C -f 2SH

Charbon. Actdu sul-

furique.

£au. Anhydride Anhydride

sulfureux. carbonique.

L'anhydride sulfureux se dégage, dans l'un ou l'autre cas, k l'état gazeux. On le fait passer k travers une très-petite quantité d'eau pour le laver, et, s'il est nécessaire de l'avoir sec, on le dessèche sur du chlorure de calcium.

Wach recommande, comme un bon procédé de laboratoire, de chauffer ensemble, dans des tubes en U scellés, un mélange de soufre et d'acide sulfurique, en refroidissant une des deux extrémités du tube. L'anhydride sulfureux se condense à l'état liquide a l'extrémlté refroidie.

Lorsqu'on veut opérer au moyen du soufre et d'un sulfate, on chauffe dans une cornue do porcelaine 2,4 parties de sulfate ferreux déshydraté avec l partie de soufre. La réaction est exprimée par l'équation suivante : SO*Ke" + S2 = Fe"S -|- 2S02 Sulfate Soufre. Sulfure Anhydride

ferreux. de fer. sulfureux.

Le sulfure de fer qui reste comme résidu peut servir k la préparation de l'hydrogène sulfuré. On peut remplacer avantageusement, dans cette méthode, le sulfate ferreux par le sulfate cuivrique anhydre. On prend alors 1 partie de ce sel pour 3 parties de fleur de soufre. Si l'on ne chauffe pas jusqu'au rouge, le résidu consiste en sulfure de cuivre d'une couleur indigo. Dans l'uu comme dans l'autre cas, il faut employer de larges tubes de dégagement, sans quoi les tubes seraient obstrues par le soufre qui vient s'y sublimer. — Propriétés. A la température ordinaire, l'anhydride sulfureux affocte l'état gazeux; mais on peut facilement le liquéfier en le soumettant k une pression de 3 atmosphères ou eu le faisant arriver dans un récipient refroidi par un mélange de glace et de sel marin. Il faut dans tous les cas, lorsqu'on veut se procurer l'anhydride sulfureux liquide, le dessécher sur le chlorure de calcium avant de le faire arriver dans le récipient. On peut conserver indéfiniment l'anhydride liquide dans des tubes scellés k la lampe ou plus simplementdans des tubes fermés par un tube de caoutchouc fortement serré par une bonne pince.

Lorsqu'on évapore rapidement dans le vide l'anhydride sulfureux liquide ou lorsqu'on le refroidit par un mélange d'anhydride carbonique liquide et d'éther, il se prend en flocons blancs semi-cristallins. Ainsi solidifie, il est plus lourd qu'à l'état liquide et il fond k — 790 environ. L'anhydride liquide est un fluide mobile, transparent, incolore, d'une densité de 1,45. Il bout k — IQO. La tension de sa vapeur a été déterminée parRegnault. Il produit un froid intense en s'évaporaut, froid qui est souvent assez vif pour le solidifier lui-même et qui, dans tous les cas, suffit k congeler l'eau qu'on y verse. Cette propriété permet même une curieuse expérience, qui consiste k faire de la glace dans nue capsule de platine chauffée au rouge. A cet effet, on verse dans la capsule roui^e de l'anhydride sulfureux liquide, qui prend aussitôt l'état sphero'idal et cesse de s'évaporer. On jette aUns sur le globule mouvant d'anhydride sulfureux quelques gouttes d'eau.

Aussitôt l'anhydride passe k l'état gazeux, tandis que l'eau se congelé et peut être recueillie k l'état solide si l'on retourne assez vivement la capsule pour ne pas lui donner le temps de fondre. L'anhyonde sulfureux liquide dissout un grand nombre de substances, telles que le phospiiore, le soufre, i'iode, le brome, le chloroforme, le disulfure de carbone, la benzine, les résines, l'elher, sans les altérer. Toutes les dissolutions ou mélanges deviennent encore plus faciles k chaud dans des tubes scelles k la lampe. L'acide sulfurique et l'aciue phosphorique concentrés ne se dissolvent pas dans l'oxyde sulfureux. L'acide azotique forme avec lui une subNtance cristalline qui ressemble aux cristaux des chambres et disparaissent par l'additiou d'un excès d'oxyde sulfureux.

L'anhydride sulfureux^ h l'état gazeux, est

SULF

incolore, încombusiible et irrespirable. Il est plus de deux fois plus dense que l'air et peut, (mr suite, être recueilli par déplacement. On peut aussi le recueillir sur le mercure, mais non sur l'eau, dans laquelle il est tres-solul>l-f. Son odeur est particulière et suffocante. Parfaitement sec, il ne rougit pas le papier de tournesol. Il blanchit plusieurs couleurs végétales, la couleur des violettes, par exemple; mais celte décoloration n'est que temporaire, et il suffit de soumettre à l'action d'une base la substance ainsi décolorée pour faire reparaître la nuance première ou tout au moins celle en laquelle la nuance première so serait convertie sous l'influence des alcalis. Ainsi les violettes blanchies par l'anhydride sulfureux verdbsent sous l'influence de l'ammoniaque. On emploie souvent l'anhydride sulfureux pour blanchir la laine, la paille et pour conserver certaines substances organiques, comme les cordfs a boyau et le

fiarcbemin. Ou expose ces substances raouilées dans des chambres closes où l'on brûle du soufre. Il est probable que, dans ces décolorations, les substances colorantes entrent simplement eu combinaison avec le gaz sut' fureux. Dans quelques cas, cependant, il peut y avoir une réduction.

