CHI120-C < C«UB

( OH

Quand on traite Yéthyldimëthylcarbinol par l'acide chromique, le résultat de cette oxydation est de l'acide acétique.

ÉTHYLDIVALÉRIQTJE adj. ( é-til-di-valé-ri-ke). Chim. Se dit d'un acide obtenu par l'action du sodium sur le valérate d'éthyle.

— Encycl. Pour préparer cet acide, il suffit de laisser dissoudre un morceau de sodium dans du valérate d'éthyle seul ou additionné d'éther sec; lorsque tout dégagement d'hydrogène a cessé, on reprend le produit par l'éther, puis on vaporise ce liquide et on traite le résidu par l'alcool bouillant. L'acide ëthyldivalërique se dépose en partie par le refroidissement a l'état cristallin, tandis qu'une certaine portion du même acide reste en solution dans l'alcool en même temps qu'un autre produit oléagineux. La portion qui reste dissoute dans l'alcool constitue 1 acide éthyldivalérique liquide.

Ce produit se présente sous forme d'une nasse visqueuse, à peine fluide à la température ordinaire, jaunâtre, d'une odeur désagréable, insoluble dans l'eau, mais se dissolvant bien dans l'alcool froid al dans l'éther. Cet acide a pour formula C**H^0*.

Le dépôt cristallin qui se forme, en même

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temps que d'autres produits, dans la réaction que nous venons de décrire a pour formule C20H3*O3, Il a reçu le nom d'acide dïvalérylène-divalérique et se présente sous forma de tables rhomboïdales transparentes, fusibles entre 1250 et 130° ; a 295°, il distille sans se décomposer. Quand on l'a fondu, il ne reprend point, par le refroidissement, sa forme cristalline, mais se concrète en une masse amorphe. Il est insoluble dans l'eau, peu soluble dans l'alcool froid, mais se dissout très-bien dans l'alcool bouillant et dans l'éther. Parmi les sels qu'il donne, on peut citer celui de baryte, qui est incristallisable, et celui de soude, qui se dissout bien dans l'eau et l'alcool. L'acide carbonique décompose ce dernier sel.

ÉTHYLÈNE s. m. (é-ti-lè-ne). Chim. Nom donné par les chimistes modernes à l'hydrogène bicarboné. 11 Syn.GAZOLËFiANT,ÊTOÈNE,

ÉTHÊRINE, ÉLÀYLE.

— Encycl. Nous allons compléter ici ce qui a été dit à propos de ce composé a l'article carbone, tome III du Grand Dictionnaire, page 370. Nous nous occuperons plus spécialement des dérivés chlorés, bromes et iodés de Yéthylène, des sulfures, oxysulfures et chlorosulfures du même composé, enfin de l'oxyde Méthylène.

— Dérivés colorés de l'éthylene. Rappelons, avant de commencer, que Yéthylène a pour formule (C2H*) et qu'il est diatomique.

Quand on fait réagir le chlore sur Yéthylène, on obtient deux séries de composés. L'une résulte de la saturation complète du carbone par l'hydrogène et le chlore. Elle comprend le chlorure d'éthylène C2H*C12 et les chlorures d'éthylène chlorés

C»H»C1, Cl2; C*H*C1», Cl2; C2HC1S, Cl2;

La seconde résulte des précédents par la perte de HC1 et comprend les radicaux diatomiques chlorés.

— Chlorure d'éthylène. On n'en connaît

?u'un, qui est un bichlorure et qui a pour ormule C2H4Cl2. Ce composé a été découvert, vers la fin du siècle dernier, par plusieurs chimistes hollandais. On le prépare soit en faisant réagir le chlore humide sur Yéthylène, soit en faisant agir le perchlorure de phosphore sur le glycol.

Le procédé le plus fréquemment employé dans les laboratoires est le suivant: on fait passer à travers un mélange dégageant du chlore un courant d'éthylène, de telle sorte que ce dernier produit subisse l'action du chlore naissant. On distille le produit, puis on le lave avec une lessive faible de potasse; on reprend par l'eau, puis on distille k nouveau, en prenant soin de recueillir ce qui passe entre 82° et 85°.

Le produit obtenu constitue un liquide huileux, incolore et présentant une saveur légèrement sucrée et une odeur qui rappelle celle de l'éther ordinaire. Il est insoluble dans l'eau, mais se dissout très-bien dans l'alcool et dans l'éther. IL bout à 85° sous la pression oni,765 et k 820,5 sous la près* sion 0«i ,770. Sa den^itéà + est 12» de 1,256; la densité de sa vapeur est de 3,46.

Ce composé s'enflamme k l'air au contact d'un corps en ignition et brûle avec une flamme verte, en donnant lieu k un dégagement d'acide chlorhydrîque. Il donne en même temps une certaine quantité de charbon.

Le bichlorure d'éthylène se décompose au rouge naissant quand 00 le fait passer k l'état de vapeur dans un tube convenablement chauffé. On obtient comme résidus de l'acide chlorhydrique, du charbon, du chlorure de carbone et de la naphtaline.

Quand on mélange le bichlorure d'éthylène avec du chlore et qu'on expose le tout aux rayons de la lumière solaire directe, le chlore attaque Yéthylène et donne des chlorures d'éthylène chlorés.

Le phosphore se dissout très-facilement dans le bichlorure d'éthylène. Le potassium le détruit à chaud et donne une masse pâteuse, avec dégagement d'hydrogène et d'e*thytène chloré.

Quand on fait réagir le gaz ammoniac sur le chlorure d'éthylène k l'état de vapeur, il se forme du chlorhydrate d'ammoniaque et un corps inflammable. Le gaz ammoniac n'agit pas sur le chlorure d'éthylène liquide. Si l'on introduit dans un tube scellé à la lampe un mélange d'ammoniaque aqueuse ou alcoolique et de chlorure d éthytène et qu'on porte le tout k une température suffisante, il se forme de Yèthy le ne-dinmine ou du diétbylène-diamine, suivant que le chlorure ou l'ammoniaque est en excès.

Dans lo premier cas, on a la réaction suivante :

( C»»V + 2AzH*Cl Cm*Cl2 + 4AzH3 = AzS { 112 ( II* Ethulène-tViiunuiv.

Dans le second :

Diâthylène-diamine- Lo chlorure d'éthylène n'est que fort peu attaqué par la potasse aqueuse; mais la solution alcoolique de cette base le décompose

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facilement et donne de Yéthylène chloré et du chlorure de potassium

C2H*C|î + KHO = 2KC1 -*- CWC1.

Nous avons dit plus haut qu'oïl peut obtenir le chlorure à'ëthylène en faisant r< le perchlorure de phosphore sur le glycol ; cette réaction prouve que ce chlorure est m dichlorhydrine du glycol.

— Ethylène chloré. Quand on traite le chlorure à'ëthylène par une solution alcoolique de potasse et qu'on distille en prenant soin de recueillir ce qui passe à + 25<> on obtient un mélange gazeux dans lequel figure Yéthylène chloré. Pour isoler ce produit, on fait passer les gaz recueillis a travers un flacon renfermant de 1 acide sulturique concentré, puis on enlève au moyen de la potasse les portions d'acide qm auraient pu être mécaniquement entraînées, enfin on refroidit ce produit jusqu'à — 13°.

Véthylène chloré est un gaz qui brûle avec une flamme bordée de vert; il présente une odeur qui rappelle quelque peu celle du phosphore. Sa densité est 2,166. Quand on le refroidit jusqu'à — 16°, il se liquéfie. A l'état gazeux, il est insoluble dans l'eau, mais se dissout très-bien dans l'alcool et dans l'éther.

