I. H. m. IV. V. VI. Moyenne. Théorie

Carbone. ... — 3,03 ■ — — 3,02 — 3,625 3,61

Brome.

Le produit qui a servi aux analyses II et

III a été obtenu au moyen du sulfure de carbone ; celui qui a servi aux analyses I,

IV et V a été préparé au moyen de la bromopierine, et celui qui a servi k l'analyse VI résulte de l'action des agents bromurants sûr le bromoforme.

— III. Propriétés. Le tétrabromure de carbone est une substance blanche qui cristallise en plaques d'un grand éclat, lesquelles fondent à 91°. Le tétrabromure que l'on prépare au moyen de la bromopierine présente cependant un point de fusion un peu plus élevé (93° environ). Cela tient sans doute à ce qu'il contient des traces du bromure C2Br*, qui se produit pafr la décomposition spontanée de la bromopierine. Son odeur est éthérée et ressemble quelque peu à celle du tétrachlorure de carbone, et sa saveur est sucrée, comme la saveur bien connue du chloroforme. Le tétrabromure de carbone est presque insoluble dans l'eau, à laquelle il communique cependant son odeur. 11 est, au contraire, excessivementsoluble dans l'éther, le sulfure de carbone, le tétrachlorure de carbone, le chloroforme, le bromoforme, le benzol et le pétrole d'Amérique. Il se dissout aussi très-bien dans l'alcool chaud, d'où il se dépose à l'état cristallin par le refroidissement. Lorsqu'on chauffe la solution alcoolique, ce corps se décompose : il se produit de l'aldéhyde et l'on trouve de l'acide bromhydrique dans la solution. On a vainement essayé de 'doser le brome qui restait de ce tétrabromure pour se rendre compte de la réaction. La cause de cet échec résulte de ce que, même après une digestion prolongée à 100° et en tubes scellés, la décomposition du tétrabromure est incomplète. La solution alcoolique brûle avec une flamme vert pâle. Quoique l'alcool froid n'agisse que très-lentement sur le tétrachlorure de carbone, les solutions alcooliques de potasse et de soude

décomposent ce corps avec une très-grande rapidité :

(Br

C )Br 4- C )Br +

(Br

Ethylate

Tétrabro-

de sodium.

mure de

carbone.

= 4NaBr

+ Na*C03

Bromure

Carbonate

sodique.

sodique.

Soude.

(iïH5|° Alcool.

Les solutions aqueuses de potasse et de soude sont au contraire sans action sur lui à la température ordinaire, et n'agissent même que très-lentement à 100°; mais à 150° et au-dessus la réaction est plus rapide. Elle se fuit d'après l'équation :

CBr* -(- 6

Bromure de carbone.