M'*\V04 = M'SO,\VOS

Les sels acides ont été d'abord envisagés comme des sels diacides

M'20,2\V03=M2WO*,WOa = MaW2o\ ou comme des sels triacides M'iO,3WO3 = M'2WO\2WO3 = M"2W3Oi0.

D'après Scheibler, toutefois, le3 tungstates acides répondent en général k la formule 3M'*0,7WO»,4rI30 ,

et peuvent être considérés comme des sels doubles composés de sesquitungstates et de tétratungstales. Leur formule serait alors

Ou peut-être comme un mélange de sels diacides et triacides

(M'*0,5\VOi;* -f- M'SO,3W03 = (M'nVO^ -f M'îWïOto.

Cette dernière formule est .celle k laquelle nous accorderions le plus de confiance, parce qu'elle se prête mieux que la précédente k la notation atomique. D'après Laurent, la formule empirique des tungstates acides serait 5M'20,12\V03,zH20,

et, d'après Mariguac, cette formule s'accorde avec les résultats analytiques beaucoup mieux que celle de Scheibler, laquelle cependant est généralement préférée parce qu'elle est plus simple. Marignac considère ces sets comme renfermant 5 molécules d'oxyde basique contre 12 molécules d'anhydride tungstique, ou 5 atomes d'un métal monoatomique contre 6 de tungstène. Il les désigne Sous le nom de paratungstates. Il a trouvé que le sel amraonique qui présenta cette composition ne [ieut pas être converti en sel neutre par digestion avec de l'ammoniaque. Ces sels se produisent, suivant lui, plus facilement et cristallisent mieux que les tungstates acides renfermant toute autre proportion de base et d'acide.

Parmi les tungstates ordinaires, ceux seulement des métaux alcalins et du magnésium sont solubles dans l'eau ; encore y sont-ils peu solubles. On peut les préparer par voie sèche en dissolvant l'anhydride ou l'acide tungstique dans les alcalis ou les carbonates alcalins. La dissolution se fait plus facilement k l'ébullition qu'à la température ordinaire. On peut eneore les préparer par voie sèche en fondant l'anhydride tungstique avec l'hydrate, le carbonate ou le sulfate acide des métaux alcalins. Us ont une saveur amère et font naître une sensation désagréable dans la bouche. On obtient les tungstates insolubles en fondant l'anhydride tungstique avec les oxydes ou les carbonates métalliques ; ou par voie humide en précipitant les tungstates alcalins par des sels solubles des différents métaux; ou en fondant un tungstate alcalin avec un chlorure métallique (le-chlorure de calcium par exemple) ; dans ce dernier cas, ilso forme un chlorure alcalin qu'on enlève par des lavages k l'eau, et le ^tungstate reste cristallisé comme résidu. On obtient des cristaux plus volumineux en ajoutant au mélange une certaine quantité