Quand on traite ce produit par le chlore ou le perchlorure d'antimoine, on obtient du chlorure à'éthylène chloré C*H3C1>. Avec le potassium et à l'aide d'une douce chaleur, Yéthylène chloré prend feu, se détruit et donne du charbon et de la naphtaline. Traité par une solution alcoolique concentrée de potasse , il donne de l'acétylène C2H2 en perdant 1 molécule d'acide chlorhydrique.

— Chlorure d'éthylène chloré C2H3C13. Ce produit s'obtient en faisant passer lentement de Yéthylène chlore sur du chlorure d'antimoine, qui retient le gaz. On distille la masse avec précaution et en chauffant à 120° environ. Le produit obtenu et condensa constitue un liquide huileux dont le point d ebullition esta 115». La densité du chlorure à'ëthylène chloré est 1,427 à 170. Sa densité de vapeur est 4,695.

Traité par une solution alcoolique concentrée de potasse, il donne de Yéthylène bichloré, un peu d'acétylène et de chloracétylène, et il se forme en même temps du chlorure de potassium.

— Ethylène bichlorë (C2H2Cl2)". On obtient ce produit par l'action de la potasse alcoolique concentrée sur le chlorure à'éthylène chloré. Pour l'isoler, il suffit de distiller au bain-marie et de faire passer les gaz qui se dégagent dans une solution de protochlorure ammoniacal. A la sortie du flacon laveur, on recueille le tout dans un mélange réfrigérant dont la température doit être assez basse.

Véthylène bichloré est un liquide qui bout vers 4- 350. Sa densité à -f 15» est 1,250. Sa densité de vapeur est 3,221 ; le calcul exigerait 3,36.

Quand on place au soleil un flacon renfermant un mélange de sa vapeur et de chlore, Yéthylène bichloré s'enflamme en laissant un dépôt de charbon. Si l'expérience a lieu dans l'obscurité ou à la lumière diffuse et que le chlore soit en excès, il se forme lentement du sesquichlorure de carbone C2C16.

Enfermé dans un tube scellé, Yéthylène dichloré se transforme en une masse cristalline qui a été reconnue isomérique avec le composé liquide.

— Chlorure d'éthylène bichloré C2H2C1*.

On obtient ce composé en faisant passer pendant plusieurs heures un courant de chlore dans un flacon contenant du chlorure à'éthylène ou du chlorure à'éthylène chloré. L'emploi de ce dernier donne un résultat plus rapidement.

Le produit se présente sous forme d'un liquide d'une odeur alliacée. Sa densité à + 190 est 1,576. Il bout à 1350. Sa densité de vapeur est 5,796; le calcul exigerait

— Ethylène tnchloré (C2HC13)''- Quand on traite Yéthylène bichloré par une solution concentrée alcoolique de potasse, ce produit semble se décomposer ; il donne , outre l'acide clilorhydrique qui se dégage, un composé qu'on regarde comme de Yéthylène tnchloré et qui se présente sous forme do produit huileux, que la distillation décompose.

— Chlorure d'éthylène trichlorë C2HC1A On l'obtient en faisant réagir le chlore, pendant un temps assez long, sur le chlorure à'éthylène. C est un produit liquide, bouillant à 153° sous la pression de om,723, et dont la densité à 0° est 1,66. L'expérience a donné, pour sa densité de vapeur, 7,08; le calcul exigerait7,0l. Quand on verse quelques gouttes de ce liquide dans une capsule ren formant de la potasse alcoolique, il se décompose avec violence et laisse pour résidu du ■ h orure à- potassium et de Yéthylène perchloré C*C1*.

— Dl-:RIVKS BROMES DB I- irilYLKNK. Bl~

bromure d'éthylène C*H*Br*. Ce 1 posé a

ete découvert par M Balard, chimiste fran-

le même qui .1. uvnt le brome. On

prépare ce corps en faisant arriver un courant de gaz ethylène dans un flacon soigneusement refroidi et qui renferme sous une couche d'eau une couche de brome. Le gaz ethylène employé doit être très-pur;

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aussi le lave-t-on à l'eau et k la potasse avant de l'introduire dans le flacon qui renferme Te brome. A la sortie du flacon, on en dispose plusieurs autres, généralement trois. Les deux premiers sont vides et le troisième renferme de la potasse. Ils sont destines à retenir le bromure et l'excès de brome entraîné ; l'absorption du gaz ethylène se fait très-rapidement. On peut encore préparer le bibromure en versant goutte à goutte du brome dans un flacon renfermant de Yéthylène, mais ce procédé est moins usité. Le produit obtenu est purifié'au moyen d'un lavage à l'eau légèrement alcaline, puis séché sur du chlorure de calcium.

Le bibromure à'éthylène constitue un liquide incolore, d'une saveur légèrement sucrée et d'une odeur agréable. Sa densité à -f-210 est 2,163; son point d'ébullition est à 1290,5 sous une pression de 0m,752.

Les expériences ont donné, pour la densité de sa vapeur, 6,485; le calcul exigerait6, 564. Si on te refroidit jusqu'à 0°, il se prend en une masse cristalline et lamelliforme, fusible à 8». Il est soluble dans l'éther et l'alcool, mais insoluble dans l'eau.

Si l'on fait réagir l'acétate d'argent sur le bibromure à'ëthylène, on obtient du glycol diacétique. Quand on traite le bibromure par le chlore et qu'on expose à la lumière solaire directe le flacon ou se fait l'expérience, on obtient une rapide décomposition. Le brome semble sans action sur le bibromure. Traité directement par le sodium, le fer, le zinc, le mercure, le bibromure n'est point décomposé à la température ordinaire; entre 200° et 300O, il se produit un dégagement léger d'hydrogène. Mais si l'on chauffe en vase clos et a la même température un mélange d'eau, de tournure de zinc et de bibromure à'éthylène, il se produit une décomposition de l'eau, et l'hydrogène mis en liberté décompose le bibromure, régénère Yéthylène, qui se dégage mélangé d'hydrogène libre. A 300O, l'eau et le mercure donnent avec le bibromure un dépôt de charbon; le cuivre et l'eau à 300° agissent peu sur le bibromure; si ce dernier mélange est additionné d'iodure de potassium et que la température soit maintenue à 275° pendant quarante heures environ, le bibromure se décompose et Yèthylène est régénéré, avec formation d'une petite quantité d'hydrure d'éthyle et mise en liberté d'hydrogène.

Le potassium et les sels de ce métal, notamment l'acétate en solution alcoolique et le sulfhydrate, décomposent le bibromure à'éthylène. Le potassium l'attaque à une température de + 40°. Si l'on chauffe plus fort, le bibromure se décompose et laisse un produit charbonneux. L'acétate en solution alcoolique donne du monoacétate à'éthylène. Le sulfhydrate donne du sulfhydrate à'éthylène.

Les acides sulfurique, bromhydnque et chlorhydrique ne l'attaquent pas.

La potasse alcoolique le décompose à froid et plus rapidement à chaud, en donnant de Yéthylène monobromé.

Enfin, l'ammoniaque, l'aniline et les phosphines décomposent le bibromure à'éthylène en donnant des monoamines, des diminues, des polyandries et des phosphines.

L'action de la potasse alcoolique sur le bibromure à'éthylène donne, comme nous l'avons vu plus haut, de Yéthylène brome

C«H3Br.

Ce produit, traité par le brome, donne à son tour un nouveau produit qui, traité par la potasse alcoolique, en donne un troisième. De là, deux séries de corps bromes, dont l'une ne compte que des produits saturés, tandis que l'autre ne renferme que des composés non saturés.

