C7H50,C1) + 2HC

Chlorure Acide

<le chlorhy-

benzoUe. drique.

Anhydride aul-

furvux.

Dans lo premier cas, toutefois, la présence du chloruro de thionyle SOCI* est la plupart du temps masquée pur la production décomposés secondaires qui proviennent do sa propre décomposition, et au nombre dexquels 11 iiiut compter en promière ligne l'anhydride sulfureux.

L'acutato do sodium est ilécomposé par le tétrnchloruru do soufre de la mémo manière que lo benxoate; inuis le chlorure d'ucetylu produit réagit sur une seconde portion de l'acétatu do sodium ut donne naissance k du chlorure aodiquo ot k do l'nnhydrido acétique.

On obtient la plupart dos composés du té-

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Su'ils se décomposent et que l'acide azotique issout peu à peu en ies convertissant en oxyde stannique et en ac'de sulfurique; avec l'eau. Us donnent un liquide acide laiteux d'où se dépose du soufre; il absorbe le gai ammoniac avec un grand développement de chaleur en formant une masse d'un jaune brun que l'eau décompose. Un composé titanique, dont la composition est indécise et qui paraît renfermer moins de 2 molécules de tétrachlorure de soufre par molécule de chlorure de titane, prend naissance quand on mêla du chlorure titanique avec le liquide brun qui résulte de l'action du chlore sur le protochlorure de soufre, ou lorsqu'on dirige un courant de chiure gazeux sur du sulfate titanique. Le premier procédé fournit de gros cristaux jaunes et le second seulement une masse cristalline. Les cristaux sont dans tous les cas déliquescents au contact de l'air ; ils fondent quand on les chauffe, se solidifient k l'état cristallin par le refroidissement et se subliment inaltérés.

— Cyanure de soufre. Le cyanure de soufre ou sulfure de cyanogène Cy2S n'est que l'anhydrosulfide sulfocyanique. V. ce mot.

— Fluorure de soufre. D'après Davy et Dumas, on obtient un composé de fluor et de soufre en distillant un mélange de fluorure de plomb ou de fluorure de mercure et de soufre.

— lodures de soufre. L'iode et le soufre se combinent lorsqu'on les chauffe ensemble, même sous l'eau. Le composé qui résulte de cette action est une masse cristalline ravonnée gris noirâtre qui ressemble au sulfure d'antimoine. Il se décompose a une température élevée, répand de l'iode quand on l'expose k l'air et est insoluble dans l'eau. En chauffant 2 atomes d'iode avec 1 atome de soufre, on obtient un corps qui présente l'odeur de l'iode et qui paraît être un excellent remède contre certaines maladies de peau. Un iodure de soufre rouge cinabre a été obtenu par M, Grosourdi par l'action de l'acide sulfhydrique sur le trichlorure d'iode. Cet iodure de soufre se précipite.

— Chloroxydes de soufre. Il existe deux chloroxydes de soufre : le chlorure sulfureux ou chlorure de thionyle SÛCl*, qui représente l'acide sulfureux

soi SU.

dont les deux oxhydryles sont remplacés par du chlore; le chlorure sulfurique ou chlorure de sulfuryle S02C1*. Ce dernier est k l'acide sulfurique ce que le premier est k l'acide sulfureux; il représente cet acide OH

dont les deux OH sont remplacés par ICI.

— Chlorure sulfureux ou chlorure de thionyle ou chloraldéhyde sulfureuse

,C1 I Ci-

Ce corps dérive, avons-nous dit, de l'acide

sulfureux

par la substitution de 2 atomes de chlore il 2 molécules d'oxhydryle. 11 prend naissance, comme nous l'avons uéjk dit, par l'action de l'eau, de l'alcool et des acides sur les chlorures de sou fre ; m&is il se produit facilement surtout dans l'action du pentachlorure de phosphore sur l'anhydride sulfureux SO* ou dans celle de l'oxychlorurd de phosphore sur le .suliito calcique, comme le montrent les équations

SO* -f PCI» « POCl* -f- SO j ^J

Anhydride Perchlo- Oxychlo- Chlorur* dt

Bulfureux. rure d4 rurc de thjooyie.

phoe- phM-

phore. pborc.

.lCa"SO* -f JPOCl* - Ca"*P«0» + SSOCI* Suinte de Oxychlorure l'hotphau Chloruro calcium, de photphoro. calcique. d«

thionyift.

Ou >épar'' ^'n^^'le le chlorure sulfureux du

phosphnto calcique au moyen do la dixtillii-

iii>n. .1 11 fuit ensuito, »i l'on opero p.ir la

■ rcaciion, rectifier en fractionnant

lUs pour M'parcr l'oxychloniro do

, .. , ..'10 formé. Lorsqu'on opère au moyen

du phoKpIiiui do calcium cl qu on fait usngo

d'un excès do ce »qI, on n'a pas cottt* distu-

latioit frnclinnneo à faire et la produit obtenu

est toujours beaucoup plus pur. Le chlorure

dn iliinnyU i»*i un liquide incolore, fortement

I ' iii bout à 8SO. L'eau Jo décom-

:ttion d acido chlorhydrique «t

t. \.f^ îilronlx donnent, sous

irique, ainsi

ilcooliquos.

'• la thiona-

lUi :•.:, u u^-i Ci i'c-^.iat.un

SOCI* -I- 4AtUS - tAsH*01 + (AtH2)tSO

Cblorurt Ammo- Cblocur* ThiookBidc.

df Diequs. d'ammoniuiD.

thionyle.

, .... .- .. ./■..,.^. - .... ,), ..^.,r, ^0 tut'

: ■ ont lot ' du

oh|.

rure

un m«Un|p> rt'olhyieoe et d ash^drido mUo-

SOUF

reux ; quand l'aiiliydride sulfureux ne renfermait pas d'élhyiéiie, il ne se combinait pas au chlore. Cependant îl parvint plus tard à combiner directement ces deux paz à l'aide d'un puissant rayonnement solaire. II faut alors débarrasser le liquide de l'excès do chlore en l'agitant avec du mercure et en le rectifiant ensuite. On peut encore préparer le chlorure do suU'uryle en faisant agir le penluchloruredo phosphore sur l'anhydride sulfuiique; mais les modes de préparation les plus avantageux consistent à distiller l'acide Bulfurique avec le perchlorure de phosphore ou il distiller l'oxychlorure de phosphore POCP avec du sulfate do plomb :

10 SOS 4- PC15 = P0CI3 + S02CIÏ Anhy- Perchlo- Oxjchlo- Chlorure

dnde 8ul- rure do ruro de de

furjquf. phosphore, phosphore. sulfurylu.