IS + S02,H20 + H20 = S03,H
loilc. Acide Eau. Acide sul-
tulfwtux. furique.
+ 2HI Acide iodhydrique.
La méthode de dosage volumétrique de l'iode de Bunsen est fondée sur cette réaction.
L'acide et l'anhydride sulfureux réduisent les acides arsénique, chromique et permanganique, et précipitent l'or métallique de son l'hlorure. Ils précipitent aussi le sélénium et le tellure de6 aciUes sélénieux et tellurieux. Kotiu ils précipitent le soufre 'ie l'acide suifhydrique avec formation d'acide dithiouique :
H2S -\- 3S02 = S206,I12 + S2 Acidt?6ulf- Anhydride Acide dilhio- Soufre, hydrique. Mulfureux. nique.
En présence d'une grande quantité d'eau, l'acide sulfureux réduit les acides nitrcux et nitrique à l'eiat de bioxyde d'azote AzO et passe lui-même à l'état d'acide sulfurique. C'est hur cette réaction qu'est fondée la préparation de i'actde sulfurique dans les chambres de plomb.
Une bande de papier imprégnée d'une solution do sulfate ferrique et de ferricyanure de potassium et introduite dans la vapeur du soufre en combustion acquiert immédiatement une fine couleur bleue, par suite de la réduction du ferricyanure en ferrocyanure, lequel, avec le sulfate ferrique, fournit du bleu de Prusse. La même réaction se produit avec une solution d'acide suZ/'ui-eux, d un sullite ou d'un ihiosulfate (byposultite); mais elle ne se pro'iuit pas avec la solution d'un sulfate, à moins que l'on n'emploie le sulfate ferreux qui, lui, est réducteur par sa base.
Schiff recommande encore, pour mettre en évidence l'oxyde aulfureux dans un mélange de gaz, l'emploi d'une bande de papier imprégnée d'une solution d'azotate mercurique qui prend une teinte grise, par suite de la précipitation d'une partie du mercure k l'état métallique. Du cuivre métallique brillant, chaull'é avec une solution cblortiydriquc d'acide 5u//'ur«ax, devient rapidement mat, puis gris brun et même noir brun, pur suite de la formation d'une couche de sulfure de cuivre à sa Aurface. Le dépôt ainsi formé se distingue de celui auquel donne lieu l'arsenic dans les mêmes circonstances, en ce qu'il n'adhère pas fortement au métal, en ce qu il ne disparaît pas lorsqu'on le chauâ'o et en ce qu'il ne se dissout pa;s avec dégagement d'hydrogène par une ébuitition prolongée avec l'acide chlorhydrique Reinsch recommande cette réaction comme une des plus sensibles que l'on puisse employer pour la recherche de l'acido sulfureux; mais, d'après Berzélius, elle est moins sensible que celle du mélange d'empois il'itmidon et d'acide iodique.
L'acide sulfureux en solution aqueuse est réduit par le zinc, qui le transforme en acide hydrosulfureiix bll^O', compose sulfure analogue k l'acide formiqne ((JH^O*) et décoU' vert par M. IScbUtzenberger.
Noua avons deju dit que l'acide sulfureux agit sur le chlorure stuuiieux avec formation 'Je sulfure d'étaïu. Ce sulfure est tantôt du inonosulfure, tantôt du bisulfure. Il prend naissance d'après l'une des équations ci-dessous :
4SnCl2 H" 4IIC1 -t- Su» Clilururc Acide Anliydrido
matiuijux. chlorliy- ttW/urruj.
drlquQ.
« SSiiCIk -f SiiS + 81120 ivr.-tilo- Suiruro Eau.
nii'o flULOItUUX.
d'rtain.
CSnCl» -i hllCl 1 2«OÏ
Chloriiro A'mI- Acide
sunnuux. ■:lii..ilij- lul/u-
dri(^ui<. rt.ux
anhydre.
« BSnCl* -^ Snl>« + 4U«0
IVrchlo- Suirure Eau.
rurii sUtn-
(l'iilaiii. nique.
