snlf hydrate de sodium. Ce composé NaHS est trèsdéliquescent et se dissout facilement dans l'alcool.

Le tétrasulfure do sodium Na2S* s'obtient en faisant dissoudre jusqu'à refus du soufre dans une solution bouillante de protosulfure desodium. On évapore la solution jusqu'à consistance de sirop, puis on ajoute de l'alcool fort, qui précipite des cristaux lamelliformes et très -brillants, lesquels se groupent en mamelons. Ces cristaux sont d'un beau jaune et répondent à la formule Na«S* + 6H20. Ils sont k peu près insolubles dans l'alcool absolu et fondent à -f-S5°. Si on les chauffe à plus de 1000, ils perdent 4H20 et finissent par se décomposer si l'on pousse la température jusqu'à 250<> environ.

Le penta^ulfure Na2S5 s'obtient en évaporant sous le récipient de la machine pneumatique une solution analogue h celle qui donne le tétrasulfure. Le mode de procéder est le même, k cela près toutefois qu'il ne faut point ajouter d'alcool à la solution. Les cristaux obtenus sont très-déliquescent* et renferment 6H20. Si on les fait dissoudre dans l'eau et qu'on précipite la solution par l'alcool fort, on obtient du tétrasulfure, ce qui a décidé plusieurs chimistes à admettre que le pentasulfure dont nous venons de parler pourrait bien n'être qu'un stilfhvdrate ayant pour formule Na2.S*,H2S + 6H20

Les séléniures de sodium sont peu étudiés. On sait cependant qu'ils prennent naissance quand on fait fondre dans un creuset de fonte du sélénium et du sodium, ou encore quand on réduit par le charbon chauffé au rouge duséléniate ou du sélénite de sodium. La première de ces réactions s'accompagne d'une vive incandescence.

Le tellurure desodium se prépare en fondant ensemble du tellure et du sodium; la réaction est très-vive, et il se produit, comme dans la formation des séléniures de sodium, un vif dégagement de chaleur et de lumière. Le produit de cette réaction se dissout facilement dans l'eau et la colore en ronge. Il se décompose assez rapidement, ;m moins en partie, car la solution aqueuse du tellurure de sodium se couvre d'une couche mince de tellure.

— Phosphure de todium. Ce composé, dont la formule n'est point encore fixée d'une façon définitive, s'obtient comme suit: on commence par fonlre du sodium dans un creuset de fer plongé dans une atmosphère d'acide carbonique, puis on ajoute du phosphore par petites portions; la réaction est très-vive et l'expérience assez dangereuse pour qu'on ait songé à employer un autre procédé, qui consiste à mélanger les deux corns sous une couche d'huile de naphte. La formation du phosphure de sodium s'accompagne en ce dernier cas de vives lueurs et d une notable élévation de température. Quand la réaction est commencée, on ajoute petit à petit des morceaux de phosphore jusqu'à ce que tout le sodium ait disparu. On lave alors le phosphore avec du sulfure de carbone pour enlever l'excès de phosphore, puis on sèche dans un courant de gaz acid- carbonique. Le phosphure de sodium constitue une poudre noirâtre, qui se conserve bien à l'air sec, mais qui se décompose rapidement à l'air humide en donnant de l'hydrogène phosphore.

Le phosphure de sodium transforme les éthers iodhydriques en phosphine.

— Amidure de sodium AzHSNa. L'amiduro de sodium, obtenu pour la première fois par Gay-Lussac et Thenard, se prépare en Plaçant dans une série de ballons remplis d'hydrogène 2 à 3 grammes de sodium. Quand l'appareil est monté, on chasse l'hydrogène an moyen d'un courant de gaz ammoniac sec. On voit alors se former au fond des vases un liquide assez dense et qui présente une couleur verte. Les ballons sont chauffés dans des bains de sable à une température voisine de 200°. Quand la réaction est terminé*, l'excès de sodium surnage; on peut alors démonter l'appareil, enlever le métal non a'taqué et recueillir l'amidure, qui s'est pris par refroidissement en une masse verte et cristalline dont la densité est inférieure à celle de l'eau.

Quand on calcine ce produit, il se décompose et donne avec un dégagement d'ammoniaque de l'azoture de sodium AzNa3. Le sel ammoniac le décompose également avec formation do chlorure de sodium et de gai ammoniac. Traité par l'acide ehloi hydrique, il donne des chlorures de sodium et d'ammonium. L'eau détruit l'amidure de sodium. Entin, si l'on chauffe ce composé dans un courant d'oxyde de carbone, on obtient du cyanure do sodium, de l'ammoniaque et de la soude. Le sulfure de carbone reagit très-énergiqnoinent sur l'amidure de sodium; il se produit tout d'abord du sulfoeynnute de sodium et do l'hydrogène sulfuré; mais cet acido, réagissant sur le compose précédent, donne du sulfure de sodium et de l'ammoniaque.

