S2H203 = H«0 + S + SOS

Acide hypo- Eau. Soufre. Anhydride

sulfureux. sulfureux.

Quand on veut réduire l'acide dithionique, on dissout un dithionate dans l'acide chlorhydrique et l'on fait agir l'amalgame de sodium sur la liqueur. La réaction est la suivante :

S206.M2' -f 2HC1 + H2 Dithionate mé- Acide chlor- Hydro-

l&llique. hydrique. geue.

= 2HSO + 2M'C1 -1- 2S02

Eau. Chlorure Anhydride

métallique, sulfureux.

— Préparation. Dans les laboratoires, on

SO

Hg"

ou

Cu" Sulfate de cuivre ou de mercure,

Ëau.

SULF

prépare ordinairement l'anhydride sulfureux par la désoxydation de l'acide sulfurique. fin se sert de cuivre ou de mercure pour cette désoxydation. Toutefois, lorsqu'on ne tient pas à avoir un produit pur, lorsque, par exemple, l'anhydride carbonique ne nuit pas, comme c'est le cas quand on veut préparer un sulfite, l'acide sulfureux déplaçant l'acide carbonique, on remplace ces métaux par du charbon. On peut d'ailleurs obtenir un produit pur par cette méthode. Il suffit de faire absorber le gaz par une dissolution de Soude ou de potasse jusqu'à sursaturation, de manière que la liqueur ne renferme plus de carbonute, et de décomposer le produit par l'acide chlorhydrique. Les réactions sont les suivantes :

Hg"j

ou } + 2H2SO* = Cu" J Acide sul-

Cuivre ou furique.

mercure.

-I- SO* + Anhydride sulfureux.