Kn outre, lorsqu'on ajoute une solution cuiviique U un mélange d'aoido sulfureux ot d'un grand oxeos do prolochloniro d'éiuin, il no dépose un précipite brun noir. L'acido sulfureux réiigit de la mémo manière sur lo chlorure Mlannuux en pK'.s^'iM-"- d'' [iiesine tous les métaux qui sont prtT.jitii .■ . | ir l'hydrogène sulfuré. Ainsi, Iiiim|u'.>ii «mi.o un courant dit j^nz sulfureux ii travcr.s uiio solution chlorhydripie de ehloruru stanneux reiiforinant du chlorure iintiiininieux,on opérant IL la tem|)erature ordinniru, il so forme un précipité jauno do siilfuro d'nntinioiiio qui vire peu à peu au rouge. A 70», In réaction est plus rapide, et le précipité, composé d'un mélange d'oxydo ot do sulfure d'uutimoino, renferme alors ce dernier corps dans
SULF
sa variété noire. La réaction peut être représentée par l'équation suivante :
9SnC12 + 2Sb"'C15 + 3S02 + 12HC1
Chlorure Chlorure Anhy- Acide
stanneur. anti- dride chlorhy-
moaieux. sul- dnque.
fur eux.
= SbîS3 -h gSnCl* + 6H20 Sulfure Chlorure Eau.
d'an- etannique.
timoiDe.
L'acide sulfureux précipite de la même manière, de leur solution chlorhydrique mélangée de chlorure stanneux, le chlorure platinique, l'acide arsénieux, les sels de cuivre et les sels de bismuth. Le platine, l'arsenic, le cuivre et le bismuth passent à l'état de sulfure, tandis que la totalité de l'étain demeure en dissolution. Dans un mélange de chlorure stanneux et de sulfate de cadmium, c'est l'étain qui se précipite en totalité à l'état de sulfure stannique. Dans un mélange de chlorure stanneux et d'acétate de plomb, il se forme quelquefois un précipité noir de sulfure d'étain, et quelquefois un précipité jaune au moment de sa formation, qui noircit sous l'action de la potasse et qui consiste en un mélange de chlorure et de sulfure de plomb.
— Chlouurk de THroN\LE S0C12. Syn.
Chlorure sulfureux^ chloraîdéhyde sulfureuse. Ce composé dérive de l'acide sulfureux
Se
^OH
O — OH
par la substitution de deux atomes de chlore aux deux oxhydryles. Il répond k la formule rationnelle
^"-O — Cl Il prend naissance par l'action de l'eau, de l'alcool et des acides sur le sulfure de chlore; mais il est pins facile de le préparer par l'action du pentachlorure de phosphore sur l'anhydride sulfureux, ou par l'action de l'oxychlorure de phosphore sur le sulâte de calcium. Wurtz prépare encore ce corps en faisant réagir l'anhydride hyperchloreux sur le chlorure de soufre S'J|2, en refroidissant le mélange à — loo. Il faut que le chlorure de soufre renferme du soufre eu suspension. C'est, en effet, sur le soufro et non sur le chlorure de soufre, oui est un simple véhicule, que l'anhydride hyperchloreux agit. On sépare le chlorure de thionyle produit de l'oxychlorure de phosphore ou du chlorure de soufre en le soumettant h la distillation fractionnée. Les réactions qui lui donnent naissance sont les suivantes :
SO! -h PC15 Anhydride Perchlostdfureux.
rure de de chaux,
phosphore.
ClîO + S Anhydride Soufre, ïiyper-
chioreux.
= P0C13 4- socis
Oxychlonire Chlorure rure de de de
phosphore, phosphore. thionyle.
3Ca"S03 -h 2POCI3 -f Ca3"p2û8 -f 3SOCI2 Sulfite Oxychlo- Phosphoto Chlorure
calciquc. rure de de chaux. de
thionyle.
S0C12 Chlorure
de thionyle.
Le chlorure de thionyle est uu liquide trésréfringcnt, bouillant k 78o et d'une densité de 1,075 koo. Il est décomposé par l'eau avec ré^'éiiération d'acide sulfhydriquc et d'acide sulfureux. Les alcools le décomposent aussi avec formation d'acide chlorhydrique, d'un éiher chlorhydrique ot d'un suUlte alcoolique. Avec l'ammoniaque, il donne de la thionamtde C1«S0 -H 42AzU3 « 2AzH*Cl -f (AzII2)2SO Chlorure Arnino* Chlorure ThiODamide.
de nloque. nmnio-
thionyle. nique.
— THioNAMiDii (AzH2)Sso. C'cst l'amldo de l'acide sulfureux. Nous venons de voir qu'elle prend naisMinco dans l'uction de runuiinniiiquo anhydre sur le chlorure lio thionyle. Ce chlorure doit être bien refroidi et h' (;»z iinimoniac doit y arriver lentinnoiit. Le produit est une masse blitncho, solide, non crl^lalJinl«, dont on extrait le sel ammoniac par l'eau froide. Ij'eau chaude convertit la thionamide en aulllte neutm iriniiiii<>iiii:iii. iliM.t l'ii.. lu. ditforo quo par ■;
calis la décom
dégagement d'un.;.; ;,,,. . ,, . „, , ,.
dégagement d'anhydriuo sulfureux.