— Sodammonium AzaiIcNa*. Ce composé a

SODI

été obtenu par Weyl par le procédé suivant: ce chimiste avait placé dans un tube à deux branches et fermé à la lampe, d'un côté du sodium métallique, et de l'autre du chlorure d'argent saturé de gaz ammoniac. En chauffant vivement la branche qui renfermait le sel saturé, le gaz ammoniac se dégageait et allait se liquéfier sous la double influence de la pression et du refroidissement obtenu par un mélange de sel et. de glace pilée dans lequel plongeait la branche renfermant le sodium. Ce métal se dissolvait dans le gaz liquéfié et le tout présentait l'aspect d'un liquide épais, opaque et d'un rouge cuivre. En cessant de chauffer la branche qui renferme le sel d'argent, l'ammoniaque est résorbée par lui et le sodium mis en liberté. On voit combien ce corps est instable et quelles sont les difficultés que présente l'étude de sa composition.

Weyl, en traitant le sodium dans un tube comme celui que nous venons de décrire, obtint, à la suite de l'emploi d'un grand excès de gaz ammoniac, un liquide bleu qu'il considéra comme renfermant de l'ammonium, composé qu'on n'a pu isoler jusqu'ici et qui n'est encore aujourd'hui qu'un radical hypothétique. Rien n'est venu appuyer les conclusions de Weyl, et la question est réservée. Le même chimiste, en faisant agir le gaz ammoniac liquéfié sur un mélange de chlorure métallique et de sodium, a obtenu un mélange d'ammoniure métallique et de chlorure de sodammonium. La réaction se fait pour ainsi dire en deux temps. L'ammoniure de sodium se produit tout d'abord et nage k ta surface du chlorure métallique, puis il réagit sur ce dernier, comme l'indique l'équation suivante :

2Az3Na+ 2AzHS+MCl« = 2AzH3NaCl 4 (AzH3)2M.

Enfin, quand on fait réagir le gaz ammoniac liquide sur le sulfure de sodium Na?S, il se forme un composé jaune orange que Weyl regarde comme un sulfure de tétrasodammonium.

— Sels de sodium. Azotate de sodium

AsOSNa.

Ce produit, également connu sous les noms de salpêtre cubique ou salpêtre du Chili, se rencontre en bancs énormes an Pérou et au Chili, où il est l'objet d'une très-irnportante exploitation. Nous n'avons pas à nous occuper ici des procédés d'extraction, cette question ayant été traitée dans le Grand Dictionnaire, et nous nous contenterons d'étudier les propriétés de ce composé.

Les cristaux d'azotate de sodium appartiennent au système rhomboédrique ; ils sont anhydres et présentent une densité de 2,25. Quand on les chauffe à plus de 312°, ils fondent. Si l'on élève la température, le sel se décompose et donne d'abord de l'azotite, puis de l'oxyde de sodium. La solubilité de ce composé dans l'eau augmente rapidement avec la température du dissolvant; c'est ainsi que, tandis qu'à 0° l'eau ne dissout que 70 pour 100 d'azotate de sodium, le même liquide en dissout 178 pour 100 à looo. Si l'eau est additionnée d'acide azotique, la solubilité du sel diminue. L'alcool dissout très-peu l'azotate de sodium.

Ce produit a de nombreuses applications dans l'industrie; il sert notamment à la fabrication du salpêtre (azotate de potasse). 11 suffit, en effet, de le décomposer par le chlorure de potassium. On l'utilise encore pour la préparation de l'acide azotique et comme engrais.

— Azotite de sodium Az02Na. Ce sel s'obtient soit en traitant les azolites métalliques par le carbonate de sodium, soit en calcinant l'azotate décrit plus haut, soit enfin en faisant passer dans une lessive de soude les vapeurs nitreuses qui se forment quand on fait réagir l'acide azotique sur l'amidon. C'est un sel qui se dépose de ses solutions aqueuses en cristaux rhomboédriques transparents. L'alcool froid le dissout peu, mais il est assez soluble dans l'alcool bouillant.

—Borates de sodium. L'acide borique donne avec le sodium une série de sels, dont quelques-uns seule ment sont bien étudiés. Nous ne parlerons ici que des mieux connus, qui sont : le métaborate BoO«Na + 4H*(>, le pentaborate monosodique Bo5Q8Na + 511*0 et l'octoborate disodique Bo80l3Na*-f- 10lI*O.

Le premier de ces composés, le métaborate ou borate neutre, s'obtient soit en chauffant h 10t)O environ un mélange formé de 382 parlies de borax et 106 parties de carbonate de sodium i soit en faisant bouillir une solution de borax additionnée de carbonate de potassium. On obtient ce sel cristallisé soit on laissant refroidir la solution de borax et do i arb inate de sodium, soit en reprenant par l'eau le produit de la caleination dont il est parlé ci-dessus.

Le métaborate cristallise en prismes clinoihouibiques qui renferment 4 11*0. Il se détruit rapidement à l'air, dont il absorbe l'acide carbonique, et se transforme en carbonate de sodium mélangé de borax.

Le pentnhorate de sodium s'obtient en faisant cristalliser une solution d'acide borique dans une quantité de soude convenable. Ce sel se présente sous forme d'aiguilles longues et minces, qu'une élévation modérée do température fait fondre dans leur eau de cristallisation.

L'octoborate disodique se p. épure en addi-

SODI

tlonnant une solution de chlorure d'ammonium d'une quantité indéterminée de borax également dissous. Cette réaction s'accompagne d'un dégagement d'ammoniaque ; et si l'on concentre la liqueur, on obtient d'abord des cristaux de borax, puis de l'octobi qui se dépose en croûtes à cassure cristalline.