La première renferme :

Véthylène brome CWBr

bibromé CWBrS

» tribromé .... C^HBr^

■ tétrabromé . . . C2Br*

La seconde contient : Le bibromure à'éthylène brome . C2H3Br ,Br2 » » bibrome . . C2H2Br2,Br2

- » tribromé. . C«H Br3,Br^

i » tétrabrqmé C2Br*,Br2

Nous allons étudier successivement ces composés, en faisant suivre le premier de la première série du premier de la seconde, le second de la première série du second de la seconde, et ainsi de suite, cet ordre étant manifestement commande par les relations qui existent entre ces divers composés.

— Ethylène brome (CWBr)". On obtient ce compose en enlevant au bibromure d'ethylène le groupe HBr. L'opération se lot comme suit : on prend un flacon muni de deux tubulures et dans lequel on place du bibromure à'éthylène maintenu dans un bain- . hauffé à 40° environ. Dana ce il 1 ion, on laisse tomber goutte à goutte une solution I alcoolique de potasse. Le premier flacon unique avec un second, qui renferme de la potasse alcoolique à 100° et est ajouté au premier, afin que les portions de bibromure mécaniquement entrati a ne puissent

échapper à la décomposition. Les vapeurs recueillies à la sortie de l'appareil passent dans un flacon laveur contenant de la potasse aqueuse, puis d. u\ un tube, renfermant une quantité eouvenable de chlorure de calcium. Là, elles se dessèchent et sont con-

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duites dans un vase qui plonge dans un mé lange réfrigérant maintenu à — 5*> ei

Véthylène brome constitue un liquide incolore, très-mobile, dont l'odeur rappelle à la fois celles de l'éther et de l'ail. Sa densité à la pression ordinaire (om,750) est 1,52 ; celle de sa vapeur est 3,691. Il bouta + 18°.

Si on le met dans un tube scellé à la lampe et qu'on l'abandonne ainsi pendant un temps plus ou inoins long, il se solidifie et constitue alors une masse amorphe qui semble isodu liquide et ne se dissout ni dans l'eau, ni dans l'alcool, ni dans l'éther. Soumis a une température voisine de 100°, ce produit se décompose, donne de l'acide bromhydrique et un produit charbonneux.

Véthylène brome liquide, traité par le chlore, donne un composé chloré. La réaction se fait plus rapidement si on expose le mélange aux rayons solaires. Sous l'influence du potassium et pourvu que le mélange soit convenablement chauffé, Yéthylène brome se décompose. Si on fait passer Yéthylène brome dans une solution ammoniacale de nitrate d'argent, il se décompose et donne de l'acétylure d'argent. Traité à chaud par l'éthylate ou l'araylate de sodium, il se décompose et donne de l'acétylène et l'alcool correspondant.

— Bromure d'éthylène brome C2H3Br,Br2.

Ce produit s'obtient, en traitant par le brome Yéthylène brome. On place Yéthylène dans un vase qu'entoure un mélange réfrigérant, puis on verse le brome goutte à goutte; la réaction se fait très-rapidement. On purifie le produit obtenu en le lavant d'abord avec une solution aqueuse d'ammoniaque trèsfaible, puis à l'eau pure. Enfin, on le dessèche sur du chlorure de calcium.

Le bromure à'éthylène brome constitue un liquide incolore dont l'odeur rappelle celle du chloroforme. Il bouta 186°, 5; sa densité à -f 120 est 2,620.

Traité par la potasse alcoolique, il se décompose et donne de l'acétylène, du bibrométhylène et du monobromèthylène.

— Ethylène dihromê C2H2Br2. Quand on traite le bromure à'éthylène brome par la potasse alcoolique concentrée, l'hydrate solide de potasse ou même le sodium, il se forme, entre autres produits, de Yéthylène dibromé. Le procédé le plus généralement employé consiste à verser goutte à goutte du bromure à'éthylène brome dans un flacon contenant une solution alcoolique bouillante de potasse; on recueille le produit dans un flacon communiquant avec le premier, on lave le produit avec une solution d'ammoniaque très-faible, puis à l'eau pure, enfin on dessèche sur du chlorure de calcium.

Véthylène dibromé constitue un liquide incolore, insoluble dans l'eau, l'alcool et l'éther, peu soluble dans le sulfure de carbone. Sa densité à + 14° est 3,053. Quand on l'abandonne à l'air, il se transforme petit à petit en une substance blanche qui paraît isomère avec le produit liquide , mais n'a point été encore suffisamment étudiée.

Les acides puissants, et notamment les acides sulfurique et azotique, ne l'attaquent pas à froid. Une solution aqueuse concentrée d'ammoniaque le décompose rapidement, avec formation de bromure d'ammonium et d'une substance charbonneuse. L'ethylène dibromé est identique avec le bromure d'acétylène C2H2Br2.

— Bibromure d'éthylène bibromé

C2H2Br2,Br2.

Quand on verse goutte à goutte du brome dans de Yéthylène brome, il se produit une réaction très-vive, dont le résultat est la formation du bibromure à'éthylène bibromé. On obtient le même produit en faisant passer rapidement à travers le brome un courant d'acétylène. Ce gaz C2H2 se combine à 4 atomes de brome et donne ainsi le composé qui nous occupe. Il suffit de chauffer le brome à une température peu élevée pour que la réaction se fasse dans de bonnes conditions. Le produit est lavé à l'eau légèrement chargée d'ammoniaque, puis à l'eau pure. On sèche sur du chlorure de calcium. C'est un liquide insoluble dans l'eau, mais se dissolvant assez bien dans l'alcool et dans l'éther. Sa densité à + 22° est 2,88. Il bout à 200°, mais se décompose rapidement si on le maintient à cette température, a laquelle il donne d'abondantes vapeurs qui irritent vivement les yeux. Il se solidifie à — 5°.

— Ethylène tribromé C2HBi3. La p< alcoolique donne, avec le bromure d'éthylène bibrome, un nouveau composé qui est préci

1 celui qui nous occupe. Il suffit d'additionner l<- mélange d'une quantité, convenable d'eau pour précipiter Yéthylène tribromé. C'est un liquide huileux qui bout à 130O et se dis 1 nt dans l'alcool et

dans l'éther. Quand qn l'abandonne à luimême, il ne tarde point à se tran iformer en une masse solide incolore, , tu solu-

ble dans l'alcool et dans réthei ■ us forme de plaqu ■ on obtient ce même produit en évaporant ment et à une douce chaleur la solution alcoolique ou éthéree à'éthylène tribromé.

— Bibromure d'éthylène tribromé

CSHBr3,Br*.

Ce composé se prépare en faisant passer lentement dans un flacon renfermant du brome

ETHY

de ta valeur à'ëthylène tribromé. 11 convient Il -rer le courant de façon à éviter une réaction trop énergique. Le produit est lavé d'abord au moyen d'une solution faible de potasse, puis à l'eau pure. C'est un liquide jaune orangé, insoluble dans l'eau, soluble dans l'alcool et dan . l'éther, et qui se solidifie si on abaisse la température vers -+• 45°. Quand on abandonne au refroidissement une solution alcoolique de bibromure à'éthylène tribromé, il se dépose de beaux cristaux prismatiques qui fondent vers 50°, mais ne peuvent être distillés.

— Ethylène tétrabromé C*Br*. On l'obtient en traitant le bromure à'éthylène tribromé parla potasse alcoolique. Traite parle brome, il donne un nouveau produit, le bromure à'ëthylène tétrabromé C2Br6.