— SUt.KITKS UKTALLIQtTUS. L'ncido tulfw
veux est bibasiquo ; il formu do» aoU nonnuui ou neutres
SOcJîîi; ou SO<P'
cl dos sols ncides répondant ii U forniulo OH OM'
SOc
^"<0— M"-.o>SO,
dn
g:..- ■ ■ . ; :tioii uU en tiUHpi'iinioii un hsdraVn toi un c«rbonain métallique. Los .■«ulllt'-s noide.i ilc calcium, do bi" \ "1" 'l" ■ fr,.n' N. .In J,..L,-Mé-
sium et 1 , o-
t.iSïiuiii, ' ns
dans l'eau. . i. j. m ,., ., . ...,....■- n., ■:. a^«ot
SULF
insolubles et pçuvent être obtenus par voie de double décomposition en précipitant un sel métallique soluble par le sultite d'un métal alcalin. Les sulfites M2S03 et MHS03 présentent une grande analogie de eomposilion avec les carbonates CM^O^ et CMH03, avec lesquels ils sont respectivement isomorphes. Les sulfites neutres comme les sulfites acides donnent des cristaux bien définis, qui renferment quelquefois de l'eau, mais qui, le plus souvent, sont anhydres. Les sulfites sont décomposés à la chaleur rouge, soit en sulfate et sulfure, soit en anhydride sulfureux et oxyde métallique; calcinés avec du charbon, ils sont réduits enterenient à l'état de sulfures et quelquefois d'oxydes. Ils sont facilement réduits par voie humide sous l'influence du chlorure stanneux ou de l'hydrogène naissant dégagé au moyen du zinc et de l'acide chlorhydrique; il se forme, dans ces cas, un sulfure métallique ou de l'acide sulfhydrique. En solution aqueuse, ces sels se convertissent en sulfates lorsqu'on les expose à l'air ou lorsqu'on les traite par les agents oxydants, tels que l'acide azoteux, l'HCide hyperchloreux, le chlore, etc. Traitées par le soufre, l'acide sulfhydrique ou les sulfhydrates alcalins, leurs solutions absorbent du soufre et se convertissent en thiosulfates (hyposulfites). Presque tous les acides dêeomposent les sulfites avec mise en liberté de gaz sulfureux. L'acide carbonique et l'acide borique seuls font exception. Les solutions des sulfites acidifiées agissent comme l'acide sulfureux lui-même et sont de puissants agents réducteurs que l'on emploie fré- Suemmeut dans les analyses. Le sulfite acide e sodium est souvent employé comme antichlore. Les sulfites alcalins acides, et particulièrement le bisulfite de sodium, ont la propriété de donner avec les aldéhydes et les acétones des combinaisons cristallines, insolubles dans l'eau chargée de sulfite et dans l'alcool, et solubles dans l'eau pure moyennement chaude. Ces combinaisons donnent l'aldéhyde ou l'acétone régénérée quand on les traite par un carbonate ou un hydrate alcalin. Elles fournissent par suite un excellent moyen de purification des aldéhydes et des acétones.
Dans l'analyse qualitative, on reconnaît les sulfites aux caractèj-es suivants :
10 Ils donnent avec les sels solubles de baryum un précipite blanc de sulfite barytique. Ce précipité se dissont dans l'acide chlorhydrique étendu; mais il suffit de traiter cette solution chlorhydrique par un oxydant puissant, tel que le chlorate ou le permanganate potassique, pour qu'aussitôt le précipite blanc se reforme. Seulement alors ce précipité est devenu complètement insoluble dans l'eau acidulée, comme dans l'eau pure, et possède tous les caractères du sulfate de baryum.
20 Ils réduisent les solutions de bichlorure de mercure avec précipitation de calomel.
30 Traités par un acide, ils dégagent du g:iz sulfureux que l'on reconnaît k son odeur et k sa propriété de bleuir un morceau de papier imprégné d'un mélange d'acide iodique et d'empois d'amidon.
Le meilleur mode de dosage des sulfites consiste k les convertir en sulfates par une dissolution titrée de permanganate de potassium. On reconnaît que l:i transformation est complète à ce qu'une dernière goutte du réactif ne 50 décolore plus en tombant dans la liqueur.