— B tomate de sodium BrO^Na. Ce produit s'obtient en versant petit a petit du brome dans une solution concentrée de soude. La liqueur s'échauffa rapidement et abandonne par refroidissement de petits cristaux rh< mboédriqnes. Si l'on calcine ce compose au rouge, il se détruit et donne de l'oxygène et du bromure de sodium. La solubilité de ce bromate dans l'eau augmente avec la température du dissolvant.

— Chlotate de sodium ClO^Na. Ce produit

ut <le plus'u'iirsmanières: 10 en faisant passer dans une solution de soude un courant de chlore jusqu'à saturation eomp'ète ; 2° en décomposant le chlorate d'ammonium par le carbonate de sodium.

Quand on emploie le premier procédé, il se fui me d'abord de l'hypochlorite et du chlorure àe sodium; puis, la température s'élevant à mesure que la réaction se poursuit, l'hypochlorite se dédouble en chlorate et en chlorure, et l'on obtient le produit cherché. Pour isoler ces deux composés, le chlorure et le chlorate, tous deux solubles dans l'eau, on enlève le chlorate au moyen de l'alcool, qui ne dissout pas le chlorure.

Le second procédé est également très-si mole. On commence par mettre en solution dans 15 parties d'eau 5 parties de chlorate de potassium et 3 parties de sulfate ammonique ; on chauffe doucement pour réduire le tout à consistance sirupeuse, puis on ajoute a la masse 4 fois son poids d'alcool fort, qui dissout le chlorate d'ammonium formé; on filtre alors, puis on chauffe pour chasser l'alcool, et le liquide filtré est alors additionné de 5 parties de carbonate de sodium. En chauffant, on élimine le carbonate ammonique qui prend naissance après cette addition, et il ne reste plus que du chlorate de sodium.

Ce composé cristallise dans le système cubique; ses cristaux sont anhydres. Si on les traite par l'acide azoïique et qu'on élève suffisamment la température du mélange, ils se

d mposent et donnent un dégagement

d'oxygène et de chlore. Le résidu est un perchlorate.

Le chlorate de sodium a pour densité 2,289. Mis au contact de l'air humide, il absorbe une certaine quantité d'eau. Sa solubilité augmente avec l'élévation de la température -lu dissolvant. C'est ainsi que 1 partie de chlorate se dissout dans l partie 22 d'eau à 0°, tandis que la même quantité de sel est soluble dans 0 partie 49 d'eau à 100°.

Le perchlorate dont nous avons donné ciriessus le mode de préparation a pour formule C10*Na. Il est très-soluble dans l'eau. d'où il se dépose, par évaporation, en cristaux lamelliformes transparents. 11 se dissout également dans l'alcool.

— Chlorite de sodium Cl02Na. On obtient ce composé en saturant la soude caustique par l'acide chloreux. On abandonne le mélange pendant une douzaine d'heures, puis on ajoute à nouveau de l'acide jusqu'à ce que le mélange prenne une teinte rouge, qui indique que tonte la soude est fixée. On évapore alors rapidement. Le chlorite de sodium calciné à 250° fond, puis se décompose. Il est très-deliquescent et très-soluble dans l'eau.

— Bypochlorite de sodium ClONa. On obtient ce composé soit en faisant agir le chlore sur le carbonate de sodium, soit en décomposant une solution de chlorure de chaux par le même carbonate. Ce second mode de préparation donne un produit plus pur. Quand on évapore vivement, mais sans trop élever toutefois la température, une solution d'hypochlorile de sodium, on obtient de longs cristaux, qui se décomposent si l'on soumet leur dissolution à une ébullition prolongée.

L'hypochlorite de sodium est un décolorant assez énergique, surtout quand il est associé à une petite quantité de chlorure de Na. On prépare ce mélange en faisant passer dans une solution peu concentrée de carbonate monosodique un courant de chlore. Il reste dans la masse une petite quantité de carbonate, qu'on peut facilement éliminer.

— Iodatks de soniUM. Periodates. On connaît deux periodates de sodium : l'un est neutre et a pour formule IO*Na + 3H*0; l'autre peut être considéré comme basique et a pour formule l*0*Na* + 3H*0.

Le premier s'obtient en traitant le sel bapar l'acide nitrique dilué et en £ rant la solution jusqu'à cristallisation. Cest un composé qui se présente sous forme de lux appartenant au système rhomboédnque et renfermant 3H20. Le periodate basique est soluble dans l'eau (12 parties de ce liquide pour 1 de sel). Ses cristaux s'effieurissent assez rapidement à l'air. Si on les place sous une cloche qui couvre égal une coupelle renfermant de l'acide sulfurique concentre, ils perdent leur eau de cristallisation ; le même phénomène se produit si on les chauffe jusqu'à 100°. Dans la préparation du Composé qui nnus occupe, il faut se garder d'employer l'acide azotique en excès; on obtiendrait, eu effet, en ce cas un composé différent, qui serait le mélaperiodate IO+Nu. Ce composé c-st anhydre et se présente sous

SODI

forme de cristaux qui appartiennent au système quadratique. Suivant quelques chimistes, il existerait un mètaperiodate qui ne renfermerait que 211*0. Ce sel, obtenu par Langlois, ne perdrait son eau de cristallisation qu'à HOO.On l'obtient en évaporant jusqu'à consistance sirupeuse et à une température de 600 environ sa solution aqueuse, qui, réduite comme nous venons de le dire, donne des cristaux rhoraboïdaux.