Chauffé au-de^sus de l,2Û0o ou soumis k la décharge d'une puissante machine d'induction, l'anhydride sulfureux se dédouble en soufre et en oxygène. Une portion de l'oxygène se porte sur l'anhydride non encore aécompose et le transforme en acide sulfurique.

L'anhydride sulfureux éteint rapidement les corps en combustion, d'oii l'emploi du soufre pour éteindre les feux de cheminée. Le potassium y brûle cependant avec une flamme brillante en formant un mélange de polysulfure, de sulfate et de thiusulfate (hyposulfite) de potassium. L'étain en poudre Une y brûle aussi, quand on l'y chauffe, avec incandescence en formant de l'oxyde stannique et du sulfure d'etain. L'antimoine n'est que difficilement attaqué par le gaz sulfureux: la portion qui s'attaque donne du trisulfure rouge. Le plomb précipité s'y convertit lentement en sulfure. Le 1er finement divisé se boursoufle quand on le chauffe dans l'anhydride sulfureux et donne un mélange de sulfure et de sulfate ferreux. Le peroxyde de manganèse doucement chauffé dans ce gaz se convertit intégralement en sulfate manganeux MnOî -f SO» = SO*Mn"

Bioxyde de Anhydride Sullute

mangaaëse. sulfureux. manganeux.

L'oxyde et le carbonate de plomb s'y convertissent surtout eu stflfure. L'oxyde cuivrique se transforme, les deux tiers en oxyde cuivreux et le reste en sulfure cuivrique.

D'après W. Schmldt. l'oxyde sulfureux et rhydrugene sulfuré u agissent pas l'un sur l'autre lorsqu'ils sont parfaitement Secs ; mais il suffit d'introduire dans le mélange une baguette de verre humide pour qu'aussitôt il se dépose du soufre et se produise de l'acide pentath:onique.

— Acide sulfureux

SliSOS = S02,H20 = S<3^Qjj.

On obtient cet acide en faisant dissoudre l'anhydride sulfureux dans l'eau refroidie par de la glace, ou même en faisant arriver directement le gaz sur de la glace. U se produit une vive effervescence et il reste un acide hydrate solide mélange avec un excès de glace. L'acide solide se présente en cristaux blancs qui offrent la forme de lamelles. On peut encore les obtenir en faisant passer le gaz sulfureux humide k travers un lube convenablement refroidi. Pierre a obtenu des cristaux d'ucide sulfureux semblables au nitre et répondant à la formule

SHS03,8H»0.

en refroidissant k — &o une solution saturée d'anhydride sulfureux k travers laquelle il dirigeait constamment un courant gazeux.

Ces cristaux étaient fusibles k -f- 40. DÔpping a réussi a préparer l'acide pur SH^O^, sous la forme de crisuaux cubiques, eu refroidissant k 0'> une solution aqueuse saturée de gaz sulfureux.

Dans l'industrie, on obtient une solution d'acide sulfureuxea faisant brûler du soufre u l'air et en faisant passer de bas en hautlee produits de la combustion k travers une masse de coke sur laquelle on dirige de haut en bas un filet d'eau distillée. A 15o, l'eau distillée absorbe, en effet, 45 fois son volume de gaz sulfureux en subissant une assez forte élévation de température. Le liquide ainsi préparé présente une densité de 1,04. Il est incolore, possède l'odeur du soufre brûlé et est doué d'une puissante reaction acide. Lorsqu'on le fait bouillir, il perd son gaz; mais, pour qu'il le perde complètement, il faut prolonger l'ebuUition pendant longtemps. A l'air, cette solution s'oxyde lentement et passe k l'état d'acide sulfurique. Traitée par un mélange d'acide chlorhydrique et de zinc métallique ou de chlorure stanneux, elle se réduit et fournit du sulfure de zinc ou d'étaiu. Dans le cas du zinc, le sulfure est décomposé en iiiéme temps que produit et il se dégage de l'acide sulthydrique libre.

L'anhydride et l'acide sulfureux sont de puissants agents de réduction ; ils mettent en liberté i'iode de Tacide iodique et, en présence de l'eau, convertissent même ce corps ea acide iodhydrique. La plus légère trace d'an-

SULF

hydride sulfureux dans ud mélange gazc-ux ou dans une solution peut être dêcelée par ly moyen d'une bande de papier immergée dans un mélange d'acide iodique et d'amidon bouilli, bande de papier qui prend aussitôt une belle couleur bleue. Une action prolongée de la liqueur décolore ensuite le papier par suite de la transformation de l'iode en acide iodh;>'drique.

L'acide Si/ //urewx, en présence d'une grande quantité d'eau, convertit intégralement l'iode en acide iodhydrique et donne en plus de l'acide sulfurique ;