Nous no décrirons .point ici en détail les divers sulfites métalliques, ces sels ayant été décrits k propos do chaque métal en particulier.
— Sulfites alcooliques ou ktheus sulfureux. Les deux atomes d'hydrogène que renferme la molécule de l'acide sulfureux peuvent être intégralement ou partiellement remplacés par un radical dalcool nionoaloinique. Dans lo premier cas, il se produit un ethor sulfureux neutre; iliins lo second cas, il se prouuit un ether sulfureux acido :
SO.^^'^ SO«<*^**' <îr»^OR' ^"<(>H' ^'^<0H' S^<OR''
Acldo ElhiT y
sulfureux. âulfurcux t
acide.
I d.kiis
"•t uni
ot vi' V
un s*''
reux. ; ..„ in- '
J'"'"t .i une
»* '" '- ''i' 1111 pre-
(i acido cthylAulfuroux) U
SULF
O — OH
ei nu se.'ond (l'acMo éthéroaulfuroux) la fortnulo
OH
O — OCVI»'
formules qui rendent parfaitemeui compta de rooméno.
Les éthers sulfureux acides pourraient être considérés comme des composés résultant de l'union de l'anhydride sulfurique sur les hydrocarbures. En effet, on les obtient souvent, c'est le cas pour les éthers sulfureux acides des phénols, par l'action de l'acide sulfurique concentré ou de l'acide de Nordhausen sur les hydrocarbures, tels que la benzine et ses homologues. Aussi, les acides phénylsulfureux, tolylsulfureux, xylylsuifureux, etc., ont-ils reçu également les noms d'acides benznsulfurique ou sulfobenzolique, toluènesulfurique, xylènesulfurique, etc.
Nous avons dit que les éthers neutres de l'acide sulfureux répondent à la formule
^^--OR" mais il existe aussi un groupe d'éthers acides (S0")2 i Q^ R"H2 \ " ' dérivés d'une double molécule d'acide sulfureux H4S206, parla substitution d'un radical d'alcool diatomique k deux atomes d'hydrogène. Ces corps ont été souvent dés'ignés sous le nom de disulfoacides, parce qu'on peut les considérer comme résultant de la combinaison de deux molécules d'anhydride sulfurique avec un hydrocarbure. Exemple : l'acide phénylènesulfureux
peut encore être écrit C6H^,2S03; d'où son nom d'acide disulfobenzolique. Les éthers sulfureux acides des radicaux d'alcools monoatomiques de la formule C"H2" — *, l'éthyle et ses homologues, se produisent par l'action des agents oxydants, spécialement de l'acide azotique, sur les sulfures, les sulfhydrates et les sulfocyanates de ces radicaux. Ils se forment encore par la saponification incomplète des sulfites alcooliques neutres au moyen de la potasse et k busse température. Nous avons déjà dit que les produits obtenus par cette seconde méthode sont isomères et nullement identiques entre eux. L'acide mé- Ihylsulfureux prend encore naissance par la réduction électrolytique de ces dérivés chlorés, lesquels se produisent par l'action de la potasse sur les chlorures méthylsulfureux produits eux-mêmes, le chlorure trJohloroniethylsulfureux du moins (les autres résultent de la réiiuciion de ce dernier) par l'action du chlore humide sur le sulfure de carbone.
Les éthers sulfureux des phénols, obtenus, nous l'avons dit, par l'action de l'acide sulfurique sur la benzine, le toluène, le xylène, la naphtaline, l'anthracine, etc., sorîc des acides monoba^iques dont les sels sont ordinairement bien définis. Leurs sels alcalins, chauffés k une température élevée avec un excès de potasse ou de soude, donnent du sulfite de potasse ou de soude et un phénatc alcalin dont on sépare le phénol au moyen d'un acide. Celte réaction a permis de réaliser la synthèse des phénols, et on lui doit la découverte de l'alizarine artificielle, qui est une des découvertes les plus importantes qu'on ait faites depuis longtemps en chimie organique.
Une autre méthode de préparation des éthers sulfureux, qui a été découverte par Grœbe et qui paraît être absolument générale, consiste k faire agir les chlorures, bromures ou iodures alcooliques, sur les sulfites neutres, l-'éther sulfureux acide s'obtient alors k l'état de sel
031151+ S03K» ■= SOS(CtH»)K -h Kl
lodure Sulfite nou- Ethylsulfite Iodur«
de potAuU
potassium. que.