Le periodate à 3II-0 se transforme en iodate si on le chauffe à 275°.

Le periodate basique, dont la formule est donnée plus haut, peut encore s'écrire 106Na2[l3.

On l'obtient en faisant passer dans une solution chaude d'iodate de sodium un courant de chlore. La solution doit renfermer une faible quantité de soude caustique. Il se précipite, au bout de quelques instants, une pondre cristalline qui est à peu près insoluble dans l'eau bouillante et ne se dissout pas dans l'eau froide. Cette insolubilité à peu pi i s absolue du periodate basique dans l'eau froide caractérise ce sel et permet de le distingua r du précédent. Le periodate est soluble dans l'acide acétique et donnerait, suivant Banckiser, un iodate de sodium et de l'acide formique. Cette réaction a besoin d'être contm ée. Quoi qu'il en soit, d'ailleurs, le periodate qui nous occupe se produit en vertu de l'équation suivante :

2lO*Na + sNaHO + 4C1 . [ÎOSNa* -f- 31120 -f 4NaCI.

Si l'on soumet ce composé à une calcination prolongée, sans toutefois élever trop brusquement la température, il commence par perdre de l'eau, puis il se décompose et donne tout d'abord de l'oxvgène, puis laisse pour résidu un composé dont la réaction est sensiblement alcaline et dont la formule est

I*0»Na*.

Si l'on continue de chauffer, ce résidu ne tarde point à se décomposer, lui aussi, en donnant du peroxyde ou de l'oxyde de sodium et un iodure.

Si l'on nvt le periodate en suspension dans l'eau bouillante et qu'on fasse passer dans la masse un courant de chlore, le tout sans laisser refroidir le liquide, le periodate se dissout et se transforme en periodate neutre. Quand tout le sel basique est transformé, on trouve dans le liquide du chlorure et du chlorate de sodium. Si, au lieu de faire a^îr le chlore sur le mélange, on l'additionnait d'iode, il se produirait une réaction analogue, et le résultat serait la formation d'un iodate et d'un iodure, comme l'indique l'équation suivante :

l209Nu* + I* - 3l03Na -f Nal.

L'iodure de sndinm, substitué dans la réaction précédente à l'iode, donnerait également lieu à la formation d'un iodate.

— Iodate de sodium I03Na. Ce sel se rencontre mélangé au salpêtre que renferment les mines salines de l'Amérique du Sud (Chili et Pérou). On l'obtient par un grand nombre de procédés t 1° en dissolvant l'iode dans la soude; il se forme également, en ce cas. de l'iodure ; mais ce sel, étant très-soluble, peut être facilement séparé du précédant, qui l'est beaucoup moins; 20 en neutralisant une solution aqueuse de trichlorure de sodium par la soude et en précipitant l'iodate formé par l'alcool; ce procédé est dû à M. Serullas; 30 en traitant l'iode maintenu en suspension dans l'eau par un courant de chlore, dont on n'arrête le passage que lorsque tout l'iode est dissous; on neutralise ensuite par le carbonate de sodium. Ce procédé, qui a été indiqué par Liebig, présente un inconvénient ; en effet, une partie notable de l'iode est remise en liberté tontes les fois qu'on ajoute du carbonate de sodium. On peut le pratiquer néanmoins en reprenant par un nouveau courant de chlore l'iode libre et en neutralisant, pour reprendre ensuite l'excès d'iode à nouveau par le chlore. La proportion d'iode remise en liberté par le carbonate de sodium diminuant après chaque traitement par le chlore, on finit par aboutir à une solution complète de l'iode. Quand on a atteint ce résultat, on concentre la liqueur, qui ne doit pas être réduite de plus des 9/10; u se forme alors des cristaux, qui sont recueillis et lavi s à l'alcool faible. L'iodate de sodium se prépare encore en faisant passer un courant de chlore dans uno solution de carbonate de sodium renfermant une quantité convenable . Ce mode de préparation exige un grand soin, car le moindre excès de

1 d'iodate, un periodate de sodium. Enfin, l'iodate se forme dans une série de réactions p'us ou moins complexes, et notamment dans la décomposition des periodates.

Disons que ce sel se prépare, le plus ordi- 11 d rement, par les méthodes Liebig ou Se- . que nous avons sommairement exposecs ci-dessus.

La densité de ce sel est 4,277 quand il est anhydre ; mais il se

d'hydratation Tous les sels hydratés

Êeuvent être, d'ailleurs, ramones à l'él ydre par une dessiccation lente 0] une température qui ne doit point dépasser 150° environ. A ce point, le sel anhydre fond et, si l'on el ■ ; au la température,

il se décompose avec dégagement d oxygène et de vapeurs d'iode. Le résidu a pour for-

SODI

mule HONa*. C'est un composé qui présente une réaction nettement alcaline et que plusieurs chimistes regardent comme un meperoxyde et d'iodure de sodium.