— Dérivés iodés de l'éthyi.énk. lodure d'éthylène C2H*I*. Ce composé , peu stable, s'obtient de diverses manières. Il a été pré» paré pour la première fois par Faraday, en 1821. Ce chimiste l'a obtenu en faisant agir les rayons solaires directs sur un flacon renfermant de l'iode en poudre et de Yéthylène; l'iode peut être introduit petit à petit, ce qui facilite la réaction. Le produit obtenu est lavé à la potasse faible, puis à l'eau. On le reprend par l'alcool, où on le fait cristalliser.

On peut encore préparer l'iodure à'éthylène, soit en faisant passer dans un ballon renfermant de l'iode un courant à'éthylène et en élevant progressivement la température, soit en décomposant au rouge l'iodure d'éthyle, soit en abandonnant à lui-même un mélange d'acide iodhydrique et de glycol. Ce dernier procédé est peu employé, car il ne donne que de très-faibles quantités d'iodure à'éthylène.

Ce produit est solide et se présente en cristaux prismatiques ou tabulaires, ou même en longues aiguilles. Il possède une saveur douceâtre et une odeur fortement éthérée, se dissout dans l'alcool bouillant et dans l'éther, mais est complètement insoluble dans l'eau froide ou chaude. Il fond à 750 et se sublime sans se décomposer si la réaction a lieu dans une atmosphère d'hydrogène ou à'éthylène.

Au contact de l'air, l'iodure à'ëthylène se décompose lentement en ses deux éléments, l'iode et Yéthylène. La décomposition marche plus rapidement si on chauffe à 85<>. La lumière agit également sur ce composé, qu'elle détruit. L'iodure à'éthylène , placé sous le récipient de la machine pneumatique, régénère l'iode et Yéthylène.

— Ethylène iodé C2H3I. Ce composé s'obtient en distillant l'iodure à'éthylène avec une solution alcoolique de potasse. On traite le produit, qui doit être reçu dans un vase plongeant dans un mélange réfrigérant, au moyen de l'eau, puis on le sèche sur du chlorure de calcium.

Véthylène iodé constitue un liquide incolore d'une odeur d'ail très-accentuée. Il est insoluble dans l'eau, mais se dissout bien dans l'alcool et dans l'éther; il bout à 56<>. Sa densité est 1,98.

Traité par les acides sulfurique, chlorhydrique et nitrique froids, il ne subit aucune altération. A chaud, l'acide azotique l'attaque et met de l'iode en liberté.

— Chloroiodure d'éthylène C2H*ICI. Ce composé s'obtient soit en faisant passer un courant de gaz ethylène dans une solution aqueuse de chlorure d'iode, soit en faisant réagir le chlorure d'iode sur l'iodure à'éthylène. Le premier de ces procédés donne de meilleurs résultats que le second. Le produit se sépare sous forme d'une couche huileuse rougeâtre, qui est lavée d'abord au m

de la potasse étendue, puis à l'eau pure. On distille le mélange et l'on recueille ce qui passe entre 145° et 14~o.

Le chloroiodure à'éthylène est un liquide incolore dont la densité est 2.15. La potasse alcoolique concentrée le décompose.

— Sulfures d'éthylène. On obtient le plus souvent les sulfures à'éthylène <-u traitant le bromure à'ëthylène parles sulfures de potassium.

Parmi ces compo! tarons : 10 Je

mouosulfure d'éthylène C*H«S. Ce produit a été pour la premii l mu x l'état

amorphe en 1840 par MM. Lowig et Wadinan, qui l'ont préparé en traitant le chlorure d ethylène [un- le sulfure de potassium K-s. M 1 obtenu quelque temps

après Bl le sulfure de potas-

11 solution alcoolique sur le bibromure à'ëthy < trnière réaction a donné

un pro.i.. pur et ci îstallisé.

Le monosulfure à'éthylène constitue une masse cristalline incolore, qui se volatilise quelque |».Mi > .a ! emperature ordinaire ;i 1120 et so sublime sans décomposition à 200°. Il est soluble dans l'alcool et dans l'éther et se dissout plus facilement encore dans le sulfure de carbone, d'où il cristallise en prismes tabulaires elinorhombiqm-..

Le monosulfure à'éthylène est attaqu le chlore , avec lequel il donne de l'acide chlorhydrique. L'acide nitrique agit é ment sur ce composé et donne à 100° de l'oxysulfure à'éthylène C*H*SO. Si la réaction a lieu à 200°, on obtient un dioxysulfure à'éthylène C2H*SO«.

20 Le bisulfure à'éthylène C*H*S2. On l'oblient en fusant reagir le bisulfure de potas-

ETHY

sium sur le chlorure d'éthylène. On abandonne ces deux produits pendant un temps ass?? loDg, au bout duquel il se dépose une poudre jaunâtre qui constitue le bisulfure A'éthylène. Il est peu soluble dans l'alcool, n'est point attaqué par la potasse alcoolique même à chaud, fond vers 95° et se décompose si on le distille.

30 Le quintisulfure a'éthylène C2H*S5. Ce produit, obtenu par l'action du persulfure de

Eotassium sur le chlorure d'hydrogène bicaroné ou liqueur des Hollandais, se présente k l'état de poudre amorphe. Il est blanc, s'attaque peu sous l'action de la potasse alcoolique, fond vers 100° et se décompose si l'on continue à élever la température.

— Oxysulfures a'éthylène. Cette série comprend :

10 L'oxysulfure a'éthylène C9H*SO. Ce produit se prépare le plus généralement en traitant le sulfure a'éthylène C2H*S par l'acide nitrique fumant et en prenant soin de ne point chauffer le mélangea une température trop voisine de ÎOOO. On procède d'ailleurs comme suit : on ajoute le sulfure par petites portions à l'acide; q,uand la^ réaction est terminée, on évapore 1 excès d'acide au bain -marie et les cristaux obtenus sont lavés à l'eau, puis à l'alcool.

L'oxysulfure a'éthylène s'obtient de ses solutions aqueuses en cristaux rhomboédriques. Les acides et l'ammoniaque ne l'attaquent pas. La potasse le décompose avec production de sulfure a'éthylène et d'un produit hrun résineux.

20 Le dioxysulfure a'éthylène CWS09.

Pour préparer ce composé, on introduit dans on tube du sulfure a'éthylène et de l'acide nitrique fumant. On ferme le tube à la lampe, puis on chauffe à 150° au maximum. En arrêtant l'opération avant la transformation complète du sulfure introduit, on obtient de petits cristaux. On verse le contenu du tube dans l'eau ; le dioxysulfure se précipite, on décante, puis on lave à l'eau bouillante , qui enlève l'oxysulfure C2H4SO, et le résidu est repris par l'acide azotique fumant, puis précipité de nouveau par leau. Ce mode de préparation donne le dioxysulfure en petits cristaux microscopiques, insolubles dans l'eau, mais se dissolvant quelque peu dans l'acide nitrique ordinaire. La potasse caustique dissout le dioxysulfure et le transforme en un corps qui n'a pas été bien étudié.

— Sulfochlorures d'éthylène. Cette série comprend quatre composés, que nous allons rapidement passer en revue :

10 Le dichlorosulfure a'éthylène C*H*C1«S. Pour préparer ce produit, on commence par faire passer dans du chlorure rouge de soufre un courant de gaz éthylène , qui est absorbé avec dégagement de chaleur assez vif. Au bout de quelques instants et lorsque la masse a pris une teinte jaune, on élève la température du mélange à 100°, puis on fait passer un rapide courant d'éthylène. On laisse refroidir, puis on lave à l'eau chaude, qui décompose le chlorure de soufre qui aurait pu échapper à l'action de Yéthylène. On additionne le tout d'une lessive de soude destinée à fixer les acides, puis on traite par l'éther, enfin on évapore ce liquide d'abord en chauffant le mélange, puis sous le récipient de la machine pneumatique.

