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Il peut s'appliquer, comme eux, sur le hois quand il est amené k cet état. Il se conduit bien à la filière, même lorsqu'il n'est point absolument pur. Il se recuit à une température relativement basse. Sa densité est de 2,56, mais elle peut atteindre 2,67 par l'action du laminoir. Il fond à 500° environ, c'està-dire à une température supérieure à celle qui liquéfie le zinc, mais inférieure à celle nui détermine la fusion de l'argent. On doit tondre l'aluminium dans un creuset ordinaire en terre et se garder d'ajouter aucune espèce de fondant. Peu de feu et une action prolongée suffisent à obtenir la fusion. L'aluminium, lorsqu'il est laminé, possède une sonorité caractéristique et résonne comme une lime de verre qu ou frapperait d'un coup sec. Ce métal se moule à merveille et peut être coulé soit dans des lingotières en fonte, soit dans des moules de sable. Sa conductibilité électrique est huit fois supérieure à celle du fer, et la chaleur se propage à travers sa masse avec plus de rapidité que dans l'argent. Sa chaleur spécifique est trèsgrande par rapport k celle des métaux usuels. L'aluminium présente enfin un aspect cristallin quand il a été lentement refroidi. Les petits cristaux qui se forment ont l'apparence d'aiguilles très-fines qui se croisent Dans tous les sens. Il résulte des expériences de M. H. Sainte-Claire Deville, comme de celles de MM. Poggendorff et Riess, que l'aluminium est tres-faiblement magnétique.

L'action de l'air sec ou humide est nulle sur l'aluminium, même impur, et tandis qu'un réflecteur d'argent, exposé au contact des gaz qui se forment dans la combustion d i gaz d'éclairage, noircit très-rapidement, Va* luminium reste inattaqué. Aune température très-élevée, celle de la fusion du platine au chalumeau, il ne s'oxyde que très-faiblement lorsqu'il est pur. L'eau est sans action sur lui. Les acides sulfurique et nitrique, légèrement étendus d'eau, ne l'attaquent pas à froid, mais le dernier de ces acides le dissout quand il est bouillant. Mais la réaction a lieu avec une extrême lenteur et s'arrête si la température de l'acide s'abaisse. Le véritable dissolvant de Yaluminium3 c est l'acide chiorhydrique; toutefois, lorsque le métal est trèspur, l'action de cet acide est peu énergique; il n'en est plus de même quand on a affaire à de l'aluminium du commerce , que l'acide chlorhydrique froid et dilué attaque avec une très-grande énergie. Quand l'aluminium contient du silicium, il dégage, en se dissolvant dans cet acide, un gaz qui a été découvert par MM. Wohler et Butf , et qui n'est autre que de l'hydrogène siljcié. Quand la proportion de silicium est faible, sa totalité disparaît k l'état gazeux; si elle est plus forte, elle reste en dissolution, à l'état de silice, avec l'alumine. Suivant les expériences de MM. Woliler et Duff, si la proportion va jusqu'à 3 ou 5 pour 100, le silicium reste insoluble, mélange avec un peu de protoxyde de silicium, dont on peut constater la présence avec de l'acide fluorhydrique. La preseuce du silicium augmente toujours la facilité avec laquelle Yaluminium se uissout dans l'acide chiorhydrique. Les solutions alcalines agissent avec uue très-grande énergie sur ce métal, que l'ammoniaque attaque très-faiblement en donnant un peu d'alumine, qui est légèrement solubte dans l'alcali volatil. Un dégagement de gaz ammoniac sec, au contact de l'aluminium, ne ternit que faiblement ce métal. La reaction est très-vive si le métal est maintenu sous l'eau dans laquelle circule le courant gazeux. Les acides acétique et lar trique n'agissent point sur l'aluminium, même lorsque le contact est prolonge; un mélange de vinaigre et de sel marin agit lentement, mais sensiblement sur ce métal. L'acide ai. éiique du vinaigre déplace uue pallie de l'acide chlorhydrique dont on peut admettre l'existence dans Je sel marin, le rend, suivant M. Sainte-Claire Deville, à peu pies libre, ce qui détermine uue réaction lente quand Yaluminium est pur, mais assez vive quand ce métal est mal préparé. On aurait tort de conclure de ce fait au rejet da l'emploi de l'aluminium comme instrument culinaire ; il est établi en effet que, duos des circonstances analogues, l'étain se dissout beaucoup plus rapidement que l'aluminium ; que, de plus, les sels d'étant ne sont point sans action sur l'économie, tandis que 1 acétate d'alumine, qui se forme au contact du vinaigre, se résout par l'ebulliliou en sousacétute insoluble, u 'ayant pas pius de guùt que l'argile et d'une Innocuité parfaite.

Le sel marin et le chlorure de potassium sont sans action sur ce métal. Les autres chlorures métalliques sont décomposés avec une facilite d'autant plus grande que le métal qu'ils renferment est plus élevé. L aluminium peut être fondu dans le salpêtre sans éprouver la moindre altération, ot ce jusqu'au rouge vif, température à laquelle le sel est en pleine décomposition et fournit un dega- Qt abondant d'oxygène, ai on élève la i dure jusqu'au dégagement de l'azote, lu potasse devient libre et se combine avec ['aluminium pour donner de l'aluiniuute de j Lu réaction est trés-énei

1,'aluminium forme dos alliages avec le

un, le 1er, Le plomb, le sine et le cuivre.

Ce dernier, dont nous nous occuperons spô-

ciulciuent ii la lui dfj cet article, est connu

sous le i" m de i rouze d aluminium.

Lu facilité avec luque.lc YiUutm m s'allie