L'iodate de sodium est médiocrement sol lins l'eau froide; il se dissout beaucoup [ans l'eau chaude; car, tandis q 0°, il faut 39 parties 75 d'eau pour dissoudre 1 partie de sel, à 100° il ne faut plus que 2.05 du même liquide. L'iodate de sodium est insoluble dans l'alcooi.

Ce sel cristallise sous trois formes distinctes, suivant que sa solution aqueuse est évaporée à telle ou tell e. C'est ainsi qu'en évaporant à 30° ou 35°, par exemple, une solution concentrée à chaud, on obtient de fines aiguilles soyeuses et d'un bel éclat. Ces cristaux renferment ll20 et perdent leur eau à. 150°. On obtiendrait de longs prismes quadrangulaires en évaporant la même solution à 200. Les cristaux obtenus de cette sorte sont effloresL-ents. Si enfin on abandonne à elle-même, et dans un milieu dont la température ne dépasse point 5°, u lut ion concentrée à chaud d iodate de sodium, il se dépose des prismes à huit faces, termi- .: une pyramide. Ces cristaux renfer- 5H*Q; ils s'e fleurissent rapidement à l'air, et perdent 4 H20, soit quand on les ex pose sur l'acide sulfurique concentré, soit même, mais dans un temps plus long, quand on les aban lonne dans l'air sec.

Si l'on fait réagir sur l'iodate de sodium neutre soit de l'acide sodique, soit tout autre acide en quantité convenable, on obtient un iodate acide de sodium qui ne cristallise point et se dépose en masse gommeuse. Cette série de composés est encore assez peu étudiée.

Quand on fait dissoudre dans une solution chaude de chlorure, de bromnre ou d'iodure de sodium une quantité convenable d'iodate de sodium, on obtient des composés cristallisables, que nous allons rapidement énumêrer. Notons que les solutions chaudes de chlorure, bromure ou iodure doivent être concentrées.

Si l'on fait dissoudre l'iodate dans une solution d'iodure, on obtient un produit qui a pour formule 2ï03Nu,3NaI -f- 20H*O. Ce sel cristallise en tables hexagonales.

Si le même iodate est mis en solution dans le bromure de sodium, on a un composé dont la formule est I03Na,2NaBr-f 911*0. En laissant refroidir la solution, il se dépose des lamelles hexagonales transparentes. Ce composé est soluble dans l'eau. Si on l'expose sur l'acide sulfurique concentré, il perd GlI-O.

L'iodate de sodium, mis en solution dans le sel marin, donne un composé qui a pour formule 2l03Na,3NaCl + 91120. Ce sel double forme des pyramides tricliniques, avec fronçai 1res sur tous les sommets et toutes les arêtes. On l'obtient également en neutralisant le trichlorure d'iode par le carbonate de sodium. — Phosphates de sodium. On connaît trois phosphates de sodium, qui résultent de l'action de l'acide phosphorique PO*H8 sur ce métal. Ces composes ont pour formule, le premier, qui est cou mi sou-; le nom de phosphate tribasique P0*Na3; c'est le phosphate il; le second s'écrit PO*Na*H; c'est un phosphate non saturé, mais auquel les chïont donné né mo nom de phos-

phate neutre: enfin, le troisième phosphate est acide et s'écrit PO*NaIR

Le phosphate trisodique PO*Na' renferme 12HsO. Il s'obtient en traitant une solution concentrée de phosphate ordinaire de sodium par une quantité de soude déterminé évapore ensuite la liqueur jusqu'à ce que la masse se prenne en cristaux. Ce sel cristal* lise en prismes à six pans, renfermant, comme nous l'avons dit ci-dessus, 12li20. Ces cristaux fondent à 76°, 7; leur densité est 1,61. Ils sont moyennement solubles dans l'eau. Quand on abandonne au contact de l'air une solution de phosphate trisodique, elle ne tarde point à absorber de l'acide carbonique, et il se forme du carbonate de sodium, tandis que le phosphate trisodique se transforme en phosphate disodique. Si l'on met dans une solution de phosphate trisodique une quantité nable d un sel d'ammonium et qu'on chauffe le mélange, le phosphate trisodique se décompose comme dans la réaction précé :

Onu conclu «1 itionetdautrea

logues que, dans le phosphate trisodique, un tiers du sodium fixé est faiblement rel La solution de phosphate trisodique pi une réaction framli md on

abandonne dans uno atm ;s mi-

ment chargée d'acide sulfureux des cri de phosphates tribasiques, ces cristaux viennent déliquescents et l'alcool en du phosphate acide POkNaIR

—Phosphate disodique ou phosphate neutre de sodium PO*Nu*H -f LtH*0. Il existe plumodes de préparation do Nous ne mentionnerons ici que les deux plus importants. Le plus ancien, qui est encore très-souvent pratiqué, repose sur la transformation du phosphate calciquo des os en 1 le, dont la sol iltérieu-

iposée par le carbonato de 50- 0n élimine, au moyen d'une simple I lion, le carbonate calcique qui s'est pré 1 on t'ait cristalliser par une é lente. On répète ceti

qu'on le juge nécessaire à la purification «lu produit. Si l'on n des rai ona .■■ croire que la solution renferme de larséuiate, on la traite

êODI

par un courant d'hydrogène sulfuré, après avoir fait passer dans la masse un courant d'acide sulfureux qui transforme l'acide arsc nique en acide arsénieux.