Le produit, obtenu est un liquide jaune, dont l'odeur rappelle celle de la moutarde. C'est un vésicant énergique, dont les vapeurs seules irritent l'épidémie. Il est insoluble dans l'eau, se dissout peu dans l'alcool froid, un peu mieux dans l'alcool bouillant et mieux encore dans l'éther chaud, qui en dissout un cinquantième de son volume. Sa densité k + 130 égale 1,408. Si on le distille, il se décompose.

2° Le chlorosulfure a'éthylène C*H*C1S. Le chimiste Guthrie, qui a tout particulièrement étudié la série de composés qui nous occupe, est arrivé k préparer le chlorosulfure en l'usant passer sur le chlorure rouge de soufre SCI* du gaz éthylène, La réaction n'a lieu que sous l'influence de la lumière directe du soleil et en maintenant le sulfure k 100° tant que passe le courant d'éthylène.

Le produit est purifié au moyen d'un lavage prolongé k l'eau chaude; on dessèche, puis on dissout dans l'éther et enfin on sèche dans

Le chlorosulfure d'éthylène se présente sous forme d'un liquide jaune pâle, d'une saveur d irement astringente; ses tgi éabl< ment la mem ■ insoluble dans l'eau, out mieux dans l'alcool et plus L'éther. .Sa densité k 19° ■ ■ ie parla distil- . ' m ttique, le il donne un hydrate d'oxy sulfure d'éthylène.

30 Le chlorosulfure do chloréthylène

On prépara an courant de gaz éthy ène k ti rure de soufi qi

tlnx ; on chauffti a 18Û« ai m . 1

[avenue jaune 1 laii , ■ ire élimim b

inattaqué et l'acide chloi h on lave le tout a l'eau chaude, du tton d l 'ii lave de nouveau, on de

ETHY

puis on reprend la masse par l'éther, qui est évaporé sous récipient de la machine pneumatique.

Le chlorosulfure de chloréthylène constitue un liquide jaune paille, d'une odeur qui rappelle celle de la menthe poivrée. Sa saveur est douce et astringente. Sa densité à -j- 190 égale 1,59. Il se décompose par la distillation et donne, sous l'action du chlore, un nouveau produit C2H2C12,CIS, que nous allons étudier.

4° Le chlorosulfure de dichloréthylène

C2HV1S,C1S.

Ce produit se forme comme il vient d'être dît, c'est-à-dire en faisant passer un courant de chlore dans du chlorosulfure de chloréthylène. On purifie le produit en faisant passer dans la masse un courant d'acide carbonique, en reprenant le résidu, qu'on fait dissoudre dans l'éiher, puis on évapore dans le vide.

C'est un liquide jaune clair dont la densité est 1,81. Il ne peut se distiller, mais un courant d'acide carbonique chaud peut le dissoudre entièrement et l'enlever d'un milieu incapable de fixer l'acide.

— Oxyde d'éthylène. L'éminent chimiste français M. Wurtz a découvert l'oxyde d'éthylène en 1859. Il l'a préparé en versant petit à petit et par un tube de sûreté une solution de potasse caustique sur la monochlorhydrine du glycol. La vapeur d'oxyde d'éthylène se dégage à chaque addition de solution caustique. On fait passer cette vapeur par un tube renfermant de la potasse caustique, puis on la reçoit dans un vase k long col et qui plonge dans un mélange réfrigérant maintenu à + 5°.

L'oxyde d'éthylène est un liquide incolore, transparent et qui bout k + 13°, 5. Sa densité est 0,894. Sa densité de vapeur égale 1,422.

ÉTHYL-GLYCOL s. m. (é-til-gli-kol — de éthyle, et de glycol). Chim. Composé obtenu en combinant k chaud l'alcool ordinaire avec le sucre de canne.

ÉTHYLHYDANTOÏNE S. f. (é-ti-li-dan-toi-ne — de ethyle et de hydantoïue). Chim. Corps qui se produit en chauffant des quantitée équivalentes d'éthylglycocolle etd'urèe.

ÉTHYL1DÈNE s. m. (é-ti-li-dè-ne). Chim.

Radical hypothétique ai valent, isomérique avec l'éthylene, et qui se représente par la formule CH»— CH'\

ÉTHYLIRISINE s. f. ( é-ti-li-ri-zi-ne ). Chim. Composé basique oui résulte de l'action de la quinolèine sur le sulfate d'éthyle.

ÉTHYLMANN1TE s. f. (é-til-mann-ni-te— de ethyle, et de mannite). Chim. Combinaison de mannite et d'alcool obtenue en chauffant au bain-marie, dans un tube fermé, de la mannite, de la potasse, de l'eau et de l'éther bromhydrique.

ÉTHYLOXAMIDE s. f. (é-ti-lo-ksa-mi-de — de éthyle, et de oxamide). Chim. Corps obtenu en faisant réagir l'éthylamine sur l'éther oxalique.

ÉTHYL PARATARTRIQUE adj. (é-til-para-tar-tn-ke). Chim. Se dit de l'éther neutre et de l'éther acide de l'acide paratartrique, le premier étant désigné sous le nom d'éther éthyl-paratartrique neutre, et le second sous le nom d'acide éthyl-paratartrique. L'acide paratartrique s'appelant aussi acide racémique, au lieu de éther éthyl-paratartrique, acide éthyl-paratartrique, on dit souvent éther éthyl-racémique, acide élhyl-racémique. Ce dernier est aussi appelé acide racémovinique. L'acide et l'éther éthyl-paratartrique sont étudiés au mot taktrujue, tome XIV du Grand Dictionnaire, page 1494.

ÉTHYLPURPURINEs.f.(é-til-pur-pn-ii-ne).

Chim. Corps obtenu par le dédoublement du purpurate de soude chauffé avec de l'iodure d'éthyle et do l'alcool.

ÉTHYL-RACÉMIQUE adj. (é-til-ra-sé-mike). Chim. Se dit du raeémaie neutre d'éthyle qu'on nomme éther éthyl-racémique , et du racémate acide d'éthyle qu'on nomme acide éthyl-racémique. Ce dernier est quelquefois encore désigné sous le nom d'acide racéinovinique. En outre, comme l'acide racémique s'appelle aussi acide paratartrique, au lieu de acide éthyl-racémique, ôlher éthyl-racémique, on dit souvent acide éthyl-paratartrique, éther éthyl-paratartrique.

ÉTHYL SIL1CIQUE udj. (é-til-si-li-si-ke).

Chim, Se dît des divers silicates d'él qu'on appelle encore étheraéthyl-silieique , • t des trois rhlorhydrines qui en dérivent: lu monochlorhydnne, la dn-hlorhydrine et la trichlorhydrine élhyl-siliciques. V. BILICIQUE, au tome Xiv du Grand Dictionnaù ,-.

ÉTHYL SULFOTHYMOL1QUE a.lj. (é-tilsul -fo-li-mo h-ke). Chim. Se dit d'un acide qui dérive de l'éibyl-thymol par la substitution d'un résidu monoatoinîque d'acide su! furique à un atome d'hydrogène du 1 1 tbymyle. Cet acide et 90s èl 0 11 décrits, parmi les dérivés du thymol, au moi ruYMOL, au tniiK' XV du Grand hicttonnmr<\ pa^.o 17:..

