ALBUMINE

ì i Mais dans les cas où l'acide sulfurique est très-éteridu ,

He poids spécifique s'écarte très-peu de celui de l'eau

¥ prise pour terme de comparaison.

L'aéromètre devient alors tout- à-fait impuissant >our constater la bonté et le titre de l'acide. Nous ivons vu en effet dans la table précédente, que les quantités accusées par l'aéromètre s'arrêtent aux solutions d'acide un peu étendues.

Ainsi, par exemple , lorsque l'acide sulfurique est itendu avec 20, 30, 50,000 parties d'eau, il serait umile d'espérer de pouvoir obtenir quelque chose d'un

jessai chimique fait avec le zinc ou avec le marbre ; et le chlorure de baryte lui-même ne donnerait aucune exactitude satisfaisante. En effet, selon <$ docteur Runge, un liquide qui, pour 70,000 parties d'eau, contient seulement une partie d'acide sulfurique, produit un trouble si peu sensible avec le chlorure de baryte, que l'expérience doit être faite avec une énorme quantité de liquide. Avec 2 onces de liquide on ne s'aperçoit encore de rien. Dans ce cas, il faut de toute nécessité avoir recours à ma méthode du papier réactif décrite à la fin de cet ouvrage, pour déterminer avec une suffisante exactitude la quantité relative et absolue d'acide.