On peut utiliser les résidus de cette opération, o.ui se pratique en grand dans l'ïn trie. On é

phosphorique, enlevé par 1 hydrique à l'aide duquel on extra I des os, en traitant la solution ehlorhydrique par un lait de chaux. Le dépôt qui se P est repris par une quantité d'acide sulfui ment suffisante pour neutraliser chaux. On filtre In solution, puis on l'additionne de carbonate de sodium; on filtre à nouveau, puis ou concentre jusqu'à cristallisation.

[/autre procédé constitue un traitement par voie sèche; il est dû au chimiste B que; il repose sur la transformation des phosphates calciques naturels. On commence par faire un mélange formé de 100 parties de phosphate naturel réduit eu poudre et de G0 parties de minerai de fer grossièrement e. On dépose la masse dans le haut fourneau, de t<d!e sorte qu'une couche do matière soit enfermée entre deux cou -lies de combustible (houille ou coke). On chauffe ; rouge vif, et l'on obtient un phosphure île fer qui renferme de 1S ir 100

sphore. Cecom puis on le mélange avec 2 fois son poids de sulfate de sodium, el enfin on ■

la masse d'une certaine quant il ch irbon fl/10 environ du poids du phosphore de fer). On porte le tout dans un four à s pus on chauffe à blanc. Cette opération donne un sulfure double de sodium et de fer, qui est insoluble dans l'eau, et un phosphate de sodium que sa solubilité dans le même liquide permet d'enlever avec la plus grande facilité. Le sel qui nous occupe cristallise en prismes elinorhombiques quand on évapore sa solution au-dessous de 30°. Quand on les abandonne au contact de l'air dans une atmosphère moyennement sèche, ils perdent dément 5H*0. Si on les expose SOUS le récipient le la machine pneumatique, à côté d'une coupelle renfermant de l'acide sulfurique concentré et qu'on fasse le vide, ils pe toute leur eau. Pareil résultat serait ol si l'on se contentait de les chauffer à 100° Quand on réexpose au contact de l'a phosphate prive de son eau par la dc-li .

tation au moyen de l'acide sulfurique, il no

tarde point à réabsorber une certaine quantité d'eau, 7H*0, et a se transformer en hydrate PO*Na*H -f 7ll20. Quand on porte le sel sec à une température de 300° au moins, il se transforme en pyrophosphate, comme l'indique l'équation suivante :

2(POWaIIJ = P«07Na* -f H*0.

Le phosphate qui renferme 12H*0 est assez soluble dans l'eau froide; il est plus Bolubl • dans l'eau bouillante. Le sel qui ne contint que 7H*0 est beaucoup moins soluble. Le sel sec se dissout peu dans l'eau froide et beaucoup mieux dans l'eau bouillante. I ,'éc

-rand pour que nous le notions ici.

100 parties d'eau à 0e dissolvent 1,55 parties de phosphate; la même qu dis-

sout 114 parties 43. La solution, saturée de phosphate de sodium à 1SIPO, bout à ÎOGO.S. Les solutions de ce sel peu\ Elles possèdent une réaction alcaline :

Quand on fait réagir sur elles l'azotate d'arg snt, elles donnent un précipité jaune de phosphate d'argent et de l'acide azotique est mis en liberté, comme l'indique l'équation suivante :

PO*Na*lI + 3Az = PO^Ag» + 2AzO'Na + AzO^II.

Notons que ce sel se rencontre en j quantité dans l'urine. Il est usité en méd cornue purgatif.

—Phosphate monosodique POWalI* I Ce phosphate acide s'obtient en l'acide phosphorique le phosphate diso On ajoute une quantité de ce second aci 1 ■, telle que la solution ne précipite plus le chlorure de baryum. On évapore lentement, et l'un obtient" des cristaux orthorhoml qui présentent deux formes incompatil sont dimorphes. La densité de ce sel égale 2,04. Quand on le chauffe à iom>, il perd son eau de cristallisation, s. .

jusqu'à 2000 environ, il perd son eau de con-

. , et se transforma en pyrophosphate acide. S on obtient, d'à pré: Graham, un méta|

n >»Na. Ce composé est solublo l'eau, mais 1) ne se dissout pas dans l'alcool.

— Phosphate sodico-ammonique

PO*Na(AzH*)H + 4H*0.

Ce sel s'obtient lorsqu'on neutralise le , phate monosodique par l'ammoniaque.

un composé qui cr:

clinorhombique. Ces cristaux ont une densité de 1,554. IN constituent co que dans les pharmacies on désigne sous le nom de sel de phosphore.

— Phosphate sodico -potassique

POWaKH -f 811*0.

On obtient ce comp"

phate monosodique par lu N pré-

sente une dei 1 à 1,61 D'à 1 quel-

ques chimistes, il ne renfermerait que 7li*0.