ÉTHYL - TARTRATES s. m. (e-dl-tar-

tra te). Chim. Sel do l'ûcide ôthj 1 irtrique. : .1 ■ . 1 . - . encore quelquefois par les le tartrovinatea et de tartréthylatea, ■ ont d< crii . comme leur acide générateur, au mot TAHiKiQUE, tome XIV du Grand Die- <ionnatre,page 1493.

ETIE

ÉTHYL-TARTRIQUE adj. (é-til-tar-tri-ke).

Chim. Se dit d'un éther acide de l'acide tartrique, qu'on appelle acide éthyt-tartrique ou tartrate acide d'éthyle. Cet éther est étudié au mot tartriqde, au tome XIV du Grand Dictionnaire, page 1193. On applique quelquefois encore ce nom au tartrate neutre d'éthyle, qu'on appelle alors éther éthyl-tartrique.

ÉTHYL-THIOSINAMINE s. f. (é til-ti-O-zina-mi-ne). Chim. Base qui résulte de la substitution d'un radical éthyle k un atome d'hydrogène dans la thiosinamine. Ce corps, qu'on désigne encore sous le nom de thiosinèthylamine, est décrit au mot thiosinamine, au tome XV du Grand Dictionnaire, page 137.

ÉTHYL-THYMOLs.m.(é-til-ti-mol).Chin).

Composé qui dérive du thymol par la substitution d'un radical éthyle k l'atome d'hydrogène typique de ce phénol. Il est étudié et décrit, en même temps que d'autres dérivés thymiques, au mot tbymol, au tome XV du Grand Dictionnaire, page 175.

ÉTHYL-TRITHIONIQUE adj. (é-til-tri-ti-oni-ke). Chim. Se dit d un acide qui résulte de l'action de l'acide sulfureux sur le zinc-éthyle. Cet acide s'obtient k l'état de liberté en traitant son sel barytique par l'acide sulfurique dilué. On concentre le produit au bain-marie et l'on obtient un liquide oléagineux présentant une saveur très-acide, mais agréable cependant.

•ETIENNE (SAINT-), ville de France, ch.-l. du départ, de la Loire, divisée en A cant., k 44 kilom. S.-O. de Lyon, à 464 kilom. S.-E. de l'aris, sur le Furens, qui la traverse du S. au N. ; pop. aggl., 111,219 hab. — pop. tôt., 126,019 hab. L'arrond. compte 11 cant., 77 comra., 268,917 hab. Située au centre de vastes mines de houille, Saint-Etienne est une ville essentiellement manufacturière; elle est mise, par le chemin de fer, en communication avec Lyon, Roanne, Paris, Le Puy et Montbrison. Extraction immense de houille ; fabriques de rubans et de tissus élastiques pour chaussures; manufacture d'armes de guerre et de chasse; quincaillerie, grosses pièces de forge , faux, lames de scie, etc.

* ETIENNE (SAINT-), bourg de France (AJpes-Maritimes), ch.-l. de cant., arrond. et k 40 kilom. N. de Puget-Théniers, sur la rive droite de la Tinée, au confluent de l'Ardon et du torrent de Ténibres ; pop. aggl., 1,278 hab.

•ETIENNE DE BAIGORRY (SAINT), bourg de France (Basses-Pyrénées), ch.-l. de cant., arrond. et k 40 kilom. O. de Mauléon, sur la rive droite de la Nive-des-Aldules; pop. aggl., 902 hab. — pop. tôt., 2,451 hab.

ÉTIENNE-DU-BOIS (SAINT-), bourg de France (Vendée), cant. et k 5 kilom. de Palluau, arrond. et k 46 kilom. des Sablesd'Olonne; pop. aggl., 232 hab. — pop. tôt., 2,494 hab.

ÉT1ENNE-DE-FURSAC (SAINT-), village de France (Creuse), cant. et k 13 kilom. du Grand-Bourg, arrond. et k 23 kilom. de Guéret, sur la Gartempe; pop. aggl., 187 hab. — pop. tôt., 2,170 hab.

* ÉT1ENNE-DE-I.UGDARÈS (SAINT), bourg de France (Ardeehe), ch.-l. de cant., arrond. et k 39 kilom. N.-O. de Largentière, sur le Masmejan ; pop. aggl., 1,396 hab. — pop. tôt.,

1,548 hab.

* ÉT1ENNE-DE-MONTLUC (SAINT), bourg (le France (Loire-Inferieure), ch.-l. de cant., arrond. et à 40 kilom. de Satnt-Nazaire ; pop. aggl., 1,129 hab. — pop. tôt.. 4,739 hab.

ÉTIENNE-DIJ-HOUVRAY (SAINT), bourg de France (Seine-Inferieure) , cant. et k

6 kilom. de Grand-Couronne, arrond. et k

7 kilom. de Rouen; pop. aggl-, 2,788 hab. — pop. tôt., 2,864 hab.

' ÉTIENNE-DE-SAINT GEOIRS (SAINT-), bourg de France (Isère), ch.-l. de cant., arrond. et k 23 kilom. N. de Saînt-Marcellin;

ETIENNE (Paul-Henri), magistratet homme

politique français, né k Paris en 1800. Il est fils du fondateur du journal te Constitutionnel. Après la révolution de Juillet, il entra k la cour des comptes et y devint conseiller référendaire d.> deuxi-uno classe. Il était conseiller général de la Meuse en 1839, lorsque l'arrondissement de Connnercy l'élut député à la place de son père; il vil son mandat renouvelé en ls42 et en 1846. A la Chambre, il siégea au centre gauche et s'occupa surtout de questions Jo finances. Apres la révolution do 1848, il s** démit de ses fonctions do référendaire et fut élu député k la Constituante, où le comité des finances le choisit pour viceprésident. 11 approuva l'ensemble de la constitution républicaine, bien qu'il eût voté i" plus souvent avec la droite. Apiès le 10 déo-iul'K', il appuya h- ^uuvfi'ncincnl de Louis-

Napoléon et fit partie de la majorité réac-

tii tire, avec laquelle il vota l'expédition

de Et Il fut néanmoins réélu a l Assemblée législative. L'attentat du 2 décembre ma lin .1 sa carrière politique; Il se fit alors 11 dans ses fonctions déconseiller 1 1 férendaire et fut élevé h la première classe en 18.Ï6.

" ETIENNE-GALLOIS (AuguslM-Alpl le),

littérateur français. — M. lit renne- G al loi s,

ETRÀ

qui a été pendant plusieurs années bibliothécaire k la bibliothèque du Luxembourg, et membre de la Société de l'histoire de France. Dans ces dernières années, il a publié, sous le titre de Passim (1874-1875, 2 vol. in-8<>), un recueil d'études sur la langue et la littérature du royaume de Siam, sur le duc et la duchesse Decazes, etc.

ÉTIQUETAGE s. in. (é-ti-ke-ta-je — rad.

étiquette). Action d'étiqueter.

* ÉT1VAL, bourg de France (Vosges), cant. et k 8 kilom. de Raon-1'Etape, arrond. et k 12 kilom. de Saint-Dié, sur la Valdange; pop. aggl., 722 hab. — pop. tôt., 2,363 hab. — Le 16 octobre 1870, il s'y livra un combat entre les Badoîs et les corps francs des Vosges. Ce combat porte aussi le nom de Nompatelize.

* ÉTOFFE s. f. — Sport. Ce qui, dans la constitution physique d'un cheval, le rend étoffé. On dit également bien qu'un cheval est étoffé ou qu'il a de l'étoffe.

