H«SO* — H

Kn d'uutres termes, lorstiu'on le fait bouillir i une pression quficonquu entre ce» doux li- :iltes, l'acide sulfuiigue se comporte comme .11 melunire d'anhydride sulfurigue et de l'hyirate denni HViO*. Il n'est cependant pita i>'ce9saire, pour l'explication de ce phénoiiène.do supposer l'existeD'O d'une inoleculu i.tbie répunilant k la lorniule IZSOS.ISHVJ. NmUS savons que, h l'eint dn VMpeur (voir lus loin), le Milfute d'!. ' nsiste

■irtout ('t, Mii-d'--sii:i d- ifi'Ta-

■iri's. .vi'i ■ ilh'-ni) •Té ihi i-rhy-

/,/f et d'rau. Il 'iii de sulfurufue liq'.

.,. ir-s .I.-j.. l^i- "^. -,

le.ul'-.s >^..l ■■ ■ pondiint a uii' de la disHdCii'

ture s'élève, pl'i-^ ^i\u,., ■,■■.■■- <;■ ■■ ■ ;. ; . i*uiubro des moi»'i-ii;-s .lis>n,-i. .-s ..-l.itiv . iii-Mit k rolui des raoléc'ile;* iniilu-reca. Le.-- m i-eule» Jo ll'iJ et de Î^US, qui prennent ainsi iinisinco iiu milieu d'une masse de inoléculon do ll»iïU\ s'unissent probalilem^'iit aux mulécu- IfS comparativement froides dt- ce c^nr.(■^^^o et

donnent de» coinbinuisons renf>'Ti s ptir

les formule» H«S()*,xaïO et l|26U^,J^O^ rsspectivvineni, Si l'on suppose miiinionHni que ces dernières combinnison» sont moin^ stables que los prcmioirs, on comprcndr.i que. sous l'influence do la chaleur, elles puissent perdre It-ur anhydride f.uifuitgur, alors qui» K'N premières ne pcnieni pas h-iir eau ou 1.1 perdent moins faciloinent ; 'joe, \>-<t ronscqiicnt. l'anhydride tiOS pr<-Mlouiiin' Mans )ii vapeur et tpi'il y prédomine d'autant plus que lu pression est plus forte et la lemperaniT'* plus elevoe.

SULF

L'acide liquide, aussi concentré qu'on puisse l'obtenir par distillation, est un liquide huileux, incolore, pesant, de 1,842 de densité. Il bout à 3270 et se congèle à — 35°. Il est hygrométrique à ce point que, lorsqu'on l'expose à l'air, il double de volume en quelques jours, par suite de la quantité de vapeur d'eau qu'il absorbe. Aussi l'eniploie-t-on continuellement pour dessécher les gaz. Son avidité pour l'eau est telle qu'il détermine la formation de ce corps au détriment de beaucoup de substances organiques et donne lieu, par suite, à la production de nouveaux composés. C'est ainsi que l'alcool, l'acétone, l'acide formique, la glycérine, etc., donnent, lorsqu'on les hydrate par l'acide sulfurigue^ du gaz oléfiant, du mésitylène, un mélange d'anhydre carbonique et d'oxyde de carbone et de l'acroléine respectivement. Aujourd'hui, toutefois, on se refuse à admettre que les réactions dont nous venons de parler soient dues à l'aflinité de l'acide suZ/iiriçue pour une substance (l'eau) qui n'existe pas encore. On préfère admettre, et c'est plus logique, que l'acide sulfurigue commence par entrer en combinaison avec la substance organique et que le composé ainsi formé se dédouble ensuite en acide hydraté et en un 2orps nouveau. Ainsi, dans le cas de l'alcool, on a certainement

C2H80 -1- SHSO* = SH0*,CSH5 -|- H20 Alcool. Acide sut- Acide sulfovini- Eau.

furique. que.

SH0*,CîH5 = HîSO* + C2H* Acide sulfûvi* Acide Ethylène.

nique. sulfurigue.

Dans beaucoup de cas, les substances organiques sur lesquelles on fait agir l'acide sulfurigue sont complètement détruites. C'est te cas pour les libres ligneuses , le sucre et d'autres composés voisins de ces derniers par leur constitution. Ces corps perdent alors de l'eau et se carbonisent. Cette propriété de charbonner certains corps organiques est même caractéristique pour l'acide sulfurigue. L'acide étendu détruit aussi les fibres végétales, mais sans les charbonner. Néanmoins, lorsqu'on humecte un tissu avec de l'acide sulfurigue étendu et qu'on le chauffe, il se charbonne par le fait de lacon* centration graduelle de l'acide. La destruction du tissu se produit même par le simple effet de l'évaporation ordinaire, si l'on n'a pas soin de neutraliser immédiatement l'acide par l'ammoniaque, auquel cas les taches disparaissent et tout danger est évité. Nous revîeniirons plus loin sur l'action qu'exerce l'acide sulfurigue sur les substances organiques.

Le mélange do l'acide suZ/'uriçue concentré avec l'eau donne lieu à une élévation considérable de température. Lorsqu'on mélange 4 parties en poids d'huile de vitriol avec 1 partie d'eau, la température s'élève de oo k lOQo. Le mélange refroidi d'acid-^ et d'eau occupe alors un volume considérablement moindre que la somme des volumes occupés

f)ar les deux acides séparés avant leur méange.

Lu capacité pour la chaleur de l'acide «u/furigiie pur et de ses hydrates a été déterminée par L. Pfaundler. Ce chimiste a reconnu que la capacité calorifique se modifie avec la température et que, plus l'hydrute se rapproclie ae l'acide pur, oii il est réduit k son minimum, plus cette variation delà chaleur spécifique avec la température devient faible.

L'acide sulfurigue se réduit à l'état d'acide sulfhydriuue lorsqu'on fuit passer k travers UQ tube de porcelaine chauffé au rouge sa Tapeur mélangée d'hydrogène. Le phosphore prend feu dans la vapeur d'acide sulfurigue et met du soufre en liberté. A une température un peu élevée, non-seultMiieiit 1;: zinc, le cuivre, le fer. i'- iiitTini-- .m l'urgent, inji> encore presque ' «x, excepté l'or

et le platine, et i Ijnn et le soufre

exercent une u.. .- ... .nco sur l'acide

sulfurigue concentre et dégagent du gax oxyde sulfureux S(>*. Nous avons vu (v. auL-

KUKUUX) que c'<- î - - ■ .'st

fondu le mode <i' il-

furenx auquel o.. , ,i-

tuiros.

Toua le» métaux de la famille du lino et du frr.I" rtiivr" r-\i'opU\ il^pln -.'nt rhy.1r.ii.*ènn

sullttlcs to.-< IliUluUX que ce.s Kn itgi!v<tiint sur cortainrt oxygénés, tel» que le pTo^i ne>o, te bioxydo de plomb, > quf, l'acide chroiinque et 1 produit un »iilf'*i" '■ ■ ' ■'' " un d'-Kagfnienl furtgue, coinmo

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