— Pi/rophosphates de sodium. On en con-

SODÎ

naît deux, le pyrophosphate acide et le pyrophosphate neutre. Le pyrophosphate acide de sodium p207Na«H2 se prépare en élevant le phosphate monosodique à 235<>. On recueille le résidu de cette calcinatioo et on le dissout dans l'eau, d'où il se dépose par évaporation on croûte cristalline. La solution de pyrophosphate présente une réaction alcaline très-nette. Le pyrophosphate neutre a pour formule

pao^Xa*; il se prépare en calcinant !e phosphate d:sodique et fond , quand on le chauffe au rouge, en une masse vitreuse transparent'?. Ce sel est soluble dans l'eau chaude, d'où il se dépose, par refroidissement, en cristaux clinorhombiques contenant 5ll20- Si l'on place ces cristaux sur une coupelle renfermant de l'acide sulfurique concentré, ils perdent leur eau. La réaction serait identique si l'on calcinait le même sel ;iu contact de l'air. Ce composé est moins soluble que le phosphate disodique et, si on le fait bouillir pendant quelques instants dans l'eau, il se transforme en phosphate ordinaire. La solubilité du pyrophosphate neutre dans l'eau augmente avec l'élévation de la température. A 0°, 100 parties d'eau dissolvent 3 parties 16 de sel anhydre et 5 parties 41 de sel hydraté. A 100», la même quantité de liquide dissout 4 lies 26 de sel anhydre et 93,11 de sel hydraté. Ce dernier, comme on le voit, est plus soluble que le sel sec.

I vi ophosphate de sodium donne des sels doubles, dont nous ne pouvons nous dispenser de dire quelques mots.

nonnons : 1° le pyrophosphate de sodium et de potassium, qui s'obtient en évat k consistance visqueuse un mélange de pyrophosphate acide neutralisé par le carbonate de potassium ; ce sel se présente en aiguilles prismatiques; 2° le pyrophosphate sodico-ammonique, qui s'obtient par une réaction analogue à la précédente et qui llise en prismes rhomboïdaux ; 3"> les pyrophosphates doubles de sodium et de calcium, ou de baryum, ou de strontium, qui se f (réparent en additionnant une solution bouilante de pyrophosphate de sodium d'une solution de chlorures de calcium, de strontium ou de baryum. Ces sels doubles se décomposent au contact de l'eau.

Le pyrophosphate de sodium donne également des sels doubles avec les pyrophosm italliques. Mentionnons ici comme exemples: 1° le pyrophosphate ferrico-sodique,qui s'obtient en laissant refroidir ensemble des solutions des deux pyrophosphates; ce sel a pour formule

(PK)7)3(Fe*)2 + 2P207NaV -f 7H20

et on le précipite de sa solution au moyen de l'alcool; 2° le pyrophosphate cuprico-sodiqu -, qui s'obtient par un procédé analogue à celui qui donne le précédent; ce sel se dépose en croûtes cristallines et a pour formule

(p207)2Cu»Na2 4- 3 1/2 H«0.

—Afétnphotphates de sodium. Les composés

de cette série, composés uni correspondent

à l'acide métaphosphorique et à ses poly-

oombreux. Un d'entre eux

est surtout intéressant; c'est de celui-là seul

que nous nous occuperons. Ce métaphos-

■-, connu sous le nom de métaphosphate

ire, a pour formule PO'Na. On l'obtient

ii calcinant le phosphate sodico-ammo-

soit en neutralisant une quantité don-

hosphorique par la quantité

exactement nécessaire de sodium. La solubi-

■ • ce composé varie avec la température k laquelle il a été obtenu, s'il a été pré- |, ,re par ealcination : si cette opération a été

Qtée vers 315°, le métaphosphate est

i tellement soluble dans l'eau; si la cal-

>n a été faite au rouge, 1" produit est

insoluble dans l'eau bouillante; enfin, si l'on

ii opéré vif et que la fusion du sel

■ obtenue, on a un sel déliquescent et qui présente la transparence du verre. Ce dernier composé est soluble dans 4 parties 1/2

, froide. Sa solution présente une sa\ aur alcaline, qui par l'ébulliiion disparaît pour faire place k une saveur nettement acide.

— Silicates du sodium. On connaît un certain nombre de silicates k proportions défli es sels s'obtiennent généralement en l !. la silice hydratée dans une e de soude. On peut encore les p

■ iige de soude ou de le sodium avec de la .Les

lernier mode de pré- [] tiste encore cl autres manières d'obtenir les silicates; nous

I iint, et nous i ronl immé liatement a 1 examen de quelques hydrates de silicate de soudo, qui ne sont ■ Mentionnons : l<> les hydrates

SiO^Na» + oil«0 et S'iO^Na* + Ml*).

deux composés s'obtiennent en faisant dissoudre de i

premier de ce i lit être

tité que renferma la le

■ ■t., suivant in m', i ■■

de la solution, on ob- I fours ou v

Unes, ou encore des cristaux agglomérés en

SODI

niasses hémisphériques. Une solution concen trée donne les masses compactes.

Ces cristaux renferment ou 6 ou 9H*0. Ils s'effleurissent au contact de l'air saturé de vapeur d'acide sulfurique.