ÉTOFFEMENT s. m. (é-to-fe-man — rad.

étoffer). Action d'étoffer; manière de disposer les étoffes.

ÉTOFFEUR s. m. (é-to-feur— rad. étoffer). Ouvrier qui étoffait les images sculptées de la Vierge et des saints.

Étoile de Sêvîlie (l'), opéra en quatre actes, paroles de Hippolyte Lucas, musique de M. Balte ; représenté a l'Académie royale de musique le 17 décembre 1845. Le sujet de cet ouvrage a été tiré d'une pièce de Lope de Vega, déjà imitée et donnée au Théâtre- Français, par M. Lebrun, sous le titre du Cid d'Andalousie. Don Sanche se dévoue pour sauver l'honneur de son roi; il se bat à sa place et il tue don Bustos, le père d'Estrella, qu'il aime; la situation dramatique est ici plus belle que la scène analogue ne l'est dans Don Juan; quant à la musique, c'est une autre affaire. Estrella demande justice au roi; mais un testament de don Bustos prouve qu'elle n'est point sa fille, et elle peut s'unir à don Sanche, qu'elle a cru le meurtrier de son père. La partition de cet ouvrage a été, dit-on, écrite par Balfe en deux mois. On s'est aperçu de cette précipitation : le compositeur a dû la regretter. Il y a des motifs heureux, des mélodies charmantes, qui ne sont pas assez bien agencées, ni reliées entre elles. La chanson mauresque de Zaïda, la romance d'Estrella, le quatuor du second acte, sont les morceaux saillants de cet opéra, qui a été parfaitement interprète par Mme Stolz, Mlle Nau, Baroilhet et Gardoni.

* ÉTOILE, bourg de France (Drôme), cant., arrond. et k 13 kilom. S. de Valence; pop. aggl., 919 hab. — pop. tôt., 3,138 hab.

* ÉTOILE, ÉE. — Art milit. Fort étoile. Celui dont le tracé se compose de saillants et de rentrants disposés do manière k donner des feux sur les capitales et dans les fossés.

* ÉTOILEMENT s. m. — Disposition en étoile.

* ÉTOUTEAU s. m. — Partie fixée sur la douille dune baïonnette pour limiter le mouvement de la virole.

ET QUASI CURSORES VITAÏ L AMP AD A THAIUINT (Comme des coureurs, ils transmet' tent le /lambeau de la vie). Vers de Lucrèce {De natura rerum). C'est k propos de la brièveté de la vie humaine que Lucrèce a écrit ce beau vers. Il l'ait allusion k l'une des fêtes les plus originales de la Grèce, les LaiRpadophories , fête nocturne , où des relais de coureurs, disposés k l'avance, se transmettaient de l'un k l'autre des torrhes enflammées. Lucrèce compare les hommes a ces coureurs, qui rentraient dans la nuit après avoir passe le flambeau ii un autre :

/11711e brevi spatio mutantur sxcla anhnantum. Et quasi cursores vital lampada tradunt.

(Liv. II, v. 79.)

■ Delilli- est vieux; M. Brifaut est jeune; le jeune homme interroge le vieillard, et celui-ci, k son tour, retrouve dans sa mémoire les impressions de sa jeunesse : Et quasi cursores vitaî lampada tradunt.

Dl£ PONTMARTIN.

■ Dans dix ans cette France, dont le sol si riche, si varié, est si pauvrement cultivé, sera dotée de toute une génération d'intelligents cultivateurs. La science aura tué la routine; une méthode savante remplacera des préjugés séculaires. Chaque fermier sera un éleveur, un arboriculteur, eu un mot, un agi ouoine. Cette science agricole, ainsi qu'an héritage, passera naturellement du père aux enfants et sera transmise de main on main Comme ce flambeau dont parle le poète et qui n'a eu besoin que d'être allumé une seule toi ; : Et quasi cursores vitai lampada tradunt. »

Êtr«af*r« (!*'), comédie en cinq actes, en pro •-, de M. Alexandre Dumas fils. (Comêdie- Fi aiiçais.-, février 1876.) Il y a presque toujours une singularité dans les dernières pièces de M. Alex. Dumas fils; celle do YEtrangère, c'est que la donnée en est empruntée à l'histoire naturelle; l'auteur, pour expliquer les événements qu'il se propose de mot ire eu

ÉTRA

scène, commence par édifier le public sur le rôle des vibrions dans la nature. 11 y a dans la nature, fait-il dire à un de ses personnages, des êtres nés de la corruption des corps, qui ont pour fonction de dissoudre et de détruire les parties restées saines. La scieuce les a nommés des vibrions; ce sont les ouvriers de la mort. Eh bien 1 les sociétés en décomposition donnent naissance à de certains hommes qui font inconsciemment tout ce qu'ils -peuvent pour dissi udre et détruire les parties restées saines du corps social. Ce sont les vibrions de la civilisation. Ces vibrions accompliraient leur office si la Providence ne s'en mêlait, si elle ne prenait plaisir a retourner contre eux les principes morbides qu'ils distillent. Elle les arrête ou les supprime, au moment venu; on entend alors un petit bruit : c'est : xi avait pris pour l'âme du vibrion qui oie. Les bonnes gens croient k un acci-

non, c'est la nature, qui, voulant la \ le, s'est débarrassée d'un agent de destruction.

Cette théorie, que nous ne donnons pas pour très-orthodoxe, revient continuellement, avec des explications et des applications nouvelles, dans la bouche de certains personnate {'Etrangère; plus on l'explique, i lus elle est inintelligible, et ce qui n'était d'abord que du galimatias simple devient du galimatias double. On ne peut toutefois séparer de la pièce cette théorie plus ou moins scientifique qui en est l'idée fondamentale; en outre, elle rend vraisemblable un dénoûinent qui ne le serait guère en faisant prévoir h 1 avance qu'un accident, c'est-à-dire un événement arrivé tout à fait en dehors des lois ordinaires du théâtre, mettra fin aux ravages du personnage gênant qui jouera le rôle de vibrion. Ce personnage est un certain duc de Septmonts , ténébreuse canaille de mélodrame, ruiné de fond en comble, compromis de toutes les façons et qui, pour rentrer dans la vie oisive et luxueuse, épouse une petite millionnaire, la fille du bonhomme Morisseau. Pour ce mariage, qui s'est tripoté chez une étrangère, mistress Clarkson, dont l'époux, M. Clarkson, est un mythe, il a fallu naturellement congédier tin amoureux timide et fier, Gérard, que Mlle Morisseau, devenue duchesse de Septmonts, n'a pas vu partir sans larmes. Elle ne se gêne pas pour dire a son mari qu'elle ne l'aime pas, qu'elle ne l'aimera jamais, et aux autres qu'elle aime Gérard. Un de ceux à qui elle a fait cet aveu va consulter un vieux chimiste, membre de l'Institut, qui tout aussitôt reconnaît dans le duc un vibrion et promet son concours le plus énergique en vue de la destruction de ce parasite malfaisant. Il amène Gérard chez la duchesse; celle-ci sent redoubler son amour en en voyant l'objet et propose k Gérard de l'enlever. Gérard refuse, maïs il a désormais un pied dans la maison et, jusqu'à ce que le vibrion ait disparu, d'après les lois accidentelles qui rè-issent ses pareils, il reste, sinon comme amant, du moins comme ami de la duchesse.