C6H5,Cl -\- SOHit « S03(C«H»)K + KCl Chlorure SulÛte Phéoyliulflu Chlo-
de pota»- de rure
phdnyle. tique. poUstium. pout-
«ique.
Il est i remarquer que ces produits appartiennent k la série de l'acido éthylsulfureux et non k celle de l'acido elherosulfureux.
Les sels dos éthers sulfureux analogues à l'acide «'thybulfureux sont tous attaqués par lo perchlornre de phosphore qui les convertit en chlorures derivs de l'élher par la mbsiitutton du chlore k l'oxhydryle :
cni»0— S — O — OH CîH»0 — s — o — Cl Acide «thyUulfUreui. Chlorure
«Ihyliulfureux.
Cei chlorures, enfermés dans des tubes
''■■■■ '-nt lentement et d'eux-
" alcoolique correspon-
. f'.rrux anhydre. Le chlo-
I 10 clhylsulfureux. par exemple,
S0iCîH»CI, renferme, on effet, les éléments du chlorure d'ethylo C*ll&Cl et de l'anhydride sulfurtux SOS.
ChautTes avec un • - ïachlorure
do phosphore, ils »■' ; «vec for-
mation d'oxychlorur--^^ - 11 ■ire. do chlorure de thionyle et d'eLberchiorhj-drique; R'CISO» -f PCI»
Chlorure d'un Prrchlorun éth^r ntlfumi* dr
nr*Ac. phosphore.
- rocis -f .soci" -^ R'ci
Oxjchl'^rure Chlorur» Chlomrv
de de do radicai
photphor*. lhiott|-l«. tloooUqn*.
d'éthylc. trc de
potassium.
SULF
La potasse caustique transforme ces chlorures dftns le sel alcalin des acides dont ils dérivent. Ainsi le chlorure éthylsnlfureùx soumis à l'action de la potasse régénère de l'éthylsulfite potassique en mémi; Kfmps qu'il se produit du chlorure de potassium.
L'ammoni»que les conveitii en aniides et les alcools en éthers neutres correspondants
C2II8CISO* + CSII5("II) Chlorure (îlhyl- Alcool,
sulfureux.
« HCl + (C2n5)2S03 Acide Sulfllo d éthj-lo.
chforhydrit|ue.
CniKClSOî + CI13(0II) Chlorurf éthyl- Alcool
eulfureux. mélhylique.
« HCl 4- (C2H5)(CH3)S03 Acide Sulfite mixte de
clilorliy- mdthyle et d'éihyle.
d ri que.
Les éthers sulfureux neutres des radicaux C"!!-""*"* so nroduisent encore par la réaction des alcools sur le chlorure do soufre ou sur lo chlorure de thionyie. Avec le ihloruro de thionyle, la réaction peut être représentée par l'équation
S0C12 -f 2[C2"ll2" + 1(011)] Clilorure Alcool monoatomîquc.
do thionyle.
= 2IIC1 + (C"H2'M 1)230» Acide Suinte neutre
chlorhy- du
drique. radical alcoolique.
Ces éthers neutres ao résolvent, sous l'influence des métaux alcalins, en sullites alcalins et en alcools correspondunts. Nous avons déjà vu toutefois que, lorsqu'on n'emploie que la moitié de l'akali néoiissaire k la sauonitication et qu'on a soin il'opérer à une oiisso température, il se [Toduit une s;iponification incomplète, qui donne naissancK à un élher sulfureux acide, isomère de celui qui prend naissance dans l'oxydation des sulfures, sulfhydrates et sulfocyanates alcooliques.
Les éthers neutres des radicaux monoatoniiques de nature phénique, tels que le phényle, lo naphtyle, etc., se comportent autrement avec les alcalis. Ainsi, le naphtylsultite d'éthyle donne, sous l'influence de la potasse, non du sulïite, mais du naphtylsuîfitii d-^ potassium, en même temps qu'il se régénèiede l'alcool. Ce n'est qu'en clmuffant & une température beaucoup plus élevée qu'on décompose le naphiylsultite avec production de sullito |i(itussique et de naphtol.