Il existe encore deux hydrates, l'un Si03Na* + 7H*0, et l'autre SiOSNa* + SH^O, qui s'obtiennent, le premier, en faisant fondre a feu vif 23 parties de silice et 54 parties de carbonate de sodium, en reprenant le tout par l'eau et en concentrant dans le vide; le second, en dissolvant la silice dans la soude, en concentrant dans le vide et en soumettant la masse à un froid de — 22»; le produit cristallin qui se sépare k la suite de ce refroidissement énergique est mis en solution dans l'eau.

Les cristaux du premier de ces deux hydrates sont plus fixes que ceux du second; ils perdent leur eau k 150° seulement; les ■ix du second fondent k 45° et se déshydratent si l'on chauffe jusqu'à 70° environ.

Quand on traite p;ir l'alcool une lessive de soude saturée de silice k chaud, on obtient, après lavage k l'alcool et dessiccation sur l'acide sulfurique, un composé qui répond à la formule Si*0?Na« -f- 3H20 et qui n'est autre qu'un triinétasilicate de sodium. Cet hydrate perd une partie de son eau à 100°, et tout ce liquide si on le porte au rouge sombre.

Il existe plusieurs autres polysilicates, qui sont encore trop peu étudiés pour que nous puissions nous en occuper ici.

— Sdlfates de sodium. Les sulfates sodiques connus sont : le sulfate neutre SO*NaS, le bisulfate ou sulfate acide SO^NaH, le disulfate trisodique (SO*)3Na*H et ledisulfate monosodique, qui ne diffère du précédent que par 2Na en moins. Nous ne parlerons ici que des composés de cette série qui ne figurent point au Grand Dictionnaire.

— Sulfate acide de sodium SO*NaH. Ce composé s'obtient en traitant le chlorure ou l'azotate de sodium par l'acide sulfurique. Il se fait une décomposition qui, si la température n'est point poussée jusqu'au rouge, donne le composé qui nous occupe. On peut encore l'obtenir en chauffant un mélange formé de 10 parties de sulfate neutre anhydre avec 7 parties d'acide sulfurique concentré; on reprend le produit par le double de son poids d'eau bouillante, et l'on obtient des cristaux du sel qui nous occupe. Ces cristaux contiennentde longs prismes k quatre pans ; leurdensité égale 1,8; ils peuvent être chauffés jusqu'à 1 49° sans perdre de leur poids; mais, si 1 on élève la température au rouge sombre, ils se transforment en anhydrosulfate SaO'Na* et, si la température continue à s'élever, ils finissent par donner du sulfate neutre et de l'acide sulfureux anhvdre.

Le mode de cristallisation du sulfate acide de sodium change si, au lieu de procéder comme il vient d'être dit ci-dessus, on fait cristalliser lentement la solution de sulfate neutre dans l'acide sulfurique. Les cristaux appartiennent au type clinorhorabique et ne se décomposent point à l'air.

Quand on fait réagir l'eau et même l'alcool sur des cristaux de sulfate acide de sodium, ces cristaux se décomposent et donnent de l'acide sulfurique et du sulfate neutre. Le sulfate acide a une importance commerciale assez grande, car il peut être employé pour la fabrication de l'acide sulfurique fumant.

— Sulfites de sodium. On en connaît deux: le sulfite neutre, qui a pour formule S03Nu2, et le sulfite acide, qui s'écrit S03NaH.

On prépare le sulfite neutre au moyen du sulfite acide obtenu par la transformation du carbonate de sodium, puis on ajoute au sulfite acide une quantité de carbonate égale k celle qui avait permis cette première transformation. Ce sel se présente en cristaux clinorhombiques, qui renferment ordinairement 7H20. Cependant il a été obtenu avec 10H2O. Ces cristaux sont très-solubles dans l'eau et donnent facilement des solutions sursaturées. Le maximum de solubilité correspond k 330. Si l'on prend une solution de ce sel et que, après l'avoir concentrée, on dépasse la température que nous venons d'indiquer, il se forme des cristaux qui constituent du sulfate de sodium anhydre. On peut les enlever de la masse et les exposer au contact de l'air sans qu'ils subissent la moindre altération. Si on les laisse dans la liqueur et que la solution se refroidisse au-dessous de 330, ils se dissolvent k nouveau. Si le sel anhydre extrait de la solution dont nous ve- Dons de parler est arrosé d'eau, il se prend en masses compactes, et des cristaux hydratés se forment k peu près instantanément.

Les cristaux hydratés ont pour densité 1,56. Si on les chauffa k 130O, ils perdent leur eau et se décomposent si l'on continue d'élevei la température; ils donnent alors du sulfure et du sulfate de sodium. La solution de ce sel lire une saveur fraîche et donne une h alcaline au papier tournesol.

— Sulfite acide SO>NaH. On obtient ce

ipo '■ <\ i ind on sature u il ion de

carbonate de sodium par l'acide sulfureux ; il convient, en plus, de faire cristalliser à froid. Ce sel cristallise en prismes brillants

nés a l'air, laissent échapper de

1 acide sulfureux. La saveur de ce composé

est profondément désagréable. Ses cristaux

ont été obtenus tantôt anhydres, tantôt hy-

ou ne sait pas encore nu juste dans