En ce moment fait son apparition l'étranl laquelle la pièce doit son titre, sans

y joue pourtant un bien grand rôle;

s scènes où elle paraît sont les plus de l'ouvrage, celles où M. Alex. Dumas Ris se révèle avec ses qualités d'autrefois. La duchesse a toujours refusé de recevoir Cette mistress Clarkson, qui vit don ne sait quoi et qui est véhémentement soupçonnée d'être la maltresse du duc. On donne chez elle un bal de charité, où tout le monde peut venir, pour son argent, et mistress Clarkson ne manque pas de profiter de l'occasion ; mais la duchesse s est réservé un boudoir où elle ne reçoit que qui bon lui semble. Mistress Clarkson enrage; elle 25,000 francs pour 1^ pauvres, & condition d'entrer dans ce boudoir privilégié et de s*)' voir offrir par la duchesse une tasse de thé. La duchesse, qui tient à la main le petit billel ou l'étrangère lui fait ces offres séduisan-

pond à cette insolence par un. , que mistress Clarkson entre, dit-elle, si un nomme honorable veut bien lui prêter son bras Personne ne bouge; alors le d lève gravement et va offrir son bras a l'étrangère, i lette ! cei r tn s-bien menée : l'entrée de mistress Clarkson, Dl amies de la maison, la façon dont la duchesse présente du boutde tasse de thé, forment, sur la scène, tout un tableau.

Misti ess Clai i anl dans le

boudoir, ne voulait | nent humilier

.la dmhesse; elle était aussi mue par la curiosité, car elle aime Gérard et elle \ savoir s'il était là. i venir la voir; celle-ci répond par un ha corps significatif : nous | i îérard,

■■ ioute ii voix liasse l'éti ai

b rivale pei pie te. D cènes

e lem mdi i Géi ird si elle doit faire cette visite, qui lui répugne : G

la lui conseille, Lascè le L'entre* u ■ aurait

" le point culminant de la pièce; il

q«« "auteur n'en a pas tiré un suffisant. On y entend le récil romanesque " I i ■''"'* r" r--, ne pfi 'lie 1 on croirait tach e de Ponson du Terrail, et o'est tout, Le deux rivales se séparent sur une déclaration de guerre, et, a la scène suivant', mistre a Clarkson engage les hoskilitt e prévei anl le duc de Septmonts qu'il ferait mieux d'être un bon -aide champêtre sur ses propres terres qu'un braconnier sur

EDPPL&MRNT,

ETTL

les terres des autres. Le duc ne s'émeut pas autrement de l'avertissement; au reste, il sait bien que sa femme adore Gérard ; elle le crie par-dessus les toits et laisse traîner chez son concierge les correspondances le compromettantes. Armé d'une de ces lettres, le vibrion pourrait fort bien intenter un p à sa femme ; il se contente de lui demain! don, la prie de lui permettre de répari i fautes et promet de vivre désormais en bon accord avec elle. Pour un vibrion, il n'est v t aiment pas de trop méchante humeur. La duchesse n'en est que plus furieuse ; elle lui signifie brutalement qu'il est un misérable, qu'elle aime Gérard et qu'elle le fera tuer par Gérard. Il ne reste plus au duc qu'à tuer Gérard, de peur que Gérard ne le tue, et c'est k quoi il s'occupe activement. Le duel décidé, il cherche deux témoins, et c'est ici que survient l'accident fatal. Il a la mauvaise idée de choisir pour l'un d'eux M. Clarkson, qui décidément n'est pas un mythe; il tombe bien mal. Le Yankee est possesseur de mines d'or et Gérard est l'inventeur d'un procédé qui économiserait 25 pour îoo sur te lavage ; c'est même pour obtenir communication du procédé que M. Clarkson est venu en France; il n'a aucune envie de laisser tuer sa poule aux œufs d'or, prend parti pour Gérard et finit par insulter le duc. Nouveau duel en l'air. Le duc veut d'abord liquider l'ancien; j le Yankee ne le lui permet pas, l'emmène de I force sur le terrain et le tue net : ainsi finit le vibrion.

« Telle est, dit M. Fr. Sarcey, cette pièce bizarre, qui tient à, la fois de la haute comédie et du grossier mélodrame, mélange inouï de fantaisies extra v ayantes, de hardiesses étranges, de vulgarités choquantes et de morceaux incomparables; où deux scènes de maître, celle de la présentation de l'étrangère et celle de la discussion avec le Yankee, se détachent sur un fond d'invention qui rappelle à la fois Ponson du Terrail et Dennery; où éclatent de toutes parts, à travers un brouillamini de métaphysique subtile, de discussions oiseuses, de récits inutiles ou saugrenus, une fonle de mots plaisants et profonds ; où se découvrent à chaque instant, au milieu d'un fouillis insensé, des coins ravissants de mise en scène habile ou de spirituelle observation; une comédie sans intérêt et qui amuse d'un bout à l'autre; mal bâtie, faite de pièces et de morceaux et qui ne vous lâche pas un seul instant; un monstre enfin, un monstre informe, mais puissant toujours et par endroits charmant. ■

Étrangère (i/), opéra italien en deux actes, livret de Romani, musique de Bellini. V. Strànieka au tome XIV du Grand Dictionnaire.

ÉTRANGLE s. f. (é-tran-gle). Sorte d'huttre d'un goût très-à< re.

* ÉTRE1NDELLE s. t. — Claie en osier garnie de grosse toile, qu'on place entre les sacs où l'on enferme des matières destinées à être soumises à, la presse.

•ÉTREINTE s. f. —Dans les houillères, Amincissement du gîte de houille.

'ÉTRÉPAGNY, bourg de France (Eure), ch.-I. de cant., arrond. et à 20 kilom. des Andelys, sur la Bonde ; pop. aggl., 1,602 hab.

— pop. tôt., 1,886 hab. Le général Briand y battit h-s Saxons le 29 novembre 1870.

'ÉTRIER s. m. — Dans les montagnes, Plateaux formant des gradins.

ÉTRIPAGE s. m. (é-trï-pa-je — rad. étriper). Action de vider certains poissons: L'Ètrtpagk des sardines.

ÉTRIQUEMENT s. m. (é-tri-ke-inan — rad.

étriquer). Action de rendre étriqué; état de ce qui est étriqué.

'ETHCEUNGT, bourg de France (Nord), cant., arrond. et à 6 kilom. d'Avesnes, sur

III l] e ure ;pop.aggl., 1,609 hab.— pop.

tôt.. 2.034 hab.

ÉTRUSCOLOGUE s. m. (é-tru-sk" :

— de étrusque, et de loyos, discours). Erudit qui étudie la langue et l'archéologie des Etrusques.

KTTL1NG (Emile), compositeur français,

né ' Darmstadt en i8!7 de parents Lorrains.

Il eut pour maître, dans son enfance, le pro-

t ne allemand Rinck, avec lequel il étudia

ige, l'harmonie et le contre-point. Il

■ de quinze ans, ci i

mier violon à la chapelle du grand-duc de lont son père était un des conseillers. Après avoir satislait à la loi du recrut en France, il ne retourna pas en Allen et vint habiter Paris, ou, eu 1838, il prit des leçons de BaiMotafin de se perfectionner sur trument. U occupa, avant la révolution de Février, la place de premier i

aux concerts Valentino, a L'époque OÙ Cet

établ iement était, i , ...... .,.. \{

se tu connaître en n

i i dont L'une, un.- valse : le

r trè populaii e. l 'ai au

de M. Ettl

1 our le piano, n.. us citerons : D

■ : .nlteur, les Si

Fleurs du pn

1 ', les Délices du 6a/, les Nuits de

Naples, al c. I i m que, Çai

et la chansonnette Coquelicot - ci , Cogut <cot-là, ont commencé la réputation de lier-