Les êthets sulfureux acides des radicaux d'alcools diatomiques, connus sous le nom de disulfacides, s'obtiennent souvent par l'action de l'acide sulfurique concentré sur les hydrocarbures. Ainsi, 1 acide naphtvh-nesulfureux ou disulfonaphlaliqne C**>Hâ3208 se produit en petite quantité, en même temps <^U6 l'acide naphtylsulfureux, par l'action de l acide sulfurique sur la naphtaline. Plus fréquemment, toutefois, ils résultent de l'action lie l'acide sulfurique fumant sur les cyanures des radicaux alcooliques ou phéniques {nitrilfts), ou sur lesnmides correspondantes, qui ne différent des nitriles que par une molécule d'eau qu'elles renferment en plus. C'est ainsi que le cyanure de phényle ou benzonilrile, c6it5,CAz = C7H5Az, traité par l'acide sulfurique fumant, donne de l'acide phénylènesulfureux ou disullobenzoiique
C7H5AZ + 3ii2SOV Cyanure de Acide sul-
phényle. furique.
^ C6II6,S206 4- Azll4(S04)H -f COÎ
Acide Bisulfate Anhydride
disvilfoheozo- d'ammonium. carbonique. lique.
La formation de l'acide éthylenesulfureux et de ses homolof^ues peut être représentée par l'équation générale ;
C»Ii2n-hl,CAz I- 3H2SO* Cyanure du Acide sul-
radical alcoolique. funque.
= cnH2"H2S206 + AzHMI,SO* -\- CO»
Ether «u^/ureux Sulfate acide Anhyacide. d'amnioDiurn. dride
carbonique.
^ Ces corps prennent encore naissance dans l'oxydation des sulfocarbonates des radicaux d'alcools diatomiques. Par exemple, on obtient l'acide éthylenesulfureux
(C2H*)H2S«08 par l'action de l'acide :izotique sur le disulrocarbonate ou le irisulfocarbonate élhylénique. Tous ces éthers sont bibasiques et forment des sels neutres et des sels acides.
Tons les éthers sulfureux nyixnt cià décrits ou devant l'être à propos de leurs alcools respectifs, nous nous bornerons ici à renvoyer, pour leur étude spéciale, à leurs alcools respectifs. Nous ferons cependant exceptionnellement, dans cet article, la description de l'acide éthérosulfureux et celle ' des acides éthylenesulfureux, méthylènesulfureux, propylénesulfureux, phén^lenesulfureux et naphtvlenesulfureux, qui n'ont pas été décrits ailleurs et ne devaient pas l'être.
SULF
— Acide kthkrosïjlkorbux
ÇA .^ O — OCSH»
Nous avons vu que l'on donne ce nom k Tisomére de l'acide éthylsulfureux qu'on obtient parla saponification incomplète du sulfite neutre d'éthyle. Pour préparer ce corps, Warlilz ajoute peu à peu oe la potasse caustique dissoute dans cinq fois son poids d'eau k une quantité équivalente de suiflle neutre d'éthyle, et abandonne le mélange à lui-même pendant plusieurs jours dans un endroit frais, jusqu'à ce que la couche de sulfite d'éthyle qui surnageait d'abord ait complètement disparu. Il sature ensuite le liquide au moyen d'un courant de gaz anhydride carbonique, l'évnporo dans le vide et traite le résidu encore tiède par l'alcool k 90o centésimaux. Après l'évaporation de la solution alcoolique, il reste un résidu d'éthérosulfite de potassium qu'on obtient par une nouvelle cristallisation dans l'alcool absolu. Ce sel est facilement solublu dans l'eau et dans l'alcool chaud à 90 centièmes; l'alcool absolu le dissout aussi, mais uu peu plus diflicilcment. Il cristallise au sein de ce dernier liquide en i-cailles molles qui possèdent un éclat satiné. Uécemment préparé, il est inodore; mais, au bout de quelque temps, il répand une odeur de sulfure d'éthyle. Sa solution aqueuse renferme alors un .sulfate métallique. Sous l'influence de la chaleur, l'éthérosulfite potassique se carbonise beaucoup plus vite que son isomère, l'étltylsulrito de potassium. Il dégage alors des vapeurs d'un ou de plusieurs composés sulfurés, qui répandent une odeur particulière. Chauffe avec l'ucide sulfurique concentré, il se décompose â une température à laquelle l'éthylsullite demeure inaltéré; il se dépose alors des gouttes d'une huile dont l'odeur est celle du mercaptan. Ces vapeurs bleuissent le papier im|)régné d'acide iodique et d'amidon. Traité par le cyanure de potassium, l'éthérosulfite potassique dégage l'odeur du cyanure d'éthyle, ce que ne fait pas l'éthylsulfite potassique dans les mêmes conditions.
— .-VCIDE ÊTHYLÎÎNE-SULFUKIXX. Syn. Aciflc
disulfètiioUque
= so<
-(